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浙江省杭州市八县区2021-2022学年高二上学期期末学业水平测试化学含答案
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这是一份浙江省杭州市八县区2021-2022学年高二上学期期末学业水平测试化学含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷分第I卷，满分100分，可能用到的相对原子质量，，氧（1分)，40等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学试题卷
考生须知：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 p-31 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于纯净物的是
A．汽油B．小苏打C．漂白液D.食醋
2．下列化学用语表述错误的是
A．乙烯的结构简式：B．的结构示意图：
C．和互为同位素D．的电子式：
3．下列仪器名称正确的是
A．三脚架B．容量瓶C．镊子D．坩埚
4．下列说法正确是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3、SO2等
B．Na2O、Na2O2都能与水反应，均可用作供氧剂
C．可溶性的铝盐溶于水能生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，提纯后可用于制成计算机的芯片
5．下列有关物质的用途不正确的是
A．氯气有毒，不可用于合成药物
B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
C．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板
D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂
6．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是
A．CO2、SO2B．NH3、CO2C．SO2、H2O2D．SO2、Cl2
7．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3
③黄铁矿→SO2→H2SO4④NO2→HNO3→NO2
A．②③B．①②③④C．①②④D．②③④
8．下列说法正确的是
A．HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键
B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型相同
D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键
9．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
A．X和Y可形成共价化合物YX3
B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物
D．若Y与Z形成化合物YZ2，则每个原子均满足8电子结构
10．一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ•ml－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是
A．c(N2) : c(H2)=1 : 3B．反应放出热量为92.4 kJ
C．v正(N2)=3v逆(H2)D．容器内气体分子总数不再发生变化
11．在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13ml•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A．Mg2+、NO、Cl−、Na+B．Al3+、SO、Cl−、K+
C．Na+、Fe2+、SO、NOD．S2−、SO、K+、Na+
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1L0.5ml·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数大于1.5NA
B．含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NA
C．25℃,1L pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
D．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
13．下列说法中正确的是
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶
C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色
D．比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应的快慢，可通过测定收集等体积SO2需要的时间来实现
14．下列说法不正确的是
A．油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂
B．天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成
C．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体
D．蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性
15．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯炮很暗
②0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.88
③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多
④20mL 0.2 ml·L-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2 ml·L-1NaOH溶液完全反应
⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．①②⑤
16．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A．该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO＝Li2CO3
B．图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向
C．充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋
D．该电池每放、充4ml电子一次，理论上能固定1mlCO2
17．关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．氨水中的c(NH4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同
B．温度均升高10℃（不考虑挥发），氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
18．在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1 ml N2和0.3 ml H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是
A．当容器中N2和H2物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡
B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡
C．保持其他条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率
D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，降低反应所需活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．明矾（KAl(SO4)2∙12H2O）溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
Al3+ +SO EQ \(\s\up 5(2− ),\s\d 2(4 ))+Ba2+ + 3OH−=A1(OH)3↓+BaSO4↓
B．CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
C．用惰性电极电解NaCl水溶液：2Cl−+2H2O2OH−+Cl2↑+H2↑
D．石灰石与醋酸反应：CO EQ \(\s\up 5(2− ),\s\d 2(3 ))+2CH3COOH=2CH3COO− +CO2↑+H2O
20．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是
A．Cu2S中只有S被氧化B．氧化剂与还原剂物质的量之比为22∶3
C．每生成1mlNO气体，转移3ml电子D．反应中HNO3只作氧化剂
21．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．气体的压强：p(a)＞p(b)=p(c)
C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下
22．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应
过程能量如图所示，下列说法正确的是
A．1mlA(g)的能量低于1mlB(g)的能量
B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/ml
C．断裂1mlA(g)化学键吸收的热量小于形成1mlB(g)和2mlD(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，
