鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解教课课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解教课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了复习·回顾，联想·质疑，电离平衡常数，概括·整合，表示形式，交流·研讨，影响因素，观察·思考，ΔH＞0，学习·理解等内容，欢迎下载使用。

醋酸和一水合氨等弱电解质的水溶液中都存在电离平衡。
醋酸和一水合氨同为弱电解质，当达到电离平衡时，它们电离的程度相同吗？弱电解质的电离程度是否会受温度、浓度等条件的影响？如何定量地表示弱电解质电离能力的强弱？
可逆反应达到化学平衡状态，可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
K为化学平衡常数，简称平衡常数
参照化学平衡，以弱电解质醋酸为例，请同学们尝试完成下列表格。
各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比
受温度影响，与溶液浓度无关
表征了弱电解质的电离能力
一、弱电解质的电离平衡
已知氢氰酸（HCN）、醋酸、氢氟酸这三种一元酸在室温下的电离常数，请同学们判断这三种一元酸的酸性强弱。
Ka表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
多元酸的电离是分步进行的，每一步电离都有自己的电离常数，通常用 Ka1、Ka2……来表示。例如：
弱碱在水中的电离常数通常用 Kb 表示
NH3·H2O OH- + NH4
室温下，Kb(NH3·H2O) ＝ 1.7×10-5 ml·L-1。
意义定量表示弱电解质电离能力的强弱
定义各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比
电离平衡的特征：逆 等 动 定 变
哪些因素能影响电离平衡？
2. 影响电离平衡的因素
观察表 3-2-2 给出的数据，可以得出什么结论？
通常电离过程为吸热过程。
温度升高，平衡常数增大，电离平衡正向移动。
微热 0.05 ml·L-1 CH3COOH 溶液，CH3COOH 的电离平衡如何移动，下面表格中各量会如何变化呢？
（1）温度 升温，平衡常数增大，平衡向电离的方向移动。
注意：电离过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下，一般不考虑通过改变温度来调控电离平衡。
在 1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释的过程中，表格中各量会如何变化呢？
起始浓度分别为 1 ml·L-1、0.1 ml·L-1、0.01 ml·L-1 的CH3COOH溶液，平衡时 CH3COOH、CH3COO－、H＋ 浓度如下：
稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。
CH3COOH 电离平衡常数的表达式为：
1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中电离平衡向电离的方向移动。
现有 0.1 ml·L-1 的 CH3COOH溶液，判断当下列条件改变时溶液中发生的变化。
CH3COONa CH3COO- + Na+
CH3COONa CH3COO- + Na+
HCl H+ + Cl-
如果向弱电解质溶液中加入某种强电解质，强电解质又能电离出弱电解质电离产生的某种离子，使该种离子浓度增大，便会使弱电解质的电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。
NaOH OH- + Na+
H2O
如果向弱电解质溶液中加入某种强电解质，强电解质电离出的离子与弱电解质电离产生的某种离子发生相互作用，使该种离子浓度减小，便会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。
分析弱电解质溶液体系的一般思路
CH3COOH、H2OH+、CH3COO-、OH-
平衡移动微粒种类数量 c(H＋) c(CH3COOH) c(CH3COO-)
常温时，在 pH＝2，体积相同的 盐酸、醋酸溶液中，分别加入等质量的镁条，若反应停止后，有一份溶液中镁条有剩余，则镁条有剩余的应为盐酸还是醋酸溶液？两支试管中产生氢气的体积谁更多？
常温时，pH＝2 ，c(H＋)＝0.01 ml·L-1
最终镁条有剩余的应为装有盐酸的试管,装有醋酸溶液的试管产生的氢气更多。