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精品解析：2020年江苏省苏州市姑苏区振华中学含国科大中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56
选择题(共 50 分)
一、单项选择题(包括25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)
1. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是
A. 寻找新能源减少使用化石燃料B. 施用大量农药减少植物病虫害
C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放D. 研发易降解材料减少白色污染
【答案】B
【解析】
A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少大气污染，不符合题意；
B、施用大量农药会造成空气污染，残留的农药对人体健康有害，符合题意；
C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，减少水污染，不符合题意；
D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。故选B。
2. 安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是
A. 食盐B. 鞭炮C. 烧碱D. 酒精
【答案】C
【解析】
A、食盐没有腐蚀性，在运输时不需张贴该标记，不符合题意；B、鞭炮在运输易发生爆炸，没有腐蚀性，在运输时不需张贴该标记，不符合题意；C、烧碱有腐蚀性，在运输时应张贴该标记，符合题意；D、酒精在运输易发生火灾，没有腐蚀性，在运输时不需张贴该标记，不符合题意。故选C。
3. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是
A. P2O5B. KOHC. NH4ClD. CaCO3
【答案】C
【解析】
A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。
4. 下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（ ）
A. 氧气作供氧剂B. 碳酸钙作补钙剂C. 活性炭作吸附剂D. 小苏打作发酵剂
【答案】C
【解析】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A. 氧气作供氧剂，是指在化学反应中氧气通过提供氧元素而发生化学变化，是化学性质； B. 碳酸钙作补钙剂，是指碳酸钙通过反应生成易溶于水的含钙化合物，是化学性质； C. 活性炭作吸附剂 ，吸附色素异味的过程中没有发生化学变化，是物理性质； D. 小苏打作发酵剂是碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，是利用了化学性质。故选C。
5. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A. 相对原子质量为10.81gB. 属于金属元素
C. 原子的核电荷数为5D. 原子核外有6个电子
【答案】C
【解析】
A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；
B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；
C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；
D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。
6. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( )
A. 组装好装置后，检查装置的气密性 B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C. 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
【答案】A
【解析】
A、用高锰酸钾制取氧气时，组装好装置后，检查装置的气密性，故正确；
B、加入药品后，要先预热，后对准药品加热，故错误；
C、收集气体时，待气泡连续均匀冒出时，开始收集，故错误；
D、实验结束时，要先将导管从水中移出，后停止加热，故错误。故选A。
7. 化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是
A. 硬水经过滤后可软化B. 食用碘盐可预防骨质疏松
C. 霉变大米经淘洗后可食用D. 控制油脂摄入可减少肥胖的发生
【答案】D
【解析】
A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，可溶性的钙镁化合物不能除去，故不能降低水的硬度，故错误；
B、食用碘盐可预防甲状腺肿大，故错误；
C、霉变大米有毒，故不能食用，故错误；
D、控制油脂摄入可减少肥胖的发生，正确。故选D。
8. 下列物质由分子构成的是
A. 汞B. 氮气C. 氧化铜D. 金刚石
【答案】B
【解析】
A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；B、氮气是由非金属元素组成的单质，是由氮气分子构成的，故选项正确；C、氧化铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，氧化铜是由铜离子和氧离子构成的，故选项错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选B。
点睛：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
9. 下列说法正确的是
A. 化学反应伴随着能量变化
B. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C. 甲烷是最理想的清洁、高能燃料
D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
【答案】A
【解析】
A、化学反应常常伴随有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；
B、着火点是可燃物固有的属性，不会被降低，而水的灭火原理是用水将可燃物的温度降低至着火点以下，故可以灭火，故错误；
C、甲烷燃烧后有二氧化碳生成，故表示最理想的燃料，最理想的燃料是氢气，故错误；
D、一氧化碳是无色无味难溶于水的气体，有毒性，故在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故错误。故选A。
10. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是( )
A. 取一定量粗盐B. 溶解C. 过滤D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】
A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。
点睛：掌握粗盐提纯的各操作步骤及注意事项是解题关键。
11. 关于金属及合金的说法错误的是
A. 合金中至少含有两种金属元素B. 生铁和钢是常见的铁合金
C. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低
【答案】A
【解析】
A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。
12. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B. 4H——4个氢元素
C. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D. 2CO2——两个二氧化碳分子
【答案】D
【解析】
A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。故选D。
点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。
13. 已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B. 厨房清洁剂可能含有NaOH
C. 混合使用能提高两者的清洁效果D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确； B. 厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C. 混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误； D. 厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。
14. 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A. 曲线①表示CO含量的变化
B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛由碳、氢元素组成
D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
【答案】B
【解析】
A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；
B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；
C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。
15. 科学家研制出一种代号为 DEPA 的安全驱蚊剂，其化学式为 C12H17NO，下列有关该物质的说 法正确的是
A. 属于氧化物B. 碳、氢元素质量比为 12：17
C. 由 4 种元素组成D. 由 31 个原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、该物质由四种元素组成，而氧化物由两种元素组成，选项错误；
B、该物质中，碳、氢元素质量比为（12×12）（1×17）=144:17，选项错误；
C、由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，选项正确；
D、由化学式可知，该物质的一个分子由31个原子构成，选项错误，故选C。
【点睛】氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，其中的组成元素只能由两种。
16. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO、CO2B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。故选C。
17. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、K+、OH-、NO3-D. Na+、K+、NO3-、Cl-
【答案】D
【解析】
A、碳酸根离子与钙离子不能共存，故错误；
B、铜离子有颜色，错误；
C、溶液中有氢氧根离子，溶液的pH大于7，错误；
D、几种离子可以大量共存，正确。故选D。
18. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；
B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；
C、地壳中含量最多元素是氧元素，故错误；
D、金属与氧气反应生成是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。
19. 为实现二氧化碳绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是
A. 反应①的化学方程式为CO2+C=COB. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C. X的化学式为CH2D. 该过程实现了无机物向有机物的转化
【答案】D
【解析】
A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。
20. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；
B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；
C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；
D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。
21. 某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
【答案】B
【解析】
【分析】
根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，pH为7时，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
【详解】A、根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，不符合题意；B、a点所示溶液中，溶质有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没反应的盐酸，错误，符合题意；C、b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；D、c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，不符合题意。故选B。
22. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A CaCO3在高温煅烧时分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体只有氧化钙，能达到除杂目的，正确；B 除去NaNO3溶液中的Na2SO4 ，加入过量的Ba(NO3)2溶液,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤，溶液有硝酸钠和过量的硝酸钡，引入新的杂质，除杂失败，错误；C 鉴别羊毛线和尼龙线，灼烧后闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有的是尼龙线，正确；D 氯化钠溶于水无明显变化，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，鉴别NaCl和NH4NO3固体， 分别加少量水溶解，触摸容器外壁，温度降低的是硝酸铵，反之为氯化钠，正确。故选B。
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
23. 如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（ ）
A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B. 80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D. 在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
【答案】B
【解析】
A、重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反应，正确；B、80℃时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，错误；C、K2Cr2O7固体10℃的溶解度小于60℃时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多，正确；D、在0﹣100℃时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，正确。故选B。
24. 氧烛是一种便携式供氧设备(如图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为 Q kJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钾分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m (金属) ]，查得下表数据:
下列说法正确的是( )
A. m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B. m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C. m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m (Fe)最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在空气中不能正常燃烧，m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在氧气中实验获得，不符合题意；
B、金属的燃烧值不同，需要的金属质量也是不同的，所以m（金属）既可以通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定，也可以通过实验获取，不符合题意；
C、m（金属）过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应无法持续进行，金属量过大，会消耗产生的氧气，将减小产氧量，符合题意；
D、由表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，所以分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最大，不符合题意。故选C。
25. 有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
【答案】C
【解析】
取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误；
设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相等或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故BD错误。故选C。
二、非选择题(共 50 分)
26. 阅读下面科普短文:
说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2吗? 难道它只是有害物质吗?
一、SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用 SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品 SO2的最大残留量
二、SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量 SO2若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的 SO2循环利用。工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫。
三、SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2。为了减少煤燃烧产生的 SO2污染空气， 可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对 SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章內容回答下列问题：
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_______。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫元素物质有_______。
（3）石灰乳吸收二氧化硫的反应方程式为__________。
（4）下列措施能减少SO2排放的是____(填序号)。
A 将煤块粉碎
B 对燃煤进行脱硫处理
C 推广煤改气、煤改电
D 循环利用工业尾气中的 SO2
【答案】 (1). 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2). S、SO2、SO3、H2SO4 (3). (4). BCD
【解析】
【分析】
根据化学反应的原理、题干信息、图示信息进行分析作答。
【详解】（1）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；
（2）由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4；
（3）氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水：；
（4）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，不符合题意；
B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，符合题意；
