还剩10页未读，
继续阅读
甘肃省部分学校2023-2024学年高二上学期期末学业质量监测化学试题（含答案）
展开
这是一份甘肃省部分学校2023-2024学年高二上学期期末学业质量监测化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了下列有关化学用语的表述错误的是，化学实验是学习化学的重要途径，对于反应，下列有关说法错误的是，已知等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分 考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 Na—23 Zn—65
考生注意：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．化学与生产、生活关系密切，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用含氟牙膏可预防龋齿B．草木灰的溶液可洗涤油污
C．金属腐蚀中析氢腐蚀最普遍D．食醋可除去水垢中的碳酸钙
2．下列反应的焓变与下图所示的图象相符的是（ ）
A．碳与水蒸气的反应B．过氧化钠与水的反应
C．碳酸氢钠与盐酸的反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
3．下列各组离子可大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．下列有关化学用语的表述错误的是（ ）
A．的水解：
B．电解精炼铜的阴极反应：
C．S的原子结构示意图：
D．的电子式：
5．化学实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
6．对于反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应同时向生成HI和生成的方向进行
B．该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中
C．该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同
D．该反应中不可能全部转化为H1
7．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池在高温下放电效率更高
B．负极反应式为
C．消耗时外电路转移
D．放电过程中b极附近溶液的pH变小
8．反应 在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度能使平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡状态时的浓度等于的浓度
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．使用催化剂，可增大反应物转化率
9．已知：①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．的总能量一定大于的总能量
C．一定温度下在恒容密闭容器中充入和足量充分反应后可放热92.4kJ
D．氨的催化氧化反应的热方程式为
10．科学家研制的无隔膜流动海水电解法制高纯度的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂PRT选择性越高，的纯度越高
B．电解过程中海水的pH不断下降
C．理论上转移生成标准状况下22.4L的
D．阳极的电极反应式为
11．在2L的密闭容器中，发生如下反应： ，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．Y点的化学平衡常数小于Z点的化学平衡常数
C．图中X点v（正）D．图中Z点，增加A的浓度能提高B的转化率
12．时，向1L密闭容器中充入和，发生如下反应： ，部分物质的物质的量随时间变化曲线如下图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a代表随时间变化的曲线
B．若，则0～5min内
C．平衡时，该反应的平衡常数
D．若将容器体积减小，则虚线b可表示体积减小后的变化
13．我国学者研制出一种新型电池，该电池不仅能将有效捕获的转化为，而且能将产生的电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．d电极上发生氧化反应
B．b电极上的电势要比a电极上的电势高
C．c电极表面发生的反应为
D．每消耗65gZn时理论上能得到
14．草酸钠（）是一种还原剂，也常作为配合物的双齿配体，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸、电导率仪测得滴加盐酸体积与待测草酸钠溶液（10mL）电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为。已知草酸25℃其电离平衡常数，（其中）。下列说法正确的是（ ）
A．a点代表正盐溶液，的数量级为
B．b点溶液中
C．c点溶液满足
D．电导率与离子浓度和离子种类有关，与离子所带电荷无关
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）
15．（14分）已知Cu与在硫酸中可以发生如下反应：。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
Ⅰ．实验准备
（1）硫酸溶液的配制
①配制的溶液，需要溶液的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需要用到下图所示仪器的是__________（填仪器名称）。
Ⅱ．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
（2）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：__________。
②由实验2和4可知，__________（填“大于”“小于”或“等于”），说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
（3）由（2）中实验结果，学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，学习小组的同学在（2）中实验1～4的基础上，利用下表中的装置进行实验5～7，并记录数据。
