广西贵港市覃塘区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版

这是一份广西贵港市覃塘区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


1. 下列变化与其他变化有本质区别的是
A.米饭变馊B.酒精燃烧C.灯泡发光D.菜刀生锈

2. 下列物质不属于空气污染物的是( )
A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.可吸入颗粒物

3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实或做法的解释，正确的是
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈：改变了金属的内部结构
B.众人拾柴火焰高：可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C.用明矾净水：明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D.氧气和液氧都能使带火星的木条复燃：分子是保持物质化学性质的最小粒子

4. 下列说法正确的是
A.军事上用镁粉制作照明弹
B.煤的焦化与石油的分离化学原理相同
C.用紫色石蕊试液可以测定橙汁的PH
D.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳

5. 下列对客观事实的解释正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

6. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

7. 下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是

A.图A中的水便于观察烧瓶内气压变化
B.图B中的水提供热量和隔绝空气
C.图C中的水防止熔融物炸裂集气瓶
D.图D集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

8. 人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定的时候可选取的试剂是
A.酸碱指示剂B.碘酒C.酒精D.硝酸银溶液

9. 用I2O5可以测定空气中污染的程度，发生反应的化学方程式为： ，关于此反应下列说法正确的是
A.I2O5发生氧化反应，是氧化剂B.该反应为置换反应
C.X的化学式为IO2D.碳元素的化合价升高

10. 实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此下列判断正确的是
A.乙一定是碳酸钠溶液B.甲可能是氯化钡溶液
C.丁可能是硫酸钠溶液D.丙一定不是稀盐酸

11. 下列各组离子能在的溶液中大量共存的是( )
A.B.
C.D.

12. 将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是
A.滤渣中一定有铜和银
B.滤渣中不可能有铁
C.滤液中一定有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
D.滤液的质量一定比原混合溶液的质量小

13. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A.0.2 g

14. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A.将浓硫酸露置在空气中一段时间
B.向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和镁粉
C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D.向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
二、填空题

用正确的化学符号填空：
（1）四个氯原子________。

（2）碱中的阴离子________。

（3）保持干冰的化学性质的最小粒子是________。

（4）相对分子质量最小的单质________。

（5）澄清石灰水中的溶质是________。

如图为三种元素的原子结构示意图。

（1）回答下列问题：
①构成物质的粒子有分子、原子和________。
②氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。
③三氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液发生反应，请写出三氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式________。

（2）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
①硒原子的核外电子数为________。
②硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是________。
③写出硒在氧气中燃烧的化学方程式________。
三、简答题

向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
________ ________

（2）发生反应的化学方程式是________。

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________(填序号)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
四、填空题

防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。
（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。
a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮

（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+________。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是________________。
五、推断题

A、B、C、D都是九年级化学中常见的物质，它们存在下图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为二氧化碳，C为水，则D的化学式为________。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B的化学式________。
（3）若A为蓝色溶液，C为蓝色沉淀，则B的化学式为________。
（4）若A为一种可燃物，任写一个符合该反应的化学方程式________。
六、实验题

根据下图提供装置，回答下列实验问题：

（1）图C装置中，甲仪器的名称是________。

（2）实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置最好选择________（填序号），理由是________，反应的化学方程式为________，若用E装置收集氧气，当________时，开始收集气体。

（3）实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为________，第一个F装置盛放试剂的作用是________，第二个F装置盛放的试剂为________。
七、填空题

实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
（1）在溶解过程中，玻璃棒的作用是________。

（2）2下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________（填序号）。
a、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b、量取水时俯视读数
c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d、转移时，有少量溶液溅出
八、科学探究题

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入K2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：KOH 猜想二：KOH、Ca(OH)2
猜想三：KOH、K2CO3 猜想四：KOH、K2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_____。
（实验验证）
（反思与拓展）
（1）写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式________。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和________。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是________。（写一条即可）
九、计算题

