福建省三明市永安市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份福建省三明市永安市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷，共6页19题，下列有关实验现象的描述正确的是，以下事实对应的解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
永安市2021-2022学年第一学期期中质量检测
九年级化学试题
（满分：100分；考试时间：60分钟）
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页19题。
2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。
3答题要求见答题卡上的“注意事项”。
相对原子质量：C12 O16 F19 Na23 P31
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2021年10月16日6时56分，我国神舟十三号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注。下列过程中一定发生化学变化的是
A.火箭转场 B.燃料加注 C.点火发射 D.自动对接
2.下图所示实验操作正确的是
A. B. C. D.
3.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图示，下列说法正确的是

A.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 B.团簇中的水分子不再运动
C.氢、氧两种原子只能构成水 D.冰水共存物属于混合物
4.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A .CO B. CH4 C .CH3OH D .C2H5OH
5.下列有关实验现象的描述正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
B.石蜡在空气燃烧发出白光，生成二氧化碳和水
C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
6.太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
7.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是

A.化学反应是分子的重新组合 B.化学反应前后原子的种类和数目增多
C.该反应的反应类型为分解反应 D.该反应前后一共涉及4种分子
8.以下事实对应的解释错误的是
序号
事实
解释
A
在花园中可闻到花香
分子在不断运动
B
用肉眼不能直接观察到CO2分子
CO2分子很小
C
50mL水与50mL乙醇混合，混合后总体积小于100mL
分子之间有间隔
D
冰受热变为水，水受热变为水蒸气
分子可以再分
9.适量从食品中摄入维生素可帮助人体有效对抗新冠病毒。下列有关维生素E（C29H50O2）的说法正确的是
A.维生素E属于氧化物 B.维生素E由81种元素组成
C.维生素E中各元素的质量比为29:50:2
D.一个维生素E分子由29个碳原子、50个氢原子和2个氧原子构成
10.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。下列分析正确的是

A.反应结束时能收集到bg氧气 B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D在0~t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
第Ⅱ卷
注意事项:
用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
本卷共9题，共70分。
11.（5分）选择符合要求的物质，用其化学式填空。
（1）空气中体积分数约为21%的气体是______________________。
（2）光合作用需要的气体是_____________________。
（3）相对分子质量小的氧化物是_____________________。
（4）可用于食品包装中防腐和作焊接金属保护气的物质是_____________________。
（5）地壳中含量最多的金属元素和氧元素所组成的化合物的化学式是_____________________。
12.（8分）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据如图所示按要求回答问题：

（1）图甲是氯元素在元素周期表中的信息，氯元素的相对原子质量是________________，属于第_______________周期元素。
（2）图乙是铝原子的结构示意图，则X的数值是________________，该原子形成的阳离子符号是________________。
（3）图丙是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式为________________，该反应类型属于________________反应。
13.（9分）水是生命之源，“节约水、珍惜水保护水”是每个公民的责任和义务。根据下列图示回答问题。

（1）图甲中电解水的化学方程式为________________；水中可以加人少量的________________以增强导电性；通电一段时间后停止通电，b管中的气体是________________。
（2）简易净水器如图乙所示，活性炭的作用是________________。
（3）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从雨后的河中取了水样，静置一段时间后，利用丙装置将其过滤净化，该装置存在的明显错误是________________（写1种）；若要判断净化后的河水是硬水还是软水，可加入________________进行检验；生活中可以用________________方法软化硬水。
14.（7分）如图所示流程用于制备硫酸和合成氨。
Ⅰ.制硫酸：

（1）反应①的现象________________。
（2）反应①生成的SO2为空气污染物，除SO2以外，请你写出一种气态空气污染物________________。
Ⅱ.合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2占空气体积的________________；工业上可利用分离液态空气制取得到N2，该方法是________________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为________________。
15.（11分）化学是以实验为基础的学科。下列是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题。