气体B很难大量积累
23．25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 ml/LCH3COONa溶液和0.1 ml/L盐酸等体积混合：
c(Cl−)＞c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(H+)
B．0.1 ml/LNH4Cl溶液和0.1 ml/L氨水等体积混合(pH＞7)：
c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl−)＞c(OH−)
C．0.1 ml/LNa2C2O4溶液和0.1 ml/L盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
c(Cl−)+2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
D．0.1 ml/LNa2CO3溶液和0.1 ml/LNaHCO3溶液等体积混合：
3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
24．某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。
下列说法不正确的是
A．“酸解”时应加入的酸为硫酸
B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pH
C．判断“除杂”基本完成的检验方法：可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色
D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式
25．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是
A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－B．滤液A中可能含有K＋
C．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2
Ⅱ卷
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（6分）（1）Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，解释原因（用离子方程式和必要的文字说明）▲。
（2）根据反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag设计成银锌纽扣电池，电解质溶液为KOH溶液，请写出负极的电极反应式▲。
（3）熔融NaCl可以导电，解释原因▲。
27．(8分)固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验:
请回答：
（1）溶液F的溶质为▲（写化学式）。
（2）组成X的三种元素是▲。
（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式▲。
（4）写出溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式▲。
28.（12分)室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.0×10-5。向20.00mL浓度约为0.1ml·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000ml·L-1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。回答下列有关问题：
（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是▲点，滴定过程中宜选用▲作指示剂，滴定终点现象是▲
（2）在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列▲
a.向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上2～3mL处
b.用蒸馏水洗涤滴定管
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
d.用标准溶液润洗滴定管
e.使液面位于“0”刻度，静置1min左右，准确读取读数
f.将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是▲(填字母序号)。
A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为▲ml/L。(保留4位有效数字)
（5）a点溶液pH近似为▲。
29．(10分)（1）写出COS的电子式▲，C与O形成共价键时，共用电子对会
偏向▲原子。
（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/ml
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/ml
写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式▲。100℃时将CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=1/3，此时反应的平衡常数k=▲。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1▲m2（填＞、＜或＝）
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为▲
30．(14分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(C)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1ml·L-1)
（1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是▲。
（2）操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为▲(填化学式)。如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是▲。
（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为▲。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为▲。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：▲。
（4）处理含镉(Cd2＋)废水，常加入CaCO3实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中的
c(Ca2＋)=0.08ml·L-1，溶液中c(Cd2＋)=▲ml·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。
2021学年第一学期期末学业水平测试
高二化学答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
二、非选择题（共6小题，共50分）
26.（6分）（1）碳酸钠发生水解，CO EQ \(\s\up 5(2-),\s\d 2( 3 ))+H2OHCO EQ \(\s\up 5(- ),\s\d 2(3 ))+OH-水解吸热，升高温度促进碳酸钠的水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果增强（2分）
（2）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O （2分）
（3）NaCl固体受热熔化克服了离子间的相互作用（破坏了离子键），产生了自由移动的Na+和Cl-,因而能导电。(合理答案均给分)（2分）
27.（8分）（1）FeSO4（2分）
（2）S、Fe、Cu （2分）
（3）2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO EQ \(\s\up 5(2- ),\s\d 2(4 ))+4H+ （2分）
（4）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （2分）
28.（12分）（1）C（1分）; 酚酞（1分），当最后半滴标准液滴入，溶液恰好由无色变成浅粉红色，且半分钟不变色（2分）
（2）cbdafe （2分）
（3）AB （2分）
（4）0.1050 （2分）
（5）3 （2分）
29.（10）（1）（1分），氧（1分)
（2）H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) ∆H=-7KJ/ml （2分） ; 0.25(1/4)（2分）
（3）>（2分）
（4）温度升高，使催化剂活性降低；T0时已达平衡状态，若继续升高温度，会促使平衡逆向移动，H2S转化率降低（共2分）
30.（14分）（1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率
（2）Cu；向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次
（3）①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
②3.3~7.2
③取电解液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入H2O2，溶液变红色，
则含有铁元素（合理答案均给分）
（4）1.6×10-4 （每空2分）
阳离子
K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO32－、SO42－
实验序号
KOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
25.40
20.00
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
