初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱综合与测试多媒体教学ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱综合与测试多媒体教学ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了浓酸的性质，碱1常见的碱，专题常见的酸和碱等内容，欢迎下载使用。

一、酸1.溶液的酸碱度即酸碱性的强弱程度(1)pH＜7溶液显酸性；pH＞7溶液显碱性；pH＝7溶液显中性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。(2)pH测定时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，根据显示颜色与标准比色卡对照后确定。若先用水浸湿pH试纸再测定酸性(或碱性)溶液的pH时，会使待测溶液变稀，导致酸(碱)性变弱，pH变大(或变小)。
2.溶液酸碱性的鉴别(1)酸碱指示剂鉴别。使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性；使紫色的石蕊试液变蓝色或使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性。(2)石蕊试纸鉴别。使蓝色石蕊试纸变红色的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝色的为碱性溶液。(3)pH鉴别。pH＜7的溶液显酸性；pH＞7的溶液显碱性。
4.酸的通性(1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H＋。
2.碱的通性(1)碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH－。(2)
主要考点：酸、碱的性质；中和反应的实质；酸碱指示剂颜色的变化及常见物质的酸碱性。
(广东中考改编)如图化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
(1)溶液X是________(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是________。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为___________。(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为________。(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为___________________________________________________。
【解析】(1)明确含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色，含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；(2)明确稀硫酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液而呈现黄色；(3)明确稀盐酸能和单质铁反应生成氯化亚铁，使溶液呈现浅绿色；(4)明确稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜，使溶液呈蓝色。答案：(1)酸　石蕊试液　(2)Fe2O3　(3)铁(4)H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O
【专题1】溶液的酸碱性1.(广州中考)下列溶液中pH最大的是(　　)A.10% KOH　　　　　　　B.20% KOHC.10% HCl D.20% HCl【解析】选B。碱的浓度越大，其pH越大。
2.(宁波中考)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是(　　)A.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水
【解析】选D。由题中信息可知碱性物质能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色。pH＜7的溶液呈酸性，pH＝7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，所以答案中的四种物质只有肥皂水呈碱性，故选D。
3.(株洲中考)今有①肥皂水　②食盐水　③杨梅汁　④白糖水　⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH<7的是________，pH>7的是________(填序号)。【解析】碱性物质pH>7，酸性物质pH<7，中性物质pH＝7。肥皂水呈碱性，食盐水、白糖水和蒸馏水呈中性，杨梅汁呈酸性。答案：③　①
【专题2】酸和碱的性质4.(山西中考)物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　)A.①② B.②③C.①③ D.③④
【解析】选D。氢氧化钠易吸水溶解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需要密封保存。
5.(台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)
A.①③ B.②④C.①②④ D.①③④【解析】选D。本题主要考查分析盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的实验。①中，紫色石蕊试液变红说明有氢离子存在。②中，有白色沉淀生成说明有氯离子存在。③中，测溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，这与氢离子有关。④中，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠和盐酸发生中和反应，这与氢离子有关，故选D。
6.(河南中考)如图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学反应方程式。
【解析】二氧化碳能与氢氧化钠反应，从而使锥形瓶内气体减少，压强也随之变小，在大气压的作用下，气球必然胀大。答案：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压变小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
7.(重庆中考)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______________________________________________。(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式______________。
【解析】酸的溶液显酸性，pH小于7；盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水；酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应；浓盐酸具有挥发性，瓶口易出现白雾，而浓硫酸没有挥发性，故瓶口没有这种现象；氯化钡溶液和稀硫酸反应可将硫酸转变为盐酸。答案：(1)小于　(2)Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O(3)中和(或复分解)　(4)浓盐酸(5)H2SO4＋BaCl2====2HCl＋BaSO4↓
【专题3】中和反应及其应用8.(丽水中考)下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是(　　)A.番茄　　B.葡萄　　C.牛奶　　D.玉米粥
【解析】选D。胃酸过多的患者应食用碱性食品，以中和过多的胃酸。分析表中食物的pH，可以看出玉米粥的pH大于7，符合题意。
9.(淮安中考)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100 g，需要NaOH固体________g水________mL(水的密度为1 g·cm－3)；(2)检测分析：取废水样品98 g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20 g。(假设废水中其他成分均不和NaOH反应)发生反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4 ====Na2SO4＋2H2O试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
【解析】(1)欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100 g，需要NaOH固体100 g×4%＝4 g。需水的质量为100 g－4 g＝96 g，除以水的密度即是水的体积。(2)求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20 g×4%，根据2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O求废水样品中所含H2SO4的质量然后除以稀硫酸溶液的质量即可解答。