为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），进行了如下实验。

（1）8.9g不溶于水的物质是________（填“纯净物”或“混合物”）；D烧杯中所含溶质的化学式为________。

（2）列式计算，样品中硫酸铜的质量分数；配制上述实验所用的全部氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量。
参考答案与试题解析
广西贵港市覃塘区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、米饭变馊过程中，生成了新物质，属于化学变化；
B、酒精燃烧过程中，生成水和二氧化碳，属于化学变化；
C、灯泡发光过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
D、菜刀生锈过程中，铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化。
故选：C.
2.
【答案】
A
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
B、二氧化硫能导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，不符合题意。
故选A.
3.
【答案】
D
【考点】
探究金属锈蚀的条件
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，隔绝氧气和水，错误；
B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；
C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附是浮于水中的杂质，不可降低水中钙、镁离子的含量，错误；
D、氧气和液氧都能使带火星的木条复燃是因为都是由氧分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，具有助燃性，故氧
气和液氧都能使带火星的木条复燃，正确。
故选：D.
4.
【答案】
A
【考点】
化石燃料及其综合利用
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、煤粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，则军事上用镁粉制作照明弹，故A正确；
B、煤焦化是以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到|950∘⋅左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化
工产品的一种煤转化工艺，属于化学变化，石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，则煤
的焦化与石油的分离化学原理不相同，故B不正确；
C、紫色石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能用紫色石蕊试液测定橙汁的pH，故C不正确；
D、稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，在实验室不能用稀硫酸和块状大理石制取二
氧化碳，故D不正确。
故选A。
5.
【答案】
B
【考点】
酸的概念
【解析】
A、Fe、Fe2+,Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故A误；
B、水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，可以证明分子在化学反应中可以再分，原子不能再分，故B正确；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故C错误；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故D错误；
故选B。
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
B
【考点】
中和反应及其应用
离子的定义、分类及符号
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
【解析】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如COz+2NaOH=NazCO3+HzO，错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B.
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
A
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，烧瓶中压强增大，导管口有气泡冒出，则图中烧杯中的水便于观察烧瓶内气压
变化且作为反应物，对水的主要作用分析不全面，符合题意；
B、水的温度为80∘⋅80∘C的热水中没有氧气，则水提供热量和隔绝空气，对水的主要作用分析全面，不符合题意；
C、铁在氧气中点燃生成高温熔融物四氧化三铁，则图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，对水的主要作用分析全面，不符合题意；
D、排水法收集氢气，集气瓶中装满水，将集气瓶中的水排尽空气，氢气将集气瓶中的水排出，当集气瓶口有大气泡冒出，说明
已收集满，则图中集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满，对水的主要作用分析全面，不符合题意。
故选A。
8.
【答案】
D
【考点】
氯化钠
常见离子的检验与证明
【解析】
此题暂无解析
【解答】
人的汗液中含有氯化钠，则汗液中含有Na+和Cl−。
A、氯化钠溶液显中性，遇常见的酸碱指示剂不变色，无明显变化，故选项错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘和酒精均不与NaCl反应，无明显变化，故选项错误；
C、酒精不与NaCl反应，无明显变化，故选项错误；
D、汗液中含有代谢产物氯化钠及一些油脂，用AgNO3溶液喷洒在留有指纹的物体上，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠
，然后对物品进行热处理，氯化银受热分解，在物品上出现黑色斑迹，指纹就显现出来了，故选项正确。
故选：D.
9.
【答案】
D
【考点】
化学方程式及有关化学式的综合应用
氧化反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、120失氧发生还原反应，是氧化剂，错误。
B、单质和化合物反应生成单质和化合物的反应属于置换反应，反应中反应物都是化合物，不属于置换反应，B错误。
C、根据化学方程式可知，反应前21、100、5C，反应后21、5X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，故5X含有
100、5C，故一个X分子含有20、C，为二氧化碳，C错误。
D、氧元素−2价，根据化合价代数和为零，反应前碳元素+2价，反应后碳元素+4价，故碳元素的化合价升高，D正确。
故选：D.
10.
【答案】
C
【考点】
盐的化学性质
【解析】
根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。氯化钡溶液与碳酸
钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，丙是稀盐酸
，乙、丁分别是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液。
【解答】
由分析可知：甲是氯化钡溶液，乙、丁可能是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液，丙一定是稀盐酸。故选C.
