初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“背景图课件ppt

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“背景图课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了石灰石，通CO2，侯德榜，小苏打，白色粉末，酚酞试液，Na2CO3溶液，稀盐酸或稀硫酸，溶液变红色，有气泡生成等内容，欢迎下载使用。

一、氨碱法制纯碱1.原料：_____、_______。2.媒介：_____。3.生产流程
4.反应原理___________________________________；______________________________。5.侯氏制碱法我国化学家_______在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，克服了氨碱法的缺点，促进了制碱技术发展。6.碳酸氢钠俗称_______，是白色晶体，能溶于水。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
二、纯碱的性质1.物理性质通常为_________，___溶于水。
2.实验探究——纯碱的化学性质
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3＋2HCl ====2NaCl＋CO2↑＋H2O ，Na2CO3＋H2SO4 ====Na2SO4＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ====CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2 ====BaCO3↓＋2NaCl
3.复分解反应的实质酸、碱、盐电离出的离子相互结合生成_____、_____或___的过程。
【判断抢答】1.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。( )提示：因为氨盐水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性。2.纯碱是碱。( )提示：纯碱的水溶液显碱性，但是它属于盐。3.向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，无明显现象。( )提示：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，因为碳酸钠溶液显碱性。
4.复分解反应的实质就是反应物离子互相交换的过程。( )提示：复分解反应的实质就是离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
【探究点1】氨碱法制纯碱根据氨碱法制纯碱的流程图，探究以下问题：
1.实验发现氨气的盐溶液更容易吸收CO2，从酸碱度的角度考虑，你认为可能的原因是什么？提示：氨气的盐溶液具有碱性，可中和掉CO2溶于水形成的H2CO3，从而更易吸收CO2。2.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？提示：碳酸氢钠先析出。在制取碳酸氢钠时，要把温度保持在30 ℃～35 ℃范围之内，在此范围内碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度要小得多。
【典型例题】(双选)(青岛中考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”中的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是(　　)A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
【易错提醒】 1.氨盐水显碱性。2.溶液析出晶体后一定是饱和溶液。3.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小。
【我的答案】选A、C。提示：加压的条件下，气体的溶解度增大，有利于反应的发生，A正确；晶体析出后，剩余溶液一定是该晶体的饱和溶液，B错误；碳酸氢钠溶解度较小，容易结晶析出，C正确；析出晶体后剩余溶液仍为溶有多种溶质的混合溶液，D错误。
【探究点2】纯碱的性质根据所学的纯碱的性质，探究以下问题。1.“凡能使酚酞试液变红的溶液即为碱溶液”，这种说法是否正确？说出你的理由。提示：不正确。无色酚酞试液遇碱溶液变红色，但能使酚酞试液变红色的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红，但它是盐溶液，它能使酚酞试液变红是因为其溶液显碱性，即碱性溶液≠碱溶液。
2.“向一固体上滴加盐酸时产生了无色气体，则该固体中一定含有CO32－”，这种说法正确吗？我们应该如何正确检验CO32－？提示：不正确。向固体上滴加盐酸后冒气泡，该固体不一定含有CO32－，有些金属与稀盐酸反应也能产生气体，还需要将气体通入澄清石灰水进一步验证。
【典型例题】(陕西中考)如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________________________________________________________。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有____________________ (写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是________________________________________________________________。
【易错提醒】 1.碳酸盐与酸反应可以产生二氧化碳。2.复分解反应的实质就是离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
提示：(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。(2)CO32－能与H＋结合生成水和二氧化碳。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硫酸铜与氯化钠若反应，生成物中没有沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生反应。答案：(1)产生白色沉淀　(2)CO32－(3)CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4　生成物中没有沉淀、气体或水
【拓展归纳】1.常见物质的溶解性可归纳如下(1)含有K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的盐类全部溶于水，我们可归纳为：“钾钠硝酸铵盐溶”。(2)碳酸盐大多不溶于水，只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，归纳为“碳酸盐只溶钾钠铵”。(3)硫酸盐中BaSO4难溶于水，氯化物中AgCl难溶于水，归纳为“白色BaSO4、AgCl是沉淀，见了硝酸也不变”。(4)碱类只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他皆不溶于水，归纳为“溶碱有五位，钾钙钠铵钡”。
2.盐的性质(1)大多数盐溶液呈中性，部分盐溶液呈酸性或碱性。(2)能和酸反应。Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O如某种盐加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该盐为碳酸盐。
(3)能和碱反应，但要求盐和碱都是可溶的。CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH常用Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。(4)盐和盐作用，但盐和盐须都是可溶的。Na2CO3＋BaCl2====2NaCl＋BaCO3↓Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl
1.请结合所学知识，将下图氨碱法制纯碱的生产流程图填写完整。(1)生产流程。
(2)反应原理。____________________________________________________；____________________________________________________。提示：饱和食盐水通氨气得到饱和氨盐水，通CO2得到碳酸氢钠，反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
2.请结合所学知识，将下图纯碱的性质及反应规律填写完整。