单元10 水溶液中的离子平衡【过关测试】-2022年高考一轮化学单元复习过过过（全国通用）

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1．（2021·河南郑州市·高三一模）常温下，用的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．BOH的Kb约为1×10-3
B．a点的c(B+)大于b点
C．a点溶液中：c(B+)+c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)
D．滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl-)＜0.1ml•L-1
2．（2021·甘肃武威市·武威十八中高三期末）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )
A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
B．再通入少量氯气，减小
C．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)
3．（2021·浙江高三其他模拟）实验测得0.5ml·Lˉ1Na2SO3溶液、NaHCO3和CH3COONa的pH随温度变化如图所示。已知25℃电离平衡常数(Ka)
下列说法不正确的是
A．25℃时，若Na2SO3浓度为0.1ml·Lˉ1，则溶液pH=10 (忽略二级水解和H2O的电离)
B．③曲线45℃时的变化，主要原因是NaHCO3发生分解生成Na2CO3
C．由图表可知，①曲线为CH3COONa溶液
D．a、b两点的pH前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离
4．（2021·山东烟台市·高三期末）某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
A．该NaOH溶液pH=13
B．从G点到H点水的电离平衡正向移动
C．图像中E点对应的溶液中
D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为
5．（2021·广东广州市·高三二模）室温下，改变邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知]
A．
B．时，
C．KHA溶液中：
D．时，
6．（2021·北京石景山区·高三期末）有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG=lg[c(H+)/c(OH−)]，室温下实验室用0.01ml/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01ml/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大
B．由图知：室温时0.01ml/L的醋酸溶液的pH=4
C．ab段溶液中：c (CH3COO−) > c (CH3COOH)
D．c点溶液中：c (CH3COO−) + c (OH−) = c (H+)+ c (Na+)
7．（2021·黑龙江大庆市·大庆实验中学高三期末）若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是
A．室温下，A点的溶液显酸性
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL
C．室温下，溶液的
D．从0到B，水的电离程度逐渐减小
8．（2021·安徽淮南市·高三二模）25℃，已知二元弱酸H3PO3的lgKa1=-1.3，1gKa2=-6.6，用0.1ml·L－1 NaOH溶液滴定20mL 0.1ml·L－1 H3PO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A．加入NaOH溶液之前，溶液的pH约为1.2
B．c点，c (H2PO)＞c(HPO)
C．b，c，d三点的溶液中，d点水电离出来的c(H+)最大
D．若取b点溶液与0.1ml/L的氨水溶液等体积混合(体积变化可忽略)c(NH3·H2O)＜c(H2PO)+2c(H3PO3)+0.025ml·L－1
9．（2021·广州市天河中学高三月考）溶于水生成碳酸。已知下列数据：
现有常温下的溶液，下列说法正确的是( )
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．
C．
D．
10．（2021·广东汕头市·高三期末）常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系下图所示。已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列叙述正确的是
A．溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
B．Ka1(H2R)=10-4.3
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO＋H2R=2HCO＋R2-
11．（2021·广东惠州市·高三一模）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中和、和关系如图所示，下列说法不正确的是
A．为弱酸，其约为
B．滴定过程中，当时，
C．已知的，，则足量溶液中滴入少量溶液，发生的离子反应为：
D．向溶液中加入等体积等浓度的溶液，完全反应后溶液显酸性
12．（2021·河南南阳市·高三期末）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2
B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：2CO+H2R= 2HCO+ R2-
13．（2021·沈阳市·辽宁实验中学高三期末）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．直线I中X表示的是
B．草酸的电离常数Ka2的数量级为10-5
C．1.22c(C2O)>c(H2C2O4)
D．c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)对应pH=7
14．（2021·湖北高三其他模拟）为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，(其中为或)。常温条件下，与的关系如图所示，下列说法正确的是
A．为的分布曲线B．的电离常数的数量级为
C．时，溶液中D．若升高温度，点移动趋势向左
15．（2021·安徽高三三模）T℃时，用0.1 ml∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5
B．若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X－)+2 c(HX)
C．从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小
D．a点溶液中存在：c(K+)＞ c(X－)＞ c(H+)= c(OH－)
16．（2021·北京西城区·高三期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 ml·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
17．（2021·辽宁沈阳市·高三期末）亚硫酸电离常数为、。改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图，下列叙述错误的是( )
A．时，
B．
C．
D．时，
18．（2021·河北高三模拟）已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是( )
A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的饱和溶液
B．向p点溶液中加入硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点
C．时，若，则
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动
19．（2021·江西宜春市·高三一模）时，向浓度均为的和混合液中滴加的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知，)
A．a点的混合溶液中约为
B．b点的混合溶液中：
C．滴定过程中逐渐减小
D．c点溶液中：
20．（2021·福建三明市·高三期末）25℃时，在一元弱酸HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，HA的电离常数为
B．a、b、c三点水的电离程度：
C．加水稀释b点溶液，不变
D．c点对应的NaOH溶液体积为10.00mL
21．（2021·河北高三模拟）常温下，向浓度均为、体积为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体(忽略溶液体积的变化)，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．为弱酸，为强酸
B．a点溶液中由水电离出的与由水电离出的的乘积为
C．b点时与恰好完全反应
D．c点溶液中：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7
弱电解质
电离常数(25℃)
；