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山东省威海市文登区重点中学联考2023-2024学年九年级上学期11月期中化学测试题（解析版）
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这是一份山东省威海市文登区重点中学联考2023-2024学年九年级上学期11月期中化学测试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列溶液中溶质属于酸的是等内容，欢迎下载使用。
第1卷（每小题2分，共20分）
一、我来选择（每小题只有一项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 下列溶液中溶质属于酸的是
A. 氢离子、硝酸根离子、钾离子B. 钾离子、碳酸根离子、硝酸根离子
C. 钠离子、氢离子、硫酸根离子D. 氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子
【答案】D
【解析】
【分析】酸是由氢离子和酸根离子构成，酸中的阳离子全部为氢离子。
【详解】A、该溶液中含有金属离子，属于盐和酸混合溶液，该选项不符合题意；
B、该溶液中含有金属离子，属于盐混合溶液，该选项不符合题意；
C、该溶液中含有金属离子，属于盐和酸混合溶液，该选项不符合题意；
D、该溶液中的阳离子全部为氢离子，属于酸溶液，该选项符合题意。
故选D。
2. 下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A. 生石灰 熟石灰 消石灰B. 冰 干冰 可燃冰
C. 烧碱 苛性钠 火碱D. 石灰石 熟石灰 大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
B、冰是固态的水，干冰是固体二氧化碳，可燃冰是甲烷水合物，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，苛性钠是氢氧化钠的俗称，火碱是氢氧化钠的俗称，符合题意；
D、石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意。
故选C。
3. 如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A. ①②B. ①⑤C. ①④⑤D. ②③④
【答案】C更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】若想比较蔗糖和氯化钠溶解性，则应控制温度、溶剂种类、溶剂质量，溶质颗粒大小只影响溶解快慢，故选C。
4. 从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是
A. 试剂a可能是氯化钙
B. 用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本
C. 操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同
D. 上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化镁和氯化钙不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂a是稀盐酸，不符合题意；
B、用氢氧化钠代替生石灰，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可以简化流程，但是氢氧化钠的成本较高，不符合题意；
C、操作①实现了固液分离，是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作②是将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体，是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。
故选D。
5. 化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是
A. a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B. 取a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
C. 取b点溶液加入碳酸钠固体，有气泡产生
D. c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、a点到b点容器中发生的反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确；
B、a 点所示溶液的 pH <7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项正确；
C、b 点所示溶液的 pH =7，呈中性，说明此时HCl 与 NaOH 恰好完全反应生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入碳酸钠固体，碳酸钠和氯化钠不反应，不会有气泡产生，此选项错误；
D、c 点所示溶液的 pH >7，溶液呈碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项正确。
故选C。
6. 某实验小组同学按图所示的实验方案，对在空气中敞口露置了一段时间的氢氧化钠固体的变质情况进行探究。下列说法正确的是
A. 乙溶液可选择Ca（OH）2溶液
B. 物质丙可能是气体，也可能是沉淀
C. 溶液丁中的溶质至少有两种
D. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品全部变质
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钠敞口露置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若完全变质，则溶液中的溶质只有碳酸钠，若部分变质，则溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。
【详解】A、由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项说法不正确；
B、碳酸钠能与酸反应生成气体，但由于盐酸也能与氢氧化钠反应，则无法证明氢氧化钠，该选项说法不正确；
C、由于加入的乙溶液过量，则说明溶液丁中至少含有两种溶质，该选项说法正确；
D、若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明溶液中含有氢氧化钠，即样品部分变质，该选项说法不正确。
故选C。
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C. 熟石灰需要密封保存是因为其具有吸水性
D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定为溶液，如蒸馏水，错误；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，碱与非金属氧化物反应、金属氧化物与酸反应等也能生成盐和水，但不属于中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，正确；
C、熟石灰需密封保存是因为其能与空气中的二氧化碳反应，错误；
D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，错误。
故选B。
8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 30 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B. 20 ℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C. 将等质量的甲、乙固体，分别配成30 ℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D. 将20 ℃时甲、乙的饱和溶液升温到30 ℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为，故A不正确；
B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B不正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C不正确；
D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
9. 学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是
A. 观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B. 观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C. 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色
D. 加水稀释后观祭溶液的颜色
【答案】D
【解析】
【详解】分析：在硫酸铜溶液中存在硫酸根和铜离子，若要观察使硫酸铜溶液呈现蓝色的离子，应分别观察含有铜离子的溶液和含有硫酸根的溶液颜色，还应该观察使铜离子沉淀后溶液的颜色，这样能够证明究竟是什么离子使溶液显色．无需要观察溶液稀释后的颜色．
解答：解：A、Na2SO4、K2SO4溶液无色，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，此项不合题意；
