单元02 常用化学计量【过关测试】-2022年高考一轮化学单元复习过过过（全国通用）

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1．（2021·广东肇庆市·高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A．1L 0.1ml/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NA
B．1ml Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA
C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA
D．11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA
【答案】A
【解析】
A．CH3COONa溶液中存在水的电离和醋酸根的水解，故1L 0.1ml/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目不为0.1NA，A项错误；
B．1ml Na与足量O2充分反应，Na变为Na+转移1ml e-，B项正确；
C．17g H2O2的物质的量为0.5ml，含有的氧原子数目为2×0.5ml×NA=NA，C项正确；
D．N2与NH3分子中均含有3对共用电子对，故11.2L(标准状况) N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA，D项正确；
故答案选A。
2．（2021·河南郑州市·高三一模） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为0.1 NA
B．常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂键的数目为NA
D．晶体中阴、阳离子总数为0.3 NA
【答案】B
【解析】
A．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，所以1L 0.1ml•L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.1NA，故A错误；
B．H218O和D2O的相对分子质量均为20，常温常压下，2.0g H218O和D2O的混合物中含有的电子数一定为×10×NAml-1=NA，故B正确；
C．31g白磷的物质的量为=0.25ml，而一个白磷分子中含6条P-P键，燃烧生成的的结构为，燃烧后P-P键全部断裂，0.25ml白磷中含1.5NA条P-P键，因此断裂键的数目为1.5NA，故C错误；
D．0.1ml NaHCO3晶体中含有0.1ml钠离子和0.1ml碳酸氢根离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故D错误；
故选B。
3．（2021·福建高三月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml NaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8NA
C．标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，1 ml P4(正四面体结构)中所含P-P键数目为4NA
【答案】C
【解析】A．NaHSO4是离子化合物，由Na+、构成，在0.1 ml该晶体中含有的离子数为0.2NA，A错误；B．标准状况下，11.2 L臭氧的物质的量是0.5 ml，由于1个O3分子中含有24个质子，则0.5 ml O3中所含质子数为12NA，B错误；C．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量是1 ml，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2可知，1 ml CO2与足量Na2O2反应转移1 ml电子，则转移的电子数为0.1NA，C正确；D．P4分子呈正四面体结构，分子中含有6个P-P键，则1 ml P4中所含P-P键数目为6NA，D错误；故答案是C。
4．（2021·福建漳州市·高三一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA
C．1ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
【答案】A
【解析】A． 2.3 g金属钠的物质的量是0.1ml，按得失电子数守恒，与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1 NA，A正确；B． 常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数相等，当物质的量是0.1ml时分子数目才各自为NA，B不正确；C． 1ml CH4与Cl2在光照下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，则按原子数守恒可知CH3Cl分子数小于NA，C不正确；D． 标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数原大于0.4 NA，D不正确；答案选A。
5．（2021·河北邯郸市·高三二模）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4
B．100mL1ml·L-1的硅酸钠溶液中含有的数为0.1
C．将2.24L通入足量溴水中充分反应，生成的数目为0.4
D．12g在熔融时的离子总数为0.3
【答案】A
【解析】
A．乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1ml，水的质量为5.4g，物质的量为0.3ml，所含氧原子数为0.4，选项A正确；
B．硅酸钠电离所生成的会水解，其物质的量小于0.1ml，选项B错误；
C．未指明标准状况，无法判断，选项C错误；
D．12g 的物质的量为0.1ml，熔融时电离出和，所含离子总数为0.2，选项D错误。
答案选A。
6．（2021·广东佛山市·高三二模）是阿伏加德罗常数的值。酿酒时发生反应：。下列说法正确的是
A．含有共用电子对的数目为
B．标准状况下，含有个分子
C．个分子完全反应生成为44.8L
D．与足量Na反应，生成的数目为
【答案】D
【解析】
A．CO2的结构式为O=C=O，每个C原子与2个O原子各共用2对电子，则含有共用电子对的数目为，故A错误；
B．标准状况下，乙醇为液态，不能用22.4L/ml计算乙醇的物质的量及所含分子数，故B错误；
