贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时8盐化肥精讲习题学案

这是一份贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时8盐化肥精讲习题学案，共13页。

课时8　盐　化肥
命 题 规 律

近五年贵阳中考考情分析
2019年中考预测
年份
考点
题型
题号
分值
　　盐及化学肥料是贵阳中考的常考内容，分值为2～11分，主要以选择题、填空题、流程图题题型进行考查，涉及内容有：①盐的性质；②盐的用途；③粗盐提纯；④化肥种类的判断；⑤使用化肥注意事项。预计2019年会将盐的用途与化肥的种类(判断)以选择题或填空题的形式综合考查，化肥的检验插在实验题中考查
2018
盐的性质、化学肥料、粗盐提纯
选择题、非选择题
6，30(4)，
33(3)(4)(5)，35
2＋1＋5＋2
2017
盐的化学性质；铵盐的检验
选择题、非选择题
6；35
2＋3
2016
盐的化学性质；NaCl的提纯
选择题、非选择题
5B；34(2)
0.5＋5
2015
化学肥料的简易鉴别；
盐的化学性质
非选择题
30(2)；35(2)
2＋3
2014
化学肥料的简易鉴别；常见的盐及其性质
选择题
6AC
1

知 识 清 单
　生活中常见的盐
1．盐：一类组成里含有__金属离子__和__酸根离子__的化合物，如NaCl、NH4HCO3等。
特别提醒
不是所有的盐都会有金属元素，如铵盐中就不含有金属元素，但NH可以看作金属离子。
2．几种常见的盐

名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
__纯碱__、
苏打
__小苏打__
__石灰石__
颜色
状态
白色
固体
白色
固体
白色
固体
白色
固体
溶解性
易溶
易溶
能溶
不溶
水溶液
酸碱性
中性
弱__碱性__
弱__碱性__

主要
用途
食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种等
生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等
焙制糕点、治疗胃酸过多
建筑材料、作补钙剂、牙膏、颜料、填充剂等
　　3.其他盐及盐的统称
(1)经常用到的盐：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价为＋7，而锰酸钾中(K2MnO4)中锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。
(2)有毒性的盐：亚硝酸钠(NaNO2)，它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。
(3)含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称，如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。
(4)常见盐的溶解性
①记忆口诀
钾、钠、铵、硝都可溶，
盐酸盐中银不溶，
硫酸盐钡不溶，银盐是微溶，
碳酸盐中多不溶，铝、铁、铜无，镁微溶，
说明：“铝、铁、铜无，镁微溶”指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。
②需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐
五碱：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2(蓝色)
Fe(OH)2　Fe(OH)3(红褐色)
五盐：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3

方法指导
熟记难溶性的七碱、八盐更好，便于写化学方程式时备用。
七碱：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2　Fe(OH)2　Fe(OH)3　Zn(OH)2　Mn(OH)2
八盐：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3　ZnCO3　FeCO3　MnCO3
微溶于水的碱和盐：用得较多的是Ca(OH)2、CaSO4，
用得较少的是Ag2SO4
特别提醒
含有Cu2＋的水溶液呈蓝色，含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，含有Fe3＋的水溶液呈黄色。
　盐的化学性质

反应物

通性
反应类型
与金属
反应
(强换
弱)
通式
金属＋盐―→(新)金属＋(新)盐
置换反应
化学方程式
Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__
Cu＋2AgNO3===__Cu(NO3)2＋2Ag____
与酸
反应
通式
酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸
复分解反应
化学方
程式　
CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__
AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__
与碱
反应
通式
盐＋碱―→(新)碱＋(新)盐
化学方
程式　
CuSO4＋2NaOH===
__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__
Na2CO3＋Ca(OH)2===
__2NaOH＋CaCO3↓__
与盐
反应
通式
盐＋盐―→(新)盐＋(新)盐
化学方
程式　
BaCl2＋Na2SO4===__BaSO4↓＋2NaCl__
AgNO3＋NaCl===__AgCl↓＋NaNO3__