（1）图1：红磷在空气中燃烧的化学方程式为________________；测定空气中氧气体积分数时，打开止水夹后观察到的现象是________________，该实验得出的结论是氧气约占1/5，若测量结果偏小的原因可能是________________（答1条）。
（2）图2：集气瓶内放少量水的目的是________________。该实验的具体操作是把光亮的细铁丝盘成螺旋状，点燃铁丝末端绑的木条，最后缓慢插入集气瓶中，该反应的化学方程式为________________。
（3）图3：某化学小组同学验证质量守恒定律的实验。装置中小气球的作用是________________，反应结束后，能得出质量守恒定律实验结论的现象是________________（填序号）。
a.白磷燃烧产生大量白烟 b.气球先变大后变小 c.反应前后天平始终平衡
16.（5分）如下图所示，A、C为无色液体，B、D为无色气体它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请回答：

（1）D的化学式为_______________________。
（2）反应①的化学方程式为______________________。
（3）物质B的用途______________________。（写1种）
17.（12分）利用如图所示的实验装置制备常见气体。请回答有关问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①__________________②__________________。
（2）装置A为气体发生装置在试管内放入一种暗紫色固体粉末以制取氧气，有关反应的化学方程式为__________________，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是__________________；试管中棉花的作用是__________________。
（3）实验前需检查装置的气密性：连接装置A、D，微热A中试管，若D中有__________________冒出、且恢复常温后，水沿导管_________________，形成一段稳定的水柱，就证明装置气密性良好；若用装置B收集氧气，验满时将带火星的木条放在__________________处。
（4）装置E是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，塑料管中加入的液体药品是_________________，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是__________________。
18.一下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号
过氧化氢溶液度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/mL
应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
20
/
125
296
④
30
12
90
/
125
82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与_____________________有关；
（2）通过对比实验____________和_____________可知，化学反应快慢与温度的关系是__________________。
（3）通过对比实验____________和_____________可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率，但要证明二氧化锰是催化剂，还需证明二氧化锰的____________不变。
（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是______________________。
19.（5分）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请计算：

（1）Na2PO3F的相对分子质量是_____________________。
（2）Na2PO3F中氟元素的质量分数为_____________________。
（3）若牙膏中其他成分不含氟，则每支这种牙膏中含Na2PO3F的质量为多少克？（结果保留小数点后1位）

答案解析
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2021年10月16日6时56分，我国神舟十三号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注。下列过程中一定发生化学变化的是
A.火箭转场 B.燃料加注 C.点火发射 D.自动对接
【答案】 C
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火箭转场，是从一个地方转换到另一个地方，没有任何变化，所以A不符合题意；
B、燃料加注，是往火箭里面加燃料，没有任何变化，所以B不符合题意；
C、点火发射，火箭里面的燃料燃烧，助推火箭升空，有新物质生成，一定产生化学变化，所以C符合题意；
D、自动对接，对接是部件与部件之间连接成一个整体，没有化学变化，所以D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据有无新的物质生成来判断变化的类型。
2.下图所示实验操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】 B
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用
【解析】【解答】A.量筒读数时，视线要与凹液面的最低处相平，俯视读数偏大，故A不符合题意
B.倾倒液体时，瓶口紧挨，瓶塞倒放，标签向着手心，操作正确，故B符合题意
C.不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，操作错误，故C不符合题意；
D.胶头滴管使用时，不能伸入试管中或紧挨试管壁，防止胶头滴管被污染，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据量筒的读数方法进行分析
B、根据倾倒液体的注意事项分析
C、根据酒精灯的使用方法分析
D、根据胶头滴管的使用方法分析
3.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图示，下列说法正确的是

A.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 B.团簇中的水分子不再运动
C.氢、氧两种原子只能构成水 D.冰水共存物属于混合物
【答案】 A
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水蒸气冷凝成水，体积变小，分子间隔减小，故符合题意；
B. 分子总是在不断运动，团簇中的水分子还会不断运动，故不符合题意；
C. 氢、氧两种原子可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子，故不符合题意；
D. 冰水共存物中只有水一种物质，只是状态不同，属于纯净物，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】物质由液态变成固态，分子间隔减小。
4.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A .CO B. CH4 C .CH3OH D .C2H5OH
【答案】 C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；
故答案为：C。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析X 的化学式。
5.下列有关实验现象的描述正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
B.石蜡在空气燃烧发出白光，生成二氧化碳和水
C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5.【答案】 D
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 铁丝在氧气中燃烧，生成的是黑色固体，不是白色固体，故A不符合题意；
B. 描述实验现象时不能出现生成物的名称，故B不符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧，产生的是白烟，不是白雾，故C不符合题意；
D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
6.太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
6.【答案】 B
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故答案为：B
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可。掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可符合题意解答此类题。
7.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是