②该实验装置中盐桥的作用为______________________________。
③若实验结果为：、__________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
（4）已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用（3）中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：______________________________。
（5）通过上述实验探究过程可以得出的结论为：影响物质的氧化性（或还原性）强弱的因素为____________________。
16．（14分）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某工厂烟灰（主要成分为MgO、、、、等）为原料制备镁铝复合氧化物（）为载体的负载型铜镍催化剂（）的工艺流程如下：
已知：25℃时各离子在该生产工艺条件下开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）为加快浸取速率，可采取的措施是__________（写出一条即可）。
（2）“浸取”过程中NiO发生反应的离子方程式为__________，“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。
（3）加热时尿素在水中发生水解反应生成和__________气体（写化学式）。
（4）25℃时若“晶化、过滤”所得滤液中，则滤液中的__________。
（5）“晶化”过程中，需保持70℃的温度，通常采用水浴加热方式，其优点为______________________________。
（6）“洗涤”过程中检验滤饼是否洗干净的方法为______________________________；“洗涤、干燥”之后的工序为____________________。
17．（15分）化学定量分析法是以测定物质中各种成分的含量以及成分之间的定量关系的分析方法，化学定量分析在研究物质性质及其变化中的应用十分广泛。
Ⅰ．酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（）
（1）食用白醋的主要化学成分是，的电离方程式为__________________。用__________（填仪器名称）量取10.00mL的食用白醋，在烧杯中用蒸馏水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得到待测的白醋溶液。
（2）量取待测的白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂，用浓度为的NaOH标准液对待测白醋溶液进行滴定（已知白醋中其他成分不与NaOH反应）；滴定实验过程中消耗的NaOH溶液的体积如下表：
①滴定时所加的指示剂为__________（填指示剂的名称）。滴定达到滴定终点的现象为______________________________。
②按上表中正确的数据处理，可计算出c（市售白醋）=__________，市售白醋的总酸量=__________（）。
③在滴定过程中下列操作或结果正确的是__________（填序号）。
A．碱式滴定管在滴定时先用水洗，再用标准NaOH溶液润洗
B．锥形瓶先用水洗，再用待测的白醋溶液润洗
C．滴定读数时，应该单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定时剧烈摇动锥形瓶，有少量液体溅出可导致测定结果偏大
Ⅱ．用pH计探究浓度对醋酸电离程度的影响。
取25℃时不同浓度的醋酸，分别用pH计测定其pH，测定结果如下：
（3）根据表中的数据可以得出醋酸是弱电解质，得出该结论的依据是____________________。
（4）根据表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度逐渐__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（15分）减少的排放量以及利用与的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。
已知：①
②
③
（1） __________
（2）一定条件下，的反应历程如下图所示。该反应的反应速率由第__________（填“1”或“2”）步决定。
（3）向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如下图所示。
①相同温度下，催化剂效果更好的是__________（填“甲”或“乙”）。
②和下，平衡常数：__________（填“>”、“<”或“=”）。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下该反应达到平衡时甲醇的分压__________Pa（平衡分压=总压×物质的量分数，只需列出计算式，不必化简）。
（4）已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如下图所示。
①由温度对的转化率图可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是__________。
②温度高于260℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因是____________________。
③由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______________________________。
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．C2．B3．C4．A5．C
6．B7．D8．A9．D10．B
11．C12．C13．D14．C
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。）
15．（14分）
（1）7.5（1分） 100mL容量瓶（1分）
（2）4.0（1分） 小于（2分）
（3）①左（2分） ②维持电解质溶液的电中性和电荷平衡（1分） ③（2分）
（4）加入氨水后形成稳定的，使得减小，促进铜失电子，使电压表读数增大（2分）
（5）电解质溶液的浓度和pH（2分）
16．（14分）
