2023年江苏省苏州市立达中学中考二模化学试题(无答案)

2022～2023学年第二学期初三第二次模拟考试试卷

初三化学

本次考试可能用到的相对原子质量：C-12   H-1  O-16  Na-23  Ca-40

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1.5月14日，2023年苏迪曼杯世界羽毛球混合团体锦标赛在苏州奥体中心体育馆拉开序幕。羽毛球拍材质主要有钛合金、全碳素、铝碳纤维一体等，其中钛合金材料属于

A.无机非金属材料                            B.合成材料

C.金属材料                                  D.复合材料

2.又是一年枇杷黄，上周我校举行了初三枇杷采摘节活动。以下枇杷中富含的营养物质能为人体提供能量的是·

A，维生素C         B.糖类         C.微量元素        D.水

3.下列物质由原子直接构成的是

A.氦气           B.干冰           C.氧气           D.食盐

4用“”代表氢原子，能表示2个氢分子的微粒图示是

A.         B.         C.          D.

阅读下列资料，回答5~7题。

动植物的呼吸作用及人类活动中的化石燃料燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。而植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气。如此就构成了生物图的氧循环。大气中的氧主要以双原子分子O2形态存在，并且表现出很强的化学活泼性。这种化学活性足以影响能与氧气生成各种化合物的其他元素（如碳、氢、氮、硫、铁等）的地球化学循环。

5.下列关于氧气的性质，说法不正确的是

A.通常情况下，氧气的密度略大于空气

B.工业上从液态空气中获得氧气·

C.用红磷燃烧法，可以去除一瓶空气中的氧气，得到较纯净的氮气

D.物质与氧气发生氧化反应时总会发光放热

6.光合作用产生氧气的同时还产生了葡萄糖（C6H12O6），下列关于葡萄糖说法正确的是

A.葡萄糖属于有机高分子化合物

B.葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成

C.葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为6:1:8

D葡萄糖的相对分子质量为180g

7.自然界中存在着各种化学变化，下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是

A.Cu→Cu2（OH）2CO3                 B.CH4→CO

C.S→SO2                             D.Fe2O3→FeSO4

8·规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

1. 取用粉末状固体        B.倾倒液体
2. C.称量固体              D.读取液体体积

9.变瘪的乒乓球放入热水中就会重新鼓起，原因是

A.分子个数增多          B.分子质量变大

C.分子间隔增大          D.分子体积增多

10·使用含磷洗涤剂（含有Na5P3O10）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，Na5P3O10中磷元素的化合价是

A.+5         B.+3          C.+2          D.-3

11．缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是

A.锌的原子序数为30

B.锌原子的质量为65.38

C.锌是人体必需的微量元素

D.锌在反应中易失去电子

12，下列实验方法正确的是

A.用刻划法区别纯铜和黄铜                      B.用点燃的方法除去CO2中的CO

C.用燃烧法区分蚕丝和羊毛                      D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

13·氢氧发动机是利用H2与O2反应产生能量的发动机，掌握氢氧发动机技术是一个国家成为航天强国的标志之一。下列相关说法不正确的是

A.该火箭发动机高性能无污染

B.点火装置的作用是使温度达到氢气的着火点

C.发动机起动前要保证输送导管与泵内无空气并使推进剂呈液态

D.控制H2和O2的分子个数比为1:2是为了保证H2和O2同时耗尽

14，宇航员在太空做了油和水“难分难舍”实验：用力振荡装有油和水的瓶子，让油水充分混合，静置几分钟，发现油水不分层。下列说法正确的是

A，地球上油水混合物容易分层的原因是油和水的沸点不同

B.太空中油水能长时间保持混合态，是由于在微重力环境下密度分层消失了

C..太空中油水混合物里的油和水一定无法分离

D.向油水混合物中加入洗涤剂，油会溶解在水中形成溶液

15·劳动创造美好，下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是

16·通过下列实验，可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是

A B C D

17．下列物质加入水中能形成无色透明溶液的是

A.KOH、AgNO3、NaCl                    B.H2SO4、HCl、Na2SO4

C.CuCl2、NaNO3、HNO3                   D.KCl、K2CO3、BaCl2

18.下列除去杂质的方法，不正确的是

A.②④          B.①②         C.③④          D.②③

19.将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是

A.60～80℃时，该物质的溶解度保持不变

B.经计算，60℃时该物质的溶解度为100g

C.①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液

D.②处再加入316.6g水可将浓度降低一半

20．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法不正确的是

A.该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.D点溶液中的溶质为NaCl和HCl

C.M点之前溶液中离子的总数逐渐减小

D.M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

非选择题（共60分）

21.（7分）《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井...但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。

（I）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于____（填“可"或“不可"）再生能源。

（2）“合缝漆布”：目的是确保________良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是________。

