2020-2021学年4.2 碳课前预习课件ppt

这是一份2020-2021学年4.2 碳课前预习课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了想一想，碳单质的化学性质，碳跟氧气的反应，C+O2CO2，一氧化碳的性质，思考与分析，碳三角等内容，欢迎下载使用。

5.2 组成燃料的主要元素—碳
【教学目标】：认识碳的性质，了解碳和一氧化碳的燃烧及其产物， 知道完全燃烧和不完全燃烧的含义。了解CO的毒性及使用煤炉的安全知识。理解碳及其氧化物的相互转化关系。【教学重点】：明确物质性质与物质用途的关系C 和CO的性质。【教学难点】：碳的完全燃烧与不完全燃烧,碳及其氧化物的相互转化关系。
王羲之的<<兰亭序>>
（1）常温下化学性质非常稳定。
使用木质电线杆时，常把埋在地下部分表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用了碳在常温下具有_______性。
为什么在常温下碳化学性质不活泼?
最外层有4个电子，不易失，也不易得电子。常温下碳单质具有稳定性
思考：如果温度升高,碳是否会发生反应呢?
现象：发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（完全燃烧，热值为32.8 kJ/g）
（不完全燃烧,热值为9.2 kJ/g）
拓展（3）.还原性 现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。
反应原理： 2CuO + C = 2Cu+CO2 ↑
酒精灯上加铁丝网是为了使火焰集中，从而提高温度。
小结：单质碳的化学性质：（1）常温下化学性质 ；（2）可燃性（可用作燃料） (3) 还原性
C＋O2（充足） ＝ CO2
2C＋O2（不足） ＝ 2CO
2CuO + C = 2Cu+CO2 ↑
下层：有空气进封口，氧气充足
C+CO2==2CO （放热）
2CO+O2==2CO2
思考：煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
一氧化碳是无色无味的气体；
收集 CO只能用排水法。
通过这段文字的描述并联系你的生活经验,你能得到那些相关信息？
一氧化碳 是家用煤气的主要成分,煤气中加入了有臭味的物质乙硫醇(C2H5SH),以便泄漏时能及时引起人们警觉,以防发生中毒事故。实验室中可用排水法收集一氧化碳。
（1）可燃性（可作燃料） 反应原理：2CO + O2 == 2CO2 现象：浅蓝色火焰，放出大量热。
三. 一氧化碳的化学性质
（2）还原性 3CO + Fe2O3 == 3CO2 +2 Fe（固体由红变黑） CuO + CO == Cu + CO2 （固体由黑变红） 注意：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退
CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的200~300倍
有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？答： 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水。
小结：一氧化碳的化学性质：（1）可燃性（可用作燃料）
CO＋O2 ＝= CO2
（2）还原性 3CO + Fe2O3 == 3CO2 +2 Fe（固体由红变黑） CuO + CO == Cu + CO2 （固体由黑变红）
（3）毒性
有甲、乙两个瓶，甲瓶中装有一氧化碳气体，乙瓶中装有二氧化碳气体。将两只蝗虫分别放入两个瓶中，拧紧瓶盖，过一段时间，发现两只蝗虫都死了。请解释造成两只蝗虫死亡的原因：
知识回顾：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，性质差异的原因：碳原子的排列不同。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，性质差异的原因：
【课堂小结】 一、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质 1.金刚石和石墨的物理性质和用途 2.活性炭、木炭、焦炭、炭黑的性质和用途 3、物质的结构、性质和用途之间的关系是结构 性质 用途
物理性质差异大原因：碳原子排列方式不同
通过本节课学习你有哪些收获、感受和体会？