单元09 化学反应速率和化学平衡【过关测试】-2022年高考一轮化学单元复习过过过（全国通用）

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单元09 化学反应速率和化学平衡
过关测试
1．（2021·山东德州市·高三期末）两个容积均为的密闭容器I和II中充入及气体，发生反应： ，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示，下列说法正确的是
容器
起始物质的量


I


II



A．
B．N点的平衡常数为0.04
C．若将容器I的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%
D．图中M点所示条件下，再通入各，此时v(正)＜v(逆)
【答案】B
【详解】
A． 根据图知，恒容条件下升高温度达到平衡时n(CO2)减小，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以ΔH＜0，A错误；
B． M、N点温度相同，则这两点平衡常数相等，M点平衡时n(CO2)=1mol，则可列出三段式(mol/L)：，则化学平衡常数，B正确；
C． 若将容器Ⅰ的容积改为1L，假设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，温度不变平衡常数不变，则可列出三段式(mol/L)：，则化学平衡常数，要达到平衡点，反应还需要正向进行，NO转化率大于25%，C错误；
D． 图中M点所示条件下，再通入各，由B项分析知，此时各物质浓度为，则浓度商为，平衡正向移动，则v(正)＞v(逆)，D错误；
故选B。
2．（2021·北京朝阳区·高三一模）不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=
C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行
【答案】B
【详解】
A．据图知温度升高，甲醇的物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，则ΔH＜0，故A正确；
B．240℃时，甲醇的物质的量分数为25%，设甲醇的转化物质的量为xmol，列三段式：

平衡时甲醇的物质的量分数，解得x=，化学平衡常数，故B错误；
C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，即建立新的等效平衡，相当于在原平衡上增大压强，该反应是气体分子数减小，则平衡正向进行，CH3OH的物质的量分数大于25%，故C正确；
D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，，反应向正反应方向进行，故D正确；
故选：B。
3．（2020·湖南长沙一中高三月考）已知：3CH4(g)+2N2(g) ⇌3C(s)+4NH3(g) ΔH>0，在700℃，CH4与 N2在不同物质的量之比 时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

A．越大，N2的平衡转化率越高
B．不变时 若升温，NH3的体积分数会减小
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的 NH3的体积分数约为26%
【答案】A
【解析】A．由图象看出，CH4的转化率随着的增大而降低，CH4与N2均为反应物，CH4的转化率降低，则氮气的转化率升高，故A正确；
B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B错误；
C．a、b两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；
D．a点甲烷转化率为22%， =0.75，则设甲烷为3mol则，氮气为4mol，

则NH3的体积分数约为×100%=13%，故D错误；
故选A。
4．（2021·山东高三月考）MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：
+CH3OH
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a，反应过程中液体体积变化忽略不计。

下列说法正确的是
A．X、Y两点温度不同，MTP的物质的量浓度不相等
B．X、Z两点的瞬时速率大小为
C．若Z点处于化学平衡，则210时反应的平衡常数
D．190时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为
【答案】D
【详解】
A．X、Y两点TOME的转化率相同，TOME的初始浓度也相同，所以MTP的物质的量浓度相同，A不正确；
B．X点时反应还在进行当中，Z点时反应已接近平衡状态，所以两点的瞬时速率大小为，B不正确；
C．由于不断从反应体系中移出CH3OH，混合气中的CH3OH浓度无法确定，所以210时反应的平衡常数无法计算，C不正确；
D．190时，0~150min之间TOME的转化率为67%，则150min时产物MTP的浓度为0.67amol/L，所以MTP的平均反应速率为，D正确；
故选D。
5．（2020·河北石家庄二中高三月考）在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
【答案】C
【解析】
A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高，平衡时c(CO2)小，则升高温度，平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；
B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总(状态Ⅱ)=2P总(状态Ⅰ)，但加压CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)平衡逆向移动，为使c(CO2)相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总(状态Ⅱ)＞2P总(状态Ⅰ)，故B错误；
C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确；
D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高，反应速率快，则逆反应速率为V逆(状态Ⅰ)＜V逆(状态Ⅲ)，故D错误；故选C。
6．（2021·山东枣庄市·高三二模）利用可消除污染，反应原理为，在10L密闭容器中分别加入0.50mol 和1.2mol ，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度/K
时间/min
物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
T1

