人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学当堂检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学当堂检测题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
二十四　环境保护与绿色化学答案解析P184(30分钟　50分) 一、选择题(本题包括3小题,每小题5分,共15分)1.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是 (　　)A.为了治理酸雨污染,政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B.我国是稀土储量大国,可以大量开采稀土矿卖给外国,赚取外汇C.减少燃煤的使用,改用风能、太阳能等能源,符合“低碳生活”理念D.由铝土矿(主要含Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中,只涉及复分解反应2.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应不符合绿色化学原子经济要求的是              (　　)A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用乙烷与氯气制备一氯乙烷C.SO2与生石灰反应生成CaSO3D.乙烯和水反应制取乙醇3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 (　　)选项氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 二、非选择题(本题包括1小题,共15分)4.酸雨形成的原理之一可简示如下:含硫燃料AB硫酸请回答下列问题:(1)A物质的化学式为　　　　,B物质的化学式为　　　　。 (2)三个反应中,不属于氧化还原反应的是 (填序号)。(3)SO2中硫元素显+4价,它可以降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减少污染的目的。 (4)雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨。已知pH=-lg c(H+),经测定某次降雨中只含硫酸,且其浓度为5×10-5mol·L-1,则这次降雨　　　(填“是”或“不是”)酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体,在英国已进行了一个研究,结果表明:高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于高烟囱的建造,地面SO2浓度降低了30%。(ⅰ)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　　　。 A.少用煤作燃料　　　　　B.把工厂的烟囱建高C.燃料脱硫 D.把工厂迁到农村E.开发新能源(ⅱ)请从全球环境保护的角度,分析这种建高烟囱的方法是否可取　　　　　,理由是　 　。 一、选择题(本题包括1小题,共5分)5.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是 (　　)A.用离子交换法除去Pb2+B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀D.在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀二、非选择题(本题包括1小题,共15分)6.煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘,会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧,造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式 　。 ②以下是对硝酸型酸雨的评价,其中正确的是　　　　(用字母填空)。 a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c.破坏臭氧层d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,向植物提供氮肥(2)煤燃烧产生的废气要进行常温脱硫处理。检验脱硫后的废气中是否含有SO2的简单方法是 　。   1.C　2.B　3.C　化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体,与温室效应有关,而与破坏臭氧层无关,故A错误; 汽车尾气的排放产生大量二氧化硫气体,是形成酸雨的主要污染物,而温室效应是由二氧化碳引起的,故B错误;工业废气排放产生大量的氮氧化物,氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物,故C正确;酸雨的形成与二氧化硫及氮的氧化物有关,CO是一种有毒气体,与酸雨无关,故D错误。4.【解析】(1)酸雨形成的反应原理为含硫燃料SO2SO3H2SO4,故A为SO2,B为SO3。(2)以上三个反应中,反应③不是氧化还原反应。(3)SO2中硫元素显+4价,由SO2→S的反应中,SO2作氧化剂,故需加入还原剂。(4)雨水中c(H+)=2c(H2SO4)=2×5×10-5=10-4 mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg 10-4=4<5.6,故这次降雨为酸雨。(5)(ⅰ)煤燃烧可产生大量SO2,故少用煤作燃料及燃料脱硫、开发新能源都能减少SO2的排放;把工厂烟囱建高及把工厂迁到农村,都不能减少SO2的排放。(ⅱ)把工厂烟囱建高,排放SO2的量没有改变,只是减少了地面SO2的含量。答案:(1)SO2　SO3　(2)③　(3)还原剂　(4)是　(5)(ⅰ)A、C、E(ⅱ)不可取　没有减少SO2的排放量5.D　废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但增加了溶液酸度,因石灰比NaOH廉价,故选用石灰。6.【解析】(1)形成硝酸型酸雨,这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物,NO与O2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性,但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价,而是对硝酸型酸雨的评价,该酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)检验SO2的高效试剂是品红溶液,并且这里没有干扰因素。答案:(1)①2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO　②a、b、d(2)将气体通入品红溶液中观察品红溶液是否褪色,品红褪色,说明废气中还含有SO2;品红溶液不褪色,说明废气中不含SO2