（1）加热（或搅拌、适当增大硫酸浓度）（2分）
（2）（2分） （1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）受热均匀且便于控制温度为70℃的恒温（2分）
（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀则未洗干净，若无沉淀则已洗干净（2分） 煅烧（2分）
【解析】（1）加热、搅拌、适当增大硫酸浓度都可加快浸取速率
（2）NiO与硫酸反应的离子方程式为：，是酸性氧化物不溶于硫酸。
（3）尿素在水中发生水解的反应方程式为：，即生成的气体是和。
（4）由完全沉淀时（）的pH=5可计算出，则pH=6时。
（5）水浴加热时不仅受热均匀，而且便于控制反应体系的温度。
（6）根据流程图可知过滤得到的滤饼上可能会附着有硫酸根，所以取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀则未洗干净，若无沉淀则已洗干净。滤饼是金属阳离子形成的氢氧化物沉淀，受热分解后生成氧化物所以煅烧。
17．（15分）
（1）（1分） 酸式滴定管（1分）
（2）①酚酞（1分） 当滴加最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
②0.75（2分） 4.5（2分）
③AC（2分，选对1个得1分，全对得2分，有错不得分）
（3）醋酸的pH大于3（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）（2分）
（4）增大（2分）
【解析】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为；醋酸用酸式滴定管量取。
（2）①NaOH滴定醋酸终点略显碱性，所有选用的指示剂为酚酞，当滴加最后半滴NaOH溶液时锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且变为浅红色后半分钟内不褪色，则已经达到滴定终点。
②根据由表中数据可知，第一次数据相差太大，舍去，所消耗NaOH溶液的平均体积为15.00mL，根据可知，白醋中醋酸的物质的量浓度为，则总酸度为
③滴定管在滴定时先用水洗，再用需要盛装的标准NaOH溶液润洗，即A正确；锥形瓶用水洗不能用待测的白醋溶液润洗，否则会使标准NaOH溶液消耗的体积偏大而致测定结果偏大，即B错误；滴定读数时需要保持液面与刻度线平行，因此要利用重力作用保持滴定管自然垂直，即C正确；滴定时剧烈摇动锥形瓶，有少量待测的白醋溶液溅出使得标准NaOH溶液消耗的体积减小可导致测定结果偏小，即D错误。
（3）醋酸的pH大于3，说明醋酸电离出的浓度小于，即醋酸只有部分发生了电离，属于弱酸（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1，说明醋酸在稀释过程中存在电离平衡，即醋酸属于弱酸）。
（4）由于醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1，说明醋酸在稀释过程中电离程度增大。
18．（15分）
（1）-122.54（2分）
（2）1（1分）
（3）①甲（2分） ②>（2分） ③（2分）
（4）①的实验转化率未达到平衡转化率（2分）
②温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，当温度高于260℃时，反应Ⅲ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度（2分）
③在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多（2分）
【解析】（1）由盖斯定律可得：反应①×2+反应②=目标方程式，则。
（2）由图示1可知，能垒：过渡态1＞过渡态2，能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定，则一定条件下，的反应速率由第1步决定的。
（3）①在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲＞催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲＞催化剂乙；
②反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由2可知，即平衡常数。
③设甲醇的物质的量的变化量为aml，则由三段式
起（ml）1300
变（ml）
终（ml）
有：，
解得，则平衡后气体的总物质的量，反应前气体的总物质的量，由阿伏伽德罗定律的推论可知，
则；平衡时的分压为：，
（4）①由图可知，的实验转化率低于平衡转化率，所以实验中反应均未达到化学平衡状态。
②反应①为放热反应、反应③吸热反应，所以升高温度，反应①逆向移动，反应③正向移动，当温度高于260℃时，反应③正向移动的程度大于反应①逆向移动的程度。
③在该条件下反应①的速率大于反应③，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值。A．测定生成氢气的速率
B．证明温度对化学平衡的影响
C．测定NaClO溶液的pH
D．中和热的测定
实验装置
实验序号
烧杯中所加的试剂
电压表的读数
硫酸溶液
V/mL
V/mL
V/mL
1
30.0
/
10.0
2
30.0
1.0
9.0
3
30.0
2.0
8.0
4
30.0
1.0
实验装置
实验序号
实验操作
电压表的读数
5
/
6
向①__________（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加硫酸溶液
7
向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液
金属离子
开始沉淀时的pH
3.4
4.8
7.7
9.1
完全沉淀时（）的pH
5.0
6.7
9.5
11.2
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积mL
15.95
15.00
15.05
14.95
醋酸的浓度（）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
本试卷满分100分 考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 Na—23 Zn—65