A.化学反应是分子的重新组合 B.化学反应前后原子的种类和数目增多
C.该反应的反应类型为分解反应 D.该反应前后一共涉及4种分子
7.【答案】 C
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 化学反应是分子分成原子，原子重新组合成新分子，故A不符合题意；
B. 原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类和数目不变，故B不符合题意；
C. 反应前是一种物质，反应后生成了两种物质，属于分解反应，故C符合题意；
D. 该反应前后共涉及3种分子，故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，结合题意，然后再对题中各问加以分析解答。
8.以下事实对应的解释错误的是
序号
事实
解释
A
在花园中可闻到花香
分子在不断运动
B
用肉眼不能直接观察到CO2分子
CO2分子很小
C
50mL水与50mL乙醇混合，混合后总体积小于100mL
分子之间有间隔
D
冰受热变为水，水受热变为水蒸气
分子可以再分
8.【答案】 D
【考点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】解：A、由于分子在不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，在花园中可闻到花香，故A不符合题意；
B、由于CO2分子很小，所以，用肉眼不能直接观察到CO2分子，故B不符合题意；
C、分子之间有间隔，50毫升水与50毫升乙醇混合，一部分分子相互占据了间隔，所以，混合后总体积小于100毫升，故C不符合题意；
D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，属于物理变化，在物理变化中，分子本身没有变，故D符合题意．
故选：D．
【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的，分子在化学变化中可以再分，在物理变化中分子本身没有变．据此分析判断．
9.适量从食品中摄入维生素可帮助人体有效对抗新冠病毒。下列有关维生素E（C29H50O2）的说法正确的是
A.维生素E属于氧化物 B.维生素E由81种元素组成
C.维生素E中各元素的质量比为29:50:2
D.一个维生素E分子由29个碳原子、50个氢原子和2个氧原子构成
9.【答案】 D
【考点】化学式的相关计算，从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 维生素E由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意。
B. 维生素E由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意。
C. 维生素E中各元素的质量比为（12×29）：（1×50）：（16×2）=174：25：16，故不符合题意。
D. 一个维生素E分子由29个碳原子、50个氢原子和2个氧原子构成，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物的概念，进行分析。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
10.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。下列分析正确的是

A.反应结束时能收集到bg氧气 B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D在0~t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
10.【答案】 C
【考点】氧气的实验室制法，常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 反应结束时固体减少的质量即为生成氧气的质量，故能收集到(a-b)g氧气，故不符合题意；
B. P点处固体成分是剩余的氯酸钾、生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，故不符合题意；
C. 化学反应前后元素质量不变，所以在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变，故符合题意；
D. 在0~t1时段，氯酸钾没有分解，所以固体质量不变，MnO2在固体混合物中的质量分数不变，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据图像可知，在0~t1时段，氯酸钾没有分解；在t1时，氯酸钾开始分解；在t1~t2时段，氯酸钾不断分解；在t2时氯酸钾完全分解，进行分析。

第Ⅱ卷
注意事项:
用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
本卷共9题，共70分。
11.（5分）选择符合要求的物质，用其化学式填空。
（1）空气中体积分数约为21%的气体是______________________。
（2）光合作用需要的气体是_____________________。
（3）相对分子质量小的氧化物是_____________________。
（4）可用于食品包装中防腐和作焊接金属保护气的物质是_____________________。
（5）地壳中含量最多的金属元素和氧元素所组成的化合物的化学式是_____________________。
11.【答案】 （1）O2
（2）CO2
（3）H2O
（4）N2
（5）Al2O3
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）空气中体积分数约为21%的气体是氧气，故填：O2。
（2）光合作用需要的气体是二氧化碳，CO2。
（3）相对分子质量小的氧化物是水，故填：H2O。
（4）可用于食品包装中防腐和作焊接金属保护气的物质是氮气，故填：N2。
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素和氧元素所组成的化合物的化学式是氧化铝，故填：Al2O3。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
 
