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精品解析：2021年江苏省苏州市姑苏区苏州市景范中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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苏州市景范中学2020-2021学年
初三年级化学中考二模考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。下列作法与之相违背的是
A. 大力开展植树造林
B. 禁止燃放烟花爆竹
C. 减少化石燃料使用
D. 及时焚烧废弃口罩
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、大力开展植树造林有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；
B、禁止燃放烟花爆竹可以减少烟尘和有害气体的产生，有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；
C、减少化石燃料使用可以减少烟尘和有害气体的产生，有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；
D、焚烧废弃口罩会产生烟尘和有害气体而造成空气污染，不有利于保护环境，符合题意。
故选：D。
2. 臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于
A. 氧化物
B. 单质
C. 含氧化合物
D. 混合物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，臭氧中只含一种元素；
由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧属于单质。
故选：B。
3. 下列物质由分子构成的是
A. 氖气
B 氯化钠
C. 石墨
D. 干冰
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，不符合题意。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意。
故选：D。
4. 下列变化属于化学变化的是
A. 干冰升华
B. 石油分馏
C. 纸张炭化
D. 冰雪消融
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、干冰升华是二氧化碳状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、石油分馏是通过物质沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化；
C、纸张炭化，炭是新物质，属于化学变化；
D、冰雪消融只是水状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
5. 电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
【答案】B
【解析】
【详解】设：铁元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故填：B。
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞
C. 移走加热后的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，图中操作错误，不符合题意；
B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可把水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
7. 下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A. 篮球
B. 纯棉T恤
C 可降解饭盒
D. 尼龙绳
【答案】B
【解析】
【详解】A、篮球的主要材料是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；
B、纯棉T恤的主要材料棉花，属于天然有机高分子材料，符合题意；
C、可降解饭盒的主要材料是塑料，属于有机合成材料，不符合题意；
D、尼龙绳的主要材料是合成纤维，属于有机合成材料，不符合题意；
故选B。
8. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 2K﹣2个钾元素
B. 4N2﹣4个氮分子
C. Fe2+﹣1个铁离子
D. C60﹣60个碳原子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2K表示两个钾原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个氮分子可表示为：4N2，故正确；
C、离子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此Fe2+表示1个亚铁离子，故错误；
D、C60是物质的化学式，其中“60”是指每个C60分子中含有60个碳原子；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子表示为60C，故错误。
故选：B。
9. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为
A. Cl2 B. HCl C. H2O D. SiH4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。故选B。
10. 下列说法正确的是
A. 钙元素属于人体所必需的微量元素之一
B. 活性炭能使硬水转换为软水
C. 油脂和蛋白质都是有机高分子化合物
D. 烤火取暖时，化学能转化为热能
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、钙元素在人体中的属于常量元素，故A错误；
B、活性炭的作用是吸附，能吸附色素和异味，不能除去水中的可溶性钙镁离子，不能将硬水软化，将硬水软化的方法是蒸馏和煮沸，故B错误；
C、蛋白质属于有机物，且相对分子质量比较大，是有机高分子化合物，油脂的相对分分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，故C错误；
D、烤火取暖时，燃烧的过程中产生了热量，化学能转化为热能，故D正确；
故答案选D。
11. 下列关于氧气的说法中错误的是
A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄
D. 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、空气主要是由氮气和氧气组成的，所以工业上可以利用分离液态空气法制氧气，说法正确；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，没有可燃性，说法错误；
C、氧气能供给呼吸，登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄，说法正确；
D、夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少，说法正确。
故选：B。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患有糖尿病
C. 用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌、铁两种金属的活动性强弱
D. 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碘化钾溶液中不含碘单质，用碘化钾溶液不能检验马铃薯中是否含有淀粉，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、可用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患有糖尿病，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选项实验方案能达到实验目的。
C、用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，均能置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Fe＞Ag，无法比较锌和铁的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、不能在量筒内配制溶液，应使用烧杯，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
13. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应①属于置换反应
B. 反应①的化学方程式为
C. 在反应②中，m（CO）：m（H2）=4：9
D. 在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①中产物均为化合物，不符合题意，故A错误；
B、反应①的反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和一氧化碳，反应条件为催化剂I，B中未标出反应条件，故B错误；
C、反应②中，反应物为一氧化碳和氢气，生成物为C4H10和水，故反应方程式应为。反应中m（CO）：m（H2）=（4×28）：（9×2）=56:9。故C错误；
D、甲物质的化学式为C4H10，其氢元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NaOH具有腐蚀性，可用于生产纸张
B. 浓硫酸具有脱水性，可用做干燥剂
C. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料
D. 小苏打受热易分解，常用来焙制糕点
