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2020-2021学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷
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2020-2021学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列事实与盐类水解有关的是（ ） A.侯德榜制碱原理B.盐水浸泡的铁锅易生锈C.氯化铵溶液可以用于除铁锈D.纯碱溶液可用于除去水垢中的CaSO4 2. 下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（ ） A. B. C. D. 3. 室温下，下列混合物的水溶液一定呈酸性的是（ ） A.NaCl和NaClO B.Na2SO4和NaHSO4 C.KHSO3和K2SO3 D.NH4Cl和NaHCO3 4. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H＝+59.3kJ⋅mol−1C.低温下有利于HNC的生成D.使用催化剂可以改变反应的活化能 5. 一定量的锌片与稀盐酸反应制备氢气，下列措施不能加快制备氢气速率的是（ ） A.将锌片换成锌粉B.向盐酸中加入一定体积同浓度的稀硫酸C.向盐酸中加入少量氯化铜溶液D.增加稀盐酸的用量 6. 25∘C、101kPa下，CO(g)、C2H4(g)、C6H6(l)和C2H5OH(l)的燃烧热△H依次是−283.0kJ⋅mol−1、−1411.0kJ⋅mol−1、−3267.5kJ⋅mol−1、−1366.8kJ⋅mol−1，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2CO(g)+O2(g)=2CO(g)△H＝−566.0kJ⋅mol−1B.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H＝−1411.0kJ⋅mol−1C.2C6H6(l)+1502(g)=12CO2(g)+6H2O(l)△H＝−3267.5kJ⋅mol−1D.C2H5OH(l)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H＝−1366.8kJ⋅mol−1 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.工业合成氨气时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率B.对平衡体系2NO2(g)⇌N2O4(g)加压瞬间，混合气体的颜色加深C.实验室可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 8. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（ ） A.原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−B.原电池的负极反应为：Fe−3e−=Fe3+C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 9. 已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＝−QkJ/mol(Q>0)，下列说法错误的是（ ） A.压缩容器体积，逆反应速率增大B.降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大C.若该反应后放热QkJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化D.使用合适的催化剂可提高SO2的平衡转化率 10. 下列有关实验操作、现象或结论的描述中，正确的是（ ） A.用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小B.测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液D.用盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前滴定管内有气泡不影响读数二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，24分。每小题只有一个选项符合题意。 通过电化学装置将废弃有机酸盐进行重整，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.a为直流电源正极B.电解过程中阴极区溶液浓度增大C.阴极的电极反应式为2H2O+2e−=20H−+H2↑D.导线中每通过2mol e−，理论上有2mol K+从右向左移动 常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是（ ） A.0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中：K+、NH4+、NO3−、Cl−B.无色的酸性溶液中：Na+、Cu2+、Cl−、NO3−C.＝107的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、I−D.由水电离的c(H+)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3− 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.pH＝2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01NAB.100mL 0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液中所含CO32−数目小于0.01NAC.N2与H2混合，每有0.1mol N2参与反应，转移的电子数为0.6NAD.标准状况下，2.24L Cl2完全溶于足量NaOH溶液，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA 下列对实验事实的解释错误的是（ ） A.A B.B C.C D.D 25∘C时，向20.00mL 0.1mol⋅L−1H2X溶液中滴0.1mol⋅L−1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−1gc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ） A.M点时：c(X2−)>c(H2X)B.N点时：pH＝7C.P点时：c(Na+)>c(X2−)>c(HX−)>c(OH−)>c(H+)D.水的电离程度：P>Q>M 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应：X(g)+2Y(g)⇌W(g)+Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是（ ） A.a>1.8molB.平衡时，两容器中Z的物质的量：n（乙）<3n（甲）C.平衡时，两容器内的压强：P（乙）<3P（甲）D.升高乙容器温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等三、非选择题：本题包括4小题，共56分。 