青岛专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷二课件鲁教版

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青岛市二○一八年初中学业水平考试
阶段检测卷二(物质构成的奥秘)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Ca—40
第Ⅰ卷(选择题　共45分)
一、选择题(本题包括15道小题，每题3分，共45分)
1．金属钼是可用于制造火箭、导弹等的耐高温材料。钼铅矿(PbMO4)中的铅元素Pb为＋2价，则钼元素M的化合价为(　　)A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
D　铅元素为＋2价，氧元素为－2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)＋x＋(－2)×4＝0，则x＝＋6价。
2．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是(　　)A．食盐、食醋 B．生铁、氩气C．洁净的空气、无水乙醇 D．冰水混合物、烧碱
C　食盐和食醋均属于混合物；生铁中含有碳、铁等物质，属于混合物，氩气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，无水乙醇是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物中含有一种物质，属于纯净物，烧碱是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
3．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(　　)A．NaCl　氯化钠　食盐 B．CaO　氧化钙　熟石灰C．Na2CO3　碳酸钠　纯碱 D．NaOH　氢氧化钠　烧碱
4．生活中的下列现象用分子的知识解释正确的是(　　)A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D．气体易被压缩是因为气体分子间的间隔很小
C　热胀冷缩是因为分子之间有间隔，间隔随温度的改变而改变，分子大小没有改变，A错误；蔗糖溶解是因为蔗糖分子通过运动扩散到水分子之间，不是因为分子很小，B错误；墙内开花墙外香是因为花香分子通过运动扩散到空气中，C正确；气体易被压缩是因为气体分子间的间隔受压时变小，D错误。
5．某元素的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是(　　)A．23　53 B．26　30 C．26　56 D．23　46
C　某元素的阳离子A3＋带3个单位的正电荷，是A原子失去3个电子得到的，A3＋的核外有23个电子，则A原子核外电子数为23＋3＝26，则A原子的核电荷数为26，核内质子数为26，核内有30个中子，则A原子的相对原子质量是26＋30＝56。
6．如图是气体物质的粒子示意图，图中“ ”和“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是(　 　)
B　A、C、D均由两种物质组成，都属于混合物；B是由一种物质组成的，属于纯净物。
7．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是(　 　)A．②③的化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．③表示的元素是金属元素
A　②③的最外层电子数分别是8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同；决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，三种粒子的核内质子数分别是7、13、13，表示两种元素；在①中核内质子数＝核外电子数＝7，属于原子，在②中核内质子数≠核外电子数，属于离子；③的质子数是13，是铝元素，属于金属元素。
8．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是(　　)A．H B．HCl C．Cu D．O2
C　H表示氢元素和1个氢原子，不能表示一种物质；HCl是物质的化学式，不能表示一种元素和一个原子；Cu既能表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质；O2是氧气的化学式，不能表示一个原子，也不能表示一种元素。
D　Si元素的名称为硅，其原子序数为14，核电荷数为14；相对原子质量的单位是1，故钠的相对原子质量为22.99，而不是22.99g；镁原子最外层电子层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；铝是地壳中含量最高的金属元素。
9．如图为元素周期表第三周期的一部分，下列说法中正确的是(　 　)A.Si元素的名称是硅，其核电荷数为4B．Na的原子质量为22.99gC．镁原子在化学变化中易得到两个电子D．Al是地壳中含量最高的金属元素
10.花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是(　　)A．花青素是一种无机物B．花青素的相对分子质量是287gC．花青素中C、H、O元素的质量比是15∶11∶6D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水
D　花青素是含碳元素的化合物，属于有机物；相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常常省略不写；花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)∶(1×11)∶(16×6)≠15∶11∶6；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水。
B　1个铝离子带3个单位正电荷表示为Al3＋；2个水分子表示为2H2O；2H表示2个氢原子；Na＋表示1个钠离子带1个单位正电荷。
11.下列化学用语与含义相符的是(　　)A．Al＋3——1个铝离子带3个单位正电荷B．2H2O——2个水分子C．2H——1个氢分子由2个氢原子构成D．Na＋——钠元素的化合价为＋1价
BC　化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如NaHCO3中，H元素显＋1价；含氧元素的物质不一定是氧化物，如氧气含有氧元素，而氧气属于单质，不属于氧化物；由一种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物不属于单质；氧离子、钠离子等最外层电子数为8，但不是稀有气体元素的原子。
12.[双选]推理是化学学习的一种常用方法，以下推理正确的是(　　)A．化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物C．单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质D．稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8，因此结构为 的微粒一定是稀有气体元素的原子
A　汞、钙、金、铝都属于金属元素；聚乙烯、尼龙属于合成材料，铝合金属于金属材料；冰水共存物属于纯净物，不是混合物；氧气属于单质，氯酸钾属于化合物，均不是氧化物。　
13．分类法是化学学科的重要研究方法，下列分类正确的是(　　)A．金属元素：汞、钙、金、铝B．合成材料：聚乙烯、尼龙、铝合金C．混合物：冰水共存物、酒精、熟石灰D．氧化物：氧气、氯酸钾、生石灰
14．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是(　　)A．原子是最小的粒子，不可再分B．原子的质量几乎都集中在原子核上C．镁原子的质子数大于镁离子的质子数D．氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
