甘肃省张掖市2021-2022学年高二上学期期末学业水平质量检测化学含答案

这是一份甘肃省张掖市2021-2022学年高二上学期期末学业水平质量检测化学含答案，共9页。试卷主要包含了 下列说法中正确的是，5 ml N2和1，常温下Ksp= 2，按要求填空，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

学业水平质量检测
化学试卷
命题人： 临泽一中 马成环
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag -108 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
一、选择题（本大题共20小题，第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ）
A．升高温度B．分离出NH3C．增大压强D．使用催化剂
2．向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中（ ）
A．水电离出的c（H+）减小 B．c（OH﹣）与 c（H+）的乘积增大
C．c（H+ ）减小 D．c（OH﹣） 增大
3. 下列说法中正确的是（ ）
A.一定条件下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·ml-1
B. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应△H＞0
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则1 ml硫酸与足量氨水反应放热为114.6 kJ
D. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml-1，则2H2O(l) ==2H2 (g) + O2 (g)反应的ΔH =+571.6 kJ·ml-1
4．相同体积的pH＝3的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．醋酸溶液产生较多的氢气 B．盐酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
5．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．电极I上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极II的电极反应式为：Cu2++2e﹣＝Cu
C．该原电池的正极电极反应式为：Fe3++e﹣＝Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③B．②③④C．①②③④D．①④
8. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH＜0
B. E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能
C. 增大压强可减小反应活化能
D. 适当升高温度可加快反应速率
9 .如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. QUOTE B. QUOTE C. QUOTE D. QUOTE
10 .物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C. NH3·H2O、H3 PO4、Na2SO4、H 2SO4 D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
11 .已知：2NO (g) ＋O2(g) QUOTE NO2(g)，该反应历程如下：
第一步 2NO(g) QUOTE N2O2 (g) ΔH1＝—a kJ·ml－1 (快反应)
第二步 N2O2 (g) ＋O2(g) QUOTE NO2(g) ΔH2＝—b kJ·ml－1 (慢反应), 则下列有关上述反应过程表述正确的是( )
A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能B.该化学反应的速率主要由第一步决定
C. N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下 QUOTE 的浓度为 QUOTE 时反应达到平衡
12．PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
13.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) QUOTE C(g) +D(g)已达平衡的是( )
A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量
C. 混合气体的分子数目D. 混合气体的总物质的量
14. QUOTE 和 QUOTE 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) QUOTE 2B(g)和2A(g) QUOTE B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )
A. QUOTE 、 QUOTE 均减小 B. QUOTE 、 QUOTE 均增大 C. QUOTE 减小， QUOTE 增大 D. QUOTE 增大， QUOTE 减小
15.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
A. 甲中负极反应式为2H+ + 2e- = H2↑B. 乙中阳极反应式为Ag+ + e- =Ag
C. 丙中H+向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
16.常温下Ksp(MnS)= 2.5×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),列说法错误的是（ ）
A. 升高温度，曲线Ⅱ上的 QUOTE 点可沿虚线平移至 QUOTE 点
B. 曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C. 常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) QUOTE FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D. 向 QUOTE 点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) QUOTE SO2(g) K1 ；H2(g) +SO2 (g) QUOTE O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) QUOTE H2S(g)的平衡常数是 QUOTE QUOTE
A. K1+ K2B. K1÷ K2C.K1×K2D. K1－ K2
18.某密闭容器中存在2NO (g) ＋O2(g) QUOTE NO2(g)反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示 QUOTE 曲线上任何一点都表示平衡状态 QUOTE ，下列说法中正确的是 QUOTE QUOTE
A. 该反应的正反应是吸热反应，
B. 若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜ K3
C. T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
D. 若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氦气，则平衡向逆向移动
19.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关 QUOTE 对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 QUOTE 对于该反应，温度不同 QUOTE 其他条件相同时，下列图象正确的是 QUOTE QUOTE
