2021年江苏省苏州市九年级化学二模考前练习卷（二）（word版无答案）

2021年苏州市初三化学二模考前练习卷（二）

可能用到的相对原子质量:H – 1  C – 12  O – 16  Fe – 56

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列叙述正确的是(    )

A.制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维

B.水资源丰富，可以随意使用水资源

C.粉刷墙壁用的石灰浆是乳浊液

D.氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源

2.下列过程是控制疫情的有效方法，其中主要发生化学变化的是(    )

A.用水银温度计测量体温  B.用消毒液对环境进行消毒

C.佩戴口罩预防疾病传染  D.教室和宿舍经常通风

3.下列化学反应及变化中叙述正确的是(    )

A. NH4NO3中 N 元素的化合价均为 + 1价

B.CO + CuO Cu + CO2该反应中有两种氧化物

C.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应

D.稀疏酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

4.实验室分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是(    )

5.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是(    )

A.溶液质量不变

B.溶液的溶质质量分数变小

C.硝酸钾的溶解度不变

D.原溶液一定是饱和溶液

6.实验是学习化学的重要手段。下列做法不正确的是(    )

A.将含有酸性物质的废液处理后倒入下水道

B.将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度

C.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中

7.化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是(    )

A.霉变大米经淘洗后可食用

B.人误食重金属盐中毒，可服牛奶减轻毒性

C.人体缺锌可引起甲状腺疾病

D.补充维生素D可预防夜盲症

8.下列化学方程式正确的是(    )

A. Fe2O3 + H2SO4 ==FeSO4 + H2O  B.2Ag + Cu（NO3）2==Cu+2AgNO3

C. CuO+ H2SO4== CusO4 + H2O      D.2Fe + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2↑

9.已知:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，向装有10gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热  高温反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为7.6 g。下列说法正确的是(    )

A.该反应是置换反应              B.反应生成 Fe 的质量为7.6 g

C.反应生成CO2的质量为16.5 g      D.参加反应的 Fe 2O3 占原总质量的80%

10.下列有关水的叙述中正确的是(    )

A.活性炭能起到软化水的作用

B.经过净水机净化的水是纯净物

C.自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生

D.在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水

11.北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是(    )

A.制备的油品为混合物        B.反应物需要和催化剂接触

C.反应实质是分子的重新组合  D.可处理有毒气体，具备工业应用价值

12.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均不正确的是(    )

13.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加人装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是(    )

A.0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐减小

B.0~100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先快后慢

C.反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内产生的少5a mL

D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2

14.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(    )

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2  B.乙中碳、氧元素质量比为1:2

C.46 g甲酸中氢元素质量为1 g          D.生成甲与乙的分子个数比为1:1

15.氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。

下列有关分析和推理不正确的是(    )

A.氢氧化钠易溶于水和酒精

B.温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同

C.40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数小于49%

D.20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液澄清透明

16.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计正确的是(    )

17.下列离子能在pH = 11的无色溶液中大量共存的是(    )

A.    B.

C.   D.

18.学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是(    )

A.洗发时，先用洗发剂后用护发剂，是因为护发剂呈现酸性，有利于头发生长

B.夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查

C.室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场

D.炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口

19.归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是(    )

A.氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素

B.二氧化锰在双氧水分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂

C.化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化

D.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物

20.节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法正确的是(    )

A.过程2的变化中化学能转化为太阳能

B.过程1和过程2的变化都属于分解反应

C.此流程中只有炭黑生成

D.此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

21.（4分）2020年世界环境日的中国主题是:美丽中国，我是行动者。垃圾分类回收意义重大。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题:

（1）图中所标注的部件由合成材料制成的是 _________ 。

（2）废弃塑料包装应放入 _________ （选填“可回收”或“不可回收”）箱中。

（3）从化学性质角度分析，内筒选用铝制的优点是 ________________________ （用化学方程式表达）。

（4）创建卫生城市，人人有贵。下列做法中，你认为正确的是 _________ （填字母）。

  a.禁止燃放烟花爆竹      b.随意丢弃废旧电池

  c.推广使用一次性餐具      d.使用可降解塑料制品

22.（8分）根据图文回答问题。

（1）燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为 ___________________ 的是合成纤维。

（2）配料中富含糖类的是 _________ （填一种）。真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于 _________ （选填“物理”或“化学”）变化。

（3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的 _________ 性。防止铁板生锈的方法有 _____________________________ （写一条）。

（4）氢燃料电池把 _________ 能转化为 _________ 能。氢燃料电池的优点是 _________ （填字母）。

a.产物是水，不污染空气  b. 氢能源成本低  c. 氢能源来源广泛

23.（7分）以下是实验室制备气体的一些装置，请回答下列问题:

（1）a仪器的名称是 _________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 _________ （填字母）。若用E装置收集氧气， ______________________________ 时开始收集。

（3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 _________ （选填“a”或“e”）端连接量筒。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______________________________ ，用B装置制取二氧化碳便于 ____________________________________________ 。制取时应将大理石放在 _________ （选填“b”或“c”）处。

24.（6分）阅读下面科普短文。

人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氦的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示:

注:1.表中数据均表示体积分数。2.“ ­—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。

天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示:

现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）化石燃料是 _________ （选填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括 _________ 、石油和天然气。

（2） _________ 油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式: __________________________________________________________ 。

（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH <  _________ 的降雨。

（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 _________ （填字母）。

A.电厂  B.工业锅炉  C.民用采暖设备

25.（8分）金属在生活中有许多广泛的用途，根据内容回答问题:

（1）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 _______________________ 。该反应属于 _________ （填基本反应类型）反应。

（2）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 _________ （填字母）非常好。

A.可塑性  B.机械性能  C.抗腐蚀性能

（3）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知:2FeC13 + Fe ===3FeCl2。

①铁锈的主要成分是 _________ （填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 _________ 种化学反应基本类型。

②将10 g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 _________ 。

（4）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 _________ 。

A.金属原料的成本  B.生成过程中的能耗和污染    C.金属的回收利用

26.（8分）我国煤炭资源丰富。目前煤除作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下:

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于 _________ （选填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是________________________

 ___________________________ 。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化:CO + H2O CO2 + X，其中X的化学式为 _________ 。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 ______________________。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有_________ 。

（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为2CO2+ 6H2 C2H6O + 3H2O。已知:每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。

若将含24 g碳的以煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 _________ kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

27.（11分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。

【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，50 mL生理盐水（其密度可近似看作1 g/cm3）中含有0.45 g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 _________ 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 _____________________ 。

【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证?

【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。

第一步:读取室温为26℃，取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步:校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位；

第三步:用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。

分析上图实验数据:

（1）ab段曲线呈这种形态的原因是 ___________________________________________ 。

（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因: ________________                    _                                                                           。

【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的?请简要说明: ______             

_                                                                            。

【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。

【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由: _____               ____ 。

28.（8分）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。

（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制50.0 g溶质质量分数为2.4%的H2O2溶液，需溶质质量分数为30%的 H2O2溶液 _________ g。

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 _________ 。

（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL）。

（4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。