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的该性质与用途不对应，此选项不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，此选项不正确；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，此选项不正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，常用于焙制糕点，此选项正确。
故选D。
15. 下列有关溶液说法正确的是
A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B. 氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度不变
C. 溶液都是均一稳定、澄清透明的
D. 硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】根据饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变。
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误；
B、氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，说法错误；
C、溶液都是均一稳定、澄清透明的，说法正确；
D、相同的温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法错误；
故选C。
【点睛】判断饱和溶液要抓住温度一定、溶剂的量一定、溶质一定，并注意不同物质的溶解度随温度的变化不同。
16. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. Cu2+、SO、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO、Ba2+
C. Mg2+、SO、Al3+、NO D. Na+、CO、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
17. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应溶液中只有1种溶质
B. b~c段发生了2个反应
C. Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D. m=37.85
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】o～a段生成是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，说法错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，说法错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x，
根据反应中的对应关系可知
x=17.1%，说法错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z
，
y=11.65g，z=2.9g；
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，说法正确。
故选：D。
18. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及方法不正确的是
选项
物质（括号内的为杂质）
试剂及方法
A
Fe（Cu）
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
MgCl2（MgSO4）
加适量的BaCl2溶液，过滤
C
KNO3（NaCl）
加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D
NH3（H2O）
通过装有碱石灰的干燥管，干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、混有少量铜的铁中加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应，要保留的物质被反应掉，选项A不正确；
B、MgSO4和适量的BaCl2溶液反应生成难溶于水的硫酸钡和氯化镁，过滤除去硫酸钡，得到纯净的氯化镁溶液，选项B正确；
C、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，可得到较纯的硝酸钾，选项C正确；
D、因为NH3不跟碱石灰反应，碱石灰又具有吸水性，所以NH3中混有少量H2O，通过装有碱石灰的干燥管，可以得到干燥的NH3，选项D正确。故选A。
19. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl ，碳酸钙是难溶性的盐，不能与碱反应，错误；B、2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑，3Fe+2O2点燃Fe3O4 ，错误；C、SO2+ H2O= H2SO3 2H2SO3+O2= 2H2SO4 ，正确；D、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，错误。故选C。
20. 葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为
A. 5% B. 10% C. 25% D. 60%
【答案】B
【解析】
【详解】葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖中氢、氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1：8，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，都是1:8，葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，溶液中氧元素的质量分数为80%，因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。故选B。
非选择题（共60分）
21. 苏州是人杰地灵的鱼米之乡，从泰伯奔吴至今，三千多年以来，吴文化的发扬是吴中人民的勤劳智慧的结果。
（1）春秋时吴地就已引进鲁桑、培育出湖桑，然后发展出有名的苏州丝绸、苏州刺绣、宋锦、缂丝。丝绸制品和棉织品的检验方法是___________
（2）“太湖三白”是太湖里独有的河鲜类特产，特指白鱼、白虾、银鱼，它们含有丰富的化学营养物质___________
（3）相城陆慕的御窑金砖也因其“敲之有声，断之无孔”的高品质，经苏州香山帮工匠的推荐，从明朝开始成为皇家御用地砖，金砖取自于当地特有的黄泥，经特殊工艺制成，它属于___________（填写“无机非金属材料”或“金属材料”、“有机合成材料”）
（4）明代“吴门画派”的山水画上成就突出，影响了明末清初的画坛。苏州手艺人制作的颜料具有颜色鲜明、纯净光润、多裱不脱、经久不变等优点，这些颜料也是化学物质，比如红色经常用的是朱砂，即硫化汞，写出其化学式___________。
【答案】（1）灼烧闻气味
（2）蛋白质 （3）无机非金属材料
（4）HgS
【解析】
【分析】
【小问1详解】
丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉织品的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，所以丝绸制品和棉织品的检验方法是灼烧，闻气味；
【小问2详解】
白鱼、白虾、银鱼含有丰富的蛋白质；
【小问3详解】
金砖取自于当地特有的黄泥，经特殊工艺制成，它属于无机非金属材料；
【小问4详解】
硫化汞中，汞元素显+2价，硫元素显-2价，所以硫化汞的化学式为HgS。
22. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20℃时，KNO3的溶解度___________（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”，下同）NaCl的溶解度，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数。
（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%，（填“>”、“<”或“=”，下同）20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。
（3）氯化钠是一种重要化工原料，现代工业生产烧碱的工艺是电解饱和食盐水，生成烧碱、氯气和氢气，然后把相关产品销售给下游企业。工业上用饱和溶液的原因是___________，___________。
【答案】（1） ①. < ②. 无法确定
（2） ①. = ②. <
（3） ①. 加快电解反应速率 ②. 得到浓度更高的烧碱溶液，便于运输
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线，在20℃时，KNO3的溶解度
20℃时，NaCl溶解度为36g，10克NaCl放入90克水中充分溶解，全部溶解，所得溶液的溶质质量分数，20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数<10%。
【小问3详解】
工业上用饱和氯化钠溶液制烧碱的原因是：加快电解反应速率、得到浓度更高的烧碱溶液，便于运输等。
23. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题：
氟元素是世界上最活泼的非金属元素。氟气是一种淡黄色，剧毒的气体。因为它的毒性和化学性质特别活泼，它的研究过程特别艰辛。
最早，在年瑞典化学家舍勒在研究硫酸与萤石（主要成分CaF₂）的反应时发现HF。而后法国化学家盖·吕萨克等继续进行提纯氢氟酸的研究，发现了氢氟酸对玻璃以及硅酸盐反应的本质：CaSiO₃+6HF=CaF₂+SiF₄↑+3H₂O；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
年戴维，1836年乔治·诺克斯及托马士·诺克斯，1850年弗累密，1869年哥尔，一批科学家都踊跃尝试制备出氟单质，最终却都因条件不够或无法分离而失败。而他们本身都因长期接触含氟化合物中毒而健康受损。
