河北衡水中学2020-2021学年高一期末化学综合练习试题（2021.2在线测试版+）

这是一份河北衡水中学2020-2021学年高一期末化学综合练习试题（2021.2在线测试版+），共8页。试卷主要包含了5 Ca等内容，欢迎下载使用。

H:1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）
1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控， 采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是行之有效的方法。下列有关说法错误的是（）
A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应
B．浓度为 75%的酒精溶液消毒效果比 95%的酒精溶液更好
C．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是次氯酸钠
D．冠状病毒粒子直径约 6×10-8 ~ 2.2×10-7 m，介于溶液和胶体粒子之间
2．化学与食品､药品行业密切相关，下列说法中错误的是（）
A． 可用硫磺熏蒸处理馒头､银耳等食品以防腐
B． 葵花肝胃气痛片中含有小苏打，可用于治疗胃酸分泌过多
C． 改善缺铁性贫血的有效方法是补铁，硫酸亚铁是常用的补铁剂之一
D．葡萄酒酿制过程中添加适量的 SO2 可以起到杀菌抗氧化的作用
3．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（）
A． 2mL 0.2ml/L NaCl 溶液B．1mL 0.5ml/L KClO3 溶液
C．1mL 0.25ml/L CaCl2 溶液D．1mL 0.2ml/L AlCl3 溶液
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24 L SO3 的原子总数为 0.4NA
B．0.1 ml NaHSO4 在水溶液中电离出的离子数目为 0.2NA
C．1mlCu 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 1NA D． 1ml 氯气与足量的铁反应，转移电子数为 3NA
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+
B．在强碱溶液中：Al3+、K+、CO32-、Na+
C．有 SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Fe2+、Cl－
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-
6．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示错误的的是（）
A．、的质子数均为 53，化学性质几乎相同B．氟离子的结构示意 C． O2 和 O3 互为同位素D． HClO 的结构式为 H―O―Cl
7．溴酸盐在国际上被定位为 2B 级潜在致癌物。从 2009 年 10 月 1 日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过 0.01 mg·L−1。已知 KBrO3 可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法错误的是（ ）
A．KBrO3 是氧化剂
B．该反应说明 I2 的还原性强于 Br2
C．当有 1mlKBrO3 参与反应时转移 5 ml 电子
D．该反应与 2KI+Br2=2KBr+I2 相矛盾
8．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检 测(不考虑溶质溶剂的挥发），下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）
A．图 1 表示氯水 pH 随时间的变化
B．图 2 表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图 3 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
D．图 4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
9．下列反应起了氮的固定作用是（）
A．硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐
B． N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3
C．NO 与 O2 反应生成 NO2
D．由 NH3 制碳铵或硫铵
10． 2020 年 11 月 10 日 8 时 12 分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我国在海洋高技术领域的综合实力。其中，“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中错误的的是（）
A．钛合金是一种新型金属单质
B．在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能
C．钛合金熔点比成分金属低，但硬度大
D．钛合金的化学性质具有其各成分金属的化学性质
二、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）
11．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中错误的是（）
A．每生成 1mlZnO 共转移 5ml 电子 B．NH4NO3 既是氧化剂又是还原剂
C．N2 既是氧化产物又是还原产物D．每产生 448mLN2 共转移 0.1ml 电子
12．探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是
（ ）
A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B．e 中可以选用 NaOH 溶液或酸性 KMnO4 溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d 中两次实验现象相同
D．为确定 a 中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）
14．如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中错误的的是（）
A．若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液不褪色
B．若 A 为过氧化氢，B 为 MnO2，C 中盛 H2S 水溶液，则 C 中产生黄色沉淀
C．若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3 固体，C 中盛石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪色
D．若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中产生白色沉淀
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白
色沉淀生成
该溶液中含有 Cl－
B
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有 NH +
4
C
向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色
沉淀生成
该溶液中一定含有 SO 2-
4
D
向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水
面上
钠与水反应放热,钠的熔
点低，钠的密度比水小
15． A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原子的最外层电子数等于其次外层电子数 3 倍，A、C 同主族，D 元素是地壳中含量最高的金属元素，E 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnEOn+2，F 有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是 （ ）
A．F 为过渡元素B．简单离子半径： D＜C ＜B＜E
C． B 与 C 形成的两种化合物阴、阳离子个数比分别为 1：2 和 1：1
D．C、D、E 的最高价氧化物的水化物之间两两可以反应
16．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．a 可经催化氧化生成 bB．b 为红棕色，可转化为 c
C．密闭体系中，c 存在 N2O4D．d 的溶液与 Cu 反应可生成 b 或 c
