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高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用图片ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用图片ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了电解质及其分类，核心知识梳理，应用体验，①④⑦⑧，⑤⑨⑩⑪，①④⑧，电解质的电离，自由移动离子，溶于水，自由移动等内容，欢迎下载使用。
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“ ”。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
理解应用分类完成下列离子方程式的书写(1)强电解质①H2SO4： ；②Ba(OH)2： ；③(NH4)2SO4： ；④BaSO4： ；⑤KAl(SO4)2： 。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)弱电解质①NH3·H2O： ；②H2CO3： ；③Al(OH)3双向电离：
(3)酸式盐①NaHSO4溶于水： ；②NaHSO4熔融： ；③NaHCO3溶于水： 。
电离方程式书写的思维模型
4.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( )(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( )
1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.(2019·成都七中月考)下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是
解析 NO2不是酸性氧化物，A项错误；氨水为混合物，不是电解质，MnO2不是碱性氧化物，C项错误；Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误。
2.(2020·徐州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 A.b＞a＞c B.a＝b＝cC.c＞a＞b D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。
(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是____________________，属于难溶盐的是______________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________________________________。
HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3
离子反应和离子方程式书写 的基本方法
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液： ，B.加入CH3COONa溶液： ，C.加入Na2CO3溶液： ，D.加入Zn粒： ，E.加入NaOH溶液： 。
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
H＋＋OH－===H2O
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成 的物质、②生成 的物质、③生成 的物质、④发生 反应。(3)本质A～E中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度 。
(1)概念：用 来表示反应的式子。(2)意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示__________ 。
实际参加反应的离子符号
书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一：直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 ml CaCO3生成1 ml CO2和1 ml H2O需要2 ml H＋。第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)方法二：根据化学方程式改写为离子方程式
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。④小苏打溶液与乙酸溶液混合 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸 。②石灰乳与Na2CO3溶液反应 。③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②FeCl3腐蚀铜箔 。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。④用NaOH吸收Cl2 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 ； 。⑥铜加热条件下与浓硫酸反应： 。
1.离子方程式书写的关键
2.特殊情况的处理(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
题组一 根据题目信息规范书写离子方程式1.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。[药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。[实验方案]
已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O回答下列问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：__________________。(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。
Fe2＋＋S2－===FeS↓
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓ [分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。
[分步书写也可： ＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]
题组二 多重离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
解析 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
解析 开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“ ”。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
理解应用分类完成下列离子方程式的书写(1)强电解质①H2SO4： ；②Ba(OH)2： ；③(NH4)2SO4： ；④BaSO4： ；⑤KAl(SO4)2： 。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)弱电解质①NH3·H2O： ；②H2CO3： ；③Al(OH)3双向电离：
(3)酸式盐①NaHSO4溶于水： ；②NaHSO4熔融： ；③NaHCO3溶于水： 。
电离方程式书写的思维模型
4.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( )(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( )
1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.(2019·成都七中月考)下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是
解析 NO2不是酸性氧化物，A项错误；氨水为混合物，不是电解质，MnO2不是碱性氧化物，C项错误；Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误。
2.(2020·徐州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 A.b＞a＞c B.a＝b＝cC.c＞a＞b D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。
(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是____________________，属于难溶盐的是______________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________________________________。
HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3
离子反应和离子方程式书写 的基本方法
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液： ，B.加入CH3COONa溶液： ，C.加入Na2CO3溶液： ，D.加入Zn粒： ，E.加入NaOH溶液： 。
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
H＋＋OH－===H2O
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成 的物质、②生成 的物质、③生成 的物质、④发生 反应。(3)本质A～E中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度 。
(1)概念：用 来表示反应的式子。(2)意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示__________ 。
实际参加反应的离子符号
书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一：直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 ml CaCO3生成1 ml CO2和1 ml H2O需要2 ml H＋。第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)方法二：根据化学方程式改写为离子方程式
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。④小苏打溶液与乙酸溶液混合 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸 。②石灰乳与Na2CO3溶液反应 。③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②FeCl3腐蚀铜箔 。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。④用NaOH吸收Cl2 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 ； 。⑥铜加热条件下与浓硫酸反应： 。
1.离子方程式书写的关键
2.特殊情况的处理(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
题组一 根据题目信息规范书写离子方程式1.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。[药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。[实验方案]
已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O回答下列问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：__________________。(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。
Fe2＋＋S2－===FeS↓
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓ [分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。
[分步书写也可： ＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]
题组二 多重离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
解析 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
解析 开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
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