辽宁省大连市旅顺口区2021_2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份辽宁省大连市旅顺口区2021_2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程发生了化学变化的是
A．冰雪融化
B．汽油挥发
C．大米酿酒
D．玻璃破碎
2．从冰箱中取出的矿泉水瓶表面会变模糊，说明空气中含有
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
3．“墙内开花墙外香”，这事实说明构成物质的粒子（ ）
A．数量很多B．体积很小C．不停地运动D．有间隙
4．下列物质中由原子构成的是
A．汞B．水C．氯化钠D．氢气
5．“2N”表示
A．2 个氮原子B．1 个氮分子C．氮气D．2 个氮元素
6．下列物质中，属于氧化物的是
A．Ca（OH）2B．CuOC．FeSO4D．H2CO3
7．物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质化学性质的是
A．铜用于制作导线B．稀有气体用作电光源
C．制糖业用活性炭脱色D．自来水厂用氯气消毒
8．下列环境问题与空气污染无关的是
A．臭氧空洞B．酸雨C．全球气候变暖D．白色污染
9．下列现象的描述中不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D．镁带剧烈燃烧产生耀眼白光
10．结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是
A．B．C．D．
11．下列关于 2H2O22H2O＋O2↑的理解中，正确的是
A．表示过氧化氢和二氧化锰反应后生成水和氧气
B．反应后比反应前减少一种原子
C．反应生成的水与氧气的分子个数比是 2：1
D．参加反应的过氧化氢与生成的水的质量比为 9：5
12．下列实验操作中，正确的是
A．量筒读数B．加热液体
C．点燃酒精灯D．滴加液体
13．下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是
A．倡导使用清洁能源B．工业废水经处理达标后排放
C．生活垃圾随意丢弃D．大力推广使用新能源公交车
14．实验室用氯酸钾制氧气，若忘记加入二氧化锰，对实验的影响是（ ）
A．不会发生反应B．产生氧气较少C．没有氧气产生D．实验时间较长
15．曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准的科学家是
A．拉瓦锡B．侯德榜C．张青莲D．门捷列夫
二、填空题
16．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示。
（1）氧原子最外层电子数为______。
（2）铁的相对原子质量为______。
（3）铝离子核外有______个电子层。
（4）若金刚石中的碳原子都被硅原子替代就得到了制造电子芯片用的高纯硅，则高纯硅属于______（填“单质”或“化合物”）。
（5）地壳中含量最多的非金属元素与含量居第二位的金属元素间形成的化合物有______种。
17．目前，大连正处在食品安全示范城市创建最后冲刺阶段。食品安全靠“大”家，安全食品“连”万家。
（1）钙是构成人体的重要组分，青少年缺钙会患佝偻病，骨汤可以补钙，其中的“钙”指的是______（填“元素”或“原子”）。
（2）袋装食品采用“真空”包装是使食物与______隔绝，采用“充氮”包装是因为氮气______。
（3）自来水在饮用前要煮沸，除了可以杀菌外，还可以______。
（4）腌制食品的过程中可能产生亚硝酸盐（如 NaNO2），食用不当会引发中毒。NaNO2 中氮元素的化合价为______。
18．我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是______。
（2）下列燃料在氧气中燃烧时，不会产生二氧化碳的是______（填序号）。
A．天然气（主要成分 CH4）B．氢气C．肼（N2H4）
（3）捕集、利用和封存 CO2 是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与 CO2 反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（4）助力碳中和是每个地球人的责任，你的做法是______。
19．下图是关于氧气的部分知识网络（如图 1 所示）。请结合图示回答问题：
（1）保持氧气化学性质的最小微粒______。
（2）用图 2 装置进行铁丝在 O2中燃烧实验，反应的化学方程式为______， 实验中集气瓶底部炸裂的原因是______。
（3）在 II 类反应中，自然界消耗氧气的主要途径为______。
（4）从现象上看，I 类反应与 II 类反应最主要的不同是______。
20．两个注射器中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体。打开弹簧夹，一段时间后，观察到两注射器壁都附着有淡黄色固体颗粒。
（1）上述反应的微观过程如图所示。该反应的化学方程式为______。
（2）从微观角度，你对化学反应的两点认识是______、______。
（3）实验结束后，还可观察到哪些现象？简要分析原因。
21．化学实验是进行科学探究的重要方式。回答下列问题：
（1）A 实验中试剂X 为______。
（2）B 实验是探究硫在空气和氧气中燃烧。观察到火焰分别是______，产生现象不同的原因是______。
