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精品解析：2021年江苏省苏州市科技城外国语学校中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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这是一份精品解析：2021年江苏省苏州市科技城外国语学校中考二模化学试题（解析版+原卷版），文件包含精品解析2021年5月江苏省苏州市科技城外国语学校中考二模化学试题原卷版doc、精品解析2021年5月江苏省苏州市科技城外国语学校中考二模化学试题解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 F-19 Na-23
选择题（共40分）
1. 今年全国“两会”期间，苏州的全国人大代表向大会提交了诸多重要议案，其中属于生态文明建设中与保护水资源最密切的方案是
A. 尽快制定国家湖泊生态安全法
B. 制订低碳社区建设促进法
C. 尽快修订环境空气质量标准
D. 加强对“鲜榨果汁”监管
2. 下列关于空气的说法中，错误的是
A. 空气是一种十分重要的天然资源
B. 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C. 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
3. 下列肥料属于复合肥料的是
A. 硫酸钾(K2SO4)B. 碳酸氧铵(NH4HCO3)
C. 尿素[CO(NH2)2]D. 磷酸二氧铵(NH4H2PO4)
4. 下列微粒结构图示中，能表示水分子的是
A. B. C. D.
5. 下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是
A. 淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝
B. 蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能
C. 油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量
D. 葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素
6. 今年3月《苏州日报》报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产突破7000兆瓦。”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是
A. 化学能转化为电能
B. 电能转化为化学能
C. 太阳能转化为电能
D. 风能转化电能
7. 有些地区因大量焚烧秸秆，导致空气质量一度达到重度污染。下列有关处理秸秆说法错误的是
A. 利用秸秆发酵产生沼气
B. 秸秆腐烂后可转化为有机肥料
C. 秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D. 秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物
8. 下列观点符合质量守恒定律的是
A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B. 一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C. 8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D. 某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
9. 下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是
A. B. C. D.
10. 下列有关铁的说法错误的是
A. 地壳中铁元素含量排在第四位B. 在铁制品表面镀锌可防锈
C. 用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D. 生铁的含碳量比钢的含碳量高
11. 为防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是
A. 硫化丙烯的相对分子质量为74
B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:6:1
D. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
13. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）
A. 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D. 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
14. 下列有关材料的说法错误的是
A. 不锈钢是金属材料B. 保鲜膜属于塑料
C. 棉花、蚕丝属于合成纤维D. 玻璃钢是复合材料
15. 清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是
A. 稀盐酸润洗→自来水测洗→蒸馏水润洗
B. 稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水刷洗
C. 蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水刷洗
D. 蒸馏水润洗→自来水刷洗→稀盐酸润洗
16. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-
D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
17. 能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）
A. 向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象
B. 向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C. 向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红
D. 向少许CaCO3粉末加入3mL，蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红
18. 下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A. CO2气体（CO）点燃
B. MnO2固体（KCl）加水过滤
C. CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中
D. KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4
19. 下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是
A. AB. BC. CD. D
20. 控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是
A. 用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱
B. 用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响
C. 取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D. 在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响
非选择题（共60分）
21. 世界是物质的。物质是多样的，从下列物质A．陶瓷 B．蛋白质 C．石灰石 D．金刚石 E．纯碱 F．煤炭 G．氨水 H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填空。
（1）由原子直接构成的物质______。
（2）构成人体细胞的基础物质______。
（3）蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸。又能起发泡作用的物质______。
（4）可以中和工厂排放废水中的硫酸。得到一种氮肥的物质______。
（5）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质______。
（6）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质______。
（7）我国古代闻名于世的无机非金属材料______。
（8）被称之为“工业的粮食”的化石燃料______。
22. 一氧化氮（NO）是有毒气体，能与血红蛋白结合。上世纪八十年代末科学家发现极微量的一氧化氮在哺乳动物体内却起着重要的生理功能。请用直线将下面左、右两列中有对应关系的连接起来。
23. 完成下列反应化学方程式，并回答有关问题。
（1）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：______。
（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：______。该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）将锌粉与氯化银悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：______，该反应属于______反应类型。
24. 化学使人类生活更美好。
豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。
请根据表回答：
（1）豆浆中含有人体所需的微量元素是______；青少年因缺______而导致佝偻病；豆浆中所包含的营养素中属于有机高分子化合物的是______。