11.
【答案】
C
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、CO32−在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B、氢离子、氢氧根离子结合生成水，Cu2+,OH−能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故C正确；
D、HCO3−在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
故选C.
12.
【答案】
D
【考点】
金属与盐溶液的反应
置换反应及其应用
【解析】
将铁粉加到一定量AggO3Cu(NO3)2的混合溶液中，因为金属活动性铁大于铜大于银，铁会先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和
银，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，等充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液
中不含硝酸银，此时滤渣中一定含银，可能含铜和铁。滤液中一定不含硝酸银，一定含硝酸亚铁，可能含硝酸铜。
【解答】
A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能含铜，错误。
B、由分析可知，滤渣中可能有铁，错误。
C、滤液中一定有Fe(NO3)2可能含有Cu(NO3)2，错误。
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgΔm
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，
56216−160
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)3+CuΔm
64−8。铁和硝酸银以及硝酸铜反应，滤渣质量都增大，滤液质量都减少，故滤液的质量一定比
56
原混合溶液的质量小，D正确。
故选：D.
13.
【答案】
B
【考点】
根据化学反应方程式的计算
金属与酸的反应
【解析】
用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
7.2g
657.2g=2x
x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、MgZn合金与盐酸反应放出氢气的质量10.8g>m（氢气）>0.29。故选B.
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
D
【考点】
酸的化学性质
溶质的质量分数
金属与酸反应生成氢气的图象问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶剂增多，溶质质量分数变小而不是增大，故A选项错误；
B、等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和镁粉，因为金属都足量，稀硫酸都完全反应，所以最终生成的氢气一
样多，而当等量的金属和足量的同浓度的稀硫酸充分反应时，镁产生的氢气比铁的多，故左边的线段应表示镁，故B选项错误；
C、氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为3:2，氢氧化镁中镁元素与氢氧两种元素质量和的比为12:17，相同质量的两种物质
中，氧化镁中含有的镁元素质量多，根据质量守恒定律，当稀盐酸足量，两种物质都转化为氯化镁时，氧化镁反应产生的氯化
镁多，故C选项错误；
D、生石能和水反应，故加入足量的生石灰，能将水反应尽，最终得到的都是固态物质，没有溶液存在，溶质质量变为0，故
D选项正确；
故答案选D.
二、填空题
【答案】
（1）4Cl
（2）OH−
（3）CO2
（4）H2
（5）Ca(OH)2
【考点】
离子的定义、分类及符号
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
碱的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以四个氯原子
，就可表示为：4Cl；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电
荷时，1要省略。表示多个离子在离子符号前面加数字，故碱中的阴离子氢氧根离子符号为：OH−
（3）干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其分子符号
为：CO2
（4）由同种元素组成的纯净物是单质，相对分子质量最小的单质是氢气，其化学式为：H2
（5）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2
【答案】
（1）离子,得到,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（2）34,最外层电子数相等,Se+O2​=​=​=加加SeO2
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
探究二氧化碳的性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)①构成物质的粒子有分子、原子和离子；
②氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；
③三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（2）①硒原子的核电荷数为34；硒原子的核外电子数=核电荷数=34
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化
学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相等；
③硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：Se+O2!=​=​=加加SO2
三、简答题
【答案】
（1）Na*,OH
（2）HCl+NaOH=NaCl+HzO
（3）①
【考点】
酸的化学性质
中和反应及其应用
【解析】
（1）反应前后溶液中的●和●没有变化，故●是Na+，所以0是OH−
（2）该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）该反应是酸与碱发生的复分解反应，故选①.
【解答】
此题暂无解答
四、填空题
【答案】
（1）d
（2）6xHzO
燃油气充分燃烧
【考点】
空气污染的危害及防治措施
燃烧与燃烧的条件
质量守恒定律及其应用
【解析】
（1）燃煤脱硫可以降低二氧化硫的排放，不会导致雾霾加重，故a不符合题意；植树造林，能增强大自然对环境的净化能力，能够减轻雾霾，故b不符合题意；静电除尘可以减轻雾霾，故c不符合题意；燃放鞭炮会有固体小颗粒悬浮于空气中造成雾霾，故d符合题意。故选d。
（2）①根据质量守恒定律需要填6x+2；②随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧。
【解答】
此题暂无解答
五、推断题
【答案】
[加加ilCaCO3或Na2CO3
H2SO4或HCl
N.aOH或Ca(OH2)
u
CH4+202=​=​=加加CO2+2H2O（其他合理答案也可以）
【考点】
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
探究碱的主要性质
金属与酸的反应
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)A为二氧化碳，C为水，则此反应可以是二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙反应生成碳酸钠或碳酸钙和水，所以D的化学式为
