2021年湖北襄阳高一上学期化学《离子反应专项训练》（2019人教版必修一第一章物质及其变化第二节离子反应）教案

这是一份2021年湖北襄阳高一上学期化学《离子反应专项训练》（2019人教版必修一第一章物质及其变化第二节离子反应）教案，共7页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共15题）
1．下列对电解质的叙述正确的是
A．CaCO3的溶液导电性很差，所以CaCO3不是电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
2．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
3．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为
A．1：2B．3：4C．1：4D．3：2
4．向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是
A．OH－＋H＋=H2O
B．＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．OH－＋＋2H＋=＋H2O
D．OH－＋＋3H＋=CO2↑＋2H2O
5．能用+2H+=H2O+CO2↑来表示的化学方程式是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3
C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑
D．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
6．除去下列各物质(其中A、B、C 为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NOB．K+、S2-、Cl-、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、COD．Na+、Cl-、CO、Fe3+
8．在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是
A．Mg2+、Na+、Cl−、B．Na+、Ca2+、Cl−、
C．Ba2+、K+、OH−、D．H+、Mg2+、、
9．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是
A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4
B．乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑
C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
D．可利用焰色反应鉴别乙和丙
10．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-
B．一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+
C．c(SO)=0.2ml·L-1，c(NH)>c(SO)
D．若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.2ml·L-1
11．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O
12．某溶液中只可能含有、、、、、、、中的几种离子，各离子浓度均为0.1ml/L。某同学进行了如图实验：
下列说法不正确的是
A．原溶液中不含有
B．原溶液中肯定存在的离子为、、、
C．滤液X中大量存在的阳离子有、和
D．沉淀A为，沉淀C为
13．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是
A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
14．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③
15．下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl-和SO几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3
B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3
二、填空题（4大题）
16．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是_______(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是_______ (填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3）试推测“硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液”，灯泡亮度的变化：_______，变化的原因_______ (用离子方程式解释)。
（4）某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是_______
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___(填字母)。
A．Cl- B．NO C．CO D．OH-
18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐 滤液 精盐
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)__________、_________。
(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。
(4)判断氯化钡已过量的方法是_________。
19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为__________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
编号
物质(或溶液)
杂质
除杂试剂
操作方法
A
NaCl
CaCl2
过量 Na2CO3 溶液
过滤
B
KNO3
NaCl
蒸发浓缩，降温结晶再过滤
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
过滤
D
CO2
CO
点燃
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH-、CO、SO
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-
D．OH-
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．D
6．B
7．B
8．B
9．C
10．C
11．B
12．C
13．A
14．D
15．A
16．
（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D
（3） 由亮变暗，但不熄灭
（4）C
17．Cu2+、Fe3+ Ag+ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B
18．溶解 过滤 CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓ ③和④中生成的沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去 在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
19．Cu2+ Ag+ Ag+＋Cl-=AgCl↓ Mg2+ B