D
A
A
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
B
B
D
A
A
C
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
D
C
C
C
高二年级化学试题卷
考生须知：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 p-31 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于纯净物的是
A．汽油B．小苏打C．漂白液D.食醋
2．下列化学用语表述错误的是
A．乙烯的结构简式：B．的结构示意图：
C．和互为同位素D．的电子式：
3．下列仪器名称正确的是
A．三脚架B．容量瓶C．镊子D．坩埚
4．下列说法正确是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3、SO2等
B．Na2O、Na2O2都能与水反应，均可用作供氧剂
C．可溶性的铝盐溶于水能生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，提纯后可用于制成计算机的芯片
5．下列有关物质的用途不正确的是
A．氯气有毒，不可用于合成药物
B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
C．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板
D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂
6．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是
A．CO2、SO2B．NH3、CO2C．SO2、H2O2D．SO2、Cl2
7．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3
③黄铁矿→SO2→H2SO4④NO2→HNO3→NO2
A．②③B．①②③④C．①②④D．②③④
8．下列说法正确的是
A．HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键
B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型相同
D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键
9．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
A．X和Y可形成共价化合物YX3
B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物
D．若Y与Z形成化合物YZ2，则每个原子均满足8电子结构
10．一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ•ml－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是
A．c(N2) : c(H2)=1 : 3B．反应放出热量为92.4 kJ
C．v正(N2)=3v逆(H2)D．容器内气体分子总数不再发生变化
11．在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13ml•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A．Mg2+、NO、Cl−、Na+B．Al3+、SO、Cl−、K+
C．Na+、Fe2+、SO、NOD．S2−、SO、K+、Na+
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1L0.5ml·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数大于1.5NA
B．含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NA
C．25℃,1L pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
D．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
13．下列说法中正确的是
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶
C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色
D．比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应的快慢，可通过测定收集等体积SO2需要的时间来实现
14．下列说法不正确的是
A．油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂
B．天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成
C．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体
D．蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性
15．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯炮很暗
②0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.88
③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多
④20mL 0.2 ml·L-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2 ml·L-1NaOH溶液完全反应
⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．①②⑤
16．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A．该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO＝Li2CO3
B．图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向
C．充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋
D．该电池每放、充4ml电子一次，理论上能固定1mlCO2
17．关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．氨水中的c(NH4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同
B．温度均升高10℃（不考虑挥发），氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
18．在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1 ml N2和0.3 ml H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是
A．当容器中N2和H2物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡
B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡
C．保持其他条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率
D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，降低反应所需活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．明矾（KAl(SO4)2∙12H2O）溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
Al3+ +SO EQ \(\s\up 5(2− ),\s\d 2(4 ))+Ba2+ + 3OH−=A1(OH)3↓+BaSO4↓
B．CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
C．用惰性电极电解NaCl水溶液：2Cl−+2H2O2OH−+Cl2↑+H2↑
D．石灰石与醋酸反应：CO EQ \(\s\up 5(2− ),\s\d 2(3 ))+2CH3COOH=2CH3COO− +CO2↑+H2O
20．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是
A．Cu2S中只有S被氧化B．氧化剂与还原剂物质的量之比为22∶3
C．每生成1mlNO气体，转移3ml电子D．反应中HNO3只作氧化剂
21．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．气体的压强：p(a)＞p(b)=p(c)
C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下
22．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应
过程能量如图所示，下列说法正确的是
A．1mlA(g)的能量低于1mlB(g)的能量
B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/ml
C．断裂1mlA(g)化学键吸收的热量小于形成1mlB(g)和2mlD(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，
气体B很难大量积累
23．25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 ml/LCH3COONa溶液和0.1 ml/L盐酸等体积混合：
c(Cl−)＞c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(H+)