考生注意：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．化学与生产、生活关系密切，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用含氟牙膏可预防龋齿B．草木灰的溶液可洗涤油污
C．金属腐蚀中析氢腐蚀最普遍D．食醋可除去水垢中的碳酸钙
2．下列反应的焓变与下图所示的图象相符的是（ ）
A．碳与水蒸气的反应B．过氧化钠与水的反应
C．碳酸氢钠与盐酸的反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
3．下列各组离子可大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．下列有关化学用语的表述错误的是（ ）
A．的水解：
B．电解精炼铜的阴极反应：
C．S的原子结构示意图：
D．的电子式：
5．化学实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
6．对于反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应同时向生成HI和生成的方向进行
B．该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中
C．该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同
D．该反应中不可能全部转化为H1
7．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池在高温下放电效率更高
B．负极反应式为
C．消耗时外电路转移
D．放电过程中b极附近溶液的pH变小
8．反应 在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度能使平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡状态时的浓度等于的浓度
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．使用催化剂，可增大反应物转化率
9．已知：①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．的总能量一定大于的总能量
C．一定温度下在恒容密闭容器中充入和足量充分反应后可放热92.4kJ
D．氨的催化氧化反应的热方程式为
10．科学家研制的无隔膜流动海水电解法制高纯度的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂PRT选择性越高，的纯度越高
B．电解过程中海水的pH不断下降
C．理论上转移生成标准状况下22.4L的
D．阳极的电极反应式为
11．在2L的密闭容器中，发生如下反应： ，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．Y点的化学平衡常数小于Z点的化学平衡常数
C．图中X点v（正）
12．时，向1L密闭容器中充入和，发生如下反应： ，部分物质的物质的量随时间变化曲线如下图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a代表随时间变化的曲线
B．若，则0～5min内
C．平衡时，该反应的平衡常数
D．若将容器体积减小，则虚线b可表示体积减小后的变化
13．我国学者研制出一种新型电池，该电池不仅能将有效捕获的转化为，而且能将产生的电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．d电极上发生氧化反应
B．b电极上的电势要比a电极上的电势高
C．c电极表面发生的反应为
D．每消耗65gZn时理论上能得到
14．草酸钠（）是一种还原剂，也常作为配合物的双齿配体，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸、电导率仪测得滴加盐酸体积与待测草酸钠溶液（10mL）电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为。已知草酸25℃其电离平衡常数，（其中）。下列说法正确的是（ ）
A．a点代表正盐溶液，的数量级为
B．b点溶液中
C．c点溶液满足
D．电导率与离子浓度和离子种类有关，与离子所带电荷无关
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）
15．（14分）已知Cu与在硫酸中可以发生如下反应：。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
Ⅰ．实验准备
（1）硫酸溶液的配制
①配制的溶液，需要溶液的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需要用到下图所示仪器的是__________（填仪器名称）。
Ⅱ．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
（2）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：__________。
②由实验2和4可知，__________（填“大于”“小于”或“等于”），说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
（3）由（2）中实验结果，学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，学习小组的同学在（2）中实验1～4的基础上，利用下表中的装置进行实验5～7，并记录数据。
②该实验装置中盐桥的作用为______________________________。
③若实验结果为：、__________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
（4）已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用（3）中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：______________________________。
（5）通过上述实验探究过程可以得出的结论为：影响物质的氧化性（或还原性）强弱的因素为____________________。
