2022年江苏省苏州市中考化学一模复习卷(05)（word版无答案）

2022年苏州市中考化学一模复习卷(05)

一．单项选择题（共20小题）

1．（2021•常州）下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（　　）

A．开发清洁新能源，防治大气污染 

B．使用可降解塑料，减少白色污染 

C．研制无污染农药，减轻水体污染 

D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染

2．（2021•镇江）下列化学用语正确的是（　　）

A．金刚石—C B．镁离子—Mg+2 

C．氧化铝—AlO D．氯酸钾—KCl

3．（2021•常州）下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（　　）

A．取用药品      B．添加药品        C．加快反应          D．滴加碱液

4．（2021•常州）我国于1965年在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素是（　　）

A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质

5．（2021•常州）下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（　　）

A．氧气 B．氯气 C．水蒸气 D．二氧化硫

6．（2021•南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）

A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH 

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH 

C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH 

D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

7．（2021•苏州）农业中配制波尔多液的反应为Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

8．（2021•无锡）丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是（　　）

A．丙氨酸属于有机小分子化合物 

B．丙氨酸是一种蛋白质 

C．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子 

D．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1

9．（2021•无锡）下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）

A．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 

B．银有金属光泽，可用于制造电线 

C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 

D．熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤

10．（2021•苏州）保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式）。聚乙烯属于（　　）

A．金属材料 B．合成材料 

C．无机非金属材料 D．复合材料

11．（2021•无锡）如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是（　　）

A．甲与丙均属于氧化物 

B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 

C．反应后原子的数目增加 

D．该反应能使有害气体转化为无害物质

12．（2021•常州）中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇（CH3OH）一氢气能源体系（如图）的研究。下列关于该方案的说法错误的是（　　）

A．该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰 

B．有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题 

C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小 

D．原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2

13．（2021•常州）高铁酸钾（K2FeO4）常用于废水处理，可通过下列反应制得：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是（　　）

A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2 （SO4）3

14．（2021•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4 

B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ 

C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C 

D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2

15．（2009•东营）小华要参加中考了，他为了给自己增加营养，制定了如右表食谱，为使营养均衡，你建议应该增加的食物是（　　）

A．烧鸡块 B．炒萝卜 C．糖醋鱼 D．烧豆腐

16．（2021•无锡）利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（　　）

A．由实验①②可验证燃烧需要氧气 

B．由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷 

C．利用水浴控温可调节可燃物的着火点 

D．①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用

17．（2021•苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 

B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应 

C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 

D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数

18．（2021•苏州）下列实验操作能够达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

19．（2021•镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A．H2O2O2Fe2O3 

B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O 

C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液 

D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2

20．（2021•镇江）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中固体由绿色变为黑色 

B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成 

C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝 

D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成

二、非选择题（60分）

21．（2021•苏州）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是 　   　。

（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 　   　。

（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和 　   　。

（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型 　   　。

（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 　   　作用。

22．（2021•南通）工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。

（1）①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的 　   　（填“物理”或“化学”）性质。

②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为 　   　（填化学式）。

（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。

①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 　   　。

②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO（NH2）2═5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？

23．（2021•无锡）氮及其化合物的“价类二维图”如图所示。

（1）A点对应的物质可以是 　   　（填字母）。

a．氮气      b．氧气        c．氢气

（2）B点对应物质的化学式是 　   　（填字母）。

a．N2O      b．NO         c．N2O3

（3）NH3•H2O的物质类别是 　   　（填字母）。

a．酸        b．碱         c．盐

（4）KNO3在图中对应的点是 　   　（填字母）。

a．C         b．D          c．E

24．（2021•镇江）请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①　   　，②　   　。

（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和 　   　（填字母）组合，反应的化学方程式为 　   　，试管中棉花团的作用是 　   　。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为 　   　，选用装置C相对B的优点是 　   　。

（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为 　   　。

②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 　   　（填“有”或“无”）盐酸剩余。

③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 　   　。

25．（2021•宿迁）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。

【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。

猜想一：只有NaCl

猜想二：　   　

猜想三：NaCl和HCl

猜想四：NaCl、NaOH和HCl

乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 　   　，理由是 　   　。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，　   　（填实验现象），证明溶液中一定没有NaOH。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想 　   　正确。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出（2）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误：

①实验操作中的错误是 　   　。

②实验方案中也有一个错误，错误的原因是 　   　。

26．（2021•常州）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1

已知反应②：Ca（OH）2+2CH3CH（OH）COOH（乳酸）═Ca[CH3CH（OH）COO]2（乳酸钙）+2H2O

（1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于 　   　（选填“常量”或“微量”）元素。

（2）写出反应①的化学反应方程式：　   　。

（3）反应②的基本反应类型为 　   　，②中“搅拌”的作用是 　   　。

（4）某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图2，其最佳反应条件是 　   　。

（5）已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要 　   　个鸡蛋壳。

27．（2021•无锡）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。

（1）从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 　   　（填“大于”或“小于”）外界大气压；

②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 　   　；

③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：　   　。

（2）利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式：　   　，检验CO2的方法是 　   　；

②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 　   　（填离子符号）。

（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。

①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 　   　（填字母）；

a．稀盐酸            b．澄清石灰水          c．酚酞

②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。

28．（2021•苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

Ⅰ．石灰石分解的探究

取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。

表1 不同条件下的实验现象

（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 　   　。

（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 　   　。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：　   　。

（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：　   　。

（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，　   　（补充完整实验方案）。

Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究

【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。

表2 不同条件下煅烧产物的活性度（mL）

（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是 　   　。

Ⅲ．石灰石用途的探究

（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：　   　。