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精品解析：2020年江苏省苏州市吴中区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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1．本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 S 32 Ca 40
选择题（共 40 分）
单项选择题（包括 20 题，每题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）
1. 每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法正确的是
A. 天然水经沉淀、过滤后变成纯水
B. 任何物质着火时都可用水来灭火
C. 有水生成的反应一定是中和反应
D. 电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 天然水经沉淀、过滤后变成的水中有可溶性物质，是混合物，选项错误；
B. 电器或图书着火时都不可用水来灭火，因水会导致电器、图书毁坏，选项错误；
C. 有水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误；
D. 电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2，选项正确。
故选D。
2. 下列变化中，不包含化学变化的是（ ）
A. 醋的酿造B. 烟花燃放C. 盐酸挥发D. 铁锅生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、醋的酿造涉及缓慢氧化，故涉及化学变化，故错误；
B、燃放烟花有新物质生成，故涉及化学变化，故错误；
C、盐酸挥发的过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，故正确；
D、铁锅生锈的过程中有氧化铁生成，故涉及化学变化，故错误。故选C。
【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
3. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A. 白糖B. 白酒C. 白醋D. 花生油
【答案】D
【解析】
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。
4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料
C. 干冰升华吸热，可用于冷藏食品
D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气，选项正确；
B. 铝合金的强度大，可用作飞机机身材料，选项错误；
C. 干冰升华吸热，有制冷作用，可用于冷藏食品，选项正确；
D. 金刚石质地坚硬，硬度大，可用于切割玻璃，选项正确，故选B。
5. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A. 干冰—CO2B. 小苏打—NaOHC. 胆矾—Cu（OH）2D. 双氧水—Na2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，不符合题意；
C、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为：CuSO4﹒5H2O，不符合题意；
D、双氧水是过氧化氢的俗称，化学式为：H2O2，不符合题意。
故选A。
6. 下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
B. CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2
C. 2NaNO32NaNO2+O2↑
D. CuO+H2Cu+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【详解】A、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选D。
【点睛】掌握置换反应的特点是正确解答本题的关键。
7. 化学物质与人体的健康息息相关。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 炒菜用亚硝酸钠调味，可增进入体健康B. 汞、铅、镉是人体必须的元素
C. 人体缺氟易产生龋齿D. 维生素是人体的主要供能物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、亚硝酸钠是有毒的物质，不能食用，故错误；
B、汞、铅、镉是有毒的，故错误；
C、人体缺氟易产生龋齿，正确；
D、维生素是调节人体的新陈代谢，糖类是主要供能物质，故错误。故选C。
8. 在含有大量的OH-、 Na+、Cl- 的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. H+B. COC. Ag+D. Mg2+
【答案】B
【解析】
【详解】A、与结合生成水，不能大量共存；
B、与均不反应，可以大量共存；
C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；
D、与结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；
故选：B。
9. 下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ）
A. 石墨用作电极材料
B. 聚氯乙烯塑料用作食品包装袋
C. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料
D. 氧炔焰用于焊接和切割金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有优良的导电性，所以石墨用作电极材料，选项说法正确；
B、聚氯乙烯受热时会产生有毒的氯化氢气体，所以聚氯乙烯塑料不用作食品包装袋，选项说法错误；
C、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有农作物需求量较大氮元素与磷元素，所以可用作复合肥料，选项说法正确；
D、氧气具有助燃性，能提高氧炔焰的温度，所以氧炔焰用于焊接和切割金属，选项说法正确。
故选：B。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物
B. 所有维生素都不能在体内合成
C. 杀菌过程中蛋白质发生化学变化，失去原有的生理机能
D. 油脂和糖类的元素组成不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180，所以葡萄糖不属于有机高分子化合物（相对分子质量超过一万的有机物），选项说法错误；
B、大多数的维生素，机体不能合成或合成量不足，不能满足机体的需要，必须经常通过食物中获得，有的维生素可以在人体内合成，选项说法错误；
C、杀菌过程中蛋白质发生化学变化，失去原有的生理机能，选项说法正确；
D、油脂和糖类都是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法错误。
故选：C。
11. 化学兴趣小组的同学复习元素及其化合物知识以后，互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中正确的是（ ）
A. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
B. CO、H2、O2、CH4 均可作为燃料
C. 烧碱溶液和石灰水都具有腐蚀性
D. SO2、CO2、CO 都可用氢氧化钠溶液吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强氧化性，能够氧化纸张，而浓盐酸不具有强氧化性，因此浓硫酸能使纸张炭化，而浓盐酸不能，该选项说法不正确；
B、氧气不能燃烧，因此不能用作燃料，该选项说法不正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水是氢氧化钙的水溶液，都具有腐蚀性，该选项说法正确；
D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和二氧化碳，但是不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
12. 总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精清洗油污，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，故A正确；
B、人体缺钙会导致骨质疏松；甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品，故B不正确；
C、鉴别化学药品时不能品尝味道；点燃可燃性气体前一定要验纯，故C不正确；
D、有计划、合理地开采各种矿产资源；淡水资源有限，要合理取用，故D不正确。故选A。
13. 下列等量关系一定成立的是（ ）
A. 2 g 硫和 2g 氧气点燃完全反应生成 4g 二氧化硫
B. 1 g 石灰石粉末与 20 g 水混合，形成 21g 溶液
C. 50 mL 酒精与 50 mL 水混合，形成 100 mL 酒精溶液
D. 14 g 氢氧化钠稀溶液与 10g 硫酸铜溶液混合，形成 24 g 混合溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，则2g硫和2g氧气点燃完全反应生成4g二氧化硫，故选项说法正确。
B、石灰石粉末难溶于水，1g石灰石粉末与20g水混合，不能形成溶液，故选项说法错误。
C、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液的体积小于100mL，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，进14g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成的混合溶液小于24g，故选项说法错误。