0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②


0.50
0.30
0.18
M
0.15
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．组别①中0~10min内，的平均反应速率为0.003
C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15
D．当有1mol键断裂同时有1mol键形成，则反应达到平衡状态
【答案】CD
【详解】
A．由表中数据可知，T2下反应速率大于T1，故T2高于T1，平衡时甲烷的物质的量是T2大于T1，即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A正确；
B．由表中数据可知，组别①中0~10min内，的平均反应速率为=0.003，B正确；
C．分析反应可知正反应是一个气体体积增大的方向，若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15，C错误；
D．当有1mol键断裂表示正反应，同时有1mol键形成也表示正反应，故不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故答案为：CD。
7．（2021·山东德州市·高三二模）在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2
10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是
A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
B．平衡时NO2的转化率为50%
C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大
D．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为
【答案】BD
【详解】
A．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为x mol，②中反应的Cl2为ymol，则：
，，
则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(NO)= ，A错误；
B．由A项分析，平衡时NO2的转化率为，故B正确；
C．平衡常数只受温度影响，反应在绝热条件下进行，反应②放热，使温度升高，平衡常数K2减小，故C错误；
D．①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) △H1＜0平衡常数K1；②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) △H2＜0平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得
反应4NO2(g)+2NaC1(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则4NO2(g)+2NaC1(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数，故D正确；
故选BD。
8．（2021·陕西渭南市·高三一模）时，在10L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应： 。反应过程中的部分数据如表所示：
t/min
n(M)/mol
n(N)/mol
0
6.0
3.0
5
4.0

10

1.0
下列说法正确的是( )
A．该反应在第8min时，v(正)v(逆)
B．0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.04
C．时，该反应的平衡常数为0.64，则
D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等
【答案】C
【解析】
A．由三段式数据可知，10min时体系格物质的量与5min时相同，说明该反应处于平衡状态，8min时，故A错误；
B．0~5min，ong ，故B错误；
C． 时，该反应的平衡常数为：，时，该反应的平衡常数为0.64 D．体系处于平衡状态时转化率保持不变，而M、N的起始浓度不同、转化浓度相同，则M和N转化率不相等，故D错误。
答案选C。
9．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的质量不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键
D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
【答案】B
【解析】
A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；
B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C．只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，故C错误；
D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误；
故答案为B。
10．（2021·北京石景山区·高三期末）已知：H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g) ΔH＞0，T1温度时的平衡常数K=。T1、T2温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
温度
容器编号
起始浓度/mol·L−1
H2
CO2
H2O
CO
T1
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0
0
③
0.1
0.2
0.1
0.1
T2
④
0.04
0.04
0.06
0.06
A．容器① 5 min达到平衡，用H2表示的化学反应速率为：0.012 mol·L−1·min−1
B．H2的平衡转化率：①＞②
C．容器③中反应向逆反应方向进行
D．容器④中反应向正反应方向进行，则T2＞T1
【答案】C
【解析】
A．根据表中数据，利用三段式进行解答

H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g) ΔH＞0，T1温度时的平衡常数K＝＝，解得x=0.06 mol·L−1，v(H2)=0.012 mol·L−1·min−1，故A正确；
B．根据表中数据可知，②比①多加了0.1 mol·L−1H2且两者温度相同，所以②的转化率比①降低了，所以H2的平衡转化率：①＞②，故B正确；
C．由表中数据可知，容器③中Qc=＝＜ K=，所以平衡正向移动，故C错误；
D．容器④中Qc=＝，与T1时的K相等，因为H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g) ΔH＞0容器④中反应向正反应方向进行，所以T2 ＞T1，故D正确；
故选C。.
11．（2021·北京高三二模）某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在①、②两个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始浓度如下表。下列说法正确的是
容器编号

起始浓度/mol·L−1

H2
CO2
H2O
CO
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0.2
0.1
A．反应开始时，②中反应向逆反应方向进行
B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L−1
C．①中H2的平衡转化率为40%
D．①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②相同
【答案】B
【分析】
设①中H2的平衡转化率为x，由题意可建立如下三段式：

由平衡常数K=可得：=，解得x=0.06。
【详解】
A．由题给数据可知，反应②的浓度熵Qc==1＜K，则平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．由分析可知，平衡时，①中c(CO2)=(0.1—0.1×0.06) mol·L−1=0.04mol·L−1，故B正确；
C．由分析可知，①中H2的平衡转化率为60%，故C错误；
D．由题给数据可知，反应①平衡时，水蒸气和一氧化碳的浓度相等，反应②中水蒸气和一氧化碳浓度不相等，由方程式可知，反应达到平衡时，水蒸气和一氧化碳浓度依然不相等，则①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②不相同，故D错误；
故选B。
12．（2020·安徽省太和第一中学高三月考）1889年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：(k为反应速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，为活化能，A为比例系数)，该公式可以用于计算基元反应(指在反应中一步直接转化为产物的反应)的活化能.下图是三个不同的基元反应的随变化的曲线图。下列关于上述基元反应的说法中错误的是( )

