2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷（精编）

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷（精编）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是

A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子

B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和

D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素

2、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是

A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4

B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞

C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置

D．装置②和装置④可以互换位置

3、下列物质不能与稀盐酸反应的是

A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠

4、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是

A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清

5、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属

B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质

C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物

D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

6、下列实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色

B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟

C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁

7、下列实验操作正确的是

A．测溶液pH B．熄灭酒精灯

C．过滤操作 D．取用液体药品

8、下列有关实验现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

（1）B图中盛水的仪器的名称是_______。

（2）稀释浓硫酸操作正确的是(填序号A、B)_______。

（3）A图中玻璃棒进行搅拌操作的目的是_________。

2、某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：

（1）根据所学知识，推测正常雨水的pH______7，引起原因是______；

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？______。

3、根据所学知识回答下列问题：

（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。

①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：___________。

②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。

A 易储存，生产成本低                     B．原料来源广

C．燃烧后只生成水，不污染环境             D． 燃烧热值高

（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。

①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 ___________操作。

②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。

A．将 pH 试纸直接浸入待测液中测定            

B．用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上

C．测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸

③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。

A．食醋(pH≈2)                B．矿泉水(pH≈7)             C．肥皂水(pH≈10)

4、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

“十·一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。

（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。

（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。

5、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。

（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。

（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。

A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba（NO3）2

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

2、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。

（2）上表中，a的值为_____。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

3、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。

（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。

（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。

4、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）

5、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；

（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；

（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；

（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；

（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；

（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。

6、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。

（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。

（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)

7、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。

（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。

8、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

9、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。

现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：

（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。

（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式_____________。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：

（猜想与假设）：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；

猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；

猜想三：__________。

同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_____________。

（实验探究）：

（实验反思）：

（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是____________。

（2）从微观的角度分析，该反应的实质是_____________。

2、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对该粉末的成分产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行探究活动：

（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

（查阅资料）（1）硫是淡黄色粉末，不溶于水；

（2）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a、过氧化钠  b、硫  c、硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

（实验与结论）

写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________。

3、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是_____________。

②图丙中操作存在的问题是_____________；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为_____________。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

上述设计的实验方案中，正确的是__________，另外一个实验方案错误的原因是_______________；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量______________ （填一种物质即可）。

（3）探究氢氧化钠溶液的成分：

某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已______________(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的______________(碱溶液)，通过______________现象，确定了自己的猜测。

小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。

（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1：溶液部分变质

猜想2：全部变质

（设计方案）

同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____________；同学们把方案中的某溶液换成了___________溶液，通过实验现象确定了实验结论。

4、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．

（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．

（1）（提出问题）产生的气体是什么？

（提出猜想）猜想一：SO2；     猜想二：SO2和H2。

你认为猜想二________（填“正确”或“错误”）。

（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？

（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。

（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

（探究结论）通过实验，猜想二正确。

铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。

（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_______。