年的6月，弗累密的学生，莫瓦桑总结了前人分离氟元素失败的原因，并以他们的实验方案作为基础，刚开始曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解，阳极上有少量气泡冒出，但仍腐蚀铂电极，而且大部分气泡仍未升上液面就被液态氟化砷吸收而无法制得氟气。
最后，莫瓦桑又采用液态氟化氢作电解质，在其中加入氟氢化钾（KHF2）使它成为导电体；以铂制U形管盛载电解液，铂铱合金作电极材料，萤石制作管口旋塞，接合处以虫胶封固，电降槽（铂制U形管）以氯乙烷（C2H5Cl）作冷凝剂，实验进行时，电解槽温度降至-23℃。6月26日那天开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过硅时燃起耀眼的火光，根据他的报告：被富集的气体呈淡黄色，氟元素终于被成功分离。
莫瓦桑发现氟的成就，1906年获诺贝尔化学奖。他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体，健康状况较常人先衰，1907年2月20日与世长辞，年仅54岁。
后来，科学家们发现氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合征。
根据上述内容，回答下列问题。
（1）莫瓦桑在制备氟气的过程中采用液态氟化氢，而不能用氟化氢溶液来制备氟气的原因之一是，氟气会与水反应，反应很复杂，其中一个反应是氟气与水生成了氢氟酸和氧气，试写出化学方程式___________。
（2）制得的氟气与氢气在暗处就发生爆炸，可以推测，该反应是___________（填写“放热”或“吸热”）。
（3）在进行氟化氢和氟气的相关实验中，必须做好防护，并在通风橱中进行，万一有皮肤接触，应立即___________，然后在皮肤上涂含有___________盐类制剂。
（4）电子级氢氟酸作为氟精细化学品的一种，主要用于去除氧化物，是半导体制作过程中应用最多的电子化学品之一，广泛应用于集成电路、太阳能光伏和液晶显示屏等领域。在生产和运输过程中，氢氟酸可以用以下哪种材料保存：_______
A. 塑料瓶 B. 密封玻璃瓶 C. 金或铂制作的瓶
（5）人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含氟化钠）可以保护牙齿，其原理是生成了溶解度更小的Ca5（PO4）3F，写出相应的化学方程式___________
（6）氟比洛芬分子式为C15H13FO2，白色或类白色结晶性粉末。用于治疗风湿性关节炎，能明显减轻症状。还可以用于牙科领域小手术后的镇痛消炎。以及治疗急性痛风，效果优于阿司匹林（C9H8O4）。下列说法正确的是_______
A. 氟比洛芬由15个碳元素、13个氢元素、1个氟元素和2个氧元素组成
B. 阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成
C. 阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：2：16
D. 氟比洛芬中氢元素的质量分数大于氟元素的质量分数
【答案】（1）
（2）放热 （3） ①. 用大量水冲洗 ②. 钙或镁 （4）A
（5） （6）C
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氟气与水生成了氢氟酸和氧气，化学方程式为2F2+H2O=4HF+O2；
【小问2详解】
氟气与氢气在暗处就发生爆炸，说明该反应达到了氢氟酸的着火点，因此反应放热；
【小问3详解】
根据氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，因此皮肤接触氟化氢后，应先用水冲洗，冲洗皮肤上的氢氟酸，然后涂抹含有钙、镁的盐，使氢氟酸与其反应，防止腐蚀皮肤；
【小问4详解】
根据资料中氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体，玻璃中含有硅，因此不能用玻璃瓶和金或铂制作的瓶保存，可用塑料瓶保存；
故选：A；
【小问5详解】
羟基磷酸钙与氟化钠反应生成Ca5(PO4)3F，结合复分解反应的特点另一种生成物是氢氧化钠，化学方程式为；
【小问6详解】
A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，说法错误；
B、从微观的角度，一个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成，说法错误；
C、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16，说法正确；
D、氟比洛芬分子式为C15H13FO2，氢元素与氟元素的质量比为13：19，因此氟比洛芬中氢元素的质量分数小于氟元素的质量分数，说法错误；
故选：C。
24. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ、二氧化碳的发现
（1）1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是___________（填字母）
a、二氧化碳密度大于空气
b、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
c、二氧化碳能溶于水
（2）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：___________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2，如图1所示。
Ⅱ、二氧化碳的实验室制法
（3）若组装简易启普发生器制CO2，应选用图2中___________（选填编号）。该装置还能制备的气体是___________。用图3装置收集CO2时，空气从___________（选填“a”或“b”）端排出。若瓶中装满水，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入。
（4）实验操作考试中制取CO2所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为___________。
Ⅲ、二氧化碳的捕集与资源化利用
（5）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为___________。
（6）1755年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉到的气体质量是石灰石的44%。该实验涉及的化学反应方程式为：___________、___________。
（7）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图4。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是___________。第二阶段反应产生的气体是___________。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。
（8）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图5所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中___________浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质___________。
【答案】（1）ab （2）在化学反应前后，元素种类不变
（3） ①. bcfg ②. 氢气 ③. b ④. b
（4）1：3 或1000:3186
（5）二氧化碳能溶于水且压强增大时CO2在水中的溶解度增大
（6） ①. ②.
（7） ①. CaC2O4•H2O加热失去结晶水 ②. CO ③. CaC2O4•H2O热分解制备CaO时放出更多气体，使得CaO表面更疏松多孔
（8） ①. H2CO3 ②. 紫色石蕊溶液
【解析】
【分析】
【小问1详解】
二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度比空气大，则地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是二氧化碳。由此可推测出二氧化碳的性质是a.二氧化碳密度大于空气，b.二氧化碳不能支持蜡烛燃烧，故填：ab；
【小问2详解】
化学反应前后元素种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是化学反应前后元素的种类不变；
【小问3详解】
分析图中仪器可知，若组装简易启普发生器制二氧化碳，应选用图2中bcfg，实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，则该装置还能制备的气体是氢气；二氧化碳的密度比空气大，空气应从b端排出，若瓶中装满水，则气体应从b通入；
【小问4详解】
稀释前后溶液中溶质的质量不变，设配制10%的盐酸，需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）体积为V，水（密度为1.0g/mL）的体积M，[（1.18g/mL×V×37%）÷（V×1.18g/mL+M×1.0g/mL）]×100%=10%，V：M≈1：3；
【小问5详解】
依据二氧化碳的性质可知，控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；
【小问6详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则化学反应方程式为；
【小问7详解】
分析图4信息分析；第一阶段反应后固体质量减少了18g，则减轻的原因是CaC2O4•H2O加热分解生成结晶水；第二阶段固体质量减少了28g，则反应产生的气体是CO；分析CaC2O4•H2O的分解过程可知，与碳酸钙热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的二氧化碳捕集性能，其原因是CaC2O4•H2O热分解制备CaO产生更多的气体，使CaO表面疏松多孔；
【小问8详解】
①二氧化碳与水反应生成碳酸，分析图5可知，气体中二氧化碳体积分数增大时，生成的碳酸越多，溶液pH越小，则造成图示变化的主要原因是溶液中的碳酸；
