科粤版九年级上册第二章 空气、物质的构成综合与测试综合训练题

这是一份科粤版九年级上册第二章 空气、物质的构成综合与测试综合训练题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

第二章　综合能力检测卷

时间：60分钟　　 满分：100分

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列做法与“改善环境质量，推动绿色发展”理念不相符的是(　　)
A.垃圾露天焚烧 B.自带布袋购物
C.乘公交出行 D.多使用太阳能
2.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是(　　)
A.稀有气体常用于医疗急救 B.空气中含量最多的是氧气
C.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 D.二氧化碳属于空气污染物
3.下列各种符号所表示的意义最多的是(　　)
A.H B.2N C.Na D.2O2
4.有关人体吸入气体和呼出气体的叙述不正确的是(　　)
A.都是无色气体，但成分比例不同
B.通过带火星的小木条，可比较二者的氧气含量不同
C.呼出气体中仍然含有稀有气体和氮气
D.呼出气体和吸入气体相比，氧气含量明显减少，二氧化碳含量明显增多
5.宏观的现象往往可用微观的理论来解释，下列用分子—原子论的观点解释错误的是(　　)
A.在远处闻到饭菜的香味——分子在不断地运动
B.温度计受热时水银柱上升——温度升高，汞原子的体积变大
C.碘水、碘蒸气都能使淀粉变蓝——同种分子，化学性质相同
D.1个水分子的质量为3×10-26 kg——分子很小
6.下列是4种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是(　　)
　　　　　　　　
①　　 ②　　 ③　　 ④
A.①②属于同种元素 B.②③都达到了相对稳定结构
C.4种微粒的电子层数相同 D.4种微粒的化学性质都很稳定
7.分类是一种重要的学习方法，各个学科都有分类。对物质进行分类，既可以节约学习时间，也能更好地掌握每一类物质的特点。下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是(　　)
A.澄清石灰水、五氧化二磷、空气中0.94%的稀有气体
B.洁净的空气、氧化镁、液氧
C.氧化铜、二氧化碳、氮气
D.冰水共存物、四氧化三铁、臭氧
8.某学校环境监测兴趣小组的同学对市区不同时段、不同区域的空气中二氧化碳的含量进行了测定。下面是他们监测到的部分数据：
测定区域
测定时段
抽测次数
空气中CO2的含量(平均值)
城市绿心
中午12：00~13：00
5
0.029%
城市绿心
清晨7：00~8：00
5
0.028%
繁华闹市区
中午12：00~13：00
5
0.039%
繁华闹市区
清晨7：00~8：00
5
0.032%

下列有关说法中，不正确的是(　　)
A.同学们在研究中应用了分类比较的方法
B.大量植树造林可以降低空气中二氧化碳的含量
C.空气中二氧化碳的含量在不同地域都是相同的
D.多次抽测并取平均值可有效避免测定结果的偶然性
9.研究人员使用加速器使第30号元素锌的原子加速，然后撞击第83号元素铋的原子，使二者原子核融合在一起而得到113号元素Nh。Nh原子有一个巨大的原子核，包含113个质子和173个中子。下列有关说法错误的是(　　)
A.第30号元素为金属元素
B.第83号元素的原子核外有83个电子
C.Nh的原子序数为113
D.Nh的相对原子质量为286 g
10.在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是(　　)