B．0.1 ml/LNH4Cl溶液和0.1 ml/L氨水等体积混合(pH＞7)：
c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl−)＞c(OH−)
C．0.1 ml/LNa2C2O4溶液和0.1 ml/L盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
c(Cl−)+2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
D．0.1 ml/LNa2CO3溶液和0.1 ml/LNaHCO3溶液等体积混合：
3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
24．某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。
下列说法不正确的是
A．“酸解”时应加入的酸为硫酸
B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pH
C．判断“除杂”基本完成的检验方法：可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色
D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式
25．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是
A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－B．滤液A中可能含有K＋
C．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2
Ⅱ卷
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（6分）（1）Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，解释原因（用离子方程式和必要的文字说明）▲。
（2）根据反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag设计成银锌纽扣电池，电解质溶液为KOH溶液，请写出负极的电极反应式▲。
（3）熔融NaCl可以导电，解释原因▲。
27．(8分)固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验:
请回答：
（1）溶液F的溶质为▲（写化学式）。
（2）组成X的三种元素是▲。
（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式▲。
（4）写出溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式▲。
28.（12分)室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.0×10-5。向20.00mL浓度约为0.1ml·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000ml·L-1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。回答下列有关问题：
（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是▲点，滴定过程中宜选用▲作指示剂，滴定终点现象是▲
（2）在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列▲
a.向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上2～3mL处
b.用蒸馏水洗涤滴定管
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
d.用标准溶液润洗滴定管
e.使液面位于“0”刻度，静置1min左右，准确读取读数
f.将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是▲(填字母序号)。
A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为▲ml/L。(保留4位有效数字)
（5）a点溶液pH近似为▲。
29．(10分)（1）写出COS的电子式▲，C与O形成共价键时，共用电子对会
偏向▲原子。
（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/ml
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/ml
写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式▲。100℃时将CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=1/3，此时反应的平衡常数k=▲。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1▲m2（填＞、＜或＝）
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为▲
30．(14分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(C)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1ml·L-1)
（1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是▲。
（2）操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为▲(填化学式)。如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是▲。
（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为▲。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为▲。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：▲。
（4）处理含镉(Cd2＋)废水，常加入CaCO3实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中的
c(Ca2＋)=0.08ml·L-1，溶液中c(Cd2＋)=▲ml·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。
2021学年第一学期期末学业水平测试
高二化学答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
二、非选择题（共6小题，共50分）
26.（6分）（1）碳酸钠发生水解，CO EQ \(\s\up 5(2-),\s\d 2( 3 ))+H2OHCO EQ \(\s\up 5(- ),\s\d 2(3 ))+OH-水解吸热，升高温度促进碳酸钠的水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果增强（2分）
（2）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O （2分）
（3）NaCl固体受热熔化克服了离子间的相互作用（破坏了离子键），产生了自由移动的Na+和Cl-,因而能导电。(合理答案均给分)（2分）
27.（8分）（1）FeSO4（2分）
（2）S、Fe、Cu （2分）
（3）2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO EQ \(\s\up 5(2- ),\s\d 2(4 ))+4H+ （2分）
（4）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （2分）
28.（12分）（1）C（1分）; 酚酞（1分），当最后半滴标准液滴入，溶液恰好由无色变成浅粉红色，且半分钟不变色（2分）
（2）cbdafe （2分）
（3）AB （2分）
（4）0.1050 （2分）
（5）3 （2分）
29.（10）（1）（1分），氧（1分)
（2）H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) ∆H=-7KJ/ml （2分） ; 0.25(1/4)（2分）
（3）>（2分）
（4）温度升高，使催化剂活性降低；T0时已达平衡状态，若继续升高温度，会促使平衡逆向移动，H2S转化率降低（共2分）
30.（14分）（1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率
（2）Cu；向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次
（3）①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
②3.3~7.2
③取电解液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入H2O2，溶液变红色，
则含有铁元素（合理答案均给分）
（4）1.6×10-4 （每空2分）
阳离子
K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO32－、SO42－
实验序号
KOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
25.40
20.00
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
D
A
A
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
B
B
D
A
A
C
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
D
C
C
C
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