苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用测试题

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第2节 共价键 分子间作用力
1．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( )
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键
A．①⑤⑥⑦ B．②③④
C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦
2．含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )
A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2
3．下列说法中正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
4．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
6．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
7．下列有关说法正确的是( )
A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的
8．下列物质中属于只含有共价键的化合物的是（ ）
①H2O ②CaCl2 ③NaOH ④Cl2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦H2SO4⑧Na2O2
A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．②③⑤⑧ D．①④⑥⑦
9．下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是（ ）
A．加热NaCl使之熔化 B．电解水使之分解
C．碘单质受热升华 D．加热碳酸氢钠使之分解
10．几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法中正确的是( )
A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z
B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：__________________________________________，
其中含有的化学键是______________。
(2)W在元素周期表的位置___________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(4)H2Z和HW两种化合物，稳定性：_______>_____(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式________________________________。
元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
0.160
＋2
Y
0.143
＋3
Z
0.102
＋6、－2
L
0.099
＋7、－1
M
0.077
＋4、－4
Q
0.074
－2