②紫色石蕊在酸溶液中显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液中显紫色，则智能化食品包装通过颜色变化显示包装内二氧化碳气体含量的变化，用于该智能化包装的物质是紫色石蕊。
25. 铁的冶炼是学习和研究化学的重要课题。
（1）国际贸易互通有无，改善了民众福祉。我国是一个贫铁矿国家，每年从澳洲进口大量赤铁矿石。某公司进口赤铁矿石的标准：氧化铁的质量分数不低于90%是合格产品，因此需从进口的铁矿石中抽样检查。现有赤铁矿样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某公司人员设计了用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
你认为应选择___________组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，该产品是否符合标准？（写出计算过程）
（2）据资料统计显示，2019年我国粗钢产量约12亿吨，二氧化碳排放量约为15.7亿吨，因此钢铁公司一般建筑在偏远地区，而且周围要大规模植树造林，请写出植物固碳有关反应方程式___________。
（3）冶炼钢铁技术不断进步，最新德国技术用氢气在高温条件下还原赤铁矿，请写出有关方程式___________，然而，该技术没有推广最主要原因是___________。
【答案】（1）氢氧化钙微溶于水，石灰水中的氢氧化钙是少量的，所以不一定能完全吸收生成的二氧化碳进行分析，所以甲组数据不适宜用于方程式的计算；根据乙组数据利用固体差量法求算该样品中氧化铁的质量分数；
设该样品中氧化铁的质量分数为x。
x=90%
因此该矿石符合标准。 （2）
（3） ①. ②. 制氢成本高或氢气难储存、运输
【解析】
【分析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
植物固碳的过程是植物的光合作用，二氧化碳和水在光照的条件下在植物体内反应生成葡萄糖和氧气，方程式为：；
【小问3详解】
氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水，方程式为；由于氢气制取成本高、储存困难等原因，所以该技术没有推广。
26. 海洋是一个聚宝盆。
（1）利用海水提取粗盐的过程如图所示：
一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ、溶解；Ⅱ、过滤；Ⅲ、___________（填操作名称）。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是___________。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳体积是___________mL。（提示：水的密度为1g/mL；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）
（3）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
1﹣5
1﹣6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3.9
3.7
实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2﹣1
20
20
1
8.4
2﹣2
30
20
1
8.0
2﹣3
40
20
1
7.8
2﹣4
20
20
0.5
8.2
2﹣5
20
20
1.5
8
①设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是___________。
②请根据实验2的数据，写出一条有效氯含量随影响因素的变化规律：___________。
③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是___________（填实验编号）。
（4）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
①下列说法正确的是___________（填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是___________。
【答案】（1）不变 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 蒸发皿 ③. 5.4mL
（3） ①. 探究其他条件相同时，电极间距对有效氯含量的影响 ②. 当氯化钠溶液浓度、体积、通电时间、电压、钛电极间距都相同时，温度越高、有效氯含量越低 ③. 实验1﹣4和实验2﹣1
（4） ①. B ②. 将氯气转化为氯化氢循环使用
【解析】
【分析】
【小问1详解】
一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池内水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量不变；
【小问2详解】
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，其中可以直接加热的仪器为蒸发皿；根据常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g，即75g水中溶解25g氯化钠形成饱和溶液，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCl，则配成饱和溶液需水的质量为，水的体积合5.4mL；
【小问3详解】
①设计实验2-1、2-4、2-5的变量是钛电极间距，因此目的是探究电极间距对有效氯含量的影响；
②由实验2，控制单一变量，对比实验2-1、2-2、2-3，电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低，故填：电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低；
③要证明电压对有效含氯量的影响，变量只有电压，其他常量均相同；
故填：实验1-4和实验2-1；
【小问4详解】
①A、步骤Ⅰ步骤Ⅰ中方程式：；，说法错误；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，得到比较纯净的氯化镁，说法正确；
C、步骤Ⅴ是电解氯化镁得到镁和氯气，是由电能转化为化学能，说法错误；
D、步骤Ⅱ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；不属于中和反应，中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，说法错误；
故选：B；
②生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸，还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用，既节约了资源，又防止污染。
27. 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的应用
（1）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、___________等接触生成了铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的___________性。
（二）铜的制备
（3）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用化学方程式表示其原理为___________，此方法是现代湿法冶金的先驱。
（4）辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜，火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，与（1）中的湿法炼铜相比，你认为哪种方法更好，原因是___________。
（三）铜绿的性质与制备
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2所示：
（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式___________。
（6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时最好控制溶液的pH=___________。
（7）工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数。
实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ、装置B的作用是___________。
Ⅱ、若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数为___________（保留到0.1%）。
【答案】（1）二氧化碳
（2）导电 （3）
（4）湿法炼钢更好，因为能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体
（5）
（6）8.5 （7） ①. 干燥二氧化碳 ②. 51.7%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，因此铜器长期暴露在空气中是与水、氧气、二氧化碳等接触生成了铜锈；
【小问2详解】
用作电线，主要用于电力的输送，所以具有良好的导电性；
【小问3详解】
古代采用铁与硫酸铜反应制取铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
【小问4详解】
两种方法比较，湿法炼铜在常温下进行，操作简便，无污染；而火法炼铜过程中生成二氧化硫，造成环境污染，且在高温条件下反应，浪费能源；湿法炼钢更好，因为能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变，因此生成气体为二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
由图3所示可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5；
【小问7详解】
Ⅰ、装置B的作用是干燥二氧化碳；