A．活化能由大到小的顺序是
B．一定温度下，活化能小的反应，化学反应速率大
C．对于不同反应，温度升高时活化能大的反应速率变化大
D．对于同一反应，反应速率随温度的升高而增大
【答案】A
【解析】
A．根据图象可知，当温度相同时反应Ⅰ对应lnk较大，根据lnk=lnA﹣，则此时Ea偏小，故活化能由大到小的顺序是Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，故A错误；
B．活化能越小，反应速率越大，故B正确；
C．根据lnk=lnA﹣，对于温度升高时活化能大的反应，其速率常数变化程度大，反应速率变化大，故C正确；
D．根据温度对反应速率的影响可知，升高温度反应速率加快，故D正确；
故选：A。
13．（2020·福建福州高三模拟）可逆反应①②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断正确的是

A．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10∶11
B．反应①的正反应是吸热反应
C．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
D．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为50%
【答案】A
【解析】
A. 等温时，右侧反应中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 ，故A正确；
B. 降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故B错误；
C. 由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；
D. 达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：，，即物质的量减少了，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为＜50%，故D错误。
故选A。
14．（2021·河北高三模拟）向容积为的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应 ，和的物质的量变化如表所示，℃、℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为、。说法错误的是( )



0







2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40

0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80

A．℃时，内，以表示的反应速率
B．℃下，反应的平衡常数为
C．第后，温度调整到℃，数据变化如表所示，则
D．若时，保持℃不变，再加入三种气体物质各，再次达到平衡时的体积分数为20%
【答案】C
【详解】
A．该反应是等体积反应，℃时，根据压强之比等于物质的量之比，因此内，以表示的反应速率，故A正确；
B．℃下，反应的平衡常数为，故B正确；
C．第后，温度调整到℃，NO物质的量减少，说明平衡正向移动，正向是吸热反应，说明是升温，温度越高，压强越大，因此得到，故C错误；
D．若30min时，NO物质的量为0.4 mol，N2、CO2物质的量为0.8 mol，NO的体积分数为，保持℃不变，再加入三种气体物质各，相等于加入4molNO，0mol N2，0mol CO2，可以理解将加入的物质先放在2个2L容器中各放2molNO，达到平衡与原容器中是等效的，再压缩到一起，加压，平衡不移动，因此再次达到平衡时的体积分数为20%，故D正确。
综上所述，答案为C。
15．（2020·浙江奉化高三模拟）1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是
t/min
温度/℃
0
5
8
13
T1
2
1.5
1.3
1.0
T2
2
1.15
1.0
1.0
A．T1>T2
B．T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1
C．反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行
D．T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1
【答案】D
【解析】
A．其他条件一定下，温度越高，化学反应速率越快。根据表格中的数据，单位时间内，T2温度下，NO的反应速率快，因此T1 B．T1时，反应前5min，NO的物质的量减少了0.5mol，根据化学方程式，则Cl2减少了0.25mol，则v(Cl2)=，B错误；
C．根据图示，该反应在T2温度下，在8min时，已经达到平衡，平衡是NO的物质的量为1mol。而T1 D．T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，相当于再次加入了2molNO和1molCl2，达到新的平衡时，其效果相等于压缩体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此c(NOCl)增大，因此c(NOCl)>2mol·L－1，D正确；
答案选D。
16．（2020·天津高三二模）在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器