故选：A。
14. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体B. 加热液体
C. 检查装置气密性 D. 连接仪器
【答案】C
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，操作错误。
C、检查装置气密性方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误。
故选：C。
15. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂
B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性
D. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】A、根据催化剂的概念来分析；
B、根据元素的概念来分析；
C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；
D、根据物质变化中的能量变化来分析。
【详解】A、化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，也有可能与该反应无关，不参与反应，推理错误，不符合题意；
B、同种元素的粒子中质子数一定相同。但中子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，推理错误，不符合题意；
C、溶液的pH＞7，溶液显碱性；碱性溶液的pH一定＞7，推理正确，符合题意；
D、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，属于物理变化，推理错误，不符合题意。
故选C。
16. 下列有关实验操作的叙述正确的是
①用广泛 pH 试纸测定某溶液的 pH 值为 5.6
②用 10mL 量筒量取 8.8mL 水
③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中
④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③
【答案】D
【解析】
【详解】①由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测定某溶液的pH值不可能精确为5.6，故选项说法错误。
②用10mL量筒量取8.8mL水，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故可以量取，故选项说法正确。
③蒸发结束时，用玻璃棒将食盐转移到指定容器中，故选项说法正确。
④稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。故②③说法正确。
故选D。
17. 下列有关实验方案设计正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、称取6g氯化钠固体溶于100mL水中，形成溶液的溶质质量分数= ，选项A不正确；
B、取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，选项B正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去了盐酸，但带入新杂质氯化亚铁，选项C不正确；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，且会引进新杂质氧气，选项D不正确。故选B。
18. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. SSO2H2SO4
B. CaCO3 CO2 K2CO3
C. Cu Cu(NO)3 CuSO4
D. Fe FeCl3 AgCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，选项A不正确；
B、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，选项B正确；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和稀硫酸不反应，选项C不正确；
D、铁和稀盐酸反应不能生成氯化铁，应该生成氯化亚铁，氯化铁和硝酸银能反应生成氯化银和硝酸铁，选项D不正确。故选B。
19. 下列实验方案正确的是（ ）
A. 制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱
B. 鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液
C. 除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D. 检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质
【答案】A
【解析】
【分析】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙；
B、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，硝酸银和氯化镁反应生成白色沉淀氯化银和硝酸镁；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
【详解】A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，选项A正确；
B、通过两两混合，其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液，一种和另外两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液，选项B不正确；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时带入硝酸，选项C不正确；
D、如果加入的盐酸太少，盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也不能和盐酸反应，选项D不正确。
故选A。
【点睛】向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质。不仅要考虑能否反应，还要考虑盐酸的加入量。
20. 为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ ）
A. 固体x中只含铜B. 试剂B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D. 操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】
【分析】含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和固体铁、铜（固体X）。铁与适量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和铜（固体Y）。硫酸亚铁溶液经蒸发结晶，得到硫酸亚铁晶体。
【详解】A、由分析知，固体x中含有铁、铜，错误；
B、由分析知，试剂B是稀硫酸，正确；
C、由分析知，溶液Z中的溶质为硫酸亚铁，不含硫酸铜，错误；
D、操作一是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗，错误。故选B。
非选择题（共 60 分）
21. 化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池。沼气主要成分是_。
（2） 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 44L 的钢瓶中，原因是_____。
（3）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为_。
（4）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将 CrO3 还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为___。
（5）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的____。
【答案】 ①. 甲烷或 CH4 ②. 分子间有间隔 ③. He ④. +3 ⑤. 糖类
【解析】
【详解】（1）沼气的主要成分是甲烷（CH4）；
（2）分子间有间隔，增大压强时，分子间隔变小，所以6000L氧气在加压的情况下可装入容积为44L的钢瓶中；
（3）氦气是一种稀有气体单质，是由原子构成的，所以其化学式为He；
（4）硫酸铬[Cr2(SO4)3]中，硫酸根显-2价，设其中铬元素的化合价为x，则：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（5）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。
22. 材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
（1）上述材料中属于有机合成材料的是_____；属于合金的是_____。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_（填字母序号）
a 生石灰 b 活性炭 c 纯碱
（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如汞离子），写出铁粉与含硝酸汞（化合物中，汞为+2 价）的废水反应的化学方程式_____。纳米铁粉在空气中就能燃烧，燃烧时将_____能转化为_____能。
（4）碳化硼（B4C）是一种防弹材料中的成分。将 B2O3 与过量的 C 在高温下反应，得到B4C 和一种可燃性气体。写出该反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. 涤纶（或高强度涤纶） ②. 特种钢（或钢） ③. b ④. ⑤. 化学 ⑥. 热 ⑦.