一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。 （1）X电极为________（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为________。 （2）放电过程中，H+向________（填“X极”或“Y极”）移动。 （3）若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是________（填“粗铜”或“精铜”），N极的电极反应式为________。 （4）若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是________（填“镀件”或“精铜”），理论上每消耗1mol甲烷时，M极变化（增加或减少）的质量为________g。 某工业废料的主要成分有MnCO3、MnO2、Fe3O4、Al2O3、SiO2等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物。（部分条件未给出） 已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH 回答下列问题： （1）“混合研磨”的目的为________；“滤渣1”的主要成分为________。（填化学式） （2）“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为________。 （3）常温下，Ksp[Fe(OH)3]：Ksp[Al(OH)3]＝________；“氧化、调pH1”时若不加H2O2，可能造成的后果为________。 （4）“调pH2”的范围为________。 （5）“沉锰”时的离子方程式为________。 （6）上述流程中回收的金属化合物有________。（填化学式） 为测定某漂白粉中有效氯的含量[m（）÷m（漂白粉）×100%]，设计如下实验： 步骤Ⅰ．准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液； 步骤Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应； 步骤Ⅲ．向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为20.00mL。(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 回答下列问题： （1）已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I2，则发生反应的离子方程式为________。 （2）Na2S2O3标准液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为________。 （3）步骤Ⅲ中所选用的指示剂为________，滴定终点的现象为________。 （4）该实验测得漂白粉中有效氯的含量为________%。（小数点后保留2位） （5）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若步骤Ⅰ中，配制溶液时未洗涤溶解所用烧杯和玻璃棒，则测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果________。 研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义。 已知：Ⅰ．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H1＝−92.4kJ⋅mol−1； Ⅲ．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H3＝−112.3kJ⋅mol−1。 请回答下列问题： （1）反应N2(g)+202(g)=2NO2(g)△H＝________。 （2）反应是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，容器内压强随时间变化如图所示。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是________。 a．相同时间内每消耗0.1mol N2的同时消耗0.2mol NH3 b．c(N2)：c(H2)＝1:3 c．混合气体的密度不再发生变化时 d．氢气的分压不再发生变化时 ②0∼5min内该反应的反应速率 v(N2)＝________mol⋅L−1⋅min−1。 ③6min时改变的条件可能为________。（填选项字母） a．升高温度 b．缩小容器体积 c．体积不变，充入了一定量NH3 d．体积不变，充入了一定量He （3）反应Ⅲ是由以下两步反应完成： ⅰ．________△H4<0； ⅱ．N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H5<0。 ①第ⅰ步反应的化学方程式为________。 ②△H4________−112.3kJ⋅mol−1（填“>”、“＝”或“<”，下同）；若第ⅰ步反应为快反应，则活化能E(ⅰ)________E(ⅱ)。 ③若反应ⅱ的正反应速率v正＝k正×c(N2O2)⋅c(O2)，v逆＝k逆×c2(NO2)，则该反应的化学平衡常数K＝________。（用含“k正”和“k逆”的代数式表示） 参考答案与试题解析2020-2021学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】此题暂无解析4.【答案】C【解析】此题暂无解析5.【答案】D【解析】此题暂无解析6.【答案】A【解析】此题暂无解析7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】A【解析】钢铁在潮湿的空气中形成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应； A．原电池正极上氧气发生还原反应； B．原电池的负极上生成亚铁离子； C．铁、铜相连和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极； D．钢铁与外加直流电源的正极时作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应。9.【答案】D【解析】此题暂无解析10.【答案】A【解析】此题暂无解析二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，24分。每小题只有一个选项符合题意。【答案】D【解析】由图可知，H2O在右室电极上得电子生成H2，b为电源负极，a为电源正极，阴极发生反应2H2O+2e−=20H−+H2↑，阳极发生反应2C4H9COO−−2e−=C8H18+2CO2↑，据此答题。【答案】C【解析】此题暂无解析【答案】A【解析】此题暂无解析【答案】D【解析】此题暂无解析【答案】C【解析】此题暂无解析【答案】B【解析】此题暂无解析三、非选择题：本题包括4小题，共56分。【答案】负极,CH4−8e−+2H2O＝CO2↑+8H+Y极粗铜,Cu2++2e−＝Cu镀件,256【解析】此题暂无解析【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率,SiO2MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O10−4.5,无法将铁元素完全分离4.7,<,【解析】此题暂无解析 选项实验事实解释A相同浓度的NaX和NaY溶液的pH(NaX)>pH(NaY)Ka(HX)