C、文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量，符合题意；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，符合题意。故选BCD。
27. 新冠肺炎疫情的爆发，让我们更加明白健康的重要和生命的可贵。消毒剂的使用、口罩的生产、药物的研制等方面，都充分体现出了化学在阻断病毒传播过程中发挥的重要作用。
（1）专家提醒面对“冠状病毒”带来的疫情，我们应注意卫生、均衡饮食、加强锻炼，提高自身的免疫力。下列食品中富含蛋白质是_
A 米饭
B 煮鸡蛋
C 黄瓜
D 面包
（2）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中“84 消毒液”的有效成分为 NaClO， 氯元素的化合价为_____；“84 消毒液”不能和洁厕灵混用，洁厕灵中含有盐酸，两者混合会产生有毒的气体，反应方程式为，该反应中发生化合价变化的元素为_____医用酒精也能有效灭活新型冠状病毒，可用于皮肤或器物表面消毒。某化学兴趣小组同学研究常温下不同体积分数的酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率，分析实验数据得出的结论是 ___________
（3）医务人员高级别口罩"N95"医用口罩，"N"表示不耐油(nt resistant t il)．"95"表示对于微颗粒、病毒、细菌_____(填“过滤”或“吸附”)效率大于 95%，可以预防新型冠状病毒肺炎。生产"N95"口罩的最主要的材料是极细密的、带静电的内层过滤布——熔喷无纺布，以聚丙烯为主要原料，属于_____材料。
【答案】 (1). B (2). +1 (3). Cl (4). 酒精浓度 40%~90%的范围内，酒精浓度 70%时对该细菌致死时间最短 (5). 过滤 (6). 有机高分子（或有机合成）
【解析】
【详解】（1）A、米饭富含糖类；
B、煮鸡蛋富含蛋白质；
C、黄瓜富含维生素；
D、面包富含糖类。故选B；
（2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；由化学方程式可知，反应前，氯酸钠中氯元素（Cl）显+1价、HCl 中的氯为-1价，反应后Cl2中的氯元素变成0价，其他元素的化合价没有改变；由图象可知，酒精浓度40%～90%的范围内，酒精浓度70%时对该细菌致死时间最短；
（3）“95”表示对于微颗粒、病毒、细菌过滤效率大于95%，可以预防新型冠状病毒肺炎；生产“N95”口罩的最主要的材料是极细密的、带静电的内层过滤布——熔喷无纺布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是一种合成纤维，属于有机高分子（或有机合成）材料。
28. 某小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。
（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是_，分液漏斗 的优点是____。
（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，选择的发生装置是_________；该同学发现产生的 气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是_____
a 反应中氧气的物理性质发生了变化
b 此时得到的气体一定是混合物
c 只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d 可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质
（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。图F 是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积 40%的水，氧气从_____导管口进入(填“长”或“短”)，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是_____。
【答案】 (1). (2). 可以通过控制液体滴加速度从而控制反应速度 (3). A (4). ad (5). 短 (6). 52.6%
【解析】
【详解】（1）用双氧水制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是分液漏斗的优点是可以通过控制液体滴加速度从而控制反应速度；
（2）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，该反应需要加热，选择的发生装置是A；
a 反应中氧气的物理性质没有发生了变化，a错误；
b 此时得到的气体一定是混合物，正确能使带火星木条复燃说明有氧气，刺激性气味说明含有其他气体，b正确。
c 只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，但是加入二氧化锰生成气体有气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关，c正确。
d氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下不反应，d错误；
故选：ad
（3）氧气密度比水小，气体短进长出，氧气从短导管口进入；假设集气瓶的体积是100mL，收集氧气后集气瓶中氧气的体积=100mL×40%+（100mL-40mL）×21%=52.6mL，因此集气瓶中氧气的体积分数= 。
29. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同的酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图中能体现酸的通性的是_(填字母序号)，D 中无色酚酞试液的作用是________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微观角度分析实际参加反应的微粒是_；(用符号表示)
②将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一开始无明显气泡，继续滴加稀盐酸后逐渐出现气泡，如图可表示反应的微观过程，请依次写出相应的化学方程式_、_
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图圆圈中表示某氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果保留到 0.1%)
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_
A 硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
B 其水溶液能与碳酸钠反应
C 其水溶液能与锌粒反应生成氢气
D 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
【答案】 (1). ABD (2). 判断酸与碱发生了反应 (3). Ba2+、SO42- (4). (5). (6). 24.5% (7). BCD
【解析】
【分析】
根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数比解答；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答。
【详解】（1）①稀盐酸和硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性，实质是酸溶液中的氢离子参与的反应，硫酸能与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，是酸根离子参与的反应，不能体现酸的通性，故能体现酸的通性的是：ABD；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加酸后溶液会变成无色，说明氢氧化钠与加入的酸发生了化学反应，则无色酚酞试液的作用是：判断酸与碱发生了反应；从图中可知，硫酸与氯化钡反应的实质是硫酸溶液中的SO42-和氯化钡溶液中的Ba2+结合生成了硫酸钡沉淀，因此实际参加反应的微粒是：Ba2+、SO42-；
②将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一开始无明显气泡，图中显示，首先发生的是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，没有气泡产生，化学方程式是：；继续滴加稀盐酸后逐渐出现气泡，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：；
（2）①据图可以看出，该氯化钠溶液中，钠离子与水分子的个数比为1∶10，则该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：；
②A、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。从图中可知，硫酸氢钠溶液中含有的阳离子是钠离子与氢离子，所以硫酸氢钠不属于酸，而是一种盐，不符合题意；
B、其水溶液中含有氢离子，故其水溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳，符合题意；
C、硫酸氢钠溶液中含有氢离子，故其水溶液能与金属锌反应生成氢气，符合题意；
D、硫酸氢钠溶液中含有硫酸根离子，故其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，符合题意。故根据硫酸氢钠溶液的微观构成，分析推测NaHSO4的性质，合理的是：BCD。
30. 某工厂的废水中含有 MgSO4 和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作②的名称为_。
（2）写出得到固体B 的反应方程式_，加热固体 B 的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为________。
（3）溶液 a 除了可能含有NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。
【答案】 (1). 蒸发 (2). (3). H2O (4). Na2SO4、NaCl
【解析】
【分析】
含有 MgSO4和 FeCl3的废液，加入氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，固体B加热生成氧化铁，B为氢氧化铁，固体A为氢氧化镁，氢氧化镁加入硫酸生成硫酸镁溶液，硫酸镁溶液蒸发得到硫酸镁，操作②是蒸发，溶液a为硫酸钠和氯化钠。