【解析】
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，属于有机合成材料的是涤纶（或高强度涤纶）；特种钢属于铁合金；
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
故填：b；
（3）铁与硝酸汞反应生成硝酸亚铁和汞，化学方程式为；纳米铁粉在空气中就能燃烧，燃烧时将化学能转化为热能；
（4）B2O3与过量的C在高温下反应，生成B4C和CO气体的化学方程式为。
23. 某同学绘制了碳元素的化合价——类别二维图，如下图所示。
（1）写出物质 a 的化学式：_____。
（2）化合价——类别二维图中物质在一定条件下可以相互转化，请写出碳元素化合价既有升又有降的反应方程式：_________。（该反应用于制高炉炼铁原料气）
（3）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，产生小苏打，写出化学方程式：_________。
（4）2017 年化学家合成出由碳原子构成的新物质 T-碳。T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小（约为石墨的，金刚石的）具有很高的硬度。下列说法正确的是_____。
A T-碳和石墨均可用于生产铅笔芯
B 相同体积 T 碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨
C T-碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能
D T-碳、石墨、金刚石的物理性质有差异，其原因是碳原子排列方式不同
（5）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下图，写出化学方程式：_______。
【答案】 ①. CO ②. ③. ④. CD ⑤.
【解析】
【详解】（1）物质a为氧化物，且碳元素的化合价是+2价，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故物质a为一氧化碳，化学式为：CO；
（2）高炉炼铁的原料气是一氧化碳，二氧化碳可与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，在该反应中，二氧化碳中碳元素是+4价，单质碳中碳元素化合价是0，一氧化碳中碳元素是+2价，既有化合价的升高，又有化合价的降低；
（3）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，产生小苏打，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，生成物中含Na、H、C、O，故反应物中也应含H，故水参与了反应，故碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
（4）A、T-碳硬度大，不能用来生成铅笔芯，石墨质软，可用于生产铅笔芯，不符合题意；
B、质量=体积×密度，相同体积的 T-碳、石墨、金刚石，密度越小，质量越小，故质量最轻的是T-碳，不符合题意；
C、T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，为其作为储能材料提供可能，符合题意；
D、T-碳、石墨、金刚石都是由碳元素组成的碳单质，但是其碳原子的排列方式不同，故物理性质有差异，符合题意。
故选CD；
（5）由图可知，二氧化碳和水，在可见光下，通过复合光催化剂，转化为甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
24. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。如图是 NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1）60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_____。
（2）60℃时，饱和 NaCl 溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1_____（填“>”“=”或“<”）w2。
（3）探究 20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是_____（选填编号）。
（4）除去 KNO3 固体中混有的少量 NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
【答案】 ①. 11:10 ②. < ③. bd ④. 降温结晶或冷却结晶
【解析】
【详解】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10；
（2）60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1＜w2；
（3）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了，故选：bd；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温（冷却）结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25. 结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中 b 仪器的名称：b _____ 。
（2）用氯酸钾固体制氧气需加二氧化锰做催化剂，该反应的化学方程式是 _____ ，若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，也能加快氯酸钾的分解，请说明理由 _____ 。
（3）实验室用硝酸铵和熟石灰加热条件下制取氨气的化学方程式 _____ ， 如用E 装置收集NH3，则气体应从 _____ 端通入（填“c”或“d”）。
（4）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为 150 mL 的集气瓶里，先装进 50 mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
① 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中， 瓶内水面的变化是 ______ ；若实验非常成功， 最终集气瓶中水的体积约为 _____ 。
②集气瓶里预先装进的 50 mL 水，在实验过程中起到哪些作用? _____ （填序号）
a 加快集气瓶冷却 b 液封导气管末端以防气体逸出 c 缓冲集气瓶内气压的骤然升高
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. ③. 高锰酸钾在加热的条件下分解产生二氧化锰，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂 ④. ⑤. d ⑥. 先下降后上升 ⑦. 70 ⑧. abc
【解析】
【详解】（1）图中b仪器的名称是长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、受热分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；高锰酸钾在加热的条件下分解产生二氧化锰，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂，所以若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，加快氯酸钾的分解。
（3）硝酸铵和熟石灰加热条件下反应生成氨气、硝酸钙和水，反应的化学方程式是；氨气的密度比空气小，所以如用E装置收集氨气，则气体应从短管d进入；
（4）①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内的压强先增大，后又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，所以空气体积是100mL，所以氧气占着20mL，所以最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL；
②集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出。同时还可以加快集气瓶冷却，缓冲集气瓶内气压的骤然升高；
故填：abc。
【点睛】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解与评价等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
26. 高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石（含少量 SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3，其工艺流程如图：
（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和___。（填名称）。
（2）实验流程中可循环利用的物质是____（填化学式）。
（3）“转化”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____填“能”或“否”），理由是_____。
（4）请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：_____。
【答案】 ①. 二氧化硅 ②. CO2 ③. 否 ④. 导致碳酸钙不纯 ⑤.