17．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是（）
A．同浓度 a 的水溶液酸性比 d 强
B．含有 4mlHCl 的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取 1mlb
C．从氧化还原角度分析可知：a 和 f 混合可以制得 b，a 和 e 混合也可以制得 b
D．c 可以用于自来水的杀菌消毒，f 可以用于环境杀菌消毒
18．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是（）
A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低B．钠与 CuSO4 粉末反应时放出大量热
C．将无水 CuSO4 粉末改为 CuSO4 溶液，反应现象相同
D．一定条件下，Na 可以与 CuSO4 反应生成 Cu
19．现有 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物 7.48 克，加入 50mL2ml/L 硫酸溶液时，固体全部溶解，并且生成气体的体积在标准状况下为 0.224L，向所得溶液中滴加 KSCN 溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在 CO 中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )
A．2.8gB．5.6 gC．6.4 gD．3.4g
硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。某校同学设计如下实验，利用 SO2
与 MnO2 反应制备 MnSO4。下列关于该实验的叙述错误的是（）
装置 A 中 X 可以是 Na2SO3
70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替，因为挥发出来的 HCl 会与装置 B 中的 MnO2 反应
装置 B 中的多孔球泡可以增大 SO2 与液体的接触面积
装置 C 的作用是吸收多余的 SO2，并可以防止倒吸
主观题（共 50 分）
请将主观卷答案认真书写在答题纸上，不．出．框．，不乱写。祝同学们取得好成绩！
21.（8 分） 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。 下表是元素周期表的一部分
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
过渡元素
⑩
（1）下列说法不正确的是（）
a．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为 R2O
b．碱金属都应保存在煤油中
c．在周期表中，同周期第 IIA 族和第 IIIA 元素质子数相差可能是 1、11 或 25
d．周期表七行七个周期，18 列 18 族e．所有的物质中均含有化学键
（2）①到⑩号元素中性质最不活泼的是 。（填元素符号）
（3）①到⑩号元素的最高价氧化物水化物的酸性最强的化学式是 _。
（4）向⑦⑨形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解，写出两步反应的离子方程式： ，
。
（5）③、⑧的气态氢化物中沸点较高的是 （填化学式）
（6）用电子式表示⑥⑩形成的离子化合物的过程 。
22.（10 分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③小苏打（主要成分碳酸氢钠）④白醋（主要成分 CH3COOH）⑤白糖（主要成分 C12H22O11）。主要成分中属于非电解质的是 ，只含有离子键的是 。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到火焰程 色。
（3）使用“84”消毒液（含 NaClO）时，按一定比例与水混合，放置一段时间，使 NaClO 与 H2O 及空气中的 CO2 充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的 （填物质名称）。
（4）食盐的精制，需要将粗盐中含有的 SO42-、Mg2+、Ca2+）离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不可行的是（ ）
A．BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸；
B．NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→过滤→盐酸；
C．NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸；
D．BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→过滤→盐酸；
（5）用 Na2CO3 溶液和 FeSO4 溶液发生复分解反应制备 FeCO3 （难溶于水），潮湿的 FeCO3 固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2。则 X 的化学式为 。
（6）用 NaHCO3 溶液和 FeSO4 溶液混合也可以生成 FeCO3，同时有气泡产生，该反应的离子方程式为 。
（7）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。
23．（10 分）A、B、C、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 常温下能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，E 元素的周期数与主族序数相等。请用化．学．用．语．回答下列问题：
（1）A2C2 电子式为 ；BC2 的结构式为 。
（2）写出 E 单质和 D 最高价氧化物水化物反应的化学方程式为： 。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用
A2C2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：
。
（4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，其电子式为 ，
化合物 DA 能与水反应放出氢气，若将 0.1 ml DA 和 0.1 ml E 单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是 L。
24．（12 分）SO2 是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对 SO2
的实验室制备（加热装置省略）和性质实验进行研究。
（1）①实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
②在该反应中浓硫酸体现了 性。
（2）从物质类别分析 SO2 是酸性氧化物，可以使装置 C 中的澄清石灰水变浑浊，写出 SO2 使澄清石灰水变浑浊的离子方程式 。
（3）从化合价角度分析 SO2 既有氧化性又有还原性：
①若 C 中盛有 FeCl3 溶液，当溶液有黄色变成浅绿色则证明 SO2 具有还原性，写出该过程的离子方程式 。
②若 C 中盛有 H2S 溶液，当溶液有黄色沉淀产生，则证明 SO2 具有氧化性，写出该过程的化学方程式 。
SO2 还具有漂白性，则 C 中盛放的是 溶液。
（5）装置 B 的作用为 。
25.（10 分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素 C）等。每 100 克干木耳含铁高达 185 毫克。
Fe2+与铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液生成蓝色沉淀。
iii.紫色的 KMnO4 溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的 Mn2+。
蓝色沉淀
100g
①灼烧
100mL
滤液(A)
④
黑木耳
红色溶液
②H2SO4 浸取
⑤6ml/LNaOH
有白色沉淀
数小时不变色
③K3[Fe(CN)6]
I：（1）步骤②得到滤液的操作是 。
（2）步骤④检验 Fe3+所用试剂是 溶液。（填试剂名称）
（3）下列有关上述实验得出的结论是 （填字母序号）。
黑木耳中一定含 Fe2+和 Fe3+
滤液 A 中一定含 Fe2+和 Fe3+
白色沉淀中一定含 Fe(OH)2
II：为测定铁元素的含量，某同学设计实验方案如下。
10mL
滤液(A)
10mL 滤液⑦KMnO4/H+
(C)
⑥足量 B
（4）可选作试剂 B 的物质是 （填字母序号）。
Nab. Znc. Fed. Cu
（5）步骤⑦中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。
（6）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是 。