（3）C 实验为使测量结果更准确，反应物需满足的条件是______。红磷燃烧停止后，应进行的实验操作是______。
（4）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。
A．氢气在氧气中燃烧B．水的蒸发
C．水的电解D．水的净化
三、简答题
22．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。疫情防控期间，公共场所常用75%酒精溶液消毒杀菌。
（1）75%酒精溶液在物质分类中属于______（填“纯净物”或“混合物”），原因是______（从微观角度解释，下同）。
（2）酒精（化学式为 C2H5OH）与葡萄糖（化学式为 C6H12O6）含有相同的元素，二者化学性质不同，原因是______。
（3）酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该变化中，发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是______。
（4）酒精温度计遇热读数上升的原因是______。
四、实验题
23．下图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）图中标有序号的仪器名称为______。
（2）用高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式为______；若要收集干燥的氧气进行蜡烛燃烧实验，收集装置应选择______，这是因为氧气具有______的性质。
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气时，若要获得平稳的氧气流，发生装置应选择______，操作方法是______，此方法相对于用高锰酸钾制氧气的一条优点是______。
24．某兴趣小组的同学设计了如下实验装置来验证质量守恒定律。
（1）上述的 A~C 三个实验装置，能直接用于验证质量守恒定律的装置是______。
（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为______，装置中气球的作用是______。
（3）小组同学受到A 装置的启发，将 B 装置改为 D 装置。待完全反应后，将装置 D 置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。
（4）小组同学经讨论后进一步改进 B 装置如图 E 所示，实验后天平指针没有发生变化。用质量守恒定律分析原因。
五、计算题
25．《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应 CaCO3CaO+CO2↑。取 125t 石灰石（其中CaCO3质量为 100t；杂质不含钙且不参加反应）进行煅烧。
（1）该反应属于______（填基本反应类型）。
（2）根据化学方程式计算：如果石灰石中的 CaCO3完全煅烧，产生二氧化碳的质量是多少。
（3）如果石灰石煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素含量为 40%，则产生的二氧化碳的质量是多少。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．A
5．A
6．B
7．D
8．D
9．B
10．B
11．C
12．B
13．C
14．D
15．C
16．
（1）6
（2）55.85
（3）2
（4）单质
（5）三
17．
（1）元素
（2） 氧气O2 化学性质不活泼
（3）降低水的硬度
（4）+3
18．
（1）二氧化碳CO2
（2）BC
（3） MgO+CO2=MgCO3 化合反应
（4）植树造林等合理答案
19．
（1）氧分子O2
（2） 3Fe+2O2Fe3O4 集气瓶底部没有装少量水或铺一薄层细砂
（3）呼吸作用
（4）Ⅰ类反应发光或有火焰或反应剧烈
20．
（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（2） 化学变化中分子可分 原子的种类个数不变等合理答案
（3）注射器内有水滴出现；注射器向内推进等合理表述；
反应生成水和固体的硫，内部气体体积减小，压强减小。
21．
（1）肥皂水
（2） 微弱的淡蓝色和蓝紫色 氧气浓度不同
（3） 红磷过量 冷却至室温，打开止水夹
（4）AC
22．
（1） 混合物 含有不同种分子
（2）分子的构成不同
（3）原子（或碳、氢、氧原子）
（4）温度升高，分子间间隔变大
23．
（1）集气瓶
（2） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E 密度比空气密度略大
（3） A 缓缓推动注射器滴加过氧化氢溶液 节约能源等合理答案
24．
（1）A
（2） 4P + 5O2 2P2O5 平衡装置内外压强，防止瓶内压强过大瓶塞弹起
（3）反应生成气体，气球膨胀，有向上浮力
（4）根据质量守恒定律参加反应的碳酸钠和氯化氢质量之和，等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳质量之和，装置始终密闭，所以质量不变
25．
（1）分解反应
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x
答：生成二氧化碳的质量是44t。
（3）碳酸钙中钙元素质量为
石灰石煅烧一段时间后，固体质量为40t÷40%=100t
固体减少质量就是生成二氧化碳的质量125t-100t=25t
答：生成二氧化碳的质量是25t。