B、CuCl2、Cu（NO3）2溶液中无SO42-，而有Cu2+，溶液颜色呈，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，此项不合题意；
C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（0H）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有SO42-，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，此项不合题意；
D、加水稀释CuSO4溶液后，溶液中仍既有Cu2+又有SO42-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的无意义，此项正确．
故选D．
10. 下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠固体（碳酸钠），加入过量的稀盐酸，碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出到大气中，反应后溶质有氯化钠和盐酸，蒸发过程中，水和盐酸都逸出到空气中，只剩下氯化钠固体，除去物质中所含杂质的方法及操作正确，符合题意；
B、氧化钙固体（碳酸钙），加稀盐酸至不再有气泡产生，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，想要提纯的物质转化成其他物质，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；
C、二氧化碳（氯化氢），通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，氯化氢气体溶于水与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，想要提纯的二氧化碳转化成碳酸钠，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；
D、Na2SO4溶液（H2SO4），加入过量BaCl2溶液，硫酸和硫酸钠都与过量的氯化钡反应，想要提纯的硫酸钠转化为其他物质，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；
答案：A。
第Ⅱ卷（共50分）
二、我来填空
11. 请在下表空白地方填写适当的内容。
【答案】 ①. CH4 ②. CH4 ③. 有机物 ④. Ca（OH)2 ⑤. Ca2+和OH- ⑥. 碱 ⑦. NaOH ⑧. Na+和OH- ⑨. 碱
【解析】
【详解】甲烷的化学式为CH4，甲烷是由甲烷分子构成，甲烷分子的符号为CH4，甲烷是含碳的化合物，属于有机物。
熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙中，钙元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Ca（OH）2，其是由钙离子和氢氧根构成，符号为Ca2+和OH-，属于碱。
烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中，钠元素化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为NaOH，其是由钠离子和氢氧根构成，符号为Na+和OH-，属于碱。
12. 研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下、归纳是从许多个别事例中获得一个较具概括性的规则。演绎是从既有的普遍性结论或一般性事理，推导出个别性结论。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以_________（对比、比较、归纳、演绎）出酸类物质具有一些相似的化学性质。通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行_________（对比、比较、归纳、演绎），可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。
（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎）_________方法，我们可以预测氢硫酸溶液可能与下列_________（填序号）发生反应。
①氦气 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④氧化铜
【答案】12. ①. 归纳 ②. 比较
13. ①. 演绎 ②. ②④
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以归纳出酸类物质具有一些相似的化学性质，通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行比较，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。
【小问2详解】
酸中含有氢离子，氢硫酸中也含有氢离子，利用演绎的方法，氢硫酸也具有酸的通性，根据酸的通性，酸和稀有气体氦气不反应，和熟石灰（氢氧化钙）反应，和稀盐酸不反应，和氧化铜反应，可以预测氢硫酸溶液能与熟石灰和氧化铜发生反应，故选②④。
【点睛】本题考查化学的思维方法及酸的性质，根据所学知识结合学习化学的方法进行分析解答。
13. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。
I.从化学的视角认识物质
（1）南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4完全燃烧的化学方程式是_________。
（2）据图可知，每50kg海水最多可获取钠元素质量为_________。
Ⅱ.用化学的手段改造和利用物质
A、通过物理方法获取有用物质
（3）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水，膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，利用了_________的原理。
（4）海水中有多种重要元素，某些元素组成的盐的溶解度曲线如下图所示。
①从海水获取粗盐用的是_________结晶法。因为_________。
②从海水中获取的晶体常常是混合物，从硝酸钾和硒酸镉的混合物获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是_________。提取硝酸钾后的溶液中含有较多的硒酸镉，在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有_________。
B、利用化学方法制取物质一一化学工业的核心
海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料一一纳米氧化镁，其简要流程如下：
（5）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有__________。
（6）上述过程中属于复分解反应的化学方程式是_________。
（7）滤渣在380℃以上的高温条件下生产纳米氧化镁的过程中，若发生分解反应生成两种氧化物，写出这一过程的化学方程式_________。
【答案】13.
14. 531g 15. ①. 沸点 ②. 过滤
16. ①. 蒸发 ②. 氯化钠的溶解度受温度影响比较大 ③. 降温结晶 ④. 升高温度
17. 烧杯、漏斗和玻璃棒
18.
19.
【解析】
【小问1详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由图可知，1000g海水中含钠离子占了10.62g，则每50kg海水最多可获取钠元素质量为。
【小问3详解】
蒸馏是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离；
增加压强促使水穿过淡化膜，但有些物质不能透过，利用了过滤原理。
【小问4详解】
①由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法。
②由于硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获取纯净的硝酸钾；
由于硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，则降低温度可将接近饱和的硒酸锅溶液变为饱和溶液。
【小问5详解】
由图可知，操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
【小问6详解】
由流程可知，石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应为两种物质互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为：。
【小问7详解】
结合流程可知，氢氧化镁在380℃以上的高温条件下生产纳米氧化镁和另一种氧化物，根据反应前后原子的种类核个数不变，则另一种物质为水，反应的化学方程式为：。
14. 据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaC1O），次氯酸钠与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：_____________。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是_________。
A. 大理石台面（主要成分是CaCO3）B. 釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）C. 不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式_________。
【答案】14. 15. B
16.