C．由方程式可知，个分子即1ml，完全反应生成为2ml，由于没有指明是在标况下，不能确定生成的体积，故C错误；
D．Na与反应的化学方程式为2+2Na=2+H2↑，由方程式可知，与足量Na反应，生成的数目为，故D正确；
答案选D。
7．（2021·重庆高三一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．常温下，铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为
C．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为
D．常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【答案】C
【解析】A．为9电子微粒，中含有的电子数为，选项A错误；B．常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，转移电子数不能确定，选项B错误；C．甲烷和乙烯分子中碳氢键的个数相同，都含有4个碳氢键，，选项C正确；D．没有告诉溶液的体积，算不出水电离出的氢离子数目，选项D错误。答案选C。
8．（2021·重庆八中高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将2 ml NO与1 ml O2充分反应后得到的气体分子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L F2溶于水充分反应后溶液中HF分子数为2NA
C．将l ml NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA
D．电解精炼铜中，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64 g Cu转化为Cu2＋
【答案】C
【解析】A．2mlNO与1mlO2充分反应生成2mlNO2，但存在NO2与N2O4的转化平衡，根据知该反应是气体分子数减小的反应，则分子数少于2NA，A项不符合题意；B．生成的HF是弱电解质，部分发生电离，实际分子数少于2NA，B项不符合题意；C．溶液呈中性，即，根据电荷守恒，，所以与物质的量相等，为NA，C项符合题意；D．精炼铜时，阳极还有其他比Cu活泼的金属失去电子，应当少于64g，D项不符合题意；故正确选项为C
9．（2021·四川成都市·高三三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．34gH2O2中含有18NA个中子
B．1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4NA
D．足量Fe与1mlCl2完全反应，转移的电子数目为2NA
【答案】A
【解析】
A. 34gH2O2为1ml，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1ml82=16 ml 即16NA，故A错误；
B. NH能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1NA，故B正确；
C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1ml , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4NA，故B正确；
D. 根据Cl22Cl-e-可知，足量Fe与1mlCl2完全反应，转移的电子数目为2NA ，故D正确；
故答案：A。
10．（2021·广东中山市·中山纪念中学高三月考）某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是
A．该饱和溶液的质量分数为B．溶质X在25℃时的溶解度为克
C．该饱和溶液的密度为D．该饱和溶液的物质的量浓度为 ml/L
【答案】D
【解析】A．Ag该结晶水合物X•nH2O中X的质量为，密度为Dg/cm3，溶液VmL，则溶液的质量为DVg，所以溶液的质量分数＝，故A正确；B．Ag该结晶水合物X•nH2O中X的质量为，溶剂水的质量为Bg+，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=()：()，解得S=，故B正确；C．溶液质量为（A+B）g，溶液VmL，所以溶液密度为，故C正确；D．Ag该结晶水合物X•nH2O的物质的量为，所以X的物质的量为，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=ml/L，故D错误。故选D。
11．（2021·北京高三其他模拟）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氮气中含有7个中子
B．比多个质子
C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13
D．1L0.1ml/L醋酸钠溶液含有的的数目为0.1
【答案】C
【解析】
A．氮气的物质的量，而此时未声明处于标准状况下，则无法确定，因而其物质的量无法确定，所以其含有的中子数目也无法确定，故A错误；
B．分子中含有10个质子，所以中含有的质子数目，而中也含有10个质子，所以中含有的质子数目，因而两者所含质子数相等，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷的化学式均为，且它们的分子中均含有13个共价键，则该混合物的物质的量，因而其含有的共价键数目，故C正确；
D．醋酸是弱酸，所以醋酸根离子在水溶液中会发生水解，因而醋酸钠溶液中含有的的数目，故D错误；
故选C。
12．（2021·重庆西南大学附中高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)HF中含有10NA个质子
B．12g金刚石和12g足球烯中均含有6个NA电子
C．1L1ml/LCH3COOH溶液中含有NA个CH3COOH分子
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为NA，则阳极生成32g铜
【答案】B
【解析】A．标况下HF是液态，无法用气体摩尔体积去计算HF的物质的量，A项错误；B．金刚石和足球烯都是C的单质，12gC是1ml，每个C原子中含6个电子，1ml中含有的电子数是1NA，B项正确；C．CH3COOH是弱酸，在溶液中会电离，1L1ml/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子少于NA个，C项错误；
