单元04 氧化还原反应【过关测试】-2022年高考一轮化学单元复习过过过（全国通用）

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1．（2021·湖南永州市·高三月考）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．用溴化银制变色镜片
B．生活中用明矾净水
C．工业上用高粱、玉米等酿酒
D．《抱朴子》载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
2．（2021·广东汕头市·金山中学高三三模）某离子反应涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
B．氧化性：大于
C．反应后溶液的pH值增大
D．若有1ml还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5ml
3．（2021·浙江高三其他模拟）关于反应，下列说法不正确的是
A．中元素被氧化
B．在反应过程中得到电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．既是氧化产物又是还原产物
4．（滨州市2020届高三第三次模拟考试）工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是
A．CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价
B．HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8
D．该反应离子方程式为19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O
5．（2021·重庆八中高三月考）Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂
C．78g Na2O2充分反应后转移的电子数为2NA
D．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小
6．（2021·辽宁高三其他模拟）汽车安全气囊中装有和固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是
A．氧化产物与还原产物的质量比为1∶15
B．每消耗转移电子
C．安全气囊中发生的反应为
D．氮气的电子式为
7．（2021·山东淄博市·高三三模）用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下：
反应①：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)
反应②：FeS+Cr2O+H+→Fe3++SO+Cr3++H2O(未配平)
下列判断错误的是
A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2O
C．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等
D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质
8．（2021·河北高三模拟）用、处理酸性废水中的，发生的反应如下：
反应①：(未配平)
反应②：(未配平)
下列判断正确的是
A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理等物质的量的时，反应①和②中消耗的物质的量相等
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4
D．相同质量的和处理酸性废水中时，消耗更多
9．（2021·河北沧州市·高三三模）根据溶液中发生的两个反应：①；②。下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．酸性条件下，氧化性：
C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D．反应②中每生成的气体，则反应中转移的电子的物质的量为
10．（2021·福建高三月考）如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
C．当硝酸浓度为9.75ml·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1
D．一定量的铁粉与12.2 ml·L-1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
11．（2021·河北高三模拟）已知在光催化材料中，铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，其中铋位于元素周期表中第ⅤA族，以价较为稳定，溶液呈无色。现取一定量的溶液，向其中依次加入下列溶液，对应的现象如表所示：
下列结论错误的是
A．实验③说明的氧化性比的氧化性强
B．向铋酸钠溶液中滴加淀粉溶液，溶液不一定变成蓝色
C．实验②中每转移个电子，会生成标准状况下
D．还原性的强弱顺序：
12．（2021·福建漳州市·高三一模）含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2—CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C．若有5NA个电子发生转移，生成CO2的体积为22.4L
D．若将该反应设计成原电池，则CN-在正极区发生反应
13．（2021·广东高三月考）铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“浸出”产生S的主要离子反应为
B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2
C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
14．（山东省实验中学2020届高三下学期打靶模拟考试）高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A．由上面的反应可知，高锰酸根离子()反应后的产物与溶液的酸碱性有关
B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8
C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA
D．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂
15．（日照市2020届高三4月模拟考试）是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的产物中，Hg的化合价为
B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原
C．上述反应中生成时，转移的电子数为
D．由以上信息可推知：可发生反应
16．（2020·天津南开区·高三期中）锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
①
②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A．反应①、②中的氧化剂分别是、
B．反应①中每生成3mlFeS时，共转移12ml电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4mlSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
17．（2020·隆德县中学高三月考）根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是
①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
③2FeCl2+Cl2==2FeCl3
A．还原性：SO2>HI>FeCl2>HClB．氧化性：FeCl3>Cl2>H2SO4>I2
C．2Fe+3I2==2FeI3D．6FeI2+3Cl2==2FeCl3+4FeI3
18．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____________________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______________________________________。
19．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：
ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O
ⅱ.……
写出ⅱ的离子方程式：______________________________________。加入的溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色