　　　　　　　　　　　　 ①　　　 　　②　　 　　③　　　　　　④
A.图①是硅原子的结构示意图
B.图②对应的元素属于金属元素
C.图②④对应的元素组成的化合物是由分子构成的
D.若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
11.根据如图提供的信息，下列判断正确的是(　　)
A.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
B.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增加
C.等质量的镁和铝中，含原子数较多的是铝
D.Na+和Mg2+的核外电子数相同
12.逻辑推理是学习化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是(　　)
A.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C.单质都是由一种元素组成的，所以只有一种元素组成的物质一定是单质
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13.对于图示：HH2氢气，下列理解错误的是(　　)
A.原子可结合成分子 B.可用表示氢分子的形成过程
C.物质都是由分子构成的 D.化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合
14.如图所示，利用过量的红磷进行空气中氧气含量的测定，则下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)
　
A　　 B　　 C　　 D
二、填空与简答题(本题包括5小题，共33分)
15.(6分)写出下列事实说明空气中含有的气体或相关性质：
(1)很多物质在空气中能燃烧是因为空气中有　　　　　　； 
(2)酥脆的饼干在空气中放置一段时间会变软，是因为空气中含有　　　　　　； 
(3)稀有气体可用于制作霓虹灯是因为　　　　　　　　　　　　　　　　； 
(4)空气中的某种成分可用于制氮肥，这种成分是　　　　　　； 
(5)小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，主要原因是　； 
(6)植物的光合作用涉及空气中的　　　　　　　　　。 
16.(6分)根据物质分类知识填空：①冰水共存物　②二氧化碳　③液态氧　④汞　⑤液态空气　⑥二氧化硫　⑦氯化钠　⑧海水。
属于混合物的有　　　　　(填序号，下同)；属于化合物的有　　　　　；属于氧化物的有　　　　　；属于单质的有　　　　　；属于金属单质的有　　　　　；含有氧气的有　　　　　。 
17.(7分)“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①50 mL水与50 mL乙醇混合后，溶液体积小于100 mL，微观解释为　 。 
(2)从微观知宏观。

①微粒A最外层电子数是　　　　，在化学反应中容易　　　　(填“得”或“失”)电子。 
②微粒A、B、C、D、E中，化学性质稳定的是　　　　(填字母序号，下同)，属于同一种元素的是　　　　和　　　　。 
③A、B、C、D、E表示　　　　种微粒。 
18.(5分)如图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，产物D(HClO)具有杀菌消毒作用。

(1)当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，这说明分子具有的性质是　。 
(2)该反应的符号表达式是　　　　　　　　　。 
(3)该反应中，没有发生变化的微粒是　　　　(填微粒符号)。 
19.(9分)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
第1周期
1　　H







2　　He

第2周期
3　　Li

4　　Be

5　　B

6　　C

7　　N

8　　O

9　　F

10　　Ne

第3周期
11　　Na

12　　Mg

13　　Al

14　　Si

15　　P

16　　S

17　　Cl

18　　Ar


(1)在第3周期中，各原子结构的共同之处是　　　　　　　　　　　　；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)在第3周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由　　　　　　元素过渡到　　　　　　元素，并以　　　　　　　　元素结尾。 
(3)分别写出核外电子排布与氖原子相同的1个阳离子和1个阴离子符号：
阳离子　　　　　；阴离子　　　　　。 
三、实验与探究题(本题包括2小题，共19分)
20.(7分)某化学兴趣小组的同学用如下图所示的实验装置探究分子的运动，请回答下列问题：

图1　　　　　　　 图2
(1)如图1所示，将无色的浓氨水滴入无色的酚酞溶液中，观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)如图2所示，A烧杯中装有浓氨水，B烧杯中装有蒸馏水，再滴数滴无色酚酞溶液，用大烧杯将A、B两个小烧杯罩住，一段时间后可以观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　。用分子的观点对这一现象作出解释：　 。 

21.(12分)某研究性学习小组设计了如图所示装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是标有以厘米(cm)为单位刻度的容器，在0刻度线正上方一圆状缺口处有一圆筒状玻璃容器(带橡皮塞B)，C为能自由移动的活塞。
他们的操作过程如下：

a.检查装置的气密性；
b.将两个可自由移动的活塞C分别调整到左右两边10 cm刻度线处；
c.将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，塞上橡皮塞B；
d.通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的温度，记录两活塞C之间的距离为l；
e.根据数据l列出公式，计算空气中氧气的体积分数。
(注：A容器内的固态物质、惰性电热板、活塞部分等所占体积忽略不计，活塞与玻璃容器之间的摩擦力也忽略不计)
(1)检查装置气密性的方法是分别移动两活塞C到左右两边10 cm刻度线处，塞紧橡皮塞B，双手将两活塞C向里推，使活塞之间的距离减小，然后松手，活塞向外移动，直到两活塞C之间的距离为　　　　cm时停止移动，说明装置气密性好。 
(2)b~d的实验步骤中两活塞之间的距离l具体变化情况是：　。 
(3)空气中氧气的体积分数的计算公式(含字母l)为　　　　　　。 
(4)如果在操作d中惰性电热板没有冷却到原来温度，则e操作中计算出的实验结果比理论值偏　　　　(“大”或“小”)。 
(5)该装置和右图相比，优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22.(6分)科学家最近合成了核电荷数为139的原子，经测定该原子的质量为4.899 46×10-25 kg(已知C-12原子的质量为1.993×10-26 kg)。回答下列问题：
(1)该原子的相对原子质量是　　　　； 
(2)该原子的中子数为　　　　； 
(3)中子数与电子数之差是　　　　。

