河北省衡水市桃城区第十四中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷

2020~2021学年度第二学期高二年级期末考试

化 学 试 卷

注意事项：

1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

可能用到的相对原子质量：O：16    Si：28    P：31    Cl：35.5    Fe：56

一、单选题（每小题只有一个正确答案，共20题，共40分）

1．中国是最早使用弓箭的国家之一，我国至今仍保留着传统弓箭的制作工艺。弓的主体为竹，外贴牛角，既而覆之以漆；弦有牛皮和棉线两种；箭由杆、箭头和尾羽组成。下列有关说法错误的是(　　)

A．竹和棉线的主要成分均为天然纤维素    B．牛角和牛皮的主要成分均为蛋白质

C．涂漆的目的是防止弓箭受潮而被侵蚀    D．铁质箭头的熔点高于纯铁

2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物、②能与硝酸反应的物质、③电解质、④钠盐、⑤钠的含氧化合物(　　)

A．①④          B．③④          C．②⑤          D．①③

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．60g SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2NA

B．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g

C．1mol氩气分子中含有原子的数目为2NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子

4．化学学习的价值之一是以化学的视角去看待生产生活中的问题。下列说法错误的是(　　)

A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B．煤的气化和煤的液化均属于化学变化

C．植物油转化为脂肪的过程发生了加成反应

D．医疗中血糖的检测过程利用了醛基的性质

5．下列实验操作中不正确的是(　　)

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

6．下列实验或操作能达到预期目的的是(　　)

A．用加热的方法分离碘和氯化铵的混合物

B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

C．进行焰色反应前应用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝      

D．用玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定溶液的pH

7．下列说法正确的是(　　)

A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸

B．葡萄糖注射液属于胶体

C．C3H8和C5H12一定互为同系物

D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油

8．连花清瘟胶囊(或颗粒)是治疗新冠肺炎有效的中药，含有多种药物成分，广藿香醇是其中一种，其结构如图所示(分子式为C15H26O)。下列关于广藿香醇的叙述正确的是(　　)

A．属于环已醇的同系物

B．存在酚类或芳香醇类的同分异构体

C．能发生酯化反应，也容易被催化氧化生成酮

D．分子中含有六元环和甲基的数目均为4

9．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3－、②SO32－、③Na+、④CO32－、⑤NH4+、⑥NO3－，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A．①②④⑤         B．②③④        C．③④⑥        D．只有⑥

10．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) △H=+50.5 kJ·mol-1，Ea=90.4kJ·mol-1。下列图像合理的是(　　)

11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(　　)

A．元素Y的最高正化合价为+6     

B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C．氢化物的沸点Y>Q    

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

12．下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)

A．3s23p3         B．4s24p1          C．4s2               D．3s23p5

13．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则它在周期表中的位置为 (　　)

A．ⅤB族        B．ⅢB族         C．Ⅷ族          D．ⅤA族

14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

15．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H 原

子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的

是(　　)

A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒

C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

16．下列各项中Fe的腐蚀速度最慢的是(　　)

17．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是(　　)

A．若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe2+和2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ 

B．阴极电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ 

C．每产生1mol O2，整个电解池中理论上转移电子大于4mol 

D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

18．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡                                      

B．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH-)减小                                    

C．碳酸的电离方程式为：H2CO32H+ +CO32-

D．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大

19．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a = 5时，A是强酸, B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则5 ≥ a > 2

20．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A．Cl－、Br－、CrO42-                          B．CrO42-、Br－、Cl－  

C．Br－、Cl－、CrO42-                          D．Br－、CrO42-、Cl－

二、不定项选择题 (每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共5小题，共15分，错选或多选不得分，少选得2分）

21．中菲“黄岩岛之争”和中日“钓鱼岛危机”凸现了海洋资源的重要性。海水综合利用的工业流程图如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为Br2＋SO2＋H2O=2H＋＋SO42－＋2Br－

C．步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是富集溴元素

D．步骤Ⅲ中进行蒸馏操作一段时间后发现忘了加碎瓷片，应立即补加

22．下列关于实验现象的描述正确的是(　　)