【详解】（1）由分析可知操作②是蒸发，故填：蒸发。
（2）由分析可知B为氢氧化铁，，加热氢氧化铁生成氧化铁和水，故填：；H2O。
（3）由分析可知，溶液 a 除了可能含有NaOH 外，还一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl，故填：Na2SO4、NaCl。
31. 2020 年苏州市中考化学实验操作考查的第 2 项实验内容为铝片与硫酸铜溶液的反应。
（1）小山同学将实验桌上的铝片直接浸入硫酸铜溶液中，一段时间内都没有观察到明显的现象。分析原因后用砂纸打磨铝片，然后再将铝片浸入硫酸铜溶液中，发现打磨过的划痕
处逐渐附着疏松的红色固体，一段时间后溶液颜色变化为_；请仔细观察图，写出该反应的方程式：_；试从微观粒子变化的角度分析，用文字表述该化学反应的实质为：_____。
（2）细心的小朱同学发现划痕处出现少量无色无味的气泡，对此“异常现象”很感兴趣，于是又将前面实验中已除去铁锈的铁钉放入硫酸铜溶液中，同样也看到了铁表面有少量气泡产生。实验考查结束后小朱同学想进一步探究该气体的成分。
【提出猜想】猜想一：该气体是 H2；
猜想二：该气体是 SO2；
猜想三：该气体是 O2
【讨论分析】跟同学们讨论分析后，一致认为猜想二是错的，理由是_______，并提出了猜想四：________。
【设计实验】设计了如图所示的装置来验证猜想
【实验步骤】
①检查装置的气密性；
②先装入足量的铁粉，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封；
③打开活塞 K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了_；
④关闭 K1，从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液；
⑤一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象。
【实验现象】B 处气体安静的燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。
【结论】猜想_____成立。
【反思】
①长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有________的作用。
②对于实验中的意外现象我们应该查找原因，寻找合理的答案。
③为了进一步探究产生气体的原因，小朱同学大胆提出硫酸铜溶液可能呈_性，用_____测定硫酸铜溶液的酸碱度，并查阅相关资料验证了其猜测。
【答案】 (1). 溶液蓝色逐渐褪去，变为无色 (2). (3). 1 个铝原子失去 3 个电子变为铝离子，1 个铜离子得到 2 个电子变成铜原子 (4). 产生的气体无色无味，而二氧化硫有刺激性气味 (5). 氢气和氧气的混合气体 (6). 排尽装置内空气 (7). 一 (8). 平衡装置内气压 (9). 酸 (10). pH试纸/pH 计
【解析】
【详解】（1）铝的金属活动性强于铜，因此铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜溶液为蓝色，而硫酸铝溶液为无色，所以此时溶液由蓝色变为无色；铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；从化学方程式可以看出，是铝失去电子变为铝离子，铜离子得到电子变为铜原子，是此反应的实质；
（2）[讨论分析]
根据题目信息，气体为无色无味，而二氧化硫带有刺激性气味，所以猜想二不成立；根据质量守恒定律，也可能是氢气与氧气混合气体，因此提出猜想四；
[实验步骤]
③因为需要验证气体是否有氧气，而空气中含有氧气，所以先要通入氮气，排出内部的氧气，避免影响气体组成的判断；
[结论]
气体安静燃烧，且发出淡蓝色火焰，燃烧后生成水，符合氢气的特点，所以猜想一成立；
[反思]
①反应后，装置内有气体生成，所以内部压强会增大，而长颈漏斗与大气相通，起到平衡内外气压的作用；
③加入铁粉后有氢气生成，说明铁与酸反应生成了氢气，因此溶液呈酸性；测定溶液的酸碱性，可以通过pH试纸，也可以用pH计测定溶液的pH值，判断溶液的酸碱性。
32. 过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
I 制备过氧化钙
方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：
方法 2：由鸡蛋売(含CaCO3高达 90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：
（1）方法 1 中搅拌的目的是_____，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式 补充完整：．_____制备过程中除水外可循环使用的物质是_____(填化学式)。
（2）方法 2 中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为________； 该反应需控制温度在 0~2℃，可将反应器放置在_中，获得的CaO2 产品中主要含有的固体杂质是_____(填化学式)。
（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能________；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学"的是_(填“方法 1”或“方法 2")。
测定过氧化钙样品纯度
（5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是(已知硫酸锰溶液为无色)
将溶质质量分数为 a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为________；下列操作可能导致测定结果偏大的是________(填字母序号)。
A KMnO4溶液的质量分数小于 a%
B 锥形瓶没有干燥
C CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。
实验步骤：连接装置(图 夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入 0.30g 样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→_→读数→重复 2 次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的O2密度是 1.43g/L)根据表中数据，CaO2产品纯度是多少?(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%。) _
【答案】 (1). 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率 (2). H2O (3). (4). (5). 冰水浴 (6). Ca(OH)2 (7). 防止过氧化钙分解 (8). 方法 2 (9). 溶液紫红色恰好褪去变为无色 (10). AD (11). 冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平 (12). 60.1%
【解析】
【详解】（1）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含1个Ca、2个Cl、12个H、4个O、2个N，生成物中含1个Ca、2个Cl、24个H、10个O，2个N，故反应物中还应含12个H、6个O，故将化学方程式补全为：；
由化学方程式可知， 生成了氯化铵，NH4Cl既是反应物。又是生成物，可以循环利用；
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，由于煅烧后的反应是化合反应，故由图可知，氧化钙和水、过氧化氢反应生成CaO2·8H2O，该反应的化学方程式为：；
该反应需控制温度在 0~2℃，符合冰水浴的温度，可将反应器放置在冰水浴中；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故主要含有的杂质是Ca(OH)2；
（3）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，故两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；
（4）方法1：，不但生成了CaO2·8H2O，还生成了氯化铵，不符合“绿色化学”；
方法2：，只生成了CaO2·8H2O，符合“绿色化学”；
（5）高锰酸钾溶液是紫红色的，，硫酸锰、硫酸钙、硫酸钾都是无色的，故完全反应后，颜色变化为：溶液紫红色恰好褪去变为无色；
A、根据化学方程式，KMnO4溶液的质量分数小于 a%，则消耗高锰酸钾溶液的质量偏大，则会使测定结果偏大，符合题意；
B、锥形瓶没有干燥，会使过氧化钙与水反应，消耗了部分过氧化钙，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
C、CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗，则过氧化钙未完全反应，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液，会使高锰酸钾的质量偏大，测定结果偏大，符合题意。
故选AD；
（6）根据量气管的使用方法，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，故填：冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平；
解：设CaO2产品纯度是x
生成氧气的平均体积为：，生成氧气的质量为：
x≈60.1%
A．化学反应分类
B． 物质分类
C．地壳中元素含量
D．金属的化学性质
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与水反生反应
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
B
除去NaNO3溶液中的Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C
鉴别羊毛线和尼龙线
灼烧后闻气味
D
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解，触摸容器外壁
金属
铁
铝
镁
燃烧放出热量(kJ·g-1)
4.73
31.02
24.74
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35 g/kg
025 g/L
0.1 g/kg
0.1 g/kg
0.1 g/kg
0.05 g/kg
组别
样品质量
V(O2)/mL
第一组
0.30
28.2
第二组
0.30
28.0