【解析】
【详解】（1）氧化物由两种元素组成，且一种元素为氧元素，因此符合该特点只有二氧化碳和二氧化硅；
（2）加入盐酸生成了二氧化碳，转化时需要二氧化碳，所以CO2可以循环使用；
（3）过滤Ⅰ将不溶于酸的二氧化硅等杂质去除，若省去这一步，则这些不溶物再经过转化后，难以去除，混入生成的碳酸钙沉淀中，导致碳酸钙不纯；
（4）“转化”步骤中发生的反应为氯化钙、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：。
27. 镁、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
（1）为了探究影响铝与酸反应速率的因素，小叶同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。
①写出实验一中发生反应的化学方程式_______。
②比较实验一、二，说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与_____、_____（填粒子符号）和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
③比较实验一、二、三可以得出的结论是_____。
（2）小林同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象， 并测量溶液pH的变化。结果见下表：
小林同学通过请教老师得知，在一定条件下镁可与冷水缓慢反应；灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁。回答问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：_______。
小林还得知碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小林继续进行探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性味的气体。
【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl分解后产物中有_____气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_______。
【答案】 ①. ②. Na+ ③. Cl- ④. 氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率 ⑤. 随着反应的进行，溶液pH由2.0～10.0逐渐增大。镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性 ⑥. HCl ⑦. Mg ⑧. MgCl2 ⑨.
【解析】
【详解】（1）①实验一中，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。
②实验一和实验二唯一改变的量为氯化钠，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，因此比较实验一、二，说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与、和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
③比较实验一和实验二，证明氯化钠影响反应速率，比较实验二和实验三，证明硫酸根离子不影响反应速率，因此比较实验一、二、三可以得出的结论是：氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率。
（2）当镁加入盐酸后，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸被消耗，溶液pH增大，当盐酸被完全消耗时，溶液中只有氯化镁，溶液呈中性，pH变为7，此时镁过量，根据题中提供的资料，镁与冷水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，有碱生成，pH继续增大，当氢氧化镁生成一定量后，与氯化镁反应生成碱式碳酸镁，产生灰白色沉淀，此时溶液pH不再变化，表中数据表明，pH达到10.0就不再变化。故溶液pH变化的规律和原因为：随着反应的进行，溶液的pH由2.0～10.0逐渐增大。镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与冷水缓慢反应使溶液呈碱性。
实验一：
根据猜想，Mg(OH)Cl分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。因为在实验中碱式氯化镁分解生成的气体通入硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明气体中含有氯化物，而含氯的气体有氯气和氯化氢，氯气是一种黄绿色有刺激性味的气体，但实验中没有生成有刺激性气味的黄绿色气体，故没有生成氯气；结合实验中试管口没有液体生成的现象，说明没有水生成，而可能生成的Mg、MgCl2、MgO等固体中不含氢元素，所以氢元素一定存在于氯化物中，因此碱式氯化镁分解生成的气体是氯化氢。
实验二：
取少量实验一的剩余固体于试管中，加入盐酸没有气体生成，说明没有Mg生成，因为若有Mg，Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，会有气泡产生。
实验三：
再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，加入硝酸银后，没有白色沉淀生成，说明没有含氯的化合物生成，由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有MgCl2。
结论：
根据实验结果可知，碱式氯化镁加热分解生成氯化氢和氧化镁，反应的化学方程式为：。
28. 绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一： 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元 8 世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置 A 玻管中发生的反应是2FeSO47H2OFe2O3+X+SO3+14H2O（其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸），X 的化学式为_____，装置 C 的作用是_____。
②该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液， 然后将 U 形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是 _______，写出化学反应方程式 ________
③学习小组在U 形管中收集到硫酸溶液 20mL，质量分数为 60%（密度为 1.500g/cm3），现要稀释为 10%，需加入水的体积为______mL（计算结果保留一位小数）
【答案】 ①. SO2 ②. 吸收尾气 SO2，防止污染环境 ③. 红色逐渐褪去，有白色沉淀产生 ④. ⑤. 150.0
【解析】
【详解】（1）①由质量守恒定律可知，反应前后铁原子都是2个，氢原子都是28个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是22个，反应后应该是22个，其中2个包含在X中，X的化学式为SO2，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
②在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是产生白色沉淀，溶液由红色变无色，是因为硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的化学反应方程式：。
③需加入水的体积：（20mL×1.500g/mL×60%÷10%-20mL×1.500g/mL）÷1g/mL=150.0mL。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29. 某工厂用 300kg 绿矾（杂质中不含铁元素）焙烧出了高纯度铁红（ Fe2O3 ） 160 kg，计算绿矾中铁元素的百分含量。
【答案】37.3%
【解析】
【详解】绿矾中铁元素质量：，绿矾中铁元素的百分含量是：。
答：绿矾中铁元素的百分含量是37.3%。
A.化学与生活
B.化学与健康
①用洗洁精清洗油污
②用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛浸泡海产品
C.化学与安全
D.化学与资源
①鉴别化学药品时可以品尝味道
②点燃可燃性气体前一定要验纯
①有计划、合理地开采各种矿产资源
②淡水资源取之不尽、用之不竭
选项
实验目的
实验方案
A
配制6%的氯化钠溶液
称取6g氯化钠固体溶于100mL水中
B
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应
取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
轻质防弹装甲车
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
碳化硼
实验操作
实验一
实验二
实验三
实验现象
铝表面产生气泡很小且慢
铝表面迅速产生大量气泡
铝表面产生气泡很小且慢
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液 pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
﹣
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊， 烧杯底部有灰白色沉淀
1．本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 S 32 Ca 40