特别提醒
①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；②碳酸盐(含有CO、HCO)与酸反应，生成物中有H2CO3，而分解为H2O和CO2，即生成物中是盐＋水＋二氧化碳。
　复分解反应
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种__化合物__的反应。
2．反应表示：AB＋CD→AD＋CB。
3．特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。
4．反应类型
(1)盐＋酸→新酸＋新盐
(2)盐＋碱→新碱＋新盐
(3)盐＋盐→新盐＋新盐
(4)酸＋金属氧化物→盐＋水
5．反应条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
　实验突破：粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)。
2．实验用品：滤纸、火柴、粗盐
3．实验装置


4．实验操作顺序

实验
步骤
操作示意图
操作方法
玻璃棒
的作用
溶解

称量粗盐5 g，量取水10 mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止
搅拌加快溶解速率
过滤

装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中
引流
蒸发

装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加热，利用余热将其蒸干
搅拌使其受热均匀，防止液滴飞溅
计算
产率

①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量；②将提纯得到的精盐倒入指定的容器；③计算产率＝×100%

　　5.操作中的现象分析
(1)过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：①滤纸破损；②倒入的液体高于滤纸边。
(2)计算的产率低[得到的精盐的质量少于常温下(20 ℃)10 g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量]
原因：①粗盐本身含有的不溶性杂质多；②溶解倒入粗盐时，有固体洒出来；③过滤时有液体泼洒出来；④蒸发时有固体飞溅出来；⑤转移固体有精盐洒出来。
6．注意事项
(1)溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌，边观察不再溶解时[形成常温下(20 ℃)的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。
(2)过滤操作：规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照“一贴二低三靠”进行操作。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：滤纸的边要低于漏斗的边，滤液面要低于滤纸的边；三靠：烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。
(3)蒸发：①加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台；②加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅；③当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。
　化学肥料
1．几种常见的氮、磷、钾肥及作用

种类

作用
现象判断
氮
肥
常见氮肥
含氮量
促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。生长过程中的主要作用：长叶
叶色发黄，缺氮肥
NH4HCO3
17.7%
NH4Cl
26.2%
(NH4)2SO4
21.2%
NH4NO3
35%
CO(NH2)2
46.7%
Ca(NO3)2、NH3·H2O、NaNO3等
磷
肥
名称
化学式
促进作物生长，根系发达，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根
抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥
磷矿粉
Ca3(PO4)2
过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
和CaSO4
钙镁磷肥
钾
肥
名称
化学式
具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、茎秆粗硬、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。生长过程中的主要作用：长茎
叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱缺钾肥
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
碳酸钾
K2CO3
复合
肥(含
有N、
P、K
中的
两种
或两种
以上)
名称
化学式
同时提供多种营养素

硝酸钾
KNO3
磷铵
NH4H2PO4
和
(NH4)2HPO4
2.铵盐(固态)氮肥的检验
(1)与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。
例如：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。
特别提醒
铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。
(2)氮、磷、钾肥的简易鉴别
①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉状，氮肥和钾肥为白色晶体。
②取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性气味的是氮肥，另一种为钾肥。
3．使用化肥和农药
(1)利：提高农作物的产量，满足人们对粮食的需求。
(2)弊：不合理施用会污染自然环境、危害人体健康。
体 验 中 考
　常见盐的性质和用途
1．(2018贵阳第6题2分)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(　C　)

A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
2．[2018贵阳第35(7)(8)题2分]某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。

(7)A→C段发生反应的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(8)若B点横坐标为150，则其纵坐标为__2.2__。
3．(2017贵阳第 6题2分)某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验。

则下列说法正确的是(　B　)
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
4．(2017贵阳第35题节选6分)生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探究。
【探究三】溶质在水中的溶解与结晶。
【查阅资料】①20 ℃时，五种物质的溶解度如下表：

物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
②相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。
【提出问题】 20 ℃时，将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中， 充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20 ℃)。析出的晶体是什么？
【设计实验】设计方案，并进行实验。
(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。实验目的是__证明晶体不是氯化铵__。
(2)取少量晶体于试管中，加入__盐酸__，现象为__有无色气体产生__。
【实验结论】(3)析出的晶体是__NaHCO3__，晶体的质量为__7.2__g。
【实验拓展】(4)析出晶体的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未达到饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na＋、Cl－、NH、HCO，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达到饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的NaHCO3以晶体形式析出__。
5．[2016贵阳第34(2)题5分]探究酸、碱和盐的性质及应用。
(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。