（2）豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）______。
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
25. (4转)微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na)_______m(Na+)； (2)r(Cl)_________r(Cl－)；
(3)r(Na)__________r(C1)； (4)r(Na+)_________r(Cl－)
26. 【资料阅读】据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。我国的国家标准检测：“E1级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L。”E1级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，E1级比E0级释放甲醛量多五分之一。目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。
试根据上述资料填空。
（1）已知甲醛的结构式为：，则，其化学式为______，其碳、氢和氧元素的最简质量比为______，若甲醛溶液中含碳元素的质量分数为10%，则溶液中氧元素的质量分数等于______。
（2）资料中加点信息有误，实际上E1级比E0级释放甲醛量多了______倍。
27. 请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．
[资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为________；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为_________．
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于________．碳元素的质量分数为______．
28. 观察是学习化学的重要方法
研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
查阅资料：
①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是______。
②【实验2】中有红棕色气体产生，能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：______。
③【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：______。
29. 纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①
②
③
④
根据以上信息回答下列问题。
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其加入过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的纯碱可以加______试剂来除去。
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，试分析该流程需要加压条件的原因是：______。
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液。出现了两种工艺：一是“素尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质X______（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化铵的______，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：______。
30. 已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品。称得总质量为m1g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
(2)用______（填仪器名称）将加热后的坩埚放到______中（填序号）冷却。
(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为______。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?__________
31. 在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_______溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：____________。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
影响因素：
A打磨时用力程度及均匀程度不同
B选用砂纸颗粒粗细程度不同
C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：____________________。
(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：____________________。
选项
须预防的意外事故
预处理方法
A
少量浓硫酸溅到皮肤上
备氢氧化钠浓溶液直接清洗
B
打翻燃着的酒精灯
备湿抹布用来扑灭火
C
使用玻璃管时划伤手指
将玻璃管口熔圆并备好创口贴
D
铁丝在氧气中燃烧时炸裂瓶底
预先在集气瓶里放少量水或细沙
项目
实验名称
主要仪器
A
灼烧石灰石检验生石灰的生成
药匙、酒精喷灯
B
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
烧杯、酒精灯
C
分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素
锥形瓶、酒精灯
D
研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐
研钵、研杵
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
【实验1】
【实验2】
【实验3】
实验操作
使用现象
对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。
现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比，说明
①______
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。
现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比，说明
②________
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比，说明
③________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 F-19 Na-23
选择题（共40分）
1. 今年全国“两会”期间，苏州的全国人大代表向大会提交了诸多重要议案，其中属于生态文明建设中与保护水资源最密切的方案是
A. 尽快制定国家湖泊生态安全法
B. 制订低碳社区建设促进法
C. 尽快修订环境空气质量标准
D. 加强对“鲜榨果汁”监管
2. 下列关于空气的说法中，错误的是
A. 空气是一种十分重要的天然资源
B. 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C. 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
3. 下列肥料属于复合肥料的是
A. 硫酸钾(K2SO4)B. 碳酸氧铵(NH4HCO3)
C. 尿素[CO(NH2)2]D. 磷酸二氧铵(NH4H2PO4)
4. 下列微粒结构图示中，能表示水分子的是
A. B. C. D.
5. 下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是
A. 淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝
B. 蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能
C. 油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量
D. 葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素
6. 今年3月《苏州日报》报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产突破7000兆瓦。”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是
A. 化学能转化为电能
B. 电能转化为化学能
C. 太阳能转化为电能
D. 风能转化电能
7. 有些地区因大量焚烧秸秆，导致空气质量一度达到重度污染。下列有关处理秸秆说法错误的是
A. 利用秸秆发酵产生沼气
B. 秸秆腐烂后可转化为有机肥料
C. 秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D. 秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物
8. 下列观点符合质量守恒定律的是
A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B. 一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C. 8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D. 某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