A. B.
C. D.
20.下图是常温下向100mL0.1ml/LHA溶液中逐滴加入0.2ml/LKOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是 QUOTE
A. HA为弱酸
B. X点对应的溶液中：C(K+)= C(A-)
C. Y点对应的溶液中：C(K+)＞ C(OH-)＞ C(A-) ＞C(H+)
D. 若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
21.（14分）按要求填空： (1) 25℃时，PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________。
(2) 已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表
①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液 b.NaHCO3溶液 c.CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为(填溶液前序号)
②PH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，C(Na+) — C(CN- )______ C(K+) — C(CH3COO- ) ( 填“＞”、“＜”或“=”)
（3）室温下，若将0.1ml/L盐酸滴入 20mL0.1ml/L氨水中，溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①b点所示溶液中的溶质是______ 。
②若用0.1ml/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
(4) 写出将少量CO2通入NaCN溶液中的离子方程式________________。请用具体数据解释NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________________。
22.（9分）回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度均为0.1ml/L的下列溶液：① NH4HCO3② NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤ (NH4)2Fe(SO4)2 ⑥氨水，溶液中C(NH4+)最大的是__________（填序号）
（2）在溶液③中__________( 填离子符号)的浓度为0.1ml/L；NH3·H2O和___________（离子）的浓度之和为0.2ml/L。
QUOTE 将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中C(Na+) = C(CH3COO- )，则混合前C(NaOH) ___________C(CH3COOH)( 填“＞”、“＜” 或“=”)
(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是 QUOTE 用离子方程式表示 QUOTE ：___________ 将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是______（填化学式）。
23.（12分）按要求填空：
(1)浓度均为0.1ml/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，四种溶液中由水电离出的 QUOTE 浓度由大到小的顺序是_____________ QUOTE 填序号 QUOTE 。
QUOTE 现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：①30mL0.02ml/L CaCl2溶液②20mL0.01ml/L KCl溶液③40mL0.03ml/L HCl溶液④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05ml/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________ QUOTE 填序号 QUOTE 。
（3）CuSO4溶液中含有Fe2(SO4) 3杂质，除杂试剂为______。常温下， QUOTE ，要使溶液中C(Fe3+)的沉淀完全 (残留在溶液中的C(Fe3+) ＜ 10-5 ml/L)，则溶液的 QUOTE 应大于。
(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打NaHCO3溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理。
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因 。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
Ⅰ. H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
(1) 已知：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝a kJ·ml－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2＝b kJ·ml－1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·ml－1。
(2) H2S与CO2在高温下发生反应： QUOTE 。在340℃时，将1mlCO2与1mlH2O充入2L的空钢瓶中。 QUOTE 该反应平衡后 QUOTE 的物质的量分数为 QUOTE ，反应平衡常数K=__________。
（3）若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近________ ；a、b、c三点CO2的 转化率最大的是________。
Ⅱ.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
(1) 写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_____________________________。
(2)乙池中反应的化学方程式____________________________。
(3) 当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为_________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_________
A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
张掖市2021—2022学年第一学期期末高二年级学业水平质量检测
一、选择题（本大题共20小题，第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分，共50分）
二、非选择题（共50分）每空2分，共14分）
1:10
a＞b＞c 、 =
NH4Cl和 NH3﹒H2O 、 A
CO2 + H2O +CN- =HCN +HCO3- ；
HCO3-的水解平衡常数Kh =Kw / Ka1=10-14 / 4.30×10-7≈2.30×10-8 ＞Ka2 ,说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性 。注的之外每空2分，共9分）
（1） ⑤ （1分）
（2） SO42- （1分） NH4+（1分）
（3） ＜
（4）Al3+ + 3H2O QUOTE Al(OH) 3 + 3H+ ； Al2O3。每空2分，共12分）
（1） ④＞②＞③＞①
（2） ④＞②＞③＞①＞⑤
（3） CuO 、 3
（4） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH) 3↓+ 3CO2↑
（5） AgCl +I- = AgI +Cl-
每空2分，共12分）
（1） ④＞②＞③＞①
（2） ④＞②＞③＞①＞⑤
（3） CuO 、 3
（4） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH) 3↓+ 3CO2↑
（5） AgCl +I- = AgI +Cl-
23.（
24.（除标注的之外每空2分，共15分）
I. （1） a － 2b （1分）
（2） 9/4(或2.25)
（3） 1:1 、 a
II. （1） CH3OH +8OH-- 6e- = CO32- + 6H2O
（2） 4AgNO3 + 2H2O==4Ag + O2↑ +4HNO3
（3） 0.56L 、 B D
化学式
电离平衡常数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
A
C
B
C
C
A
B
C
C
B
C
C
A
C
D
B
D