第二章　综合能力检测卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
B
B
D
B
C
D
C
D
D
C
A

1.A　【解题思路】　露天焚烧垃圾会产生大量污染物，不利于环境保护，故选A。
2.C　 【解题思路】　
选项
正误
分析
A
×
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于制造霓虹灯等；氧气常用于医疗急救
B
×
空气中含量最多的是氮气
C
√
氮气化学性质不活泼，可用于填充食品包装袋，保存食品
D
×
二氧化碳不属于空气污染物

3.C　【解题思路】　H表示氢元素、一个氢原子；2N只表示2个氮原子；Na表示钠元素、一个钠原子、钠单质；2O2只表示2个氧分子。故选C。
4.B　【解题思路】　人体吸入和呼出的气体中均含有氧气，但均不能使带火星的小木条复燃，应该用燃着的小木条检验，B错误。
5.B　【解题思路】　温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高时，汞原子之间的距离增大。
6.D　【解题思路】　①②的质子数相同，为同种元素；最外层电子数为8的粒子具有相对稳定结构，②③都达到了相对稳定结构；题中4种微粒都有三层电子，但最外层电子数不完全相同，所以化学性质不同，①④化学性质不稳定。
7.B　【解题思路】　澄清石灰水为混合物；空气中0.94%的稀有气体是由氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等多种气体组成的，为混合物；五氧化二磷、氧化镁、氧化铜、二氧化碳、冰水共存物、四氧化三铁均由两种元素组成且其中一种为氧元素，为氧化物；液氧、氮气、臭氧为单质。故选B。
8.C　【解题思路】　比较分析表中数据不难发现，空气中二氧化碳的含量在不同地域是不相同的。
9.D　【解题思路】　第30号元素为锌，带“钅”字旁，属于金属元素，A正确；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，第83号元素的原子核外有83个电子，Nh的原子序数为113，B、C正确；相对原子质量=质子数+中子数，Nh的相对原子质量为286，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，D错误。
10.C　【解题思路】　①是硅原子的结构示意图；②是钠离子的结构示意图，对应的钠元素是金属元素；③中x的值为8时，代表的粒子是氧离子(O2-)；④是氯元素在元素周期表中的信息，钠元素和氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故C错误。
11.D　【解题思路】　Li、Be的名称分别为锂、铍，均带有“钅”字旁，是金属元素，B的名称为硼，带有“石”字旁，是非金属元素，A错误；第三周期元素的原子核外电子层数均为3，最外层电子数从左到右依次增加，B错误；镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，等质量的镁和铝中，含原子数较多的是镁，C错误；Na+和Mg2+的核外电子数相同，均为10，D正确。
12.D　【解题思路】　质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如O2和S中的质子数相同，故A错误；纯净物也可以由同种原子构成，故B错误；只有一种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧，故C错误。
13.C　【解题思路】　由题中图示可知，氢原子可结合成氢分子，1个氢分子是由2个氢原子构成的，A、B正确；构成物质的微粒除分子外，还有原子和离子，如金属汞是由汞原子构成的，C错误；化学变化的实质是分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子，D正确。