（3）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因_____________。

（4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图二。该反应中包含_________种氧化物，反应的化学方程式为_______________________。

22．〈10分）阅读下列科普短文，回答下列问题。

地球表面有三分之二以上都是海洋，海水为弱碱性，海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收空气中的二氧化碳，使地球大气层中的二氧化碳浓度降低，从而降低了地球的温室效应。

人类活动排放的二氧化碳有30%—40％会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应，导致海水的pH逐渐降低，这种象被称为海洋酸化。

海洋化是对海洋生物多样性的一种威胁，距今大约2.5亿年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90％的海洋生物和70％的陆地生物绝迹了。科学家认为，空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外（主要成分是碳酸钙）的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸化的情况下，会出现外壳溶解现象而难以生存。

由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所木有的速度酸化，如图中显示1990年一2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境，从而影响生物的生存，导致整个海洋生物群落的发展不稳定，最终海洋面临巨大的灾难。

依据文章内容，回答下列问题。

（I）珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是：_______________。

（2）结合图中信息，解释海洋不断酸化的原因_______________。

（3）下列说法正确的是：___________。

A.海洋吸收了二氧化碳，降低了地球的温室效应

B.海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用

C.二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中溶解度小

（4）写出一条减缓海洋酸化问题的有效方法：__________________。

（5）实验室中可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，100g4％的氢氧化钠溶液，理论上可吸收CO2多少升？（CO2的密度为1.997g/L，写出具体计算过程，注意格式，结果保留至0.1）

（11分）“高氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼铜等。在新冠肺炎重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸"，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探宄，进行以下实验。

【实验一】：氧气的实验室制取

(1)写出编号仪器名称:①_______，②___________。

(2)图中的收集装置中,不能用来收集氧气的是______(填字母)；

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是__________(填字母),反应的化学方程式为___________________________________。

【实验二】：混制"富氧空气"用纯氮气及上述实验制取的氧气

（4）用装置G混制一瓶氧气体积分数为40％的“富氧空气”,先在瓶中中装满水,再从导管_______(选填“a”或“b”)通入氮气,排出_______mL水,后再通入氧气排出80mL水。

（5）【实验三】：测定“富氧空气”中氧气的含量

用装置H测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL、底部残留少量水  燃烧匙内有足量红磷)。操作如下：

I.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为VlmL；

II.用电点火装置点燃红磷，充分反应；

Ⅲ.打开止水来，待量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体（将气球中的气体挤回到集气瓶中）调节两边液面在同一水平面，读出量筒内水的体积为V2mL，回答问题：

（5）装置中气球的作用是___________；

（6）写出操作中红磷燃烧的反应方程式_______________________。

（7）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含为______(用含V1、V2的式子表示）。

24．（11分）为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

【实验一】配制20g质量分数为10％的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：

（1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为_______g，应选择量程_______mL的量筒（选填“25”或“50”）。

（2）配制溶液的正确操作顺序为_________（填上图序号）。

（3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在右图的标签上填上相应的内容。

【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如下图实验：

（4）A试管中的现象是_________，可以得出的结论是____________。

（5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有______________。

A.铁粉        B.酚酞       C.CaCl2溶液       D.AgNO3溶液      E.CaCO3粉末

（6）写出C试管中发生反应的化学方程式_____________________________________。

（7）上图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。：__________ ；  ：____________。

25.（11分）蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：

图一

图二

查阅资料：A.几种物质沉淀和溶解时的pH如图2所示；

B·难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。

（1）实验室中使用的研磨仪器是_____________。

（2）在环节I中产生的红褐色沉淀的反应方程式_____________________。

（3）进行环节I时，需控制溶液pH=6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图2），此时没有产生沉淀的离子是_______（写离子符号）。Ca（OH)2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致_________（填化学式，下同）溶解和产生_______沉淀。

（4）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后_________（填写实验操作名称）、洗涤、灼烧，得到的红色氧化物是_______。

（5）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________。

26.（12分）CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探宄。查阅资料：

I.H2与钙加热可得CaH2；钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体

Ⅱ.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

【探究一】：CaH2的制备

（I）实验室制取氢气的化学反应方程式为_______________________。

（2）装置A的作用是_____________。

（3）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成________·色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是___________。经重新检验，实验制得CaH2。

【探究二】CaH2的性质

图1   图2

图3               图4

（4）CaH2与H2O反应。

检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。

① 图2中AB段进行的操作是____________。

②反应时烧瓶内的现象为____________。

③图3中压强最终下降并回到起始压强可能的原因是：______和_____________。

（5）CaH2与Na2CO3溶液反应

取lg制得的CaH2样品（杂质为未反应完的Ca)加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为______________。