第2讲 物质的组成性质和分类-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件

这是一份第2讲 物质的组成性质和分类-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件，共48页。PPT课件主要包含了高考点击，分层突破，考点二物质的变化等内容，欢迎下载使用。

1．(2017·北京，6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　　)
考点一　物质的组成和分类
真 题 感 悟——悟真题、明方向
[解析]　瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A项正确。丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，B项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项错误。
2．(2018·江苏，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(　　)A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2[解析]　A错：Fe3＋遇SCN－溶液显红色。
3．(2018·江苏，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　)A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂[解析]　D对：CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂。A错：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关。B错：SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行折射和全反射，与其熔点和硬度无关。C错：Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。
4．(2016·全国Ⅱ，26)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为______________，其中氮的化合价为_______。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________________________________。
2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
►知能补漏1．警惕物质组成、分类中的“四大误区”(1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。②分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。
核 心 突 破——补知能、学方法
2．拓展延伸高中化学涉及的基本概念比较多，可设题的角度还有：(1)反应类型：四大基本反应类型、氧化还原反应等。(2)物质概念：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，溶液、胶体和浊液，酸性氧化物和碱性氧化物，酸、碱和盐，羧酸、醇和酯，同位素、同素异形体、同系物和同分异构体等。(3)理论概念：化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，原电池、电解池、精炼池、电镀池，燃烧热、中和热和反应热，氧化还原反应方程式、热化学方程式等。对于以上概念必须弄清本质，通过同类对比法学习，在辨析和应用时才能得心应手。
3．辨析比较“四同”辨析
4.防范物质组成、分类中的易错点(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(　　)(2)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(　　)(3)盐中一定含金属元素(　　)(4)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(　　)(5)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(　　)(6)同种元素组成的物质一定是纯净物(　　)(7)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(　　)
1．(2019·临沂二模)下列古诗中加点字对应的化学物质及相关说法均正确的是(　　)
备 考 验 证——练典题、重应用
[解析]　“春蚕到死丝方尽”中的丝的主要成分为蛋白质，A错误；蜡是石油分馏出来的，主要成分是饱和脂肪烃，B错误；“沧海月明珠有泪”中珠的主要成分是碳酸钙，是强电解质，C正确；“蓝田日暖玉生烟”中玉的主要成分是SiO2，SiO2是酸性氧化物，D错误。
2．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类错误的是(　)A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4B．干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3D．危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾[解析]　H3PO4不是氧化性酸，A错误；碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)、硅胶、无水氯化钙都具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；SiO2、Cl2O(其对应的含氧酸是HClO)、CrO3(其对应的含氧酸是H2CrO4)都是酸性氧化物，C正确；天然气、金属钠易燃，氯酸钾易爆炸，都属于危险化学品，D正确。
3．(2019·河北石家庄二模)分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③　B．②④　C．①②④　D．②③④
[解析]　①根据酸电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②有电子转移的反应为氧化还原反应，无电子转移的反应为非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④根据反应过程吸热还是放热将化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，故④正确。
1．(2019天津理综，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(　　)A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
[解析]　利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。
2．(2019·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝[解析]　A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。
3．(2018·北京，6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　　)
[解析]　A项，甲醇在低温条件下制氢气有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B项，核聚变不是化学变化，符合题意；C项，偏二甲肼用作火箭燃料燃烧，属于化学变化，不符合题意；可燃冰作燃料燃烧，属于化学变化，不符合题意。
4．(2016·全国卷Ⅲ，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)
►知能补漏1．全面认识物理变化和化学变化(1)从宏观角度看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里有新物质生成是原子进行了重新组合，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
(2)从微观角度看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但都属于物理变化。(3)从能量角度看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散无能量变化。
2．牢记物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”“十四化”
3.突破物质变化中的易错点(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有旧化学键的断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化( )(2)只要有化学键断裂，就一定发生化学变化(　　)(3)只要有颜色变化的变化一定是化学变化(　　)(4)同素异形体之间的转化是化学变化(　　)(5)同位素之间的转化是化学变化(　　)(6)节日燃放烟花只涉及物理变化(　　)
►方法指导物质变化的认识误区(1)误认为有新物质生成、有化学键断裂的变化就是化学变化，如16O转化为18O、NaCl溶于水都不属于化学变化。(2)误认为同素异形体之间的转化为物理变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为化学变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但不是氧化还原反应。(3)蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠或硫酸铜溶液均有沉淀生成，前者为蛋白质的盐析，为物理变化；后者为蛋白质的变性，为化学变化。
1．(2019·湖南长沙二模)造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法造纸工艺中以发生化学反应为主的过程是(　　)
[解析]　“煮楻足火”是将造纸的原料竹子与石灰一起蒸煮，石灰与竹子发生化学反应，A正确；“荡料入帘”是指将打烂的竹料倒入水槽中，并用竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，属于物理变化，B错误；“覆帘压纸”是指将上一步的帘反覆过去，使湿纸落在板上，即成纸张，然后加木板重压挤去大部分的水，属于物理变化，C错误；“透火焙干”是指将湿纸逐张扬起，并加以焙干，属于物理变化，D错误。
2．(2019·郑州一模)下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(　　)A．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体，可用于自来水的净化和杀菌消毒[解析]　B项中NaHCO3作为膨松剂的原因是受热分解生成二氧化碳气体，不是与碱反应，不对应。
1．(2018·全国Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)
考点三　胶体的性质及应用
A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关[解析]　C错：NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂。A对：雾和霾的分散剂都是空气。B对：雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵。D对：过度施用氮肥会增加大气中氨的含量。
2．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中(　　)(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(　　)(3)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(　　)(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　)(5)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(　　)
(6)将0.2 ml·L－1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(　　)(7)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体(　　)(8)处理河水时可加入明矾作为混凝剂，吸附水中杂质(　)(9)利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水(　　)(10)PM2.5(微粒直径为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(　　)
►知能补漏胶体知识“9”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性等。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质。因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。(8)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
1．(新题预测)下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)A．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体C．蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液，烟、雾属于胶体D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
[解析]　可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中悬浮物，A正确；纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，B错误；蛋白质溶液属于胶体，C错误；胶体粒子很大，很多氢氧化铁合在一起才是一个胶体粒子，而很多铁离子才生成一个胶体粒子，胶体粒子带电，但电荷却远远少于氯化铁，导电能力减弱，D错误。
2.氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是(　　)A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间C．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm[解析]　AgCl属于难溶物，静置后A、B、C三个区域中，A区域应为溶液，C区域为沉淀，只有B区域属于胶体。胶体中分散质粒子(即题中所述“集合体”)的大小介于1～100 nm，单个的AgCl直径都相等，选D。