B　在化学变化中原子是最小的粒子，不可再分，A错误；原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量很小，B正确；镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁原子的质子数等于镁离子的质子数，C错误；氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子构成不同，氧气是由氧气分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，D错误。　
D　根据质量守恒定律，一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，经测定水的质量为18g，则氢元素的质量为 ，则甲烷的质量为 不是16g，故D错误。
15．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是(　　)A．微粒观：金刚石与石墨的碳原子排列顺序不同，故物理性质不同B．结构观：一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同C．转化观：在一定条件下，CO2与CO可以相互转化D．守恒观：一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，经测定水的质量为18g，则甲烷质量为16g
第Ⅱ卷(非选择题　共55分)
16．(4分)从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式。(1)常用于扑灭火灾的固态氧化物　CO2　；(2)清洗炉具的洗洁剂中的碱　NaOH　；(3)食醋中含有的一种酸　CH3COOH　；(4)可用来治疗胃酸过多的一种盐　NaHCO3　。
解析：(1)常用干冰来灭火，干冰为固态二氧化碳；(2)清洗炉具的洗洁剂中的碱为氢氧化钠，化学式是NaOH；(3)食醋的主要成分为醋酸，化学式是CH3COOH；(4)胃酸中的酸为盐酸，胃酸过多一般用小苏打来治疗，化学式为NaHCO3。
17．(8分)如图是小宇对常见化合物的分类整理。(1)甲处应填写的物质类别是　氧化物　；(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是　C2H5OH　；　(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是　硫化钠、氯酸钾　。(4)写出图中一种碱和一种盐反应的化学方程式：　2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓　。
解析：(1)P2O5、MgO均由两种元素组成，且其中一种元素是O，故甲处应填氧化物；(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是乙醇，因为乙醇属于有机物；(3)盐是指能解离出金属离子和酸根离子的化合物，现购进的药品中应归为盐类的是硫化钠、氯酸钾；(4)氢氧化钾属于碱，硫酸铜属于盐，两者反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀。
18．(6分)在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。(1)物质甲中氮元素的化合价是　－3　。(2)甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是　丁　。(3)该化学反应属于基本反应类型中的　置换　反应。
解析：(1)物质甲的化学式是NH3，由于氢元素显＋1价，可推出氮元素的化合价为－3价；(2)甲、乙、丙、丁分别是氨气、氧气、氮气和水，属于氧化物的是水；(3)该化学反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
19．(12分)下面是几种粒子的结构示意图：(1)A～E共有　4　种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第　二　周期。(2)表示原子的粒子有　BD　；(填序号，下同)(3)表示阴离子的有　AE　；(4)表示阳离子的有　C　；(5)表示相对稳定结构的是　ACE　。
解析：(1)质子数决定元素种类，故A～E共有4种元素，B所表示的元素具有两个电子层，所以位于元素周期表的第二周期；(2)原子中质子数等于核外电子数，所以观察图示可知BD属于原子；(3)阴离子是核外电子数大于核内质子数的微粒，故AE属于阴离子；(4)阳离子是核外电子数小于核内质子数的微粒，故C属于阳离子；(5)具有稳定结构的微粒最外层电子数是8(氦是2)，故ACE属于稳定结构。
20．(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。
(1)请从表中查出关于锂元素的一条信息：　锂的相对原子质量为6.941(合理即可)　。(2)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是　bd　(填序号)。a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
(3)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O　。
解析：(1)从元素周期表可以看出，锂原子中质子数是3，元素符号是Li，锂的相对原子质量为6.941，属于金属元素等；(2)根据题意，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl均属于同一族(纵行)，化学性质相似；(3)氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
21．(10分)图Ⅰ是某同学按课本进行的一个化学实验，在实验时闻到了一股难闻的刺激性气味。于是对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示。
【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别放入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ所示连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是　进行对比　。(2)进行操作b时观察到的现象是　B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色　。(3)由此可以得到的实验结论是①　分子是客观存在的，并总在不断运动着　；②　温度越高，分子运动速度越快(合理即可)　。(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是　能尽量防止氨气逸出，不污染空气；在试管中进行实验，节约药品，现象明显　。
22．(9分)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并填写下列空白。
(1)葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]属于　化合物、纯净物　(填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“纯净物”中的两项)。(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为　430　。(3)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为　11∶112　。(4)按说明书服用钙片时，每天摄入的葡萄糖酸钙的质量为　0.4　g。