鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应教案

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应教案，共2页。教案主要包含了教学目标，重点、难点，复习达标，实验探究，问题思考，解释与结论等内容，欢迎下载使用。

【重点、难点】
重点：1．对中和反应实质的认识。 难点：利用指示剂判断物质是否发生化学反应。
[课堂达标]
1. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．KOH+HNO3=KNO3+H2O D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
纯碱（Na2CO3）和稀盐酸混合后发生中和反应 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
3．某硫酸溶液的pH为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（ ）
A.纯净的蒸馏水 B.pH=5的硫酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.pH=0的硫酸溶液
4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
Cl－
Cl－
H+
H+
OH-
OH-
Na+
Na+
H2O
H2O
Cl－
Cl－
Na+
Na+
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH―结合生成水
5. 推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸
D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱
6.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A.紫色--红色--蓝色 B.蓝色--紫色--红色C.蓝色--红色--紫色 D.紫色--蓝色--红色 1.通过实验探究分析讨论，让学生认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2.通过酸和碱反应的探究，初步学会利用指示剂判断物质是否发生化学反应。
3.通过酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，
【复习达标】
1、什么是酸， 酸溶液为什么具有酸性？
2、什么是碱， 碱溶液为什么具有碱性？
3、若要检验一种溶液是酸性还是碱性，可用什么方法验证？
教学流程
感悟、体会、修改
一、中和反应
【实验探究】（一）酸和碱能发生化学反应吗？
阅读课本P44页实验探究2-5。小组合作完成实验探究，并将测定结果纪录在表格中
【问题思考】
1．上述实验中，氢氧化钠溶液溶液和稀盐酸的混合后，溶液的pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应了吗？
2.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变什么颜色？如果逐渐滴加稀盐酸颜色会有什么变化？
3.将氢氧化钠和盐酸混合，他们二者发生化学反应了吗，如何证明？
【解释与结论】
盐酸和氢氧化钠发生化学反应，生成新物质，所以化学性质也变了，这就是pH发生变化的原因。（二）中和反应的实质
【问题思考】
盐酸溶液和氢氧化钠溶液发生反应时，溶液中H+ 和OH- 发生了什么变化？（教师引领学生分析，并播放反应实质）
写出该反应的化学反应的方程式 。
2.（小组讨论）其他酸和碱能发生类似反应吗？
3.中和反应的实质是什么？ 。
4.有哪些反应都可以生成盐和水？都属于中和反应吗？各写出两例。
； 。
5.有哪些中和反应发生时没有现象？哪些有现象？
6.如果某一个中和反应没有现象，如何证明反应发生了？
[基础达标]
1.完成课本活动天地2-4中的化学方程式。
2.（1）治疗胃酸较多的病人的药物是酸性还是碱性？反应的原理是什么？
如用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），写出反应的方程式 。
（2）解释“向酸性土壤中洒熟石灰” 的秘密。
如用熟石灰改良硫酸为主的酸性土壤，写出反应的方程式 。