Ⅱ、反应生成二氧化碳质量为：（172mL-50mL-10mL）÷1000÷22.4L×44g=0.22g，
设碳酸铜质量为y
y=0.62g；
产品中碳酸铜的质量分数为：
苏州市景范中学2020-2021学年
初三年级化学中考二模考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。下列作法与之相违背的是
A. 大力开展植树造林
B. 禁止燃放烟花爆竹
C. 减少化石燃料使用
D. 及时焚烧废弃口罩
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、大力开展植树造林有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；
B、禁止燃放烟花爆竹可以减少烟尘和有害气体的产生，有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；
C、减少化石燃料使用可以减少烟尘和有害气体的产生，有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；
D、焚烧废弃口罩会产生烟尘和有害气体而造成空气污染，不有利于保护环境，符合题意。
故选：D。
2. 臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于
A. 氧化物
B. 单质
C. 含氧化合物
D. 混合物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，臭氧中只含一种元素；
由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧属于单质。
故选：B。
3. 下列物质由分子构成的是
A. 氖气
B 氯化钠
C. 石墨
D. 干冰
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，不符合题意。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意。
故选：D。
4. 下列变化属于化学变化的是
A. 干冰升华
B. 石油分馏
C. 纸张炭化
D. 冰雪消融
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、干冰升华是二氧化碳状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、石油分馏是通过物质沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化；
C、纸张炭化，炭是新物质，属于化学变化；
D、冰雪消融只是水状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
5. 电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
【答案】B
【解析】
【详解】设：铁元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故填：B。
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞
C. 移走加热后的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，图中操作错误，不符合题意；
B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可把水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
7. 下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A. 篮球
B. 纯棉T恤
C 可降解饭盒
D. 尼龙绳
【答案】B
【解析】
【详解】A、篮球的主要材料是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；
B、纯棉T恤的主要材料棉花，属于天然有机高分子材料，符合题意；
C、可降解饭盒的主要材料是塑料，属于有机合成材料，不符合题意；
D、尼龙绳的主要材料是合成纤维，属于有机合成材料，不符合题意；
故选B。
8. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 2K﹣2个钾元素
B. 4N2﹣4个氮分子
C. Fe2+﹣1个铁离子
D. C60﹣60个碳原子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2K表示两个钾原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个氮分子可表示为：4N2，故正确；
C、离子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此Fe2+表示1个亚铁离子，故错误；
D、C60是物质的化学式，其中“60”是指每个C60分子中含有60个碳原子；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子表示为60C，故错误。
故选：B。
9. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为
A. Cl2 B. HCl C. H2O D. SiH4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。故选B。
10. 下列说法正确的是
A. 钙元素属于人体所必需的微量元素之一
B. 活性炭能使硬水转换为软水
C. 油脂和蛋白质都是有机高分子化合物
D. 烤火取暖时，化学能转化为热能
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、钙元素在人体中的属于常量元素，故A错误；
B、活性炭的作用是吸附，能吸附色素和异味，不能除去水中的可溶性钙镁离子，不能将硬水软化，将硬水软化的方法是蒸馏和煮沸，故B错误；
C、蛋白质属于有机物，且相对分子质量比较大，是有机高分子化合物，油脂的相对分分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，故C错误；
D、烤火取暖时，燃烧的过程中产生了热量，化学能转化为热能，故D正确；
故答案选D。
11. 下列关于氧气的说法中错误的是
A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄
D. 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、空气主要是由氮气和氧气组成的，所以工业上可以利用分离液态空气法制氧气，说法正确；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，没有可燃性，说法错误；
C、氧气能供给呼吸，登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄，说法正确；
D、夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少，说法正确。
故选：B。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患有糖尿病
C. 用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌、铁两种金属的活动性强弱
D. 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碘化钾溶液中不含碘单质，用碘化钾溶液不能检验马铃薯中是否含有淀粉，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、可用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患有糖尿病，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选项实验方案能达到实验目的。
C、用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，均能置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Fe＞Ag，无法比较锌和铁的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、不能在量筒内配制溶液，应使用烧杯，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
13. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应①属于置换反应
B. 反应①的化学方程式为
C. 在反应②中，m（CO）：m（H2）=4：9
D. 在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①中产物均为化合物，不符合题意，故A错误；
B、反应①的反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和一氧化碳，反应条件为催化剂I，B中未标出反应条件，故B错误；
C、反应②中，反应物为一氧化碳和氢气，生成物为C4H10和水，故反应方程式应为。反应中m（CO）：m（H2）=（4×28）：（9×2）=56:9。故C错误；
D、甲物质的化学式为C4H10，其氢元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NaOH具有腐蚀性，可用于生产纸张
B. 浓硫酸具有脱水性，可用做干燥剂
C. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料
D. 小苏打受热易分解，常用来焙制糕点
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的该性质与用途不对应，此选项不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，此选项不正确；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，此选项不正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，常用于焙制糕点，此选项正确。