第三组
0.30
27.8
注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56
选择题(共 50 分)
一、单项选择题(包括25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)
1. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是
A. 寻找新能源减少使用化石燃料B. 施用大量农药减少植物病虫害
C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放D. 研发易降解材料减少白色污染
【答案】B
【解析】
A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少大气污染，不符合题意；
B、施用大量农药会造成空气污染，残留的农药对人体健康有害，符合题意；
C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，减少水污染，不符合题意；
D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。故选B。
2. 安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是
A. 食盐B. 鞭炮C. 烧碱D. 酒精
【答案】C
【解析】
A、食盐没有腐蚀性，在运输时不需张贴该标记，不符合题意；B、鞭炮在运输易发生爆炸，没有腐蚀性，在运输时不需张贴该标记，不符合题意；C、烧碱有腐蚀性，在运输时应张贴该标记，符合题意；D、酒精在运输易发生火灾，没有腐蚀性，在运输时不需张贴该标记，不符合题意。故选C。
3. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是
A. P2O5B. KOHC. NH4ClD. CaCO3
【答案】C
【解析】
A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。
4. 下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（ ）
A. 氧气作供氧剂B. 碳酸钙作补钙剂C. 活性炭作吸附剂D. 小苏打作发酵剂
【答案】C
【解析】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A. 氧气作供氧剂，是指在化学反应中氧气通过提供氧元素而发生化学变化，是化学性质； B. 碳酸钙作补钙剂，是指碳酸钙通过反应生成易溶于水的含钙化合物，是化学性质； C. 活性炭作吸附剂 ，吸附色素异味的过程中没有发生化学变化，是物理性质； D. 小苏打作发酵剂是碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，是利用了化学性质。故选C。
5. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A. 相对原子质量为10.81gB. 属于金属元素
C. 原子的核电荷数为5D. 原子核外有6个电子
【答案】C
【解析】
A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；
B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；
C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；
D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。
6. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( )
A. 组装好装置后，检查装置的气密性 B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C. 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
【答案】A
【解析】
A、用高锰酸钾制取氧气时，组装好装置后，检查装置的气密性，故正确；
B、加入药品后，要先预热，后对准药品加热，故错误；
C、收集气体时，待气泡连续均匀冒出时，开始收集，故错误；
D、实验结束时，要先将导管从水中移出，后停止加热，故错误。故选A。
7. 化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是
A. 硬水经过滤后可软化B. 食用碘盐可预防骨质疏松
C. 霉变大米经淘洗后可食用D. 控制油脂摄入可减少肥胖的发生
【答案】D
【解析】
A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，可溶性的钙镁化合物不能除去，故不能降低水的硬度，故错误；
B、食用碘盐可预防甲状腺肿大，故错误；
C、霉变大米有毒，故不能食用，故错误；
D、控制油脂摄入可减少肥胖的发生，正确。故选D。
8. 下列物质由分子构成的是
A. 汞B. 氮气C. 氧化铜D. 金刚石
【答案】B
【解析】
A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；B、氮气是由非金属元素组成的单质，是由氮气分子构成的，故选项正确；C、氧化铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，氧化铜是由铜离子和氧离子构成的，故选项错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选B。
点睛：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
9. 下列说法正确的是
A. 化学反应伴随着能量变化
B. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C. 甲烷是最理想的清洁、高能燃料
D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
【答案】A
【解析】
A、化学反应常常伴随有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；
B、着火点是可燃物固有的属性，不会被降低，而水的灭火原理是用水将可燃物的温度降低至着火点以下，故可以灭火，故错误；
C、甲烷燃烧后有二氧化碳生成，故表示最理想的燃料，最理想的燃料是氢气，故错误；
D、一氧化碳是无色无味难溶于水的气体，有毒性，故在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故错误。故选A。
10. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是( )
A. 取一定量粗盐B. 溶解C. 过滤D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】
A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。
点睛：掌握粗盐提纯的各操作步骤及注意事项是解题关键。
11. 关于金属及合金的说法错误的是
A. 合金中至少含有两种金属元素B. 生铁和钢是常见的铁合金
C. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低
【答案】A
【解析】
A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。
12. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B. 4H——4个氢元素
C. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D. 2CO2——两个二氧化碳分子
【答案】D
【解析】
A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。故选D。
点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。
13. 已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B. 厨房清洁剂可能含有NaOH
C. 混合使用能提高两者的清洁效果D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确； B. 厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C. 混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误； D. 厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。
14. 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A. 曲线①表示CO含量的变化
B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛由碳、氢元素组成
D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
【答案】B
【解析】
A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；
B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；
C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。
15. 科学家研制出一种代号为 DEPA 的安全驱蚊剂，其化学式为 C12H17NO，下列有关该物质的说 法正确的是
A. 属于氧化物B. 碳、氢元素质量比为 12：17
C. 由 4 种元素组成D. 由 31 个原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、该物质由四种元素组成，而氧化物由两种元素组成，选项错误；
B、该物质中，碳、氢元素质量比为（12×12）（1×17）=144:17，选项错误；
C、由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，选项正确；
D、由化学式可知，该物质的一个分子由31个原子构成，选项错误，故选C。
【点睛】氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，其中的组成元素只能由两种。
16. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO、CO2B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。故选C。
17. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、K+、OH-、NO3-D. Na+、K+、NO3-、Cl-
【答案】D
【解析】
A、碳酸根离子与钙离子不能共存，故错误；
B、铜离子有颜色，错误；
C、溶液中有氢氧根离子，溶液的pH大于7，错误；
D、几种离子可以大量共存，正确。故选D。
18. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；
B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；
C、地壳中含量最多元素是氧元素，故错误；
D、金属与氧气反应生成是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。
19. 为实现二氧化碳绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是
A. 反应①的化学方程式为CO2+C=COB. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C. X的化学式为CH2D. 该过程实现了无机物向有机物的转化
【答案】D
【解析】
A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。
20. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；
B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；
C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；
D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。
21. 某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
【答案】B
【解析】
【分析】
根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，pH为7时，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
【详解】A、根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，不符合题意；B、a点所示溶液中，溶质有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没反应的盐酸，错误，符合题意；C、b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；D、c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，不符合题意。故选B。
22. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A CaCO3在高温煅烧时分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体只有氧化钙，能达到除杂目的，正确；B 除去NaNO3溶液中的Na2SO4 ，加入过量的Ba(NO3)2溶液,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤，溶液有硝酸钠和过量的硝酸钡，引入新的杂质，除杂失败，错误；C 鉴别羊毛线和尼龙线，灼烧后闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有的是尼龙线，正确；D 氯化钠溶于水无明显变化，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，鉴别NaCl和NH4NO3固体， 分别加少量水溶解，触摸容器外壁，温度降低的是硝酸铵，反之为氯化钠，正确。故选B。
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
23. 如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（ ）
A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B. 80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D. 在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
【答案】B
【解析】
A、重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反应，正确；B、80℃时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，错误；C、K2Cr2O7固体10℃的溶解度小于60℃时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多，正确；D、在0﹣100℃时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，正确。故选B。
24. 氧烛是一种便携式供氧设备(如图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为 Q kJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钾分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m (金属) ]，查得下表数据:
下列说法正确的是( )
A. m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B. m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C. m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m (Fe)最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在空气中不能正常燃烧，m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在氧气中实验获得，不符合题意；
B、金属的燃烧值不同，需要的金属质量也是不同的，所以m（金属）既可以通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定，也可以通过实验获取，不符合题意；
C、m（金属）过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应无法持续进行，金属量过大，会消耗产生的氧气，将减小产氧量，符合题意；
D、由表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，所以分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最大，不符合题意。故选C。
25. 有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
【答案】C
【解析】
取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误；
设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相等或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故BD错误。故选C。
二、非选择题(共 50 分)
26. 阅读下面科普短文:
说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2吗? 难道它只是有害物质吗?
一、SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用 SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品 SO2的最大残留量
二、SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量 SO2若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的 SO2循环利用。工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫。
三、SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2。为了减少煤燃烧产生的 SO2污染空气， 可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对 SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章內容回答下列问题：
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_______。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫元素物质有_______。
（3）石灰乳吸收二氧化硫的反应方程式为__________。
（4）下列措施能减少SO2排放的是____(填序号)。
A 将煤块粉碎
B 对燃煤进行脱硫处理
C 推广煤改气、煤改电
D 循环利用工业尾气中的 SO2
【答案】 (1). 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2). S、SO2、SO3、H2SO4 (3). (4). BCD
【解析】
【分析】
根据化学反应的原理、题干信息、图示信息进行分析作答。
【详解】（1）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；
（2）由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4；
（3）氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水：；
（4）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，不符合题意；
B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，符合题意；
