鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质教学设计

教学目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 

2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点、难点

金属活动性顺序 

对金属活动性顺序的初步探究

集体智慧（以知识体系为主）

个性设计

教学后记

四、置换反应 

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 

表达式：置换反应  A +BC ==B +AC 反应类型的比较 

化合反应  A+B+…… == AB…… 分解反应  AB…… == A+B+…… 置换反应  A+BC == AC+B 

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

置换反应？             回答：不是，例如： 

   S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2  + N2  

金属活动性顺序的应用 1、位置越靠前，活动性越强 

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢 

3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换

出来 

练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 

  (1) 银和稀盐酸                     (2) 锌和硫酸铜   (3) 铜和硫酸锌                     (4) 铝和硝酸银 

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?  

回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2  ===  2CuO      放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜， 

      Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑                                         放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜， 

Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag

分组讨论，交流课下收集的有关资料及金属制品。

联系生产生活实际进行识记  

学生思考  

分组讨论交流，各组派代表回答问题。 

观察、识记 

阅读、思考、讨论，完成在线测试。  

阅读、回答、总结，得出合金的定义。   

分组实验、观察、操作、体会、比较，得出结论。 

认识合金与纯金属的比较，性质上存在较大的差异。  

学生分组交流各自的假设、实验设计方案及实验记录、最终结论。

作业

布置

完成课时作业相关练习

板书

设计

四、置换反应 

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。