2021年湖北十堰高一上学期化学期末复习题（2019人教版必修一）教案

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2021年高一上学期化学期末复习题考试时间：75分钟；100分一、单选题（每题3分，共45分）1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分不属于A．碱 B．硫酸盐 C．化合物 D．亚铁盐2．下列化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：D．水的电子式：3．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项    实验铜丝能导电NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I− +IO+6H+=3I2+3H2OB．Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH−+2H++SO= BaSO4↓+2H2OC．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI36．下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是A．Na→NaOH B．SiO2→Si C．H2O2→O2 D．SO2→H2SO37．关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO38．下列离子方程式正确的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-C．Na2O2用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O9．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O10．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol·L-1B．标准状况下，将 22.4 L HC1 溶于 1L 水，可配成 1mol·L-1 的稀盐酸C．200mL 0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同D．10g 98%的硫酸(密度为 1.84g·cm-3)与 10mL 18.4 mol·L-1 的硫酸的浓度相同11．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B．将气体通入BaCl2溶液检验SO2气体中是否混有SO3(g)C．用FeCl2溶液、KSCN溶液和溴水证明氧化性Br2大于Fe3+D．向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，可验证溶液褪色的原因是否是由于次氯酸的漂白性12．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，再向反应后的溶液中加入1mo1•L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为A．200mL B．150mL C．100mL D．90mL13．下列各组中，互称为同素异形体的是A．16O和18O B．水和冰 C．石墨和金刚石 D．SO2和SO314．、、、、是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有为金属；和的最外层电子数相等；的某种核素常用来测定一些文物的年代；、同主族，且与可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是A．的氢化物的沸点比的氢化物的沸点高B．与形成的四核化合物既有离子键又有共价键C．由、、、四种元素形成的化合物一定是D．均可与其余4种元素形成化合物，且元素的化合价都是+1价15．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6gC．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mLD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L二、填空题（共55分）16（15分）．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________(用化学式填写)。(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是____________(填序号) A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。17．已知在强酸性无色溶液中可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 实验Ⅰ：取两份少量该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入过量溶液，最终无沉淀生成；②向第二份溶液中加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味的气体X，同时有沉淀Y生成。(1)由已知信息和实验Ⅰ可推断，该溶液中一定不能大量存在的离子为_______________(填离子符号)。(2)检验气体X的方法是(写出实验操作、过程和结果)；沉淀Y的化学式为___________________。实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取原溶液，向其中滴加溶液，产生沉淀的质量与溶液体积的关系如图所示。(3)写出OA段发生反应的离子方程式：__________________________。(4)的物质的量浓度为________________。(5)通过上述信息计算，a=_________________。18．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式____________________；②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4能和__________ gHCl发生上述反应、其中有molHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为________________L；③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______________；(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ：①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：_________________；(已知酸性：H2CO3 >HClO> ) ②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：___________________；(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的____________________倍。19．组织培养是通过器官或细胞等组织，人工培养获得再生完整植株的技术。某实验小组研究组织培养液中铁的选择、配制。铁的选择：（1）请选择适合配制组织培养液的含铁物质的类别____________a.单质    b.氧化物    c.碱      d.盐（2）资料：组织培养液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9溶液中Fe2+开始沉淀的PH为7左右依据以上资料，实验小组选择了亚铁盐配制组织培养液，原因是____________________________。亚铁盐的配制：同学们尝试配制FeSO4溶液，结果发现配制的FeSO4溶液偏黄色且有些许浑浊。（3）分析FeSO4溶液偏黄色的原因设计实验验证：取少量黄色溶液加入，溶液显色，证明分析的原因正确_________________________。（4）某同学认为浑浊的成分为Fe(OH)2,其它同学认为不可能，原因是__________________（填写化学方程式）。经实验验证浑浊的成分为Fe(OH)3。（5）同学们研究得出，要消除黄色和浑浊需加入铁粉和酸，写出反应的离子方程式、_____________________。
参考答案：1．A2．D3．D4．A5．D6．B7．B8．C9．B10．D11．A12．B13．C14．B15．C16．     r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)     HClO4     AC     H++=SO2↑+H2O17．     、、、     用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近气体X，试纸变蓝，说明气体X为                    1.9418．     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     29.2     0.5     5.6     0.5mol     ClO−+H2O+CO2=HClO+     10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O     2.6319．     d     Fe3+在组织培养液中会形成沉淀，影响组织对铁的吸收，所以选择亚铁盐     Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+     KSCN溶液     红     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3     2Fe3++Fe=3Fe2+     Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O