选择题（共 40 分）
单项选择题（包括 20 题，每题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）
1. 每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法正确的是
A. 天然水经沉淀、过滤后变成纯水
B. 任何物质着火时都可用水来灭火
C. 有水生成的反应一定是中和反应
D. 电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 天然水经沉淀、过滤后变成的水中有可溶性物质，是混合物，选项错误；
B. 电器或图书着火时都不可用水来灭火，因水会导致电器、图书毁坏，选项错误；
C. 有水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误；
D. 电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2，选项正确。
故选D。
2. 下列变化中，不包含化学变化的是（ ）
A. 醋的酿造B. 烟花燃放C. 盐酸挥发D. 铁锅生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、醋的酿造涉及缓慢氧化，故涉及化学变化，故错误；
B、燃放烟花有新物质生成，故涉及化学变化，故错误；
C、盐酸挥发的过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，故正确；
D、铁锅生锈的过程中有氧化铁生成，故涉及化学变化，故错误。故选C。
【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
3. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A. 白糖B. 白酒C. 白醋D. 花生油
【答案】D
【解析】
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。
4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料
C. 干冰升华吸热，可用于冷藏食品
D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气，选项正确；
B. 铝合金的强度大，可用作飞机机身材料，选项错误；
C. 干冰升华吸热，有制冷作用，可用于冷藏食品，选项正确；
D. 金刚石质地坚硬，硬度大，可用于切割玻璃，选项正确，故选B。
5. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A. 干冰—CO2B. 小苏打—NaOHC. 胆矾—Cu（OH）2D. 双氧水—Na2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，不符合题意；
C、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为：CuSO4﹒5H2O，不符合题意；
D、双氧水是过氧化氢的俗称，化学式为：H2O2，不符合题意。
故选A。
6. 下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
B. CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2
C. 2NaNO32NaNO2+O2↑
D. CuO+H2Cu+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【详解】A、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选D。
【点睛】掌握置换反应的特点是正确解答本题的关键。
7. 化学物质与人体的健康息息相关。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 炒菜用亚硝酸钠调味，可增进入体健康B. 汞、铅、镉是人体必须的元素
C. 人体缺氟易产生龋齿D. 维生素是人体的主要供能物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、亚硝酸钠是有毒的物质，不能食用，故错误；
B、汞、铅、镉是有毒的，故错误；
C、人体缺氟易产生龋齿，正确；
D、维生素是调节人体的新陈代谢，糖类是主要供能物质，故错误。故选C。
8. 在含有大量的OH-、 Na+、Cl- 的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. H+B. COC. Ag+D. Mg2+
【答案】B
【解析】
【详解】A、与结合生成水，不能大量共存；
B、与均不反应，可以大量共存；
C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；
D、与结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；
故选：B。
9. 下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ）
A. 石墨用作电极材料
B. 聚氯乙烯塑料用作食品包装袋
C. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料
D. 氧炔焰用于焊接和切割金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有优良的导电性，所以石墨用作电极材料，选项说法正确；
B、聚氯乙烯受热时会产生有毒的氯化氢气体，所以聚氯乙烯塑料不用作食品包装袋，选项说法错误；
C、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有农作物需求量较大氮元素与磷元素，所以可用作复合肥料，选项说法正确；
D、氧气具有助燃性，能提高氧炔焰的温度，所以氧炔焰用于焊接和切割金属，选项说法正确。
故选：B。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物
B. 所有维生素都不能在体内合成
C. 杀菌过程中蛋白质发生化学变化，失去原有的生理机能
D. 油脂和糖类的元素组成不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180，所以葡萄糖不属于有机高分子化合物（相对分子质量超过一万的有机物），选项说法错误；
B、大多数的维生素，机体不能合成或合成量不足，不能满足机体的需要，必须经常通过食物中获得，有的维生素可以在人体内合成，选项说法错误；
C、杀菌过程中蛋白质发生化学变化，失去原有的生理机能，选项说法正确；
D、油脂和糖类都是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法错误。
故选：C。
11. 化学兴趣小组的同学复习元素及其化合物知识以后，互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中正确的是（ ）
A. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
B. CO、H2、O2、CH4 均可作为燃料
C. 烧碱溶液和石灰水都具有腐蚀性
D. SO2、CO2、CO 都可用氢氧化钠溶液吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强氧化性，能够氧化纸张，而浓盐酸不具有强氧化性，因此浓硫酸能使纸张炭化，而浓盐酸不能，该选项说法不正确；
B、氧气不能燃烧，因此不能用作燃料，该选项说法不正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水是氢氧化钙的水溶液，都具有腐蚀性，该选项说法正确；
D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和二氧化碳，但是不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
12. 总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精清洗油污，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，故A正确；
B、人体缺钙会导致骨质疏松；甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品，故B不正确；
C、鉴别化学药品时不能品尝味道；点燃可燃性气体前一定要验纯，故C不正确；
D、有计划、合理地开采各种矿产资源；淡水资源有限，要合理取用，故D不正确。故选A。
13. 下列等量关系一定成立的是（ ）
A. 2 g 硫和 2g 氧气点燃完全反应生成 4g 二氧化硫
B. 1 g 石灰石粉末与 20 g 水混合，形成 21g 溶液
C. 50 mL 酒精与 50 mL 水混合，形成 100 mL 酒精溶液
D. 14 g 氢氧化钠稀溶液与 10g 硫酸铜溶液混合，形成 24 g 混合溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，则2g硫和2g氧气点燃完全反应生成4g二氧化硫，故选项说法正确。
B、石灰石粉末难溶于水，1g石灰石粉末与20g水混合，不能形成溶液，故选项说法错误。
C、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液的体积小于100mL，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，进14g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成的混合溶液小于24g，故选项说法错误。
故选：A。
14. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体B. 加热液体