C、文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量，符合题意；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，符合题意。故选BCD。
27. 新冠肺炎疫情的爆发，让我们更加明白健康的重要和生命的可贵。消毒剂的使用、口罩的生产、药物的研制等方面，都充分体现出了化学在阻断病毒传播过程中发挥的重要作用。
（1）专家提醒面对“冠状病毒”带来的疫情，我们应注意卫生、均衡饮食、加强锻炼，提高自身的免疫力。下列食品中富含蛋白质是_
A 米饭
B 煮鸡蛋
C 黄瓜
D 面包
（2）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中“84 消毒液”的有效成分为 NaClO， 氯元素的化合价为_____；“84 消毒液”不能和洁厕灵混用，洁厕灵中含有盐酸，两者混合会产生有毒的气体，反应方程式为，该反应中发生化合价变化的元素为_____医用酒精也能有效灭活新型冠状病毒，可用于皮肤或器物表面消毒。某化学兴趣小组同学研究常温下不同体积分数的酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率，分析实验数据得出的结论是 ___________
（3）医务人员高级别口罩"N95"医用口罩，"N"表示不耐油(nt resistant t il)．"95"表示对于微颗粒、病毒、细菌_____(填“过滤”或“吸附”)效率大于 95%，可以预防新型冠状病毒肺炎。生产"N95"口罩的最主要的材料是极细密的、带静电的内层过滤布——熔喷无纺布，以聚丙烯为主要原料，属于_____材料。
【答案】 (1). B (2). +1 (3). Cl (4). 酒精浓度 40%~90%的范围内，酒精浓度 70%时对该细菌致死时间最短 (5). 过滤 (6). 有机高分子（或有机合成）
【解析】
【详解】（1）A、米饭富含糖类；
B、煮鸡蛋富含蛋白质；
C、黄瓜富含维生素；
D、面包富含糖类。故选B；
（2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；由化学方程式可知，反应前，氯酸钠中氯元素（Cl）显+1价、HCl 中的氯为-1价，反应后Cl2中的氯元素变成0价，其他元素的化合价没有改变；由图象可知，酒精浓度40%～90%的范围内，酒精浓度70%时对该细菌致死时间最短；
（3）“95”表示对于微颗粒、病毒、细菌过滤效率大于95%，可以预防新型冠状病毒肺炎；生产“N95”口罩的最主要的材料是极细密的、带静电的内层过滤布——熔喷无纺布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是一种合成纤维，属于有机高分子（或有机合成）材料。
28. 某小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。
（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是_，分液漏斗 的优点是____。
（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，选择的发生装置是_________；该同学发现产生的 气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是_____
a 反应中氧气的物理性质发生了变化
b 此时得到的气体一定是混合物
c 只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d 可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质
（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。图F 是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积 40%的水，氧气从_____导管口进入(填“长”或“短”)，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是_____。
【答案】 (1). (2). 可以通过控制液体滴加速度从而控制反应速度 (3). A (4). ad (5). 短 (6). 52.6%
【解析】
【详解】（1）用双氧水制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是分液漏斗的优点是可以通过控制液体滴加速度从而控制反应速度；
（2）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，该反应需要加热，选择的发生装置是A；
a 反应中氧气的物理性质没有发生了变化，a错误；
b 此时得到的气体一定是混合物，正确能使带火星木条复燃说明有氧气，刺激性气味说明含有其他气体，b正确。
c 只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，但是加入二氧化锰生成气体有气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关，c正确。
d氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下不反应，d错误；
故选：ad
（3）氧气密度比水小，气体短进长出，氧气从短导管口进入；假设集气瓶的体积是100mL，收集氧气后集气瓶中氧气的体积=100mL×40%+（100mL-40mL）×21%=52.6mL，因此集气瓶中氧气的体积分数= 。
29. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同的酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图中能体现酸的通性的是_(填字母序号)，D 中无色酚酞试液的作用是________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微观角度分析实际参加反应的微粒是_；(用符号表示)
②将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一开始无明显气泡，继续滴加稀盐酸后逐渐出现气泡，如图可表示反应的微观过程，请依次写出相应的化学方程式_、_
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图圆圈中表示某氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果保留到 0.1%)
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_
A 硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
B 其水溶液能与碳酸钠反应
C 其水溶液能与锌粒反应生成氢气
D 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
【答案】 (1). ABD (2). 判断酸与碱发生了反应 (3). Ba2+、SO42- (4). (5). (6). 24.5% (7). BCD
【解析】
【分析】
根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数比解答；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答。
【详解】（1）①稀盐酸和硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性，实质是酸溶液中的氢离子参与的反应，硫酸能与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，是酸根离子参与的反应，不能体现酸的通性，故能体现酸的通性的是：ABD；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加酸后溶液会变成无色，说明氢氧化钠与加入的酸发生了化学反应，则无色酚酞试液的作用是：判断酸与碱发生了反应；从图中可知，硫酸与氯化钡反应的实质是硫酸溶液中的SO42-和氯化钡溶液中的Ba2+结合生成了硫酸钡沉淀，因此实际参加反应的微粒是：Ba2+、SO42-；
②将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一开始无明显气泡，图中显示，首先发生的是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，没有气泡产生，化学方程式是：；继续滴加稀盐酸后逐渐出现气泡，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：；
（2）①据图可以看出，该氯化钠溶液中，钠离子与水分子的个数比为1∶10，则该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：；
②A、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。从图中可知，硫酸氢钠溶液中含有的阳离子是钠离子与氢离子，所以硫酸氢钠不属于酸，而是一种盐，不符合题意；
B、其水溶液中含有氢离子，故其水溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳，符合题意；
C、硫酸氢钠溶液中含有氢离子，故其水溶液能与金属锌反应生成氢气，符合题意；
D、硫酸氢钠溶液中含有硫酸根离子，故其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，符合题意。故根据硫酸氢钠溶液的微观构成，分析推测NaHSO4的性质，合理的是：BCD。
30. 某工厂的废水中含有 MgSO4 和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作②的名称为_。
（2）写出得到固体B 的反应方程式_，加热固体 B 的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为________。
（3）溶液 a 除了可能含有NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。
【答案】 (1). 蒸发 (2). (3). H2O (4). Na2SO4、NaCl
【解析】
【分析】
含有 MgSO4和 FeCl3的废液，加入氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，固体B加热生成氧化铁，B为氢氧化铁，固体A为氢氧化镁，氢氧化镁加入硫酸生成硫酸镁溶液，硫酸镁溶液蒸发得到硫酸镁，操作②是蒸发，溶液a为硫酸钠和氯化钠。
【详解】（1）由分析可知操作②是蒸发，故填：蒸发。
（2）由分析可知B为氢氧化铁，，加热氢氧化铁生成氧化铁和水，故填：；H2O。