16．（14分）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某工厂烟灰（主要成分为MgO、、、、等）为原料制备镁铝复合氧化物（）为载体的负载型铜镍催化剂（）的工艺流程如下：
已知：25℃时各离子在该生产工艺条件下开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）为加快浸取速率，可采取的措施是__________（写出一条即可）。
（2）“浸取”过程中NiO发生反应的离子方程式为__________，“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。
（3）加热时尿素在水中发生水解反应生成和__________气体（写化学式）。
（4）25℃时若“晶化、过滤”所得滤液中，则滤液中的__________。
（5）“晶化”过程中，需保持70℃的温度，通常采用水浴加热方式，其优点为______________________________。
（6）“洗涤”过程中检验滤饼是否洗干净的方法为______________________________；“洗涤、干燥”之后的工序为____________________。
17．（15分）化学定量分析法是以测定物质中各种成分的含量以及成分之间的定量关系的分析方法，化学定量分析在研究物质性质及其变化中的应用十分广泛。
Ⅰ．酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（）
（1）食用白醋的主要化学成分是，的电离方程式为__________________。用__________（填仪器名称）量取10.00mL的食用白醋，在烧杯中用蒸馏水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得到待测的白醋溶液。
（2）量取待测的白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂，用浓度为的NaOH标准液对待测白醋溶液进行滴定（已知白醋中其他成分不与NaOH反应）；滴定实验过程中消耗的NaOH溶液的体积如下表：
①滴定时所加的指示剂为__________（填指示剂的名称）。滴定达到滴定终点的现象为______________________________。
②按上表中正确的数据处理，可计算出c（市售白醋）=__________，市售白醋的总酸量=__________（）。
③在滴定过程中下列操作或结果正确的是__________（填序号）。
A．碱式滴定管在滴定时先用水洗，再用标准NaOH溶液润洗
B．锥形瓶先用水洗，再用待测的白醋溶液润洗
C．滴定读数时，应该单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定时剧烈摇动锥形瓶，有少量液体溅出可导致测定结果偏大
Ⅱ．用pH计探究浓度对醋酸电离程度的影响。
取25℃时不同浓度的醋酸，分别用pH计测定其pH，测定结果如下：
（3）根据表中的数据可以得出醋酸是弱电解质，得出该结论的依据是____________________。
（4）根据表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度逐渐__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（15分）减少的排放量以及利用与的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。
已知：①
②
③
（1） __________
（2）一定条件下，的反应历程如下图所示。该反应的反应速率由第__________（填“1”或“2”）步决定。
（3）向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如下图所示。
①相同温度下，催化剂效果更好的是__________（填“甲”或“乙”）。
②和下，平衡常数：__________（填“>”、“<”或“=”）。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下该反应达到平衡时甲醇的分压__________Pa（平衡分压=总压×物质的量分数，只需列出计算式，不必化简）。
（4）已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如下图所示。
①由温度对的转化率图可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是__________。
②温度高于260℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因是____________________。
③由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______________________________。
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．C2．B3．C4．A5．C
6．B7．D8．A9．D10．B
11．C12．C13．D14．C
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。）
15．（14分）
（1）7.5（1分） 100mL容量瓶（1分）
（2）4.0（1分） 小于（2分）
（3）①左（2分） ②维持电解质溶液的电中性和电荷平衡（1分） ③（2分）
（4）加入氨水后形成稳定的，使得减小，促进铜失电子，使电压表读数增大（2分）
（5）电解质溶液的浓度和pH（2分）
16．（14分）
（1）加热（或搅拌、适当增大硫酸浓度）（2分）
（2）（2分） （1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）受热均匀且便于控制温度为70℃的恒温（2分）
（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀则未洗干净，若无沉淀则已洗干净（2分） 煅烧（2分）
【解析】（1）加热、搅拌、适当增大硫酸浓度都可加快浸取速率
（2）NiO与硫酸反应的离子方程式为：，是酸性氧化物不溶于硫酸。
（3）尿素在水中发生水解的反应方程式为：，即生成的气体是和。
（4）由完全沉淀时（）的pH=5可计算出，则pH=6时。
（5）水浴加热时不仅受热均匀，而且便于控制反应体系的温度。