CaCO3或Na2CO3
（2）A为金属，C为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，B为盐酸或稀硫酸，化学式为：HCl（或H2SO4）
（3）A为蓝色溶液，C为蓝色沉淀，则此反应是可溶性铜盐和氢氧化钠或氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和盐，则B的化学
式为NaOH或C(OH)2
（4）A为一种可燃物，则此反应可以是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+202=​=​=加加CO2+2H2O
（合理即可）。
六、实验题
【答案】
（1）长颈漏斗
B,可以控制反应的速率,2H2O2=​=​=MnO22H2O+O2,水中的导管口有连续并均匀的气泡冒出
（3）CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO22,除去二氧化碳气体中的氯化氢气体,浓硫酸
【考点】
氧气的实验室制取
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
实验室制取气体装置综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)甲仪器名称为：长颈漏斗；
（2）实验室用双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，可选的发生装置是B和C，但最好选择B装置原因用的是分液漏斗可以控制反
应速率；反应的化学方程式为：2H2O2=​=​=MnO22H2O+O2↑；若用排水法收集，当导管口处有气泡连续均匀冒出时再开始收集
，防止装置内的空气没有排尽，使氧气不纯净；
（3）实验室制取二氧化碳用的药品为大理石或石灰石与稀盐酸，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
由于实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，故两个气体净化装置应分别除去氯化氢气体和水蒸气，在气体除杂的
过程中，要最后放干燥装置，所用干燥剂应只吸收水蒸气，不与被干燥气体反应，所以第一个F装置盛放试剂的作用是除去二氧
化碳气体中的氯化氢气体，第二个F装置是干燥装置，液态干燥剂且不和二氧化碳气体反应，应选用浓硫酸。
七、填空题
【答案】
（1）搅拌，加快氯化钠固体的溶解
（2）b
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠固体的溶解。
（2）导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的可能是溶质氯化钠偏多，或溶剂水偏少。
a、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，可能导致称量的氯化钠质量偏小，致使配制的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意
b、量取水时俯视读数，使量取水的实际体积偏小，致使配制配制的溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，使水的质量偏大，致使配制的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
d、溶液是均一的、稳定的，转移时，有少量溶液溅出，不会影响溶液的浓度，不符合题意。故选b。
八、科学探究题
【答案】
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
二
一开始无气泡产生，一段时间后有气泡生成
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
NH3
安全，方便携带（其他合理答案也可以）
【考点】
证明碳酸盐
盐的化学性质
【解析】
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钠和氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯
化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。
【解答】
[提出问题]
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾和氢氧化钙不能共存，则经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，化学
方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
[实验验证]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钾、碳酸钾均不反应，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成
氯化钾和水，然后和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。
（1）氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气，则反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的Ca+2，氢化钙和水反应生成氢气和氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和
氨气，则充分反应，产生的气体有氢气和氨气(HH3)
（3）氢气具有可燃性，不纯会发生爆炸，则登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是安全，方便携带。
九、计算题
【答案】
（1）混合物K2SO4
（2）解：由图可得：第二次加入56g氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液恰好完全反应时生成A.9g的氢氧化铜。设与56g氢氧化钾溶液恰
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
16011298
Vx4.9g
x=5.6g,y=8g
样品中硫酸铜的质量分数=8g+8g20g×100%=80%
需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量=5.6g+5g20%=56g
答：样品中硫酸铜的质量分数80%，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量56g。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
盐的化学性质
溶液稀释、增浓中的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)硫酸铜和氢氧化钾生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，第二次加入56g氢氧化钾溶液，反应后只含有一种溶质，说明恰好完全反
应，得到沉淀4.9g沉淀，说明56g氢氧化钾能生成4.9g氢氧化铜，而第一次加入56g氢氧化钾溶液得到了8.9g不溶物，说明不溶
物含有杂质，故填：混合物；K2SO4
（2）见答案选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分，原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想_____不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
_____
猜想三成立
）(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
）无明显现象
）猜想二不成立