温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A．977K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
【答案】C
【解析】
A. 977K，根据容器I中的反应数据，该反应的化学平衡常数值为1，故A错误；
B. C是固体，达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动，故B错误；
C. 容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于加压，达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大，故C正确；
D. 若容器Ⅲ的温度是977K，则容器Ⅲ与容器I是等效平衡，平衡时CO的浓度是0.2mol/L，CO的转化率是，升高温度，正向移动，CO浓度增大，容器Ⅲ中的CO的转化率小于28.6%，故D错误。
17．（2021·福建漳州市·高三一模）利用气相沉积法制备 TiN 的反应为 2TiCl4(g)十N2(g)＋4H2(g) 2TiN(s)+8HCl(g) △H=-346.2 kJ·mol-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中 TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示的是 TiN 的质量随温度变化曲线
B．曲线Ⅱ中 a、b、c 三点均已达到平衡状态
C．混合气体的平均摩尔质量：M(a)＞M(c)
D．该反应的平衡常数：K(b)＜K(c)
【答案】C
【详解】
A．依据起点的纵坐标及曲线的变化趋势可知，曲线Ⅰ呈现上升趋势，曲线Ⅱ先升后降，因为该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆移， TiN的质量减小，所以曲线Ⅰ表示的是压强随温度的变化，曲线Ⅱ表示的是 TiN的质量随温度的变化，故A错误；
B．温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，b点为恰好达到平衡的点，a 点还未达到平衡，c 点是在b点基础上升高温度，平衡逆向移动，故B错误；
C．由图可知a、b、c 三点体系内固体质量大小关系是m(b)＞m(c)＞m(a)，依据质量守恒，则气体质量大小关系为 m(b)＜m(c)＜ m(a)，结合化学方程式可知，当气体质量越大时，气体的物质的量就越小，根据可知 M(a)＞ M(c)＞M(b)，故C正确；
D．平衡常数只与温度有关， a、b、c三点的温度依次升高，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，所以 K(b)＞K(c)，故D错误；
故选C。
18．（2020·宾县第一中学校高三月考）一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是( )

A．该反应的ΔH＞0
B．达到平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
【答案】D
【解析】
A．从图中可以看出，升高温度，CO2的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，该反应的ΔH＜0，A不正确；
B．达到平衡时，对H2来说，正、逆反应速率相等，则v正(H2)= v逆(H2)=3v逆(CO2)，B不正确；
C．因为正反应为放热反应，而b点温度比c点高，所以b点对应的平衡常数K值小于c点，C不正确；
D．利用分析中得出的数据，可求出a点对应的H2的平衡转化率为=90%，D正确；
故选D。
19．（2020·山东济宁高三一模）相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
【答案】AD
【解析】
A.平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；
B.由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L•min)，故B错误；
C.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol， X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；
D.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；
故选AD。
20．（2021·福建高三月考）一定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1 molCl2，发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是( )

A．A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
D．在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
【答案】B
【解析】
A．反应达到平衡时正逆反应速率相等，所以Cl2与SCl2的消耗速率之比为1：2，据图可知B、D满足条件，为平衡状态，故A正确；
B．据图可知B、D点之后继续升高温度SCl2的消耗速率变大的更多，即逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，焓变小于0，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；
C．据图可知B、D点之后继续升高温度SCl2的消耗速率变大的更多，即逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，故C正确；
D．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以缩小容器容积，重新达到平衡后与原平衡为等效平衡，氯气的转化率不变，故D正确；
综上所述答案为B。
21．（2020·江苏南京市第二十九中学高三月考）两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是( )
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1 mol
3 mol
Ⅱ
6 mol
2 mol

A．ΔH>0
B．N点的平衡常数为0.04
C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%
D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时(CO，正)> (CO，逆)
【答案】BD
【解析】
A．根据图知，恒容条件下升高温度n(CO2)减小，则平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以H＜0，A错误；
B．M、N点温度相同，则这两点平衡常数相等，平衡时n(CO2)=1mol，可逆反应化学平衡常数K===0.04，B正确；
C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，假设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，温度不变平衡常数不变，可逆反应
平衡常数K===0.0018＜0.04，要达到平衡点，反应还需要正向进行，NO转化率大于25%，C错误；
D．M点再通入CO、N2各2mol，浓度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移动，则(CO，正)＞(CO，逆)，D正确；
故答案为：BD。
22．（2020·山东昌乐二中高三期末）工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的ΔH>0
B．缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率
C．温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点
D．温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，平衡不移动
【答案】BD
【解析】
A.　根据图像，随着温度升高甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即△H<0，故A错误；
B.　缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应速率加快，且平衡正向移动，乙酸的产率提高，故B说法正确；
C.　根据图像，T1温度下未达到平衡，反应向正方向进行，该反应的正反应速率：A点大于B点，故C说法错误；
D.　T2下，甲醇的转化率为60%，，达到平衡，此时容器的体积为2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化学平衡常数K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此时气体总物质的量与原平衡时气体总物质的量相等，即容器的体积为4L，此时c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K，说明平衡不移动，故D说法正确；
答案：BD。