C. 检查装置气密性 D. 连接仪器
【答案】C
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，操作错误。
C、检查装置气密性方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误。
故选：C。
15. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂
B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性
D. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】A、根据催化剂的概念来分析；
B、根据元素的概念来分析；
C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；
D、根据物质变化中的能量变化来分析。
【详解】A、化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，也有可能与该反应无关，不参与反应，推理错误，不符合题意；
B、同种元素的粒子中质子数一定相同。但中子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，推理错误，不符合题意；
C、溶液的pH＞7，溶液显碱性；碱性溶液的pH一定＞7，推理正确，符合题意；
D、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，属于物理变化，推理错误，不符合题意。
故选C。
16. 下列有关实验操作的叙述正确的是
①用广泛 pH 试纸测定某溶液的 pH 值为 5.6
②用 10mL 量筒量取 8.8mL 水
③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中
④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③
【答案】D
【解析】
【详解】①由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测定某溶液的pH值不可能精确为5.6，故选项说法错误。
②用10mL量筒量取8.8mL水，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故可以量取，故选项说法正确。
③蒸发结束时，用玻璃棒将食盐转移到指定容器中，故选项说法正确。
④稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。故②③说法正确。
故选D。
17. 下列有关实验方案设计正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、称取6g氯化钠固体溶于100mL水中，形成溶液的溶质质量分数= ，选项A不正确；
B、取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，选项B正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去了盐酸，但带入新杂质氯化亚铁，选项C不正确；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，且会引进新杂质氧气，选项D不正确。故选B。
18. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. SSO2H2SO4
B. CaCO3 CO2 K2CO3
C. Cu Cu(NO)3 CuSO4
D. Fe FeCl3 AgCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，选项A不正确；
B、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，选项B正确；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和稀硫酸不反应，选项C不正确；
D、铁和稀盐酸反应不能生成氯化铁，应该生成氯化亚铁，氯化铁和硝酸银能反应生成氯化银和硝酸铁，选项D不正确。故选B。
19. 下列实验方案正确的是（ ）
A. 制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱
B. 鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液
C. 除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D. 检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质
【答案】A
【解析】
【分析】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙；
B、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，硝酸银和氯化镁反应生成白色沉淀氯化银和硝酸镁；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
【详解】A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，选项A正确；
B、通过两两混合，其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液，一种和另外两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液，选项B不正确；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时带入硝酸，选项C不正确；
D、如果加入的盐酸太少，盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也不能和盐酸反应，选项D不正确。
故选A。
【点睛】向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质。不仅要考虑能否反应，还要考虑盐酸的加入量。
20. 为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ ）
A. 固体x中只含铜B. 试剂B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D. 操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】
【分析】含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和固体铁、铜（固体X）。铁与适量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和铜（固体Y）。硫酸亚铁溶液经蒸发结晶，得到硫酸亚铁晶体。
【详解】A、由分析知，固体x中含有铁、铜，错误；
B、由分析知，试剂B是稀硫酸，正确；
C、由分析知，溶液Z中的溶质为硫酸亚铁，不含硫酸铜，错误；
D、操作一是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗，错误。故选B。
非选择题（共 60 分）
21. 化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池。沼气主要成分是_。
（2） 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 44L 的钢瓶中，原因是_____。
（3）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为_。
（4）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将 CrO3 还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为___。
（5）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的____。
【答案】 ①. 甲烷或 CH4 ②. 分子间有间隔 ③. He ④. +3 ⑤. 糖类
【解析】
【详解】（1）沼气的主要成分是甲烷（CH4）；
（2）分子间有间隔，增大压强时，分子间隔变小，所以6000L氧气在加压的情况下可装入容积为44L的钢瓶中；
（3）氦气是一种稀有气体单质，是由原子构成的，所以其化学式为He；
（4）硫酸铬[Cr2(SO4)3]中，硫酸根显-2价，设其中铬元素的化合价为x，则：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（5）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。
22. 材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
（1）上述材料中属于有机合成材料的是_____；属于合金的是_____。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_（填字母序号）
a 生石灰 b 活性炭 c 纯碱
（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如汞离子），写出铁粉与含硝酸汞（化合物中，汞为+2 价）的废水反应的化学方程式_____。纳米铁粉在空气中就能燃烧，燃烧时将_____能转化为_____能。
（4）碳化硼（B4C）是一种防弹材料中的成分。将 B2O3 与过量的 C 在高温下反应，得到B4C 和一种可燃性气体。写出该反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. 涤纶（或高强度涤纶） ②. 特种钢（或钢） ③. b ④. ⑤. 化学 ⑥. 热 ⑦.