12.（8分）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据如图所示按要求回答问题：

（1）图甲是氯元素在元素周期表中的信息，氯元素的相对原子质量是________________，属于第_______________周期元素。
（2）图乙是铝原子的结构示意图，则X的数值是________________，该原子形成的阳离子符号是________________。
（3）图丙是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式为________________，该反应类型属于________________反应。
12.【答案】 （1）35.45；3或三
（2）13；Al3+
（3）H2+Cl2点燃__2HCl；化合
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量是35.45，氯原子结构中，有3个电子层，氯元素属于第三周期元素，故填：35.45；3（或三）。
（2）图乙是某原子的结构示意图，原子中，核电荷数=电子数，则X=2+8+3，所以X=13，该原子易失去三个电子形成阳离子，符号是Al3+ ， 故填：13；Al3+。
（3）图丙是某化学反应的微观示意图，由图可知氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，该反应的化学方程式为： H2+Cl2点燃__2HCl ，两种物质生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填： H2+Cl2点燃__2HCl ，化合。
【分析】（1）33.    根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
（2）在原子中，核电荷数=核外电子数。
（3）根据图丙微观示意图，可知氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，进行分析。
13.（9分）水是生命之源，“节约水、珍惜水保护水”是每个公民的责任和义务。根据下列图示回答问题。

（1）图甲中电解水的化学方程式为________________；水中可以加人少量的________________以增强导电性；通电一段时间后停止通电，b管中的气体是________________。
（2）简易净水器如图乙所示，活性炭的作用是________________。
（3）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从雨后的河中取了水样，静置一段时间后，利用丙装置将其过滤净化，该装置存在的明显错误是________________（写1种）；若要判断净化后的河水是硬水还是软水，可加入________________进行检验；生活中可以用________________方法软化硬水。
13.【答案】 （1）2H2O通电__2H2↑+O2↑；稀硫酸（答案不唯一）；氧气 O2
（2）吸附色素、异味等
（3）没有使用玻璃棒进行引流（或漏斗下端尖嘴处没有紧贴烧杯内壁）；肥皂水；煮沸
【考点】过滤的原理、方法及其应用，电解水实验，水的净化
【解析】【解答】（1）电解水的化学方程式为： 2H2O通电__2H2↑+O2↑ ，为了增强导电性，可以在水中加入少量稀硫酸或硫酸钠等；通电一段时间后停止通电，则根据电解水的实验结论可以得知，接电源正极一端的试管收集到的气体为氧气，即b管中的气体为氧气；
（2）简易净水器中，活性炭具有吸附性，主要作用就是吸附水中的异味和色素；
（3）该过滤操作中，有两处明显不正确：1.没有使用玻璃棒进行引流，2.漏斗下端尖嘴处没有紧贴烧杯内壁；
判断净化后的河水是硬水还是软水可以加入肥皂水进行检验，加入肥皂水后振荡，若样品中浮渣少而泡沫多则为软水，反之则为硬水；
煮沸可以将硬水中的钙镁离子转化为沉淀析出从而降低水的硬度，生活中可以使用煮沸的方式软化硬水。
【分析】（1）电解水会生成氧气和氢气。
水的导电性比较弱 ，为了增强导电性，可以在水中加入少量稀硫酸或硫酸钠等。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
（3）根据过滤操作的注意事项，进行分析。
 
14.（7分）如图所示流程用于制备硫酸和合成氨。
Ⅰ.制硫酸：

（1）反应①的现象________________。
（2）反应①生成的SO2为空气污染物，除SO2以外，请你写出一种气态空气污染物________________。
Ⅱ.合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2占空气体积的________________；工业上可利用分离液态空气制取得到N2，该方法是________________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为________________。
14.【答案】 （1）硫燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
（2）CO或者NO2
（3）78%；物理变化
（4）CH4+2H2O 高温=催化剂 4H2+CO2
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应①的现象为硫在空气中燃烧的现象，故填：硫燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
（2）空气污染物为SO2、CO、氮氧化合物（NO2、NO）、可吸入颗粒等，因此，出来SO2气体外，其它气态空气污染物有CO、NO2、NO等，故填：CO（或NO2）；
（3）氮气约占空气总体积的五分之四，即约78%，故填：78%；
工业上制取氮气采用的是分离液态空气法，原理是利用液态空气中各成分的沸点不同，将氮气分离出来，该过程属于物理变化，故填：物理变化；
（4）反应物为CH4和水蒸气，生成物为H2和CO2 ， 反应条件为高温和催化剂，所以反应的化学方程式为：CH4 + 2H2O 高温=催化剂   4H2 + CO2。
【分析】（1）根据硫燃烧的现象，进行分析。
（2）根据空气污染物，进行分析。
（3）根据空气的成分，工业上制取氧气的方法，进行分析。
（4）根据叙述找出反应物、生成物、反应条件，写出化学方程式。
 