9. 下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是
A. B. C. D.
10. 下列有关铁的说法错误的是
A. 地壳中铁元素含量排在第四位B. 在铁制品表面镀锌可防锈
C. 用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D. 生铁的含碳量比钢的含碳量高
11. 为防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是
A. 硫化丙烯的相对分子质量为74
B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:6:1
D. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
13. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）
A. 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D. 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
14. 下列有关材料的说法错误的是
A. 不锈钢是金属材料B. 保鲜膜属于塑料
C. 棉花、蚕丝属于合成纤维D. 玻璃钢是复合材料
15. 清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是
A. 稀盐酸润洗→自来水测洗→蒸馏水润洗
B. 稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水刷洗
C. 蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水刷洗
D. 蒸馏水润洗→自来水刷洗→稀盐酸润洗
16. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-
D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
17. 能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）
A. 向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象
B. 向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C. 向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红
D. 向少许CaCO3粉末加入3mL，蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红
18. 下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A. CO2气体（CO）点燃
B. MnO2固体（KCl）加水过滤
C. CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中
D. KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4
19. 下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是
A. AB. BC. CD. D
20. 控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是
A. 用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱
B. 用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响
C. 取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D. 在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响
非选择题（共60分）
21. 世界是物质的。物质是多样的，从下列物质A．陶瓷 B．蛋白质 C．石灰石 D．金刚石 E．纯碱 F．煤炭 G．氨水 H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填空。
（1）由原子直接构成的物质______。
（2）构成人体细胞的基础物质______。
（3）蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸。又能起发泡作用的物质______。
（4）可以中和工厂排放废水中的硫酸。得到一种氮肥的物质______。
（5）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质______。
（6）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质______。
（7）我国古代闻名于世的无机非金属材料______。
（8）被称之为“工业的粮食”的化石燃料______。
22. 一氧化氮（NO）是有毒气体，能与血红蛋白结合。上世纪八十年代末科学家发现极微量的一氧化氮在哺乳动物体内却起着重要的生理功能。请用直线将下面左、右两列中有对应关系的连接起来。
23. 完成下列反应化学方程式，并回答有关问题。
（1）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：______。
（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：______。该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）将锌粉与氯化银悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：______，该反应属于______反应类型。
24. 化学使人类生活更美好。
豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。
请根据表回答：
（1）豆浆中含有人体所需的微量元素是______；青少年因缺______而导致佝偻病；豆浆中所包含的营养素中属于有机高分子化合物的是______。
（2）豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）______。
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
25. (4转)微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na)_______m(Na+)； (2)r(Cl)_________r(Cl－)；
(3)r(Na)__________r(C1)； (4)r(Na+)_________r(Cl－)
26. 【资料阅读】据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。我国的国家标准检测：“E1级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L。”E1级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，E1级比E0级释放甲醛量多五分之一。目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。
试根据上述资料填空。
（1）已知甲醛的结构式为：，则，其化学式为______，其碳、氢和氧元素的最简质量比为______，若甲醛溶液中含碳元素的质量分数为10%，则溶液中氧元素的质量分数等于______。
（2）资料中加点信息有误，实际上E1级比E0级释放甲醛量多了______倍。
27. 请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．
[资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为________；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为_________．
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于________．碳元素的质量分数为______．
28. 观察是学习化学的重要方法
研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
查阅资料：
①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是______。
②【实验2】中有红棕色气体产生，能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：______。
③【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：______。
29. 纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①
②
③
④
根据以上信息回答下列问题。
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其加入过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的纯碱可以加______试剂来除去。
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，试分析该流程需要加压条件的原因是：______。
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液。出现了两种工艺：一是“素尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质X______（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化铵的______，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：______。
30. 已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品。称得总质量为m1g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
(2)用______（填仪器名称）将加热后的坩埚放到______中（填序号）冷却。
(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为______。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?__________
31. 在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_______溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：____________。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
影响因素：
A打磨时用力程度及均匀程度不同
B选用砂纸颗粒粗细程度不同
C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：____________________。
(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：____________________。
选项
须预防的意外事故
预处理方法
A
少量浓硫酸溅到皮肤上
备氢氧化钠浓溶液直接清洗
B
打翻燃着的酒精灯
备湿抹布用来扑灭火
C
使用玻璃管时划伤手指
将玻璃管口熔圆并备好创口贴
D
铁丝在氧气中燃烧时炸裂瓶底
预先在集气瓶里放少量水或细沙
项目
实验名称
主要仪器
A
灼烧石灰石检验生石灰的生成
药匙、酒精喷灯
B
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
烧杯、酒精灯
C
分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素
锥形瓶、酒精灯
D
研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐
研钵、研杵
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
【实验1】
【实验2】
【实验3】
实验操作
使用现象
对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。
现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比，说明
①______
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。
现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比，说明
②________
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比，说明
③________
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