人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学演示课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学演示课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了※电子式，由离子键构成的化合物，常见离子化合物，Li+Be2+，+8-ae-，K+Ca2+，金属单质不是，HX不是，a+m，b-n等内容，欢迎下载使用。

在元素符号周围，用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子
Na+；Mg2+；Al3+
(单核阳离子符号本身)
已是稳定结构，不得、失电子
一、 离子键： 离子化合物：
带相反电荷离子之间的相互作用
第三节 化学键
①活泼金属(碱金属、IIA)与活泼非金属(VIIA、VIA)的化合物
KCl、BaCl2、CaF2、MgO、Al2O3等
②含氧酸盐、铵盐、强碱
ZnSO4、Ca(OH)2、NH4Cl等
※含K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+的化合物
2.离子化合物的特征：
通常为固体，不导电，熔融态和水溶液导电
3.离子化合物电子式：
标电荷、不合并；阴离子和多核阳离子加中括号
多核离子内部的原子以共价键结合
4.用电子式表示离子化合物的形成过程：
①NaCl的形成： 。 CaO的形成： 。②CaCl2的形成： 。③K2S的形成： 。
左-原子电子式 弧箭头指向单电子中-直箭头右-离子化合物电子式
(1)2e-粒子： 。
5.单核粒子的电子层结构：
(2)10e-粒子： 。
、Na+、Mg2+、Al3+
、N3-、O2-、F-
(3)18e-粒子： 。
、P3-、S2-、Cl-
aRm-电子数 = a + mbMn+电子数 = b - n
与0族同周期的阴离子、下周期的阳离子的电子层结构相同
6.单核微粒半径大小的比较
(1)先看电子层数，电子层数多者半径大
(2)电子层数或电子层结构相同时，核电荷小者半径大
(3)核电荷数相同时，电子数多者半径大
半径：Li如：①第三周期原子半径大小顺序 。 ②第三周期离子半径大小顺序 。 ③K+、Ca2+、Cl-、S2-半径大小顺序为 。
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
Si4->P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+
S2->Cl->K+>Ca2+
如：①Na Na+；Cl Cl- ②Fe Fe2+ Fe3+ H+ H H-
> >
(4)所有阴离子比所有阳离子半径都大
如：Li H；Li+ H-；K+ H-
【思考与讨论】正误判断： (1)含金属元素的化合物一定是离子化合物( ) (2)离子化合物中一定存在离子键 ( ) (3)存在离子键的化合物一定是离子化合物 ( ) (4)固态不导电，熔融态能导电的物质一定是离子化合物( ) (5)形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 ( ) (6)含有阳离子的物质一定是离子化合物 ( ) (7)含有阴离子的物质一定是离子化合物 ( )
BeCl2、AlCl3不是
(8)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)
1.若阴离子aAm-与阳离子bBn+电子层结构相同，则： ①原子半径：A B； ②离子半径：Am- Bn+； ③原子序数：a b； ④两种离子核外电子数 = 。
2.下列化学用语正确的是( ) A.钠离子的电子式： B. Cl-的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D. NaCl的形成过程：