2020-2021学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列事实与盐类水解有关的是（ ） A.侯德榜制碱原理B.盐水浸泡的铁锅易生锈C.氯化铵溶液可以用于除铁锈D.纯碱溶液可用于除去水垢中的CaSO4 2. 下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（ ） A. B. C. D. 3. 室温下，下列混合物的水溶液一定呈酸性的是（ ） A.NaCl和NaClO B.Na2SO4和NaHSO4 C.KHSO3和K2SO3 D.NH4Cl和NaHCO3 4. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H＝+59.3kJ⋅mol−1C.低温下有利于HNC的生成D.使用催化剂可以改变反应的活化能 5. 一定量的锌片与稀盐酸反应制备氢气，下列措施不能加快制备氢气速率的是（ ） A.将锌片换成锌粉B.向盐酸中加入一定体积同浓度的稀硫酸C.向盐酸中加入少量氯化铜溶液D.增加稀盐酸的用量 6. 25∘C、101kPa下，CO(g)、C2H4(g)、C6H6(l)和C2H5OH(l)的燃烧热△H依次是−283.0kJ⋅mol−1、−1411.0kJ⋅mol−1、−3267.5kJ⋅mol−1、−1366.8kJ⋅mol−1，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2CO(g)+O2(g)=2CO(g)△H＝−566.0kJ⋅mol−1B.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H＝−1411.0kJ⋅mol−1C.2C6H6(l)+1502(g)=12CO2(g)+6H2O(l)△H＝−3267.5kJ⋅mol−1D.C2H5OH(l)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H＝−1366.8kJ⋅mol−1 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.工业合成氨气时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率B.对平衡体系2NO2(g)⇌N2O4(g)加压瞬间，混合气体的颜色加深C.实验室可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 8. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（ ） A.原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−B.原电池的负极反应为：Fe−3e−=Fe3+C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 9. 已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＝−QkJ/mol(Q>0)，下列说法错误的是（ ） A.压缩容器体积，逆反应速率增大B.降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大C.若该反应后放热QkJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化D.使用合适的催化剂可提高SO2的平衡转化率 10. 下列有关实验操作、现象或结论的描述中，正确的是（ ） A.用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小B.测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液D.用盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前滴定管内有气泡不影响读数二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，24分。每小题只有一个选项符合题意。 通过电化学装置将废弃有机酸盐进行重整，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.a为直流电源正极B.电解过程中阴极区溶液浓度增大C.阴极的电极反应式为2H2O+2e−=20H−+H2↑D.导线中每通过2mol e−，理论上有2mol K+从右向左移动 常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是（ ） A.0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中：K+、NH4+、NO3−、Cl−B.无色的酸性溶液中：Na+、Cu2+、Cl−、NO3−C.＝107的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、I−D.由水电离的c(H+)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3− 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.pH＝2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01NAB.100mL 0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液中所含CO32−数目小于0.01NAC.N2与H2混合，每有0.1mol N2参与反应，转移的电子数为0.6NAD.标准状况下，2.24L Cl2完全溶于足量NaOH溶液，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA 下列对实验事实的解释错误的是（ ） A.A B.B C.C D.D 25∘C时，向20.00mL 0.1mol⋅L−1H2X溶液中滴0.1mol⋅L−1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−1gc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ） A.M点时：c(X2−)>c(H2X)B.N点时：pH＝7C.P点时：c(Na+)>c(X2−)>c(HX−)>c(OH−)>c(H+)D.水的电离程度：P>Q>M 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应：X(g)+2Y(g)⇌W(g)+Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是（ ） A.a>1.8molB.平衡时，两容器中Z的物质的量：n（乙）<3n（甲）C.平衡时，两容器内的压强：P（乙）<3P（甲）D.升高乙容器温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等三、非选择题：本题包括4小题，共56分。 一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。 （1）X电极为________（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为________。 （2）放电过程中，H+向________（填“X极”或“Y极”）移动。 （3）若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是________（填“粗铜”或“精铜”），N极的电极反应式为________。 （4）若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是________（填“镀件”或“精铜”），理论上每消耗1mol甲烷时，M极变化（增加或减少）的质量为________g。 某工业废料的主要成分有MnCO3、MnO2、Fe3O4、Al2O3、SiO2等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物。（部分条件未给出） 已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH 回答下列问题： （1）“混合研磨”的目的为________；“滤渣1”的主要成分为________。（填化学式） （2）“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为________。 （3）常温下，Ksp[Fe(OH)3]：Ksp[Al(OH)3]＝________；“氧化、调pH1”时若不加H2O2，可能造成的后果为________。 （4）“调pH2”的范围为________。 （5）“沉锰”时的离子方程式为________。 （6）上述流程中回收的金属化合物有________。（填化学式） 为测定某漂白粉中有效氯的含量[m（）÷m（漂白粉）×100%]，设计如下实验： 步骤Ⅰ．准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液； 步骤Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应； 步骤Ⅲ．向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为20.00mL。(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 回答下列问题： （1）已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I2，则发生反应的离子方程式为________。 （2）Na2S2O3标准液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为________。 （3）步骤Ⅲ中所选用的指示剂为________，滴定终点的现象为________。 （4）该实验测得漂白粉中有效氯的含量为________%。（小数点后保留2位） （5）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若步骤Ⅰ中，配制溶液时未洗涤溶解所用烧杯和玻璃棒，则测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果________。 研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义。 已知：Ⅰ．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H1＝−92.4kJ⋅mol−1； Ⅲ．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H3＝−112.3kJ⋅mol−1。 请回答下列问题： （1）反应N2(g)+202(g)=2NO2(g)△H＝________。 （2）反应是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，容器内压强随时间变化如图所示。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是________。 a．相同时间内每消耗0.1mol N2的同时消耗0.2mol NH3 b．c(N2)：c(H2)＝1:3 c．混合气体的密度不再发生变化时 d．氢气的分压不再发生变化时 ②0∼5min内该反应的反应速率 v(N2)＝________mol⋅L−1⋅min−1。 ③6min时改变的条件可能为________。（填选项字母） a．升高温度 b．缩小容器体积 c．体积不变，充入了一定量NH3 d．体积不变，充入了一定量He （3）反应Ⅲ是由以下两步反应完成： ⅰ．________△H4<0； ⅱ．N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H5<0。 ①第ⅰ步反应的化学方程式为________。 ②△H4________−112.3kJ⋅mol−1（填“>”、“＝”或“<”，下同）；若第ⅰ步反应为快反应，则活化能E(ⅰ)________E(ⅱ)。 ③若反应ⅱ的正反应速率v正＝k正×c(N2O2)⋅c(O2)，v逆＝k逆×c2(NO2)，则该反应的化学平衡常数K＝________。（用含“k正”和“k逆”的代数式表示） 参考答案与试题解析2020-2021学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】此题暂无解析4.【答案】C【解析】此题暂无解析5.【答案】D【解析】此题暂无解析6.【答案】A【解析】此题暂无解析7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】A【解析】钢铁在潮湿的空气中形成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应； A．原电池正极上氧气发生还原反应； B．原电池的负极上生成亚铁离子； C．铁、铜相连和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极； D．钢铁与外加直流电源的正极时作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应。9.【答案】D【解析】此题暂无解析10.【答案】A【解析】此题暂无解析二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，24分。每小题只有一个选项符合题意。【答案】D【解析】由图可知，H2O在右室电极上得电子生成H2，b为电源负极，a为电源正极，阴极发生反应2H2O+2e−=20H−+H2↑，阳极发生反应2C4H9COO−−2e−=C8H18+2CO2↑，据此答题。【答案】C【解析】此题暂无解析【答案】A【解析】此题暂无解析【答案】D【解析】此题暂无解析【答案】C【解析】此题暂无解析【答案】B【解析】此题暂无解析三、非选择题：本题包括4小题，共56分。【答案】负极,CH4−8e−+2H2O＝CO2↑+8H+Y极粗铜,Cu2++2e−＝Cu镀件,256【解析】此题暂无解析【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率,SiO2MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O10−4.5,无法将铁元素完全分离4.7
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