15.（11分）化学是以实验为基础的学科。下列是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题。

（1）图1：红磷在空气中燃烧的化学方程式为________________；测定空气中氧气体积分数时，打开止水夹后观察到的现象是________________，该实验得出的结论是氧气约占1/5，若测量结果偏小的原因可能是________________（答1条）。
（2）图2：集气瓶内放少量水的目的是________________。该实验的具体操作是把光亮的细铁丝盘成螺旋状，点燃铁丝末端绑的木条，最后缓慢插入集气瓶中，该反应的化学方程式为________________。
（3）图3：某化学小组同学验证质量守恒定律的实验。装置中小气球的作用是________________，反应结束后，能得出质量守恒定律实验结论的现象是________________（填序号）。
a.白磷燃烧产生大量白烟 b.气球先变大后变小 c.反应前后天平始终平衡
15.【答案】 （1）4P+5O2点燃__ 2P2O5；进入集气瓶中水的体积，为集气瓶中空气体积的五分之一；红磷不足
（2）防止集气瓶炸裂；3Fe+2O2点燃__ Fe3O4
（3）缓冲压强；c
【考点】测定空气中的氧气含量，氧气的化学性质，验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2点燃__ 2P2O5；测定空气中氧气体积分数时，打开止水夹后观察到的现象是进入集气瓶中水的体积，为集气瓶中空气体积的五分之一，该实验得出的结论是氧气约占1/5，若测量结果偏小的原因可能是 红磷不足，故填：4P+5O2点燃__ 2P2O5；进入集气瓶中水的体积，为集气瓶中空气体积的五分之一；红磷不足。
（2）铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式3Fe+2O2点燃__ Fe3O4 ， 集气瓶内放少量水的目的是防止集气瓶炸裂，故填：防止集气瓶炸裂；3Fe+2O2点燃__ Fe3O4。
（3）验证质量守恒定律的实验。装置中小气球的作用是缓冲压强，反应结束后，能得出质量守恒定律实验结论的现象是反应前后天平始终平，故填：缓冲压强；c。
【分析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
测定空气中氧气体积分数时，若测量结果偏小的原因可能是 红磷不足，氧气没有完全反应，或者漏气等。
（2）铁丝燃烧生成四氧化三铁，根据铁在氧气中燃烧实验的注意事项，进行分析。
（3）根据白磷燃烧会放热，集气瓶内压强变大，随着氧气变大消耗，压强在变大减小，进行分析。
 
16.（5分）如下图所示，A、C为无色液体，B、D为无色气体它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请回答：

（1）D的化学式为_______________________。
（2）反应①的化学方程式为______________________。
（3）物质B的用途______________________。（写1种）
16.【答案】 （1）酒精灯；水槽
（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；D；防止加热时，试管内的粉末状的物质进入导管
（3）气泡；进入导管；集气瓶口
（4）过氧化氢溶液；挤压软塑料管
【考点】检查装置的气密性，氧气的实验室制法，氧气的收集方法，氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）标有序号的仪器名称：①为酒精灯，②为水槽，故填：酒精灯，水槽。
（2）装置A为气体发生装置在试管内放入一种暗紫色固体粉末以制取氧气，装置A是固固加热型装置，暗紫色固体粉未是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑ ，若要收集较纯净的氧气，采用排水法收集氧气，所以应选择的收集装置是D；试管口放一团棉花的作用是防止加热时，试管内的粉末状的物质进入导管。故填： 2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑ ；D；防止加热时，试管内的粉末状的物质进入导管。
（3）实验前需检查装置的气密性：连接装置A、D，微热A中试管，气体温度升高，试管内的压强增大，若D中有气泡冒出、且恢复常温后，水沿导管进入导管，形成一段稳定的水柱，就证明装置气密性良好；若用装置B收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口处，若复燃，说明已收集满氧气，故填：气泡；进入导管；集气瓶口。
（4）在实验室中，通常用过氧化氢溶液与二氧化锰反应来制取氧气，塑料管中加入的液体药品是过氧化氢溶液，加入药品后用手挤压软塑料管，使液体与固体混合产生氧气，反之则反应停止。故填：过氧化氢溶液；挤压软塑料管。
【分析】（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
要收集较纯净的氧气，采用排水法收集氧气。
（3）氧气能使带火星的木条复燃，进行氧气验满操作。
（4）过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气。
 