①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒__。
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是：__若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴入几滴酚酞，再加入盐酸至溶液由红色变为无色；若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，加入盐酸开始产生气体，继续加入盐酸至不再产生气体为止__。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是__甲所加试剂不引入新杂质，且节约药品__。
6．[2015贵阳第35(2)题3分]由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与(NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇)。
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。

【实验探究】进行实验，按如图所示装置加入药品后进行实验。A中发生反应的化学方程式为__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，B装置的作用是__除去氯化氢__，C中观察到的现象是__溶液变浑浊____。

　粗盐提纯
7．[2018贵阳第33(3)(4)(5)题5分]
实验二：粗盐提纯
(已知：20 ℃氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL)

(3)操作①中玻璃棒的作用是__搅拌__，操作②的名称为__过滤__。
(4)20 ℃时提纯9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”)，请你选择并说明理由：__25__mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2__g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20__mL__。
(5)提纯后的精盐属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
　化肥种类及铵态氮肥的使用
8．[2018贵阳第30(4)题1分)]“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氢铵属于__氮肥__(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
9．(2016贵阳第5题2分)对下列问题和事实的解释合理的是(　B　)

选项
问题和事实
解释
A
电解水生成氢气和氧气
水由氢分子和氧分子组成
B
施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用
氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低肥效
C
可用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度
雨水也会润湿pH试纸，故无影响
D
硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加少量水
以防止集气瓶炸裂
10.[2015贵阳第30(2)题2分]农作物的增产依赖化学。如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是__NH4Cl__，氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于__物理__(填“物理”或“化学”)性质。
重 难 突 破
　盐的化学性质
例1　测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：


(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式：__________________________。
(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
【解题思路】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，从而导致硫酸钡的质量偏小。(1)过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使x的测定结果偏高。
　复分解反应的应用
例2　下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(　　　)
A．HCl和Ca(OH)2
B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2 和 Na2CO3
D．KCl和CuSO4
【解题思路】A.盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水；B.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；C.氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D.氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体、水或沉淀。
　粗盐中难溶性杂质的去除
例3　在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是(　　　)
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将粗盐直接转移到天平的托盘上称量
【解题思路】A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解；B.过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中；C.蒸发：等蒸发皿中剩余少量水时，或有大量晶体析出时，便停止加热；D.计算产率：在托盘上称量固体时，通常在托盘两边各放一张质量相同的纸。
　化肥种类的判断
例4　合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是(　　　)
A．NH4HCO3　　　　　B．KNO3
C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
【解题思路】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A.NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；B.KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；C.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；D.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
　铵态氮肥的检验与使用
例5　(2018铜仁中考节选)(2)草本灰是种农家肥，它的主要成分是种含钾的盐，草木灰属于(　C　)
A．氮肥　　B．磷肥　　C．钾肥　　D．复合肥
(3)氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出__有刺激性气味的气体__，初步区分出来。
【解题思路】(2)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。(3)铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，钾肥不能，通过加入熟石灰，根据是否放出有刺激性气味的气体，可以进行鉴别。

1．(2018贵阳适应性考试)某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，只进行下列实验无意义的是(　D　)
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

2．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是__产生白色沉淀__，C点处溶液中的溶质有__Mg(NO3)2和MgSO4__。

3．(2018益阳中考)甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是(　D　)
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
4．下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变化的是(　A　)
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸
D．硝酸钡溶液和稀硫酸

5．(2018泰安中考)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

　　
下列说法错误的是(　C　)
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及到三种基本反应类型
D．流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁

6．(2018北部湾中考)下列化肥，属于磷肥的是(　D　)
A．KNO3　　　　　B．NH4NO3
C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
7．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是(　D　)
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味

8．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？

实验步骤
实验现象及结论
(1)__取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸__
若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3
(2)在步骤(1)的试管中再滴入足量__氯化钡__溶液
若__无白色沉淀产生__，则该化肥是NH4Cl，若__有白色沉淀产生__，则该化肥是(NH4)2SO4

