初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题1 质量守恒定律示范课课件ppt

这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题1 质量守恒定律示范课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了化学反应前后，反应物的总质量，生成物的总质量，质量守恒定律，原子数目不变，原子质量不变，原子种类不变，物质总质量守恒，质量守恒的原因，元素的质量不变等内容，欢迎下载使用。
狄仁杰的迷惑1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
思考和分析：1、反应物、生成物的状态及变化；2、实验中观察到的总质量变化情况。
思考： ① 气球的变化及原因
—— 防止锥形瓶受热不均而炸裂
对比反应前后，你发现了什么？
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
镁 + 氧气 → 氧化镁
Mg O2 MgO
查阅资料：1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水2.铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中 的氧气、水反应，生成铁锈
解释狄仁杰的迷惑1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气去了，剩余的固体的质量当然比原来的质量小。
1、适用于一切化学变化，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”。如有沉淀、气体生成都应考虑进去。设计有气体参加或生成实验时，装置必须密闭3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
原子的种类、数目、质量没有变化
注意：在化学反应中，分子的种类一定改变；而分子的数目可能发生变化。
课题１ 质量守恒定律
1、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应的质量小。
答：根据质量守恒定律得：参加反应的高锰酸钾的质量等于反应后生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散到空气去了，剩余的固体的质量当然比原来高锰酸钾的质量小。
2、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （    ） A. 烧烤摊上的木炭在空气中燃烧后化为灰烬， 灰烬的质量比木炭的质量减小了 B. 10 g蔗糖溶于90 g水中，总质量为100 g C. 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的 质量减少了 D. 5g水受热变成了5g水蒸汽
5. 密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
(1)、m=(2)、该反应属于哪种基本类型？
4、在反应A+B=C+D中，已知11g A与一定量B恰好完全反应，生成12g C和8gD，则在此反应参加反应的B的质量为：
7、蜡烛在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，则蜡烛中肯定含有 元素，可能含有 元素
6、碳酸受热分解后生成二氧化碳和水，则碳酸中含有 元素，
8. 根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式为 ( ) A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5
一、质量守恒定律的应用
（2）通过对比，你认为下列哪种描述方式最好？好在哪里？
1、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳。
思考：（1）你能用哪些方式来描述碳在空气中燃烧？
体现出质量守恒（即:原子种类、个数没有发生变化)
（一） 定义：用化学式表示化学反应的式子
1、标明了反应物、生成物、反应的条件
12 : 32 : 44
2、（微观）可以反应出各物质的微粒数量比
(二)、化学方程式表示的意义
3、可以反应出各物质的质量比
1 : 1 : 1
1、质的含义:表示碳和氧气在点燃条件下参加反应，生成二氧化碳。
2、表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。
3、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。
即各物质的 相对分子质量(和)之比
注意：是判断反应物是否完全反应的依据
相对原子质量：C - 12 O - 16
1.质的含义:表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
3.表示124份质量的磷与160份质量的 氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为124∶160∶284
4×31 ∶ 5×32 ∶ 2×142
124 ∶ 160 ∶ 284
4 ∶ 5 ∶ 2
2.表示每4个磷原子与5个氧分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子。
相对原子质量：P - 31 O - 16
（三）、化学方程式的读法（以C + O2 ==== CO2为例）
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.
（一）化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
（二）化学方程式提供的信息（意义 读法）
2、表明各物质之间的微粒数量比
3、表明各物质之间的质量比
1、表明了反应物、生成物、反应的条件
1、质的含义:表示过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气。
3、表示每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气
68 ∶ 36∶ 32
2 ∶ 2 ∶ 1
2、物质的微粒意义:表示每2个过氧化氢分子完全分解生成2个水分子和1个氧分子。
相对原子质量：H - 1 O - 16