17.（12分）利用如图所示的实验装置制备常见气体。请回答有关问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①__________________②__________________。
（2）装置A为气体发生装置在试管内放入一种暗紫色固体粉末以制取氧气，有关反应的化学方程式为__________________，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是__________________；试管中棉花的作用是__________________。
（3）实验前需检查装置的气密性：连接装置A、D，微热A中试管，若D中有__________________冒出、且恢复常温后，水沿导管_________________，形成一段稳定的水柱，就证明装置气密性良好；若用装置B收集氧气，验满时将带火星的木条放在__________________处。
（4）装置E是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，塑料管中加入的液体药品是_________________，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是__________________。
17.【答案】 （1）H2
（2）2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑
（3）供给呼吸
【考点】电解水实验，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B是人类生存的最主要的气体，是氧气，A反应生成B和C ，A、C为无色液体，故A为过氧化氢，C为水，D是氢气，带入转化关系，正确。
（1）由分析可知，D为氢气，故填：H2。
（2）反应①过氧化氢分解生成水和氧气，故填：2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑。
（3）B为氧气，可供给呼吸，故填：供给呼吸。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
18.一下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号
过氧化氢溶液度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/mL
应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
20
/
125
296
④
30
12
90
/
125
82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与_____________________有关；
（2）通过对比实验____________和_____________可知，化学反应快慢与温度的关系是__________________。
（3）通过对比实验____________和_____________可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率，但要证明二氧化锰是催化剂，还需证明二氧化锰的____________不变。
（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是______________________。
18.【答案】 （1）过氧化氢溶液浓度(反应物浓度或溶液浓度)
（2）③；④；温度越高，化学反应越快
（3）②；③；质量和化学性质
（4）过氧化氢溶液为5％ ，质量12克，常温，二氧化锰质量0.2克
【考点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】(1)从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；(2)③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究，从结果看温度高时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢；(3)②③温度、过氧化氢溶液浓度相同，明显是对二氧化锰影响化学反应速度的探究，从结果看有二氧化锰时反应所用的时间较短，既反应的速度较快；虽然二氧化锰加快了反应速率，但要证明二氧化锰在此反应中做催化剂，还需要验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变；(4)实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是20℃时，12克5%过氧化氢溶液中加入0.2克二氧化锰。
故答案为：（1）过氧化氢溶液浓度(反应物浓度或溶液浓度)（2）③；④；温度越高，化学反应越快（3）②；③；质量和化学性质（4）过氧化氢溶液为5％ ，质量12克，常温，二氧化锰质量0.2克
【分析】（1）比较表格中①②数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度对反应的影响
（2）比较表格中③④数据在其他条件都相同时，可以看出温度对反应速率的影响
（3）根据催化剂对化学反应速率的影响解答
（4）根据实验室操作简便且制取气体易收集的原则分析解答
19.（5分）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请计算：

（1）Na2PO3F的相对分子质量是_____________________。
（2）Na2PO3F中氟元素的质量分数为_____________________。
（3）若牙膏中其他成分不含氟，则每支这种牙膏中含Na2PO3F的质量为多少克？（结果保留小数点后1位）
19.【答案】 （1）144
（2）13.2%
（3）解：若牙膏中其他成分不含氟，则每支这种牙膏中含Na2PO3F的质量为 200g×0.14%13.2%=2.1g
【考点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）Na2PO3F的相对分子质量是 23×2+31+16×3+19=144
（2）Na2PO3F中氟元素的质量分数为 19144×100%≈13.2%
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数相对分子质量×100%。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。