【解析】
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，属于有机合成材料的是涤纶（或高强度涤纶）；特种钢属于铁合金；
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
故填：b；
（3）铁与硝酸汞反应生成硝酸亚铁和汞，化学方程式为；纳米铁粉在空气中就能燃烧，燃烧时将化学能转化为热能；
（4）B2O3与过量的C在高温下反应，生成B4C和CO气体的化学方程式为。
23. 某同学绘制了碳元素的化合价——类别二维图，如下图所示。
（1）写出物质 a 的化学式：_____。
（2）化合价——类别二维图中物质在一定条件下可以相互转化，请写出碳元素化合价既有升又有降的反应方程式：_________。（该反应用于制高炉炼铁原料气）
（3）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，产生小苏打，写出化学方程式：_________。
（4）2017 年化学家合成出由碳原子构成的新物质 T-碳。T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小（约为石墨的，金刚石的）具有很高的硬度。下列说法正确的是_____。
A T-碳和石墨均可用于生产铅笔芯
B 相同体积 T 碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨
C T-碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能
D T-碳、石墨、金刚石的物理性质有差异，其原因是碳原子排列方式不同
（5）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下图，写出化学方程式：_______。
【答案】 ①. CO ②. ③. ④. CD ⑤.
【解析】
【详解】（1）物质a为氧化物，且碳元素的化合价是+2价，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故物质a为一氧化碳，化学式为：CO；
（2）高炉炼铁的原料气是一氧化碳，二氧化碳可与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，在该反应中，二氧化碳中碳元素是+4价，单质碳中碳元素化合价是0，一氧化碳中碳元素是+2价，既有化合价的升高，又有化合价的降低；
（3）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，产生小苏打，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，生成物中含Na、H、C、O，故反应物中也应含H，故水参与了反应，故碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
（4）A、T-碳硬度大，不能用来生成铅笔芯，石墨质软，可用于生产铅笔芯，不符合题意；
B、质量=体积×密度，相同体积的 T-碳、石墨、金刚石，密度越小，质量越小，故质量最轻的是T-碳，不符合题意；
C、T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，为其作为储能材料提供可能，符合题意；
D、T-碳、石墨、金刚石都是由碳元素组成的碳单质，但是其碳原子的排列方式不同，故物理性质有差异，符合题意。
故选CD；
（5）由图可知，二氧化碳和水，在可见光下，通过复合光催化剂，转化为甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
24. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。如图是 NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1）60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_____。
（2）60℃时，饱和 NaCl 溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1_____（填“>”“=”或“<”）w2。
（3）探究 20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是_____（选填编号）。
（4）除去 KNO3 固体中混有的少量 NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
【答案】 ①. 11:10 ②. < ③. bd ④. 降温结晶或冷却结晶
【解析】
【详解】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10；
（2）60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1＜w2；
（3）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了，故选：bd；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温（冷却）结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25. 结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中 b 仪器的名称：b _____ 。
（2）用氯酸钾固体制氧气需加二氧化锰做催化剂，该反应的化学方程式是 _____ ，若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，也能加快氯酸钾的分解，请说明理由 _____ 。
（3）实验室用硝酸铵和熟石灰加热条件下制取氨气的化学方程式 _____ ， 如用E 装置收集NH3，则气体应从 _____ 端通入（填“c”或“d”）。
（4）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为 150 mL 的集气瓶里，先装进 50 mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
① 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中， 瓶内水面的变化是 ______ ；若实验非常成功， 最终集气瓶中水的体积约为 _____ 。
②集气瓶里预先装进的 50 mL 水，在实验过程中起到哪些作用? _____ （填序号）
a 加快集气瓶冷却 b 液封导气管末端以防气体逸出 c 缓冲集气瓶内气压的骤然升高
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. ③. 高锰酸钾在加热的条件下分解产生二氧化锰，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂 ④. ⑤. d ⑥. 先下降后上升 ⑦. 70 ⑧. abc
【解析】
【详解】（1）图中b仪器的名称是长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、受热分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；高锰酸钾在加热的条件下分解产生二氧化锰，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂，所以若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，加快氯酸钾的分解。
（3）硝酸铵和熟石灰加热条件下反应生成氨气、硝酸钙和水，反应的化学方程式是；氨气的密度比空气小，所以如用E装置收集氨气，则气体应从短管d进入；
（4）①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内的压强先增大，后又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，所以空气体积是100mL，所以氧气占着20mL，所以最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL；
②集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出。同时还可以加快集气瓶冷却，缓冲集气瓶内气压的骤然升高；
故填：abc。
【点睛】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解与评价等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
26. 高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石（含少量 SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3，其工艺流程如图：
（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和___。（填名称）。
（2）实验流程中可循环利用的物质是____（填化学式）。
（3）“转化”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____填“能”或“否”），理由是_____。
（4）请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：_____。
【答案】 ①. 二氧化硅 ②. CO2 ③. 否 ④. 导致碳酸钙不纯 ⑤.