D．阳极发生失电子的氧化反应，生成氧气，铜在阴极生成，D项错误；答案为B。
13．（2021·四川攀枝花市·高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mlO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0 NA
B．0.1 ml Fe和0.1 ml氯气充分反应，转移的电子数为0.3 NA
C．将6.72L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为0.3NA
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，每生成0.2 ml SO2，转移的电子数为1.2NA
【答案】D
【解析】
A．0.5mlO2与一定量的Na反应不一定生成Na2O，还可能生成Na2O2，因此转移的电子数不一定为2.0 NA，故A错误；
B．等物质的量的Fe和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
C．氯气溶于水，只有一部分氯气和水反应，且反应可逆，而6.72L(标准状况)氯气的物质的量为=0.3ml，因此转移的电子数比0.3NA小得多，故C错误；
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，则每生成0.2 ml SO2，转移的电子数为1.2NA，故D正确；
答案选D。
14．（2021·辽宁辽阳市·高三期末）工业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L Cl2中含有2NA个氯原子
B．反应中每生成1.8g H2O就会转移0.1NA电子
C．0.1 ml∙L−1的Ca(ClO)2溶液中ClO－的数目为0.2NA
D．常温下，1L pH＝12的Ca(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA
【答案】B
【解析】A．不清楚温度和压强，因此22.4L Cl2气体的物质的量无法计算，故A错误；B．根据反应方程式转移2ml电子生成2ml水即36g，因此反应中每生成1.8g H2O就会转移0.1NA电子，故B正确；C．0.1 ml∙L−1的Ca(ClO)2溶液，体积未知，因此ClO－的数目无法计算，故C错误；D．常温下，1L pH＝12的Ca(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01 ml∙L−1，因此1LCa(OH)2溶液中n(OH－)＝0.01 ml，OH－的数目为0.01NA，故D错误。答案为B。
15．（2021·重庆西南大学附中高三月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．室温下向1 L pH=12的氨水溶液中加水，所得溶液的OH－数目大于0.01NA
B．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．0.5 ml雄黄(As4S4)结构为 ，含有2NA个As-S键
【答案】A
【解析】A．pH=12的氨水中c(OH-)=0.01ml/L，1L该溶液中OH－数目为0.01NA，加水稀释促进一水合氨的电离，所以稀释后所得溶液的OH－数目大于0.01NA，故A正确；B．60g乙酸的物质的量为1ml，但乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，故B错误；C．2.3 g Na即0.1mlNa，与O2完全反应全部转化为Na+，转移电子数为0.1NA，故C错误；D．As原子最外层有3个电子，S原子最外层有6个电子，根据该分子中原子的成键特点可知白球为S原子，黑球为As原子，所以一个雄黄分子中含有8个As-S键，0.5 ml雄黄含有4NA个As-S键，故D错误；综上所述答案为A。
16．（2021·浙江宁波市·高三二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中所含硅氧键数目约为
B．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为
C．将甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子数为
D．标准状况下，氯气通入水中，
【答案】B
【解析】
A．1ml二氧化硅中含有4ml硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为，所含硅氧键数目约为，A项错误；
B．1ml完全燃烧消耗3ml氧气，1ml完全燃烧液消耗3ml氧气，故和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为，B项正确；
C．0.1ml甲烷和0.1ml氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C项错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，故1ml氯气通入到足量水中，参与反应的氯气小于1ml，则在该反应中，D项错误；
答案选B。
17．（2021·广东中山市·中山纪念中学高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将1ml明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA
B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2转移的电子数为5NA
C．0.1 ml·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA
D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
【答案】B
【解析】A项、胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，故A错误；B项、在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成3mlI2转移的电子数为5NA，故B正确；C项、不能确定0.1 ml·Lˉ1CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Clˉ离子的数目，故C错误；D项、硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1ml，其中含有NA个阳离子，故D错误；故选B。