初中6.2 金属的化学性质第2课时教案及反思

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第二课时　金属活动性顺序教学目标【知识与技能】能够通过探究实验认识常见金属的活动性顺序，并且初步学会使用常见金属的活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。【情感态度与价值观】培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。教学重难点【重点】金属活动性顺序。【难点】金属活动性顺序的应用。教学过程知识点一　金属活动性顺序及其应用【自主学习】阅读教材第175页的有关内容，完成下列填空：1．常见金属的活动性由强到弱依次是K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。2．金属活动性顺序的应用(1)判断金属能否与酸反应生成氢气。排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的则不能。(2)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。(3)金属活动性顺序表中含有非金属元素氢，主要是因为氢前面的金属能和酸反应产生氢气，且越靠前的金属和酸反应的速率越快。【教师点拨】钾、钙、钠的活动性太强，可以和水反应产生氢气，因此这些金属不能把排在它们后面的金属从其化合物溶液中置换出来。【跟进训练】1．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是(　D　)A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用金、银制首饰D．用铝合金制作门窗框架2．某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。(1)根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu。(2)除氯化铜溶液外，硫酸铜(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。(3)写出单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应的化学方程式：Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu(该化合物中Mn元素显＋2价)。知识点二　置换反应【自主学习】阅读教材第175～176页的有关内容，完成下列填空：1．由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。2．判断方法：观察反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。3．置换反应中一定有元素化合价发生改变。【教师点拨】金属和酸、金属和金属化合物溶液的反应均属于置换反应。【跟进训练】下列属于置换反应的是(　B　)A．2H2O2H2↑＋O2↑B．H2＋CuOCu＋H2OC．S＋O2SO2D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。