故选D。
15. 下列有关溶液说法正确的是
A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B. 氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度不变
C. 溶液都是均一稳定、澄清透明的
D. 硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】根据饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变。
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误；
B、氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，说法错误；
C、溶液都是均一稳定、澄清透明的，说法正确；
D、相同的温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法错误；
故选C。
【点睛】判断饱和溶液要抓住温度一定、溶剂的量一定、溶质一定，并注意不同物质的溶解度随温度的变化不同。
16. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. Cu2+、SO、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO、Ba2+
C. Mg2+、SO、Al3+、NO D. Na+、CO、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
17. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应溶液中只有1种溶质
B. b~c段发生了2个反应
C. Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D. m=37.85
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】o～a段生成是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，说法错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，说法错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x，
根据反应中的对应关系可知
x=17.1%，说法错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z
，
y=11.65g，z=2.9g；
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，说法正确。
故选：D。
18. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及方法不正确的是
选项
物质（括号内的为杂质）
试剂及方法
A
Fe（Cu）
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
MgCl2（MgSO4）
加适量的BaCl2溶液，过滤
C
KNO3（NaCl）
加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D
NH3（H2O）
通过装有碱石灰的干燥管，干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、混有少量铜的铁中加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应，要保留的物质被反应掉，选项A不正确；
B、MgSO4和适量的BaCl2溶液反应生成难溶于水的硫酸钡和氯化镁，过滤除去硫酸钡，得到纯净的氯化镁溶液，选项B正确；
C、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，可得到较纯的硝酸钾，选项C正确；
D、因为NH3不跟碱石灰反应，碱石灰又具有吸水性，所以NH3中混有少量H2O，通过装有碱石灰的干燥管，可以得到干燥的NH3，选项D正确。故选A。
19. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl ，碳酸钙是难溶性的盐，不能与碱反应，错误；B、2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑，3Fe+2O2点燃Fe3O4 ，错误；C、SO2+ H2O= H2SO3 2H2SO3+O2= 2H2SO4 ，正确；D、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，错误。故选C。
20. 葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为
A. 5% B. 10% C. 25% D. 60%
【答案】B
【解析】
【详解】葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖中氢、氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1：8，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，都是1:8，葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，溶液中氧元素的质量分数为80%，因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。故选B。
非选择题（共60分）
21. 苏州是人杰地灵的鱼米之乡，从泰伯奔吴至今，三千多年以来，吴文化的发扬是吴中人民的勤劳智慧的结果。
（1）春秋时吴地就已引进鲁桑、培育出湖桑，然后发展出有名的苏州丝绸、苏州刺绣、宋锦、缂丝。丝绸制品和棉织品的检验方法是___________
（2）“太湖三白”是太湖里独有的河鲜类特产，特指白鱼、白虾、银鱼，它们含有丰富的化学营养物质___________
（3）相城陆慕的御窑金砖也因其“敲之有声，断之无孔”的高品质，经苏州香山帮工匠的推荐，从明朝开始成为皇家御用地砖，金砖取自于当地特有的黄泥，经特殊工艺制成，它属于___________（填写“无机非金属材料”或“金属材料”、“有机合成材料”）
（4）明代“吴门画派”的山水画上成就突出，影响了明末清初的画坛。苏州手艺人制作的颜料具有颜色鲜明、纯净光润、多裱不脱、经久不变等优点，这些颜料也是化学物质，比如红色经常用的是朱砂，即硫化汞，写出其化学式___________。
【答案】（1）灼烧闻气味
（2）蛋白质 （3）无机非金属材料
（4）HgS
【解析】
【分析】
【小问1详解】
丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉织品的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，所以丝绸制品和棉织品的检验方法是灼烧，闻气味；
【小问2详解】
白鱼、白虾、银鱼含有丰富的蛋白质；
【小问3详解】
金砖取自于当地特有的黄泥，经特殊工艺制成，它属于无机非金属材料；
【小问4详解】
硫化汞中，汞元素显+2价，硫元素显-2价，所以硫化汞的化学式为HgS。
22. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20℃时，KNO3的溶解度___________（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”，下同）NaCl的溶解度，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数。
（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%，（填“>”、“<”或“=”，下同）20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。
（3）氯化钠是一种重要化工原料，现代工业生产烧碱的工艺是电解饱和食盐水，生成烧碱、氯气和氢气，然后把相关产品销售给下游企业。工业上用饱和溶液的原因是___________，___________。
【答案】（1） ①. < ②. 无法确定
（2） ①. = ②. <
（3） ①. 加快电解反应速率 ②. 得到浓度更高的烧碱溶液，便于运输
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线，在20℃时，KNO3的溶解度
20℃时，NaCl溶解度为36g，10克NaCl放入90克水中充分溶解，全部溶解，所得溶液的溶质质量分数，20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数<10%。
【小问3详解】
工业上用饱和氯化钠溶液制烧碱的原因是：加快电解反应速率、得到浓度更高的烧碱溶液，便于运输等。
23. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题：
氟元素是世界上最活泼的非金属元素。氟气是一种淡黄色，剧毒的气体。因为它的毒性和化学性质特别活泼，它的研究过程特别艰辛。
最早，在年瑞典化学家舍勒在研究硫酸与萤石（主要成分CaF₂）的反应时发现HF。而后法国化学家盖·吕萨克等继续进行提纯氢氟酸的研究，发现了氢氟酸对玻璃以及硅酸盐反应的本质：CaSiO₃+6HF=CaF₂+SiF₄↑+3H₂O；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
年戴维，1836年乔治·诺克斯及托马士·诺克斯，1850年弗累密，1869年哥尔，一批科学家都踊跃尝试制备出氟单质，最终却都因条件不够或无法分离而失败。而他们本身都因长期接触含氟化合物中毒而健康受损。
年的6月，弗累密的学生，莫瓦桑总结了前人分离氟元素失败的原因，并以他们的实验方案作为基础，刚开始曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解，阳极上有少量气泡冒出，但仍腐蚀铂电极，而且大部分气泡仍未升上液面就被液态氟化砷吸收而无法制得氟气。