23．近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管（MWCNTs-COOH）为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池（如图所示），电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是(　　)

A．MWCNTs-COOH分散在电极表面可促进电子的转移 

B．充电时，阳极反应为2K2CO3+C﹣4e﹣═ 4K++3CO2 

C．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs-COOH 

D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质

24．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线②代表滴定盐酸的曲线

B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b

D．b点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

25．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物（其分子为平面型分子且含有大π键），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是(　　)                  

A．易溶于水和丙酮等有机溶剂 

B．含有的大π键可表示为

C．一氯代物有2种，二氯代物有3种(不考虑立体异构)

D．生成1mol C4H10O需标准状况下氢气44.8L

三、非选择题（共45分）

26．（12分）Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）溶浸过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___________________（写出1种即可）；加入Na2SO3溶液的主要作用是______________________。

（2）氧化除杂过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为______________________，滤渣2的主要成分是______________。

（3）已知某温度下Ksp(CaF2)=3.4×10−11，Ksp(MgF2)=7.1×10−11。该温度下，沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10−5 mol·L−1，则滤液中c(Ca2+)=___________（保留2位有效数字）。

（4）取CoC2O4·2H2O固体在空气中加热至400 ℃~600℃充分煅烧得到产品，反应中CoC2O4·2H2O与O2的化学计量数之比为________________。

27．(10分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。

（1）CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。

①若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________。此反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择__________高效催化剂(填“高温”或“低温”)。

②下列措施能使CO2的平衡转化率提高的是____________(填序号)。

A．增大压强      B．升高温度     C．增大H2与CO2的投料比     D．改用更高效的催化剂

③200°C时，将0.100mol CO2和0.200mol H2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时CO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=___________ (已知CH3OH的沸点为64.7°C)。

（2）可利用电解的方法将CO2转化为CH3OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式___________。

28．（11分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。回答下列问题：

（1）基态砷原子的价电子排布图为___________。

（2）P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是______。

（3）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

从化学键角度看，Li+迁移过程发生______________(填“物理”或“化学”)变化。

（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过Born−Haber循环计算得到。

通过图中数据___________(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N晶格能为______________kJ·mol−1。

（5）PCl5能形成离子型晶体，该晶体的晶胞如图所示：

其阴离子中P的配位数为________________；若立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______________g·cm−3。

29．（12分）抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)的中间体G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的名称是__________________；G中的官能团名称为____________________。

（2）写出C的结构简式_________________________；E→F的反应第一步是-CN水解生成-COOH，第二步的反应类型是___________________________。

（3）写出D→E的化学方程式：___________________________________________。

（4）K与F互为同分异构体，满足下列两个条件的K有_______________种。

①能与NaHCO3反应

②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基

其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________。（写出一种即可）

2020~2021学年度第二学期高二年级期末考试

化 学 答 案

1-5  DDDAC     6-10  BCDDD      11-15  CCCDC      16-20  CDACC

21 BD   22 AC   23 D   24 AC   25 B

26．（12分）

（1）适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等（合理即可，2分）  

将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+（2分，写将Co3+还原为Co2+给满分，只写将Fe3+还原为Fe2+不给分）

（2）6Fe2++ ClO3−+6H+==6Fe3++Cl−+3H2O（2分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）   

（3）4.8×10−6 mol·L−1（2分）

（4）4∶3（2分）  

27.（10分）

（1）①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)   ΔH=-130.9 kJ·mol-1（2分）

<（1分）      低温（2分）    ② AC（1分）      ③ 400（2分）

（2）CO2+6e-+6H+==CH3OH+H2O（2分）

28．（11分）

（1）（1分）

（2）P（1分）NH3（1分）

（3）化学（1分）    LiAsF6（1分）   

（4）不能（1分）    5643（2分）   

（5）6（1分）   （2分，未化简但表达式正确的也给2分）

29．（12分）

（1）甲苯（1分）  羧基、溴原子（2分）

（2）（2分）  酯化反应（取代反应）（1分）

（3）（2分）

（4）6（2分） 或 （2分）