课 堂 评 价
1.(2018宿迁中考)下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是(　C　)
A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－
B．H＋、SO、CO、Ba2＋
C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋
D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－
2．(2018济宁中考)不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是(　C　)
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
3．(2018贵阳适应性考试)下列实验不能达到实验目的的是(　B　)
实验
目的
物质
主要实验操作
A
区分
NH4HCO3和K2SO4固体
闻气味
B
分离
CaCl2、NaCl混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
C
除杂
含少量K2CO3的KCl固体
加入适量稀盐酸，蒸发
D
检验
久置的NaOH变质情况
加入足量BaCl2溶液，向过滤后的滤液中加酚酞
4.(2017贵阳适应性考试节选)施用化肥是农作物增产的重要手段。最主要的化学肥料是氮、磷、钾肥，如氮肥有氯化铵、尿素、碳酸氢铵、硝酸铵等，写出其中一种氮肥的化学式：__NH4HCO3等__。若长期施用化肥引起土壤酸化，改良酸性土壤应采取的措施是__加熟石灰__。
5．检验铵盐的方法是把少量物质放在试管里，加入少量的__碱__溶液，在酒精灯上微热，把湿润的__红色石蕊__试纸放在试管口，若试纸变成__蓝__色，则证明是铵盐。
6．现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质，两两混合后，能发生的反应共有__5__个，其中属于复分解反应的有__3__个。
7．(2018金华中考)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有__硝酸钡__。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是(　ABD　)(填字母)。
A．碳酸钠　　　　B．硫酸钠
C．硝酸钡 D．氢氧化钠
8．(2018娄底中考)化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空)：①稀硫酸　②甲烷　③小苏打　④熟石灰
(1)工业上通常用来除铁锈的是__①__。
(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是__③__。
(3)可以用来做建筑材料的是__④__。
(4)天然气的主要成分是__②__。
9．化学来源于生活，又服务于生活。善于动脑的小明同学经常利用所学的化学知识解决生活中的实际问题。
(1)用碳酸氢钠和稀盐酸反应可以疏通厨房的下水道，其原理是__碳酸氢钠和稀盐酸反应生成CO2气体，造成管道内的气压增大，有助于管道疏通__。
(2)家中没有稀盐酸可以用厨房的__食醋__来代替； 碳酸氢钠也可用__纯碱__代替。
10．(2018济宁中考)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是__OH－、K＋__，可能含有的离子是__Cl－、NO__。
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是__Cu2＋、Fe3＋、OH－__(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有__KCl、KNO3__两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
11．有一种盐湖可以“冬天捞碱，夏天晒盐”。通过“夏天晒盐”得到的NaCl中混有Na2CO3。
(1)不能选用稀硫酸除去Na2CO3的原因是__会引入新杂质__。
(2)选用适量的CaCl2溶液除去Na2CO3时，得到难溶于水的__碳酸钙__和NaCl溶液；再通过__过滤__操作即可得到纯净的NaCl溶液。
(3)上述除杂过程给我们的启示是：除杂质时，一般先通过化学反应将杂质转化为气体或沉淀，这样做的目的是便于将生成的混合物__分离__。
12．(2018巴中中考)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)白色沉淀C是__BaSO4__(填化学式)。
(3)原固体粉末一定含__CaCO3__、__Na2SO4__(填化学式)。
13．施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。
(1)在磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾中，属于复合肥料的是__KNO3__(填化学式)。
(2)实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中的一种，为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z并进行如图实验，其中溶液A是__硝酸钡__，溶液B是__硝酸银__，Y是__硝酸铵__。

　　　　　　 　　　　　 　　　　

教材基础实验突破八　粗盐中难溶性杂质的去除
14．(2018扬州中考)(多选)粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是(　AD　)

A．用图甲所示仪器量取液体
B．用图乙所示装置过滤悬浊液
C．用图丙所示装置蒸发溶液
D．用图丁所示仪器称量固体
15．(2018兰州中考)某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100 g质量分数为7.5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯：
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是__搅拌，加速溶解__；②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时__停止加热__。
(2)配制溶液：
③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐__7.5__g；④量取所需的水应选用__100__mL的量筒。
16．(2018济宁中考)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是 __AD__。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使欲除去的物质完全反应__。
(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是__边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌__。
17．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

(1)加入过量的BaCl2溶液的目的是__除尽硫酸钠__。
(2)加入试剂X发生反应的化学方程式是__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。
(3)加入试剂Y的化学式是__HCl__，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。__不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢在蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响__。