最后，莫瓦桑又采用液态氟化氢作电解质，在其中加入氟氢化钾（KHF2）使它成为导电体；以铂制U形管盛载电解液，铂铱合金作电极材料，萤石制作管口旋塞，接合处以虫胶封固，电降槽（铂制U形管）以氯乙烷（C2H5Cl）作冷凝剂，实验进行时，电解槽温度降至-23℃。6月26日那天开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过硅时燃起耀眼的火光，根据他的报告：被富集的气体呈淡黄色，氟元素终于被成功分离。
莫瓦桑发现氟的成就，1906年获诺贝尔化学奖。他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体，健康状况较常人先衰，1907年2月20日与世长辞，年仅54岁。
后来，科学家们发现氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合征。
根据上述内容，回答下列问题。
（1）莫瓦桑在制备氟气的过程中采用液态氟化氢，而不能用氟化氢溶液来制备氟气的原因之一是，氟气会与水反应，反应很复杂，其中一个反应是氟气与水生成了氢氟酸和氧气，试写出化学方程式___________。
（2）制得的氟气与氢气在暗处就发生爆炸，可以推测，该反应是___________（填写“放热”或“吸热”）。
（3）在进行氟化氢和氟气的相关实验中，必须做好防护，并在通风橱中进行，万一有皮肤接触，应立即___________，然后在皮肤上涂含有___________盐类制剂。
（4）电子级氢氟酸作为氟精细化学品的一种，主要用于去除氧化物，是半导体制作过程中应用最多的电子化学品之一，广泛应用于集成电路、太阳能光伏和液晶显示屏等领域。在生产和运输过程中，氢氟酸可以用以下哪种材料保存：_______
A. 塑料瓶 B. 密封玻璃瓶 C. 金或铂制作的瓶
（5）人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含氟化钠）可以保护牙齿，其原理是生成了溶解度更小的Ca5（PO4）3F，写出相应的化学方程式___________
（6）氟比洛芬分子式为C15H13FO2，白色或类白色结晶性粉末。用于治疗风湿性关节炎，能明显减轻症状。还可以用于牙科领域小手术后的镇痛消炎。以及治疗急性痛风，效果优于阿司匹林（C9H8O4）。下列说法正确的是_______
A. 氟比洛芬由15个碳元素、13个氢元素、1个氟元素和2个氧元素组成
B. 阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成
C. 阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：2：16
D. 氟比洛芬中氢元素的质量分数大于氟元素的质量分数
【答案】（1）
（2）放热 （3） ①. 用大量水冲洗 ②. 钙或镁 （4）A
（5） （6）C
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氟气与水生成了氢氟酸和氧气，化学方程式为2F2+H2O=4HF+O2；
【小问2详解】
氟气与氢气在暗处就发生爆炸，说明该反应达到了氢氟酸的着火点，因此反应放热；
【小问3详解】
根据氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，因此皮肤接触氟化氢后，应先用水冲洗，冲洗皮肤上的氢氟酸，然后涂抹含有钙、镁的盐，使氢氟酸与其反应，防止腐蚀皮肤；
【小问4详解】
根据资料中氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体，玻璃中含有硅，因此不能用玻璃瓶和金或铂制作的瓶保存，可用塑料瓶保存；
故选：A；
【小问5详解】
羟基磷酸钙与氟化钠反应生成Ca5(PO4)3F，结合复分解反应的特点另一种生成物是氢氧化钠，化学方程式为；
【小问6详解】
A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，说法错误；
B、从微观的角度，一个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成，说法错误；
C、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16，说法正确；
D、氟比洛芬分子式为C15H13FO2，氢元素与氟元素的质量比为13：19，因此氟比洛芬中氢元素的质量分数小于氟元素的质量分数，说法错误；
故选：C。
24. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ、二氧化碳的发现
（1）1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是___________（填字母）
a、二氧化碳密度大于空气
b、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
c、二氧化碳能溶于水
（2）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：___________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2，如图1所示。
Ⅱ、二氧化碳的实验室制法
（3）若组装简易启普发生器制CO2，应选用图2中___________（选填编号）。该装置还能制备的气体是___________。用图3装置收集CO2时，空气从___________（选填“a”或“b”）端排出。若瓶中装满水，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入。
（4）实验操作考试中制取CO2所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为___________。
Ⅲ、二氧化碳的捕集与资源化利用
（5）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为___________。
（6）1755年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉到的气体质量是石灰石的44%。该实验涉及的化学反应方程式为：___________、___________。
（7）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图4。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是___________。第二阶段反应产生的气体是___________。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。
（8）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图5所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中___________浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质___________。
【答案】（1）ab （2）在化学反应前后，元素种类不变
（3） ①. bcfg ②. 氢气 ③. b ④. b
（4）1：3 或1000:3186
（5）二氧化碳能溶于水且压强增大时CO2在水中的溶解度增大
（6） ①. ②.
（7） ①. CaC2O4•H2O加热失去结晶水 ②. CO ③. CaC2O4•H2O热分解制备CaO时放出更多气体，使得CaO表面更疏松多孔
（8） ①. H2CO3 ②. 紫色石蕊溶液
【解析】
【分析】
【小问1详解】
二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度比空气大，则地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是二氧化碳。由此可推测出二氧化碳的性质是a.二氧化碳密度大于空气，b.二氧化碳不能支持蜡烛燃烧，故填：ab；
【小问2详解】
化学反应前后元素种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是化学反应前后元素的种类不变；
【小问3详解】
分析图中仪器可知，若组装简易启普发生器制二氧化碳，应选用图2中bcfg，实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，则该装置还能制备的气体是氢气；二氧化碳的密度比空气大，空气应从b端排出，若瓶中装满水，则气体应从b通入；
【小问4详解】
稀释前后溶液中溶质的质量不变，设配制10%的盐酸，需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）体积为V，水（密度为1.0g/mL）的体积M，[（1.18g/mL×V×37%）÷（V×1.18g/mL+M×1.0g/mL）]×100%=10%，V：M≈1：3；
【小问5详解】
依据二氧化碳的性质可知，控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；
【小问6详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则化学反应方程式为；
【小问7详解】
分析图4信息分析；第一阶段反应后固体质量减少了18g，则减轻的原因是CaC2O4•H2O加热分解生成结晶水；第二阶段固体质量减少了28g，则反应产生的气体是CO；分析CaC2O4•H2O的分解过程可知，与碳酸钙热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的二氧化碳捕集性能，其原因是CaC2O4•H2O热分解制备CaO产生更多的气体，使CaO表面疏松多孔；
【小问8详解】
①二氧化碳与水反应生成碳酸，分析图5可知，气体中二氧化碳体积分数增大时，生成的碳酸越多，溶液pH越小，则造成图示变化的主要原因是溶液中的碳酸；
②紫色石蕊在酸溶液中显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液中显紫色，则智能化食品包装通过颜色变化显示包装内二氧化碳气体含量的变化，用于该智能化包装的物质是紫色石蕊。
25. 铁的冶炼是学习和研究化学的重要课题。
