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北京课改版九年级下册第9章 溶液综合与测试公开课教学设计
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这是一份北京课改版九年级下册第9章 溶液综合与测试公开课教学设计，共3页。
通过北京市教研员黄冬芳老师的点评和指导，本节课在以下几个方面需要加以改进：
课堂容量有待提升，本节课主要通过溶解度曲线和溶解度表格交给学生如何判断溶液状态和相应溶质质量分数的计算，但对于溶液状态改变，溶质质量分数的改变的题型没有涉及，应当将近两年北京市各区县考察溶解度和溶质质量分数的题型进行梳理，给学生总结出此类题型的主要考察方法。
溶解度曲线和溶解度表格可整合为一类方法，便于学生记忆和整理
习题的讲解教师教授引导过多，教师讲完例题1后，例题2可让学生进行讲解，提高学生思维的有序性。教学基本信息
课题
溶液专题复习
学科
化学
课型
复习课
课时
1课时
年级
初三
教学
目标
1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。
2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。
3. 通过典型题分析，训练溶液综合题解题技巧与解题方法。
重点
1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。
2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。
难点
1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。
2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。
教 学 过 程
环节
教师活动
学生活动
课堂检 测
提问：1、一定温度下，某物质的饱和溶液一定是该温度下的
浓溶液 B．稀溶液
C．含100克水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液
2、将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （ ）
A．降低温度 B．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂
3、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”解释正确的是
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
通过练习复习溶液基础知识
典型例 题
课堂练 习
例题1：中考改编题
甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
例题1甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1）40℃100 g水中加入30 g 乙，溶液状态是 ，
溶液溶质质量分数
（2）40℃100 g水中加入40 g 乙，溶液状态是 ，
溶液溶质质量分数
（3）40℃100 g水中加入50 g 乙，溶液状态是 ，
溶液溶质质量分数
提问：1根据上述习题总结一下根据溶解度曲线判断溶液状态？
小结板书：一、1、找点、2、比较3、定态
提问2、计算不同状态下溶液的溶质质量分数应注意什么？
讲解：应用公式计算要注意用实际溶解物质的的质量。
练习1：右图是X、Y物质的溶解度曲线图，
请看图回答问题：
（1）30℃时，将40gX物质放入到100g水中形成的溶液是________（填饱和或不饱和）；溶质质量分数为
（2）20℃时，若将60gX物质放入到100g水中形成的溶液是________（填饱和或不饱和）；溶质质量分数为
学生通过练习体会此类习题解题规律。
典型例 题
课堂练 习
例题2：中考改编题
根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液；此温度下NaCl溶液的溶质质量分数为 。（写出计算式）
提问：通过上述习题总结如何运用溶解度表格判断溶液状态？
小结：二、1、找数，2、比数，3、定态
总结：饱和溶液、过饱和溶液计算溶解度作为溶质应用公式计算，不饱和溶液根据实际溶解的物质质量进行计算。
练习2：向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。
①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
（1）上述溶液溶液①～⑤中为饱和溶液的是 。
（2）溶液⑤的溶质质量分数为： （写出计算式）
课堂检 测
小 结
作 业
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙
（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升
温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
20℃
100 g水
加入甲
20 g
加热
至40℃
降温
至20℃
A
B
加入甲
20 g
C
加入甲
20 g
D
E
上述实验过程中属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），
E溶液的溶质的质量分数是
本节课复习那些知识，有哪些收获？
通过北京市教研员黄冬芳老师的点评和指导，本节课在以下几个方面需要加以改进：
课堂容量有待提升，本节课主要通过溶解度曲线和溶解度表格交给学生如何判断溶液状态和相应溶质质量分数的计算，但对于溶液状态改变，溶质质量分数的改变的题型没有涉及，应当将近两年北京市各区县考察溶解度和溶质质量分数的题型进行梳理，给学生总结出此类题型的主要考察方法。
溶解度曲线和溶解度表格可整合为一类方法，便于学生记忆和整理
习题的讲解教师教授引导过多，教师讲完例题1后，例题2可让学生进行讲解，提高学生思维的有序性。教学基本信息
课题
溶液专题复习
学科
化学
课型
复习课
课时
1课时
年级
初三
教学
目标
1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。
2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。
3. 通过典型题分析，训练溶液综合题解题技巧与解题方法。
重点
1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。
2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。
难点
1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。
2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。
教 学 过 程
环节
教师活动
学生活动
课堂检 测
提问：1、一定温度下，某物质的饱和溶液一定是该温度下的
浓溶液 B．稀溶液
C．含100克水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液
2、将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （ ）
A．降低温度 B．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂
3、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”解释正确的是
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
通过练习复习溶液基础知识
典型例 题
课堂练 习
例题1：中考改编题
甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
例题1甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1）40℃100 g水中加入30 g 乙，溶液状态是 ，
溶液溶质质量分数
（2）40℃100 g水中加入40 g 乙，溶液状态是 ，
溶液溶质质量分数
（3）40℃100 g水中加入50 g 乙，溶液状态是 ，
溶液溶质质量分数
提问：1根据上述习题总结一下根据溶解度曲线判断溶液状态？
小结板书：一、1、找点、2、比较3、定态
提问2、计算不同状态下溶液的溶质质量分数应注意什么？
讲解：应用公式计算要注意用实际溶解物质的的质量。
练习1：右图是X、Y物质的溶解度曲线图，
请看图回答问题：
（1）30℃时，将40gX物质放入到100g水中形成的溶液是________（填饱和或不饱和）；溶质质量分数为
（2）20℃时，若将60gX物质放入到100g水中形成的溶液是________（填饱和或不饱和）；溶质质量分数为
学生通过练习体会此类习题解题规律。
典型例 题
课堂练 习
例题2：中考改编题
根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液；此温度下NaCl溶液的溶质质量分数为 。（写出计算式）
提问：通过上述习题总结如何运用溶解度表格判断溶液状态？
小结：二、1、找数，2、比数，3、定态
总结：饱和溶液、过饱和溶液计算溶解度作为溶质应用公式计算，不饱和溶液根据实际溶解的物质质量进行计算。
练习2：向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。
①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
（1）上述溶液溶液①～⑤中为饱和溶液的是 。
（2）溶液⑤的溶质质量分数为： （写出计算式）
课堂检 测
小 结
作 业
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙
（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升
温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
20℃
100 g水
加入甲
20 g
加热
至40℃
降温
至20℃
A
B
加入甲
20 g
C
加入甲
20 g
D
E
上述实验过程中属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），
E溶液的溶质的质量分数是
本节课复习那些知识，有哪些收获？
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