14.A　【解题思路】　在红磷燃烧的过程中，集气瓶内氮气的质量不变，故A图正确；由题图知，在反应前集气瓶中已有少量水，故曲线不能从0开始，故B图错误；将燃着的红磷放入集气瓶中，瞬间由于温度升高而使集气瓶中的气体压强增大，故C图错误；该实验所用红磷过量，最终红磷的质量不能为零，故D图错误。
15.【参考答案】　(每空1分)(1)氧气　(2)水蒸气　(3)稀有气体通电时会发出各种颜色的光　(4)氮气　(5)氮气的化学性质不活泼　(6)二氧化碳和氧气
【解题思路】　(1)氧气能够支持燃烧，故很多物质在空气中能燃烧。
(2)酥脆的饼干易吸收空气中的水蒸气而变软。
(3)稀有气体通电时可发出各种颜色的光，可用于制霓虹灯。
(4)在高能量的条件下，空气中的氮气能发生化学反应，最终可制氮肥。
(5)氮气是常用的填充气体，主要原因是氮气的化学性质不活泼。
(6)光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。
16.【参考答案】　(每空1分)⑤⑧　 ①②⑥⑦　 ①②⑥　③④　 ④　③⑤⑧
17.【参考答案】　(每空1分)(1)分子间有间隔　(2)①7　得　 ②BC　C　E　 ③5
【解题思路】　(2)①由微粒A的结构示意图可知，微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构。②微粒B是氖原子，最外层有8个电子，所以其化学性质稳定，C是镁离子，最外层有8个电子，已达到相对稳定结构；质子数决定元素的种类，所以微粒C、E属于同种元素。③由微粒结构可知，A是氟原子，B是氖原子，C是镁离子，D是钠原子，E是镁原子，所以A、B、C、D、E表示5种微粒。
18.【参考答案】　(1)分子在不断地运动(1分)
(2) Cl2+H2OHCl+HClO(2分)
(3) H 、O 、Cl (2分)
19.【参考答案】　(除标注外，每空1分)(1)电子层数相同(2分)　最外层电子数由1依次递增到8(2分)　
(2)金属　非金属　稀有气体　(3)Na+(或Mg2+或Al3+)　F-(或O2-或N3-)
【解题思路】　(1)在第3周期中，各原子的电子层数相同；原子核外最外层电子数由1依次递增到8。
(2)在第3周期中，元素由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素氩结尾。
(3)氖原子的核外有2个电子层，最外层电子数为8，故与氖原子核外电子排布相同的阳离子是：Na+、Mg2+、Al3+，与氖原子核外电子排布相同的阴离子是：F-、O2-、N3-。
20.【参考答案】　(1)酚酞溶液变红(2分)　(2)B烧杯中溶液由上及下逐渐变红(2分)　A烧杯中的氨分子运动至B烧杯中，溶于水，使酚酞溶液变红(3分)
【解题思路】　(1)氨水能使酚酞溶液变红。
(2)A烧杯中的浓氨水易挥发，挥发出来的氨分子运动至B烧杯中，溶于水，使酚酞溶液变红。
21.【参考答案】　(1)20(2分)　(2)先变大后变小，最后变为16 cm(3分)　(3)(3分)　(4)小(2分)　(5)实验结果更准确(或无污染等，合理即给分，2分)
【解题思路】　(1)最初分别移动两活塞C到左右两边10 cm刻度线处，若装置气密性良好，则恢复到原来位置，即两活塞C之间的距离为20 cm。
(2)因为铜丝被加热，空气受热膨胀，两活塞之间的距离先增大，待冷却到室温，由于消耗了氧气，A容器内的压强减小，两活塞之间的距离减小，最终A容器内减少的体积为氧气的体积，氧气占空气总体积的15，l最终为16 cm。
(3)两活塞之间的距离最初为20 cm，反应后为l，则氧气的含量为。
(4)惰性电热板未冷却到原来的温度，A容器内温度高，气体膨胀使两活塞C之间的距离l偏大，计算出的结果偏小。
(5)装置始终密闭，可减少测定误差；使用铜丝代替红磷，无污染。
22.【参考答案】　(1)295(2分)　(2)156(2分)　(3)17(2分)
【解题思路】　(1)由相对原子质量的定义可知，该原子的相对原子质量=4.89946×10-25kg1.993×10-26kg×112≈295。
(2)由相对原子质量=质子数+中子数知，中子数=相对原子质量-质子数=295-139=156。
(3)中子数与电子数之差=156-139=17。