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化学第2节 化学反应中的质量关系课前预习课件ppt
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这是一份化学第2节 化学反应中的质量关系课前预习课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了答案D，二氧化碳，气体逸散于空气中，反应在密闭，容器中进行，硫酸铜溶液与氢，氧化钠溶液，质量守恒定律，m4-m2+m1，白磷燃烧生成了大量等内容，欢迎下载使用。
【例题】 质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB cC+dD中,下列说法正确的是( )A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.A和B中原子的种类与C和D中原子的种类不一定全部相同C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取x g A和x g B反应,生成C和D的质量总和不一定是2x g
解析:参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,故A错误;根据质量守恒定律,A和B中的原子种类与C和D中原子的种类肯定全部相同,故B错误;参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,故C错误;物质参加化学反应按一定的质量比进行,由于参加反应的A、B的质量比不一定是1∶1,故若取x g A和x g B反应,生成C和D的质量总和不一定是2x g,故D正确。
【重点难点提示】1.质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的化学式;(2)确定物质的组成元素;(3)确定反应前后物质的质量变化以及根据质量差确定某物质的质量。2.化学变化中的“变”和“不变”。六个一定不变两个可能变两个一定变【易错易混警示】1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化,且只能解释质量关系,与体积、密度等无关。2.没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中。3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。4.当有气体参加反应或生成时,用此反应探究质量守恒定律时,必须在密闭容器中进行且保持容器容积不变。
1.下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是( )A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气B.蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C.细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有氧的质量D.白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散2.在化学反应前后,下列各项肯定没有变化的是( )①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目A.①②③⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①③⑥
3.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物,d可能是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64 gC.c物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1,则反应中a与b的化学计量数之比为2∶1
4.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( )A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
6.已知:某密闭容器中,12 g A加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2 g,同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E,则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5
7.如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题:
(1)该实验 (填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是 . 。 (2)要用如图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是 . 。若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是 . (举一例)。
8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是( )A.该反应为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
9.某化学变化可以用A+B C+D表示,试回答下列问题:(1)假设反应前有12 g A和8 g B,反应后生成10 g C,A完全消耗,B剩余2 g,则生成D g。 (2)(1)中参加化学反应的各物质的质量总和为 g,反应后生成的各物质的质量总和为 g,这个规律称为 。 (3)(1)中欲使B完全反应,必须再加入A g。
10.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:①先用天平称取质量为m1的金属锡粉;②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质,称量容器的总质量为m2;③打开容器,听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3;④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。(1)根据所学知识判断,锡的燃烧是 变化。 (2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3= ,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。 (3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律,请从微观角度解释该定律: . . 。
化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类不变,总个数不变,原子质量
不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
11.如图的甲、乙两图均为测定质量守恒定律的实验,请回答:
(1)若用乙图做实验,将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将玻璃管下端接触到白磷,之后的现象是 . 。 (2)和甲图比较,乙图实验装置设计的特点有 。 (3)把乙装置中的导管改短,如果将药品换成碳酸钠和盐酸,反应前调平天平。反应后将装置放回天平后,天平指针指向 (填“中间”“左”或“右”),产生此现象的原因是 . 。
白烟,气球先变大后变瘪
密闭性好,有利于环保,胶塞不易弹出
碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体使气球变大,受到空气浮力增大,使
锥形瓶对左边托盘的压力减小
12.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
实验Ⅰ:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙的烧杯中,称量,然后将盐酸与碳酸钙接触,过一会再称量。实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成),过一会再称量。数据见下表:
【例题】 质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB cC+dD中,下列说法正确的是( )A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.A和B中原子的种类与C和D中原子的种类不一定全部相同C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取x g A和x g B反应,生成C和D的质量总和不一定是2x g
解析:参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,故A错误;根据质量守恒定律,A和B中的原子种类与C和D中原子的种类肯定全部相同,故B错误;参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,故C错误;物质参加化学反应按一定的质量比进行,由于参加反应的A、B的质量比不一定是1∶1,故若取x g A和x g B反应,生成C和D的质量总和不一定是2x g,故D正确。
【重点难点提示】1.质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的化学式;(2)确定物质的组成元素;(3)确定反应前后物质的质量变化以及根据质量差确定某物质的质量。2.化学变化中的“变”和“不变”。六个一定不变两个可能变两个一定变【易错易混警示】1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化,且只能解释质量关系,与体积、密度等无关。2.没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中。3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。4.当有气体参加反应或生成时,用此反应探究质量守恒定律时,必须在密闭容器中进行且保持容器容积不变。
1.下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是( )A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气B.蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C.细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有氧的质量D.白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散2.在化学反应前后,下列各项肯定没有变化的是( )①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目A.①②③⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①③⑥
3.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物,d可能是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64 gC.c物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1,则反应中a与b的化学计量数之比为2∶1
4.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( )A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
6.已知:某密闭容器中,12 g A加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2 g,同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E,则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5
7.如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题:
(1)该实验 (填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是 . 。 (2)要用如图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是 . 。若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是 . (举一例)。
8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是( )A.该反应为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
9.某化学变化可以用A+B C+D表示,试回答下列问题:(1)假设反应前有12 g A和8 g B,反应后生成10 g C,A完全消耗,B剩余2 g,则生成D g。 (2)(1)中参加化学反应的各物质的质量总和为 g,反应后生成的各物质的质量总和为 g,这个规律称为 。 (3)(1)中欲使B完全反应,必须再加入A g。
10.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:①先用天平称取质量为m1的金属锡粉;②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质,称量容器的总质量为m2;③打开容器,听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3;④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。(1)根据所学知识判断,锡的燃烧是 变化。 (2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3= ,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。 (3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律,请从微观角度解释该定律: . . 。
化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类不变,总个数不变,原子质量
不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
11.如图的甲、乙两图均为测定质量守恒定律的实验,请回答:
(1)若用乙图做实验,将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将玻璃管下端接触到白磷,之后的现象是 . 。 (2)和甲图比较,乙图实验装置设计的特点有 。 (3)把乙装置中的导管改短,如果将药品换成碳酸钠和盐酸,反应前调平天平。反应后将装置放回天平后,天平指针指向 (填“中间”“左”或“右”),产生此现象的原因是 . 。
白烟,气球先变大后变瘪
密闭性好,有利于环保,胶塞不易弹出
碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体使气球变大,受到空气浮力增大,使
锥形瓶对左边托盘的压力减小
12.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
实验Ⅰ:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙的烧杯中,称量,然后将盐酸与碳酸钙接触,过一会再称量。实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成),过一会再称量。数据见下表:
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