2021河北省安平中学高一下学期第四次月考（期末）化学试题含答案

安平中学2020-2021学年第二学期第四次月考

高一化学试题

相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Al:27  Cu:64   N:14  Mg:24   Fe:56  Zn:65  Ni:59  Pb:207   Ag:108   Pb:207

本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。

第Ⅰ卷(55分)

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合要求）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)

①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④　　　 B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出(　　)

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨比金刚石稳定

C．只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生

D．石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应

3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

4．我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低

B．过程Ⅰ、Ⅱ都要吸收能量

C．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成

D．利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景

5．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　)

6.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是(　　)

A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B．有NA个C—H键断裂时，放出890 kJ的能量

C．有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

7.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（　　）

A．该变化属于物理变化

B．1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高

C．空气中臭氧比氧气更稳定

D．氧分子中的化学键断裂会放出能量

8.在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为(　　)

A．1 780 kJ/mol   B．－1 780 kJ/mol

C．890 kJ/mol   D．－890 kJ/mol

9.下列说法或表示法正确的是（  ）

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

10.下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡

B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银

C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快

D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

11.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（    ）

A．电解质溶液的浓度增大，pH减小    B． 电解质溶液的浓度增大，pH增大

C．电解质溶液的浓度减小，pH减小   D． 电解质溶液的浓度不变，pH不变

12.根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列说法中正确的是（　　）

A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ

B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

13.如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极上的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极上产生2.24 L(标准状况下)气体

14.已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1 kJ能量

15.常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH1           4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2       B．ΔH1<ΔH2       C．ΔH1＝ΔH2        D．无法计算

二、选择题(本题共5个小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，全部选对得4分，选对一个得2分，选错或多选不得分）

16.电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

A．0.10mol∕L Ag+ B．0.20mol∕L Cu2+          C．0.30mol∕L Zn2+ D．0.40mol∕LPb2+

17．如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是(　　)

A.过程Ⅰ中断裂非极性键Cl—Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl===ClO ＋ O2

C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

18.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是(  )
A．NaCl溶液    B．Na2SO4溶液     C．稀NaOH溶液    D．AgNO3溶液

19．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2 kJ·mol－1

过程Ⅱ：……已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH＝＋128.9 kJ·mol－1

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

20.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

三、填空题（共50分）

21．(12分)请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1__________ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是                       。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热化学方程式：___________________  。生成1 mol NH3需要放出____________kJ热量。

22．(12分)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________ kJ·mol－1，x＝________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为________。

23.(10分）根据如图所示装置回答:

(1)当X为Pt,Y为Fe,Z为AgNO3时,阳极反应式为________________________, 

阴极反应式为______________________, 电解反应方程式为_________________。 

(2)X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,阳极反应式为_________, 阴极反应式为__________。 

24.（16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00％的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48 L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为                 极。②电极b上发生的电极反应为                       。

③电解前后甲溶液 pH      ；乙溶液 pH      ；丙溶液 pH      。(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：                   需加入                g                    (填物质名称)恢复原溶液。

安平中学2020-2021学年第二学期第四次月考

高一化学试题(答案）

一、选择题（每小题2分共30分）

1．B　2．B 　  3.   D    4．D　 5．A　    6.C   7.B   8.C   9.C    10D    11A    12C      13.B   14.C   15.B   

二、选择题（每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，全部选对得4分，选对一个得2分，选错或多选不得分）

16.B       17．AC　   18．BC   　19．C　   20 .D

三、填空题

21.（每空2分共12）

(1)＝　 (2) <　 (3) >

(4)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋2a kJ·mol－1

(5)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1       　46
22.（每空2分共12分）

(1)放热　  (a－b) kJ·mol－1　

(2)926       　496.4　

(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O　     放出热量31.4 kJ

23.（每空2分共10分）

(1)4OH--4e-2H2O+O2↑   4Ag++4e-4Ag   2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3

(2)Cu-2e-Cu2+　     Cu2++2e-Cu.

24.（每空2分共16分）

(1)①正       ②4OH－－4 e－ O2↑+2H2O      ③变大      变小       不变(2)2CuSO4+2H2O2Cu+ O2+2H2SO4        16       氧化铜