2021年湖北高一上学期化学期末复习试卷（（人教版上册）教案

2021年高一上学期化学期末试卷

一、单选题（每题3分，共45分）

1．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是

A．石油分馏 B．用燃料电池驱动收割机

C．冶炼钢铁 D．酿酒

2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．不能透过滤纸 B．不稳定、很快会分层

C．能透过半透膜 D．有丁达尔效应产生

3．下列关于元素化合物的化学用语错误的是

A．NH4Cl的电子式： B．中子数为18的氯原子：

C．O2-的结构示意图： D．SO2氧化H2S生成单质硫：

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑

B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3↓+

C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O

D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

5．用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变

D．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)

6．已知反应：(Ⅰ)，(Ⅱ).下列说法正确的是

A．反应(Ⅰ)中只体现还原性 B．反应(Ⅱ)中发生氧化反应

C．还原性： D．氧化性：

7．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧

D．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl

8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NA．

B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5NA

C．0.1 molOH-含有NA个电子

D．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA

10．下列溶液与20 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液中物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol/LAgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/LCu(NO3)2溶液

11．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

12．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是

A．容器中肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在

C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D．溶液中肯定不存在Fe3+

13．某元素X有质量数为10和11的两种同位素，现测定X元素的相对原子质量为10.8，则同位素11X在元素X中的质量分数是

A．81.5％ B．20％ C．80％ D．18.50％

14．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法不正确的是

A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高

B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物

C．单核离子的半径R>M>Z

D．化合物RX是一种强还原剂

15．下列实验方案或实验结论肯定不正确的是

A．实验Ⅰ结论，元素非金属性：C>Si B．实验Ⅱ结论，氧化性：Cl2>Fe3+

C．实验Ⅲ结论，Al(OH)3不溶于氨水 D．实验Ⅳ结论，酸性：H2SO4>H2SiO3

二、填空题

16（13分）．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数比Y的次外层电子数多3；Y和R同主族，且原子序数R是Y的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素；W形成的合金是目前使用最广泛的金属合金。回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是___________，Z元素的原子结构示意图是___________。

(2)R的简单氢化物电子式为___________，简单氢化物的稳定性X___________Y(填“＞”或“＜”)。

(3)下列可用于实验室制备W的低价氧化物对应的水化物(苯是一种有机物，难溶于水，密度比水小)的装置有___________。

(4)无机盐W2(RY4)3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：

写出过程i中发生反应的离子方程式___________。

17（15分）．化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O

(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：

属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。

(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______ mol。

18（12分）．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

(1)NaAlH4中H元素化合价为___________。甲的化学式___________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________。

(3)甲与水反应时，1mol甲可以转移电子个数为___________。

19（15分）．实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：

（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。

A．烧杯    B．药匙    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E.锥形瓶    F.胶头滴管

（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。

（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。

（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

参考答案

1．A

2．D

3．A

4．C

5．D

6．C

7．A

8．D

9．B

10．D

11．C

12．D

13．A

14．C

15．A

16．第二周期VA族            <    ①②④       

17．②    ①    ③⑥    ⑤    ④    铁(Fe)    4    12   

18．-1    NaH    4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl    NA或6.02×1023   

【

19．62.5g    DE    500mL容量瓶    托盘天平    ④⑥②⑤③①    0.05mol/L    BC