（6）根据流程图可知过滤得到的滤饼上可能会附着有硫酸根，所以取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀则未洗干净，若无沉淀则已洗干净。滤饼是金属阳离子形成的氢氧化物沉淀，受热分解后生成氧化物所以煅烧。
17．（15分）
（1）（1分） 酸式滴定管（1分）
（2）①酚酞（1分） 当滴加最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
②0.75（2分） 4.5（2分）
③AC（2分，选对1个得1分，全对得2分，有错不得分）
（3）醋酸的pH大于3（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）（2分）
（4）增大（2分）
【解析】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为；醋酸用酸式滴定管量取。
（2）①NaOH滴定醋酸终点略显碱性，所有选用的指示剂为酚酞，当滴加最后半滴NaOH溶液时锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且变为浅红色后半分钟内不褪色，则已经达到滴定终点。
②根据由表中数据可知，第一次数据相差太大，舍去，所消耗NaOH溶液的平均体积为15.00mL，根据可知，白醋中醋酸的物质的量浓度为，则总酸度为
③滴定管在滴定时先用水洗，再用需要盛装的标准NaOH溶液润洗，即A正确；锥形瓶用水洗不能用待测的白醋溶液润洗，否则会使标准NaOH溶液消耗的体积偏大而致测定结果偏大，即B错误；滴定读数时需要保持液面与刻度线平行，因此要利用重力作用保持滴定管自然垂直，即C正确；滴定时剧烈摇动锥形瓶，有少量待测的白醋溶液溅出使得标准NaOH溶液消耗的体积减小可导致测定结果偏小，即D错误。
（3）醋酸的pH大于3，说明醋酸电离出的浓度小于，即醋酸只有部分发生了电离，属于弱酸（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1，说明醋酸在稀释过程中存在电离平衡，即醋酸属于弱酸）。
（4）由于醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1，说明醋酸在稀释过程中电离程度增大。
18．（15分）
（1）-122.54（2分）
（2）1（1分）
（3）①甲（2分） ②>（2分） ③（2分）
（4）①的实验转化率未达到平衡转化率（2分）
②温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，当温度高于260℃时，反应Ⅲ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度（2分）
③在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多（2分）
【解析】（1）由盖斯定律可得：反应①×2+反应②=目标方程式，则。
（2）由图示1可知，能垒：过渡态1＞过渡态2，能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定，则一定条件下，的反应速率由第1步决定的。
（3）①在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲＞催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲＞催化剂乙；
②反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由2可知，即平衡常数。
③设甲醇的物质的量的变化量为aml，则由三段式
起（ml）1300
变（ml）
终（ml）
有：，
解得，则平衡后气体的总物质的量，反应前气体的总物质的量，由阿伏伽德罗定律的推论可知，
则；平衡时的分压为：，
（4）①由图可知，的实验转化率低于平衡转化率，所以实验中反应均未达到化学平衡状态。
②反应①为放热反应、反应③吸热反应，所以升高温度，反应①逆向移动，反应③正向移动，当温度高于260℃时，反应③正向移动的程度大于反应①逆向移动的程度。
③在该条件下反应①的速率大于反应③，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值。A．测定生成氢气的速率
B．证明温度对化学平衡的影响
C．测定NaClO溶液的pH
D．中和热的测定
实验装置
实验序号
烧杯中所加的试剂
电压表的读数
硫酸溶液
V/mL
V/mL
V/mL
1
30.0
/
10.0
2
30.0
1.0
9.0
3
30.0
2.0
8.0
4
30.0
1.0
实验装置
实验序号
实验操作
电压表的读数
5
/
6
向①__________（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加硫酸溶液
7
向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液
金属离子
开始沉淀时的pH
3.4
4.8
7.7
9.1
完全沉淀时（）的pH
5.0
6.7
9.5
11.2
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积mL
15.95
15.00
15.05
14.95
醋酸的浓度（）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
相关试卷
2024届广东部分学校高三百日冲刺联合学业质量监测（一模）化学试题： 这是一份2024届广东部分学校高三百日冲刺联合学业质量监测（一模）化学试题，共13页。
江西省部分学校2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）： 这是一份江西省部分学校2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列现象与氢键无关的是，下列曲线表示第ⅦA族元素等内容，欢迎下载使用。
江西省抚州市2023-2024学年高二上学期1月学生学业质量监测（期末考试）化学试题（含答案）： 这是一份江西省抚州市2023-2024学年高二上学期1月学生学业质量监测（期末考试）化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了已知反应，下列说法正确的是，常温下，下列叙述正确的是，下列有关化学用语正确的是，2 NaOH溶液完全反应等内容，欢迎下载使用。
