高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学课堂检测，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
环境保护与绿色化学      (30分钟　50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题6分,共24分)1.(2020·台州高一检测)“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是              (　　)A.生活垃圾直接露天焚烧,减少处理成本B.大量生产一次性超薄塑料袋,方便日常生活C.加大农药和化肥的生产和使用量,以提高粮食的产量D.推行绿色设计、绿色工艺,开发绿色产品,从源头上消除污染【解析】选D。生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二英、颗粒物和有机物,对人体危害很大,A错误;塑料不易降解,容易造成“白色污染”,不符合题意,B错误;农药化肥过量使用,在农作物上的残留会对人的健康不利,C错误;推行绿色设计、绿色工艺,开发绿色产品,从源头上消除污染,D正确。【加固训练】化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是 (　　)A.为了治理酸雨污染,政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B.我国是稀土储量大国,可以大量开采稀土矿卖给外国,赚取外汇C.减少燃煤的使用,改用风能、太阳能等能源,符合“低碳生活”理念D.由铝土矿(主要含Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中,只涉及复分解反应【解析】选C。A.为了治理酸雨污染,应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处理,而不是取缔,错误;B.我国是稀土储量大国,应合理开发使用稀土矿,错误;C.减少燃煤的使用,改用风能、太阳能等能源,可减少污染物的排放,符合“低碳生活”理念,正确;D.由铝土矿(主要含Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中,涉及复分解反应和氧化还原反应,错误。2.(2020·杭州高一检测)原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比,原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是              (　　)A.3+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2OB.CH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.CH2CH2++CH3COOHD.2CH2CH2+O22【解析】选D。生成2种副产物,并且有一种副产物结构比产品环氧乙烷更复杂,原子利用率不高,A项不符合;生成2种副产物,原子利用率也不高,B项不符合;生成1种副产物,原子利用率不高,C项不符合;生成物只有环氧乙烷,原子利用率为100%,D项符合。【加固训练】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应不符合绿色化学原子经济要求的是              (　　)A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用乙烷与氯气制备一氯乙烷C.SO2与生石灰反应生成CaSO3D.乙烯和水反应制取乙醇【解析】选B。当反应物中的原子全部转化为产物,原子利用率为100%。A项乙烯发生加聚反应制得聚乙烯,符合要求;B项乙烷与氯气发生取代反应制得一氯乙烷的同时还有大量副产物产生;C项SO2+CaOCaSO3、化合反应,符合要求;D项CH2CH2+H2OCH3CH2OH、加成反应,符合要求。3.(2020·宁波高一检测)以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是              (　　)选项氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧【解析】选C。化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体,与温室效应有关,而与破坏臭氧层无关,故A错误; 汽车尾气的排放产生大量二氧化硫气体,是形成酸雨的主要污染物,而温室效应是由二氧化碳引起的,故B错误;工业废气排放产生大量的氮氧化物,氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物,故C正确;酸雨的形成与二氧化硫及氮的氧化物有关,CO是一种有毒气体,与酸雨无关,故D错误。4.我们饮用的水是由源水净化所得。已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是              (　　)A.源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水B.源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C.源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D.源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水【解析】选D。净水的过程一般为混凝沉淀→过滤→杀菌消毒。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(2020·宁波高一检测)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中NO的来源是__________。 A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 B.空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C.空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D.汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应(2)写出CO与NO反应的化学方程式:__________________________________。 (3)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 ________________________________________________________(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有__________。(多选) A.开发氢能源　　　　　　　 B.使用电动车C.限制车辆行驶     D.使用乙醇汽油【解析】(1)汽车尾气中的NO来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境或电火花作用下的反应产物,N2+O22NO;(2)一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成可参与大气生态环境的无毒气体二氧化碳和氮气,反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2;(3)根据题意知,该催化转换器能促使SO2转化,SO2和氧气发生反应生成SO3,SO3和水蒸气反应生成硫酸,从而产生硫酸酸雾,提高了空气酸度;(4)开发氢能源,燃烧产物为水,有利于减少污染,选项A正确;使用电动车有利于减少污染,选项B正确; 不能严禁车辆行驶,所以不能通过限制车辆行驶控制污染,选项C错误;使用乙醇汽油,乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水,有利于减少污染,选项D正确。答案:(1)C　(2)2CO+2NO2CO2+N2(3) SO2转化为SO3,产生了硫酸酸雾　(4)ABD【加固训练】酸雨形成的原理之一可简示如下:含硫燃料AB硫酸请回答下列问题:(1)A物质的化学式为________,B物质的化学式为________。 (2)三个反应中,不属于氧化还原反应的是________(填序号)。 (3)SO2中硫元素显+4价,它可以降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 _________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减少污染的目的。(4)雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨。已知pH=-lg c(H+),经测定某次降雨中只含硫酸,且其浓度为5×10-5mol·L-1,则这次降雨______(填“是”或“不是”)酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体,在英国已进行了一个研究,结果表明:高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于高烟囱的建造,地面SO2浓度降低了30%。(ⅰ)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。 A.少用煤作燃料　　　　　 B.把工厂的烟囱建高C.燃料脱硫      D.把工厂迁到农村E.开发新能源(ⅱ)请从全球环境保护的角度,分析这种建高烟囱的方法是否可取__________,理由是__ _________________________________________________________。 【解析】(1)酸雨形成的反应原理为含硫燃料SO2SO3H2SO4,故A为SO2,B为SO3。(2)以上三个反应中,反应③不是氧化还原反应。(3)SO2中硫元素显+4价,由SO2→S的反应中,SO2作氧化剂,故需加入还原剂。(4)雨水中c(H+)=2c(H2SO4)=2×5×10-5=10-4 mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg 10-4=4<5.6,故这次降雨为酸雨。(5)(ⅰ)煤燃烧可产生大量SO2,故少用煤作燃料及燃料脱硫、开发新能源都能减少SO2的排放;把工厂烟囱建高及把工厂迁到农村,都不能减少SO2的排放。(ⅱ)把工厂烟囱建高,排放SO2的量没有改变,只是减少了地面SO2的含量。答案:(1)SO2　SO3　(2)③　(3)还原剂　(4)是(5)(ⅰ)A、C、E(ⅱ)不可取　没有减少SO2的排放量一、选择题(本题包括1小题,共6分)6.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是              (　　)A.用离子交换法除去Pb2+B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀D.在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀【解析】选D。废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但增加了溶液酸度,因石灰比NaOH廉价,故选用石灰。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)7.煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘,会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧,造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式 _____________________________。 ②以下是对硝酸型酸雨的评价,其中正确的是 __________(用字母填空)。a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c.破坏臭氧层d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,向植物提供氮肥(2)煤燃烧产生的废气要进行常温脱硫处理。检验脱硫后的废气中是否含有SO2的简单方法是 _______________________________________________。 【解析】(1)形成硝酸型酸雨,这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物,NO与O2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性,但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价,而是对硝酸型酸雨的评价,该酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)检验SO2的高效试剂是品红溶液,并且这里没有干扰因素。答案:(1)①2NO+O22NO2, 3NO2+H2O2HNO3+NO　②a、b、d(2)将气体通入品红溶液中观察品红溶液是否褪色,品红褪色,说明废气中还含有SO2;品红溶液不褪色,说明废气中不含SO2  关闭Word文档返回原板块