贵阳专版中考化学总复习模块3物质的化学变化课时12质量守恒定律精讲习题学案

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课时12　质量守恒定律命 题 规 律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值质量守恒定律是贵阳中考的必考内容，分值为2～4分，各大题型均有涉及。在选择题中常结合其他知识综合考查。预计2019年贵阳中考考查质量守恒定律的实质或应用的可能性较大，也不排除考查质量守恒定律验证的可能2018化学反应前后元素的种类不变非选择题32(2)22017质量守恒定律及其应用非选择题31(2)22016质量守恒定律的应用选择题4；62＋22015质量守恒定律及其应用选择题422014质量守恒定律的应用；化学反应前后元素的种类不变非选择题31(2)；32(3)1＋1　知 识 清 单　质量守恒定律1．定义：参加化学反应的__各物质的质量__总和，等于__反应后生成__的各物质的质量总和。2．化学反应的实质：反应物的原子__重新组合__而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的__种类__、__质量__和__数目__不变。 3．根据质量守恒定律有如下应用(1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。(2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。依据：化学反应前后物质的质量总和不变(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量)。(3)用质量守恒定律解释生活中现象及常见实验现象。①煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。②镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。  特别提醒质量守恒定律只适用于化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。　实验突破：质量守恒定律的验证1．实验装置2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择(1)质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。(2)验证质量守恒定律应具备的条件：①发生反应时，反应现象明显。②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。 实验红磷燃烧盐酸与碳酸钠反应镁带燃烧化学方程式4P＋5O22P2O5Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2Mg＋O22MgO反应物、生成物的状态固体与气体反应，生成固体(白烟)固体与液体反应，生成物有气体固体与气体反应，生成固体(有烟生成)密闭状态密封敞口开放反应前后平衡状态平衡不平衡不平衡(或平衡)平衡状态原因无气体、白烟外逸有气体外逸有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸验证质量守恒定律能否否 设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行，能否验证质量守恒定律？ 点拨放在密闭的容器中进行反应：①无外来气体参加反应；②生成的气体(或烟)无外逸，反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律；③实验现象分析：A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。3．化学反应的实质：从分子和原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。4．实验结论(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。(2)宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类不变、物质的总质量不变。 体 验 中 考　质量守恒定律及其应用1．[2018贵阳第32(2)题2分]图1是水与氟气反应的微观示意图。图1方框内应填图2中的__D__选项，选择此选项的理由是__化学反应前后原子的种类及数目不变__。2．[2017贵阳第31(2)题2分]如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图。就该反应，从质量守恒角度看，请在图中补充画出微观粒子，完善微观示意图。从微观角度看，没有发生变化的是__原子种类、原子数目__；从能量角度看，能量变化是__化学能转化为热能__。3．(2016贵阳第6题2分)活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体。测得各物质的质量如表所示。下列说法正确的是(　C　) 　　　　　　　　物质　质量/g反应时间/min　　　 　活性炭NO甲乙024.363002241.2x1.32A.x的值为23.88B．反应中活性炭只起吸附作用C．反应中有元素化合价的升高和降低D．生成甲、乙气体的分子数之比为1∶24．(2015贵阳第4题2分)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是(　B　)A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B．32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D．根据：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 重 难 突 破　质量守恒定律及其应用例　(2018曲靖中考)电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2X＋O2↑，则X的化学式为(　　　)A．SO2　　　　　　B．H2SC．H2SO4  D．H2SO3【解题思路】由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由化学方程式可知： CuSOH反应前原子个数22104反应后原子个数20202X中各原子个数0284每个X分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。1．(2018无锡中考)二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋X，X的化学式为(　B　)A．N2O　　　B．NO　　　C．N2O3　　　D．N2O52．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(　C　) 物质XYZW反应前的质量205237反应后的质量待测35212A.物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6∶5 课 堂 评 价1.(2018恩施中考)现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(　C　)A．1∶1　　　　　　　B．2∶1C．5∶1                           D．4∶12．(2018黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO2的质量为(　C　)A．5.6 g  B．8.8 gC．4.4 g  D．4.8 g3．(2018威海中考)在化学变化中，下列说法正确的是(　C　)①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①②　　　B．①③　　　C．③④　　　D．②④4．(2018南通中考)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是(　B　)A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B．m＝3.2C．X的化学式为NOD．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶25．(2018滨州中考)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　C　)A　　　B            C　　　　D6．(2015贵阳适应性考试)化学是在分子、原子层次上研究物质的变化，故化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据如图所示的微观示意图回答下列问题。(1)如图所示的三幅图中表示纯净物的是__c__(填字母)。(2)若用如图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序应是__bac__，该反应的化学方程式是__2H2＋O22H2O__，该反应的基本反应类型属于__化合__反应。(3)氢气是最清洁的能源，为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率，在反应物中应增加的微粒是__A__(填字母)。(4)若将如图所示的微观示意图顺序进行调整，还可以表示的化学反应的方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__。教材基础实验突破九　质量守恒定律的验证7．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__CD__。A．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：__气球膨胀受到浮力增大__。