（1）国际贸易互通有无，改善了民众福祉。我国是一个贫铁矿国家，每年从澳洲进口大量赤铁矿石。某公司进口赤铁矿石的标准：氧化铁的质量分数不低于90%是合格产品，因此需从进口的铁矿石中抽样检查。现有赤铁矿样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某公司人员设计了用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
你认为应选择___________组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，该产品是否符合标准？（写出计算过程）
（2）据资料统计显示，2019年我国粗钢产量约12亿吨，二氧化碳排放量约为15.7亿吨，因此钢铁公司一般建筑在偏远地区，而且周围要大规模植树造林，请写出植物固碳有关反应方程式___________。
（3）冶炼钢铁技术不断进步，最新德国技术用氢气在高温条件下还原赤铁矿，请写出有关方程式___________，然而，该技术没有推广最主要原因是___________。
【答案】（1）氢氧化钙微溶于水，石灰水中的氢氧化钙是少量的，所以不一定能完全吸收生成的二氧化碳进行分析，所以甲组数据不适宜用于方程式的计算；根据乙组数据利用固体差量法求算该样品中氧化铁的质量分数；
设该样品中氧化铁的质量分数为x。
x=90%
因此该矿石符合标准。 （2）
（3） ①. ②. 制氢成本高或氢气难储存、运输
【解析】
【分析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
植物固碳的过程是植物的光合作用，二氧化碳和水在光照的条件下在植物体内反应生成葡萄糖和氧气，方程式为：；
【小问3详解】
氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水，方程式为；由于氢气制取成本高、储存困难等原因，所以该技术没有推广。
26. 海洋是一个聚宝盆。
（1）利用海水提取粗盐的过程如图所示：
一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ、溶解；Ⅱ、过滤；Ⅲ、___________（填操作名称）。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是___________。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳体积是___________mL。（提示：水的密度为1g/mL；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）
（3）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
1﹣5
1﹣6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3.9
3.7
实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2﹣1
20
20
1
8.4
2﹣2
30
20
1
8.0
2﹣3
40
20
1
7.8
2﹣4
20
20
0.5
8.2
2﹣5
20
20
1.5
8
①设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是___________。
②请根据实验2的数据，写出一条有效氯含量随影响因素的变化规律：___________。
③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是___________（填实验编号）。
（4）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
①下列说法正确的是___________（填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是___________。
【答案】（1）不变 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 蒸发皿 ③. 5.4mL
（3） ①. 探究其他条件相同时，电极间距对有效氯含量的影响 ②. 当氯化钠溶液浓度、体积、通电时间、电压、钛电极间距都相同时，温度越高、有效氯含量越低 ③. 实验1﹣4和实验2﹣1
（4） ①. B ②. 将氯气转化为氯化氢循环使用
【解析】
【分析】
【小问1详解】
一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池内水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量不变；
【小问2详解】
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，其中可以直接加热的仪器为蒸发皿；根据常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g，即75g水中溶解25g氯化钠形成饱和溶液，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCl，则配成饱和溶液需水的质量为，水的体积合5.4mL；
【小问3详解】
①设计实验2-1、2-4、2-5的变量是钛电极间距，因此目的是探究电极间距对有效氯含量的影响；
②由实验2，控制单一变量，对比实验2-1、2-2、2-3，电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低，故填：电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低；
③要证明电压对有效含氯量的影响，变量只有电压，其他常量均相同；
故填：实验1-4和实验2-1；
【小问4详解】
①A、步骤Ⅰ步骤Ⅰ中方程式：；，说法错误；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，得到比较纯净的氯化镁，说法正确；
C、步骤Ⅴ是电解氯化镁得到镁和氯气，是由电能转化为化学能，说法错误；
D、步骤Ⅱ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；不属于中和反应，中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，说法错误；
故选：B；
②生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸，还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用，既节约了资源，又防止污染。
27. 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的应用
（1）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、___________等接触生成了铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的___________性。
（二）铜的制备
（3）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用化学方程式表示其原理为___________，此方法是现代湿法冶金的先驱。
（4）辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜，火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，与（1）中的湿法炼铜相比，你认为哪种方法更好，原因是___________。
（三）铜绿的性质与制备
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2所示：
（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式___________。
（6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时最好控制溶液的pH=___________。
（7）工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数。
实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ、装置B的作用是___________。
Ⅱ、若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数为___________（保留到0.1%）。
【答案】（1）二氧化碳
（2）导电 （3）
（4）湿法炼钢更好，因为能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体
（5）
（6）8.5 （7） ①. 干燥二氧化碳 ②. 51.7%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，因此铜器长期暴露在空气中是与水、氧气、二氧化碳等接触生成了铜锈；
【小问2详解】
用作电线，主要用于电力的输送，所以具有良好的导电性；
【小问3详解】
古代采用铁与硫酸铜反应制取铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
【小问4详解】
两种方法比较，湿法炼铜在常温下进行，操作简便，无污染；而火法炼铜过程中生成二氧化硫，造成环境污染，且在高温条件下反应，浪费能源；湿法炼钢更好，因为能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变，因此生成气体为二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
由图3所示可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5；
【小问7详解】
Ⅰ、装置B的作用是干燥二氧化碳；
Ⅱ、反应生成二氧化碳质量为：（172mL-50mL-10mL）÷1000÷22.4L×44g=0.22g，
设碳酸铜质量为y
y=0.62g；
产品中碳酸铜的质量分数为：
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