（3）由分析可知，溶液 a 除了可能含有NaOH 外，还一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl，故填：Na2SO4、NaCl。
31. 2020 年苏州市中考化学实验操作考查的第 2 项实验内容为铝片与硫酸铜溶液的反应。
（1）小山同学将实验桌上的铝片直接浸入硫酸铜溶液中，一段时间内都没有观察到明显的现象。分析原因后用砂纸打磨铝片，然后再将铝片浸入硫酸铜溶液中，发现打磨过的划痕
处逐渐附着疏松的红色固体，一段时间后溶液颜色变化为_；请仔细观察图，写出该反应的方程式：_；试从微观粒子变化的角度分析，用文字表述该化学反应的实质为：_____。
（2）细心的小朱同学发现划痕处出现少量无色无味的气泡，对此“异常现象”很感兴趣，于是又将前面实验中已除去铁锈的铁钉放入硫酸铜溶液中，同样也看到了铁表面有少量气泡产生。实验考查结束后小朱同学想进一步探究该气体的成分。
【提出猜想】猜想一：该气体是 H2；
猜想二：该气体是 SO2；
猜想三：该气体是 O2
【讨论分析】跟同学们讨论分析后，一致认为猜想二是错的，理由是_______，并提出了猜想四：________。
【设计实验】设计了如图所示的装置来验证猜想
【实验步骤】
①检查装置的气密性；
②先装入足量的铁粉，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封；
③打开活塞 K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了_；
④关闭 K1，从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液；
⑤一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象。
【实验现象】B 处气体安静的燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。
【结论】猜想_____成立。
【反思】
①长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有________的作用。
②对于实验中的意外现象我们应该查找原因，寻找合理的答案。
③为了进一步探究产生气体的原因，小朱同学大胆提出硫酸铜溶液可能呈_性，用_____测定硫酸铜溶液的酸碱度，并查阅相关资料验证了其猜测。
【答案】 (1). 溶液蓝色逐渐褪去，变为无色 (2). (3). 1 个铝原子失去 3 个电子变为铝离子，1 个铜离子得到 2 个电子变成铜原子 (4). 产生的气体无色无味，而二氧化硫有刺激性气味 (5). 氢气和氧气的混合气体 (6). 排尽装置内空气 (7). 一 (8). 平衡装置内气压 (9). 酸 (10). pH试纸/pH 计
【解析】
【详解】（1）铝的金属活动性强于铜，因此铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜溶液为蓝色，而硫酸铝溶液为无色，所以此时溶液由蓝色变为无色；铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；从化学方程式可以看出，是铝失去电子变为铝离子，铜离子得到电子变为铜原子，是此反应的实质；
（2）[讨论分析]
根据题目信息，气体为无色无味，而二氧化硫带有刺激性气味，所以猜想二不成立；根据质量守恒定律，也可能是氢气与氧气混合气体，因此提出猜想四；
[实验步骤]
③因为需要验证气体是否有氧气，而空气中含有氧气，所以先要通入氮气，排出内部的氧气，避免影响气体组成的判断；
[结论]
气体安静燃烧，且发出淡蓝色火焰，燃烧后生成水，符合氢气的特点，所以猜想一成立；
[反思]
①反应后，装置内有气体生成，所以内部压强会增大，而长颈漏斗与大气相通，起到平衡内外气压的作用；
③加入铁粉后有氢气生成，说明铁与酸反应生成了氢气，因此溶液呈酸性；测定溶液的酸碱性，可以通过pH试纸，也可以用pH计测定溶液的pH值，判断溶液的酸碱性。
32. 过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
I 制备过氧化钙
方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：
方法 2：由鸡蛋売(含CaCO3高达 90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：
（1）方法 1 中搅拌的目的是_____，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式 补充完整：．_____制备过程中除水外可循环使用的物质是_____(填化学式)。
（2）方法 2 中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为________； 该反应需控制温度在 0~2℃，可将反应器放置在_中，获得的CaO2 产品中主要含有的固体杂质是_____(填化学式)。
（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能________；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学"的是_(填“方法 1”或“方法 2")。
测定过氧化钙样品纯度
（5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是(已知硫酸锰溶液为无色)
将溶质质量分数为 a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为________；下列操作可能导致测定结果偏大的是________(填字母序号)。
A KMnO4溶液的质量分数小于 a%
B 锥形瓶没有干燥
C CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。
实验步骤：连接装置(图 夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入 0.30g 样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→_→读数→重复 2 次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的O2密度是 1.43g/L)根据表中数据，CaO2产品纯度是多少?(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%。) _
【答案】 (1). 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率 (2). H2O (3). (4). (5). 冰水浴 (6). Ca(OH)2 (7). 防止过氧化钙分解 (8). 方法 2 (9). 溶液紫红色恰好褪去变为无色 (10). AD (11). 冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平 (12). 60.1%
【解析】
【详解】（1）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含1个Ca、2个Cl、12个H、4个O、2个N，生成物中含1个Ca、2个Cl、24个H、10个O，2个N，故反应物中还应含12个H、6个O，故将化学方程式补全为：；
由化学方程式可知， 生成了氯化铵，NH4Cl既是反应物。又是生成物，可以循环利用；
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，由于煅烧后的反应是化合反应，故由图可知，氧化钙和水、过氧化氢反应生成CaO2·8H2O，该反应的化学方程式为：；
该反应需控制温度在 0~2℃，符合冰水浴的温度，可将反应器放置在冰水浴中；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故主要含有的杂质是Ca(OH)2；
（3）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，故两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；
（4）方法1：，不但生成了CaO2·8H2O，还生成了氯化铵，不符合“绿色化学”；
方法2：，只生成了CaO2·8H2O，符合“绿色化学”；
（5）高锰酸钾溶液是紫红色的，，硫酸锰、硫酸钙、硫酸钾都是无色的，故完全反应后，颜色变化为：溶液紫红色恰好褪去变为无色；
A、根据化学方程式，KMnO4溶液的质量分数小于 a%，则消耗高锰酸钾溶液的质量偏大，则会使测定结果偏大，符合题意；
B、锥形瓶没有干燥，会使过氧化钙与水反应，消耗了部分过氧化钙，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
C、CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗，则过氧化钙未完全反应，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液，会使高锰酸钾的质量偏大，测定结果偏大，符合题意。
故选AD；
（6）根据量气管的使用方法，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，故填：冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平；
解：设CaO2产品纯度是x
生成氧气的平均体积为：，生成氧气的质量为：
x≈60.1%
A．化学反应分类
B． 物质分类
C．地壳中元素含量
D．金属的化学性质
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与水反生反应
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
B
除去NaNO3溶液中的Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C
鉴别羊毛线和尼龙线
灼烧后闻气味
D
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解，触摸容器外壁
金属
铁
铝
镁
燃烧放出热量(kJ·g-1)
4.73
31.02
24.74
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35 g/kg
025 g/L
0.1 g/kg
0.1 g/kg
0.1 g/kg
0.05 g/kg
组别
样品质量
V(O2)/mL
第一组
0.30
28.2
第二组
0.30
28.0
第三组
0.30
27.8
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