【解析】
【详解】（1）氧化物由两种元素组成，且一种元素为氧元素，因此符合该特点只有二氧化碳和二氧化硅；
（2）加入盐酸生成了二氧化碳，转化时需要二氧化碳，所以CO2可以循环使用；
（3）过滤Ⅰ将不溶于酸的二氧化硅等杂质去除，若省去这一步，则这些不溶物再经过转化后，难以去除，混入生成的碳酸钙沉淀中，导致碳酸钙不纯；
（4）“转化”步骤中发生的反应为氯化钙、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：。
27. 镁、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
（1）为了探究影响铝与酸反应速率的因素，小叶同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。
①写出实验一中发生反应的化学方程式_______。
②比较实验一、二，说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与_____、_____（填粒子符号）和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
③比较实验一、二、三可以得出的结论是_____。
（2）小林同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象， 并测量溶液pH的变化。结果见下表：
小林同学通过请教老师得知，在一定条件下镁可与冷水缓慢反应；灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁。回答问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：_______。
小林还得知碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小林继续进行探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性味的气体。
【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl分解后产物中有_____气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_______。
【答案】 ①. ②. Na+ ③. Cl- ④. 氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率 ⑤. 随着反应的进行，溶液pH由2.0～10.0逐渐增大。镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性 ⑥. HCl ⑦. Mg ⑧. MgCl2 ⑨.
【解析】
【详解】（1）①实验一中，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。
②实验一和实验二唯一改变的量为氯化钠，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，因此比较实验一、二，说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与、和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
③比较实验一和实验二，证明氯化钠影响反应速率，比较实验二和实验三，证明硫酸根离子不影响反应速率，因此比较实验一、二、三可以得出的结论是：氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率。
（2）当镁加入盐酸后，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸被消耗，溶液pH增大，当盐酸被完全消耗时，溶液中只有氯化镁，溶液呈中性，pH变为7，此时镁过量，根据题中提供的资料，镁与冷水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，有碱生成，pH继续增大，当氢氧化镁生成一定量后，与氯化镁反应生成碱式碳酸镁，产生灰白色沉淀，此时溶液pH不再变化，表中数据表明，pH达到10.0就不再变化。故溶液pH变化的规律和原因为：随着反应的进行，溶液的pH由2.0～10.0逐渐增大。镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与冷水缓慢反应使溶液呈碱性。
实验一：
根据猜想，Mg(OH)Cl分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。因为在实验中碱式氯化镁分解生成的气体通入硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明气体中含有氯化物，而含氯的气体有氯气和氯化氢，氯气是一种黄绿色有刺激性味的气体，但实验中没有生成有刺激性气味的黄绿色气体，故没有生成氯气；结合实验中试管口没有液体生成的现象，说明没有水生成，而可能生成的Mg、MgCl2、MgO等固体中不含氢元素，所以氢元素一定存在于氯化物中，因此碱式氯化镁分解生成的气体是氯化氢。
实验二：
取少量实验一的剩余固体于试管中，加入盐酸没有气体生成，说明没有Mg生成，因为若有Mg，Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，会有气泡产生。
实验三：
再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，加入硝酸银后，没有白色沉淀生成，说明没有含氯的化合物生成，由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有MgCl2。
结论：
根据实验结果可知，碱式氯化镁加热分解生成氯化氢和氧化镁，反应的化学方程式为：。
28. 绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一： 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元 8 世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置 A 玻管中发生的反应是2FeSO47H2OFe2O3+X+SO3+14H2O（其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸），X 的化学式为_____，装置 C 的作用是_____。
②该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液， 然后将 U 形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是 _______，写出化学反应方程式 ________
③学习小组在U 形管中收集到硫酸溶液 20mL，质量分数为 60%（密度为 1.500g/cm3），现要稀释为 10%，需加入水的体积为______mL（计算结果保留一位小数）
【答案】 ①. SO2 ②. 吸收尾气 SO2，防止污染环境 ③. 红色逐渐褪去，有白色沉淀产生 ④. ⑤. 150.0
【解析】
【详解】（1）①由质量守恒定律可知，反应前后铁原子都是2个，氢原子都是28个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是22个，反应后应该是22个，其中2个包含在X中，X的化学式为SO2，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
②在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是产生白色沉淀，溶液由红色变无色，是因为硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的化学反应方程式：。
③需加入水的体积：（20mL×1.500g/mL×60%÷10%-20mL×1.500g/mL）÷1g/mL=150.0mL。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29. 某工厂用 300kg 绿矾（杂质中不含铁元素）焙烧出了高纯度铁红（ Fe2O3 ） 160 kg，计算绿矾中铁元素的百分含量。
【答案】37.3%
【解析】
【详解】绿矾中铁元素质量：，绿矾中铁元素的百分含量是：。
答：绿矾中铁元素的百分含量是37.3%。
A.化学与生活
B.化学与健康
①用洗洁精清洗油污
②用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛浸泡海产品
C.化学与安全
D.化学与资源
①鉴别化学药品时可以品尝味道
②点燃可燃性气体前一定要验纯
①有计划、合理地开采各种矿产资源
②淡水资源取之不尽、用之不竭
选项
实验目的
实验方案
A
配制6%的氯化钠溶液
称取6g氯化钠固体溶于100mL水中
B
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应
取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
轻质防弹装甲车
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
碳化硼
实验操作
实验一
实验二
实验三
实验现象
铝表面产生气泡很小且慢
铝表面迅速产生大量气泡
铝表面产生气泡很小且慢
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液 pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
﹣
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊， 烧杯底部有灰白色沉淀
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