【解析】
小问1详解】
次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
A、碳酸钙能与盐酸反应，则其表面不能与这类洁厕剂清洗，不符合题意；
B、二氧化硅不能与盐酸反应，其表面能与这类洁厕剂清洗，符合题意；
C、钢为铁合金，铁能与盐酸反应，则其表面不能与这类洁厕剂清洗，不符合题意。
故选B。
【小问3详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
15. 溶液与人们日常生活密切相关。
（1）衣服上不慎粘上油污，可选用_________（填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。
（2）现有、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。
①在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为_________。
②在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为_________。（精确到0.1%）
③85℃时，将ab两物质的饱和溶液，降温至32℃，所得溶液的溶质质量分数a_________b。（选择“>”“=”“<”）
【答案】15. 汽油 16. ①. 增加溶质##恒温蒸发溶剂 ②. 23.1% ③. <
【解析】
【小问1详解】
汽油除油污是因为其能溶解油污，洗洁精除油污是因为乳化作用。
【小问2详解】
①若想不改变温度，将b的不饱和溶液转化为饱和，可采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。
②由图可知，在32℃时，a的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将30g的a物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为。
③将a、b的饱和溶液由85℃降温至32℃，两者溶解度均减小，有晶体析出，溶液仍饱和，且由于饱和溶液的溶质质量分数=，而32℃溶解度b>a，则所得溶液的溶质质量分数a三、实验题
16. 下图是小亮同学配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的实验。
（1）用图中的序号表示配制溶液的操作的顺序_________。
（2）图②中错误是_________，称取氯化钠实际质量为_________，如果配制的其余操作准确规范，则实际所得溶液溶质质量分数为_________（精确到0.1%）；
（3）在定量实验中，不精细或操作不规范就会导致实验结果有误差。如果配制的溶液的溶质质量分数
大于18%，可能的原因是：_________、_________。
【答案】16. ④②①⑤③
17. ①. 药品和砝码放反 ②. 12g ③. 12.8%
18. ①. 砝码生锈 ②. 量取水时俯视读数
【解析】
【小问1详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图中顺序为④②①⑤③。
【小问2详解】
用托盘天平称量药品时，应左物右码，图中药品和砝码放反；
由图可知，砝码为15g，游码为3g，由于左盘上的质量=右盘上的质量+游码的质量，则实际称量的氯化钠的质量为15g-3g=12g；
配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×18%=18g，量取的水的质量为100g-18g=82g，若称量120g氯化钠，则所得溶液溶质质量分数为。
【小问3详解】
若配制的溶液的溶质质量分数大于18%，可能原因为氯化钠质量偏大或水的质量偏小，则可能原因为砝码生锈、或量取水时俯视读数、或倒水时有水溅出等。
四、科学探究题
17. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是_________。（填写物质名称）
②图中a点所示溶液中的溶质是_________。（填写化学式）
③写出盐酸和氢氧化钠反应化学方程式：_____________。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是_________。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是_______________。
（4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化。如图①所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_________，到达C时溶液中溶质有_________。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（5）娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是_________。
（6）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因_________（用化学方程式表示）。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_________。
（8）实验过程中，观察到丙的U形管内液面_________。
【探究五】
（9）酸碱中和反应的微观实质是_________。
【答案】17. ①. 氢氧化钠溶液##氢氧化钠 ②. NaCl和NaOH ③. 18. 反应放热
19. 氢氧化钠固体溶解放热
20. ①. 放热 ②. 减小 ③. 硫酸钠和硫酸
21 酚酞溶液由红色变无色
22.
23. 甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 24. 左低右高
25. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，刚开始时溶液pH>7，说明其中的溶液显碱性，则为氢氧化钠溶液。
②氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
③氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为。
【小问2详解】
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则石灰水变浑浊，说明溶液温度升高，即反应放热。
【小问3详解】
由于氢氧化钠固体溶解放热，则会影响实验的结果。
【小问4详解】
①由图可知，反应过程中温度升高，说明反应放热。
②由于氢氧化钠溶液大于7，稀硫酸的pH小于7，反应过程中溶液pH减小；
B点温度最高，说明恰好反应，则C点表示硫酸过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠。
【小问5详解】
氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，溶液由红色变为无色，则说明碱与酸发生反应。
【小问6详解】
氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
【小问7详解】
变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则当观察到甲、乙实验中变色硅胶不变色，但丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色，则证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。
【小问8详解】
由于反应放热，且氢氧化钠固体溶解放热，则丙集气瓶中温度升高，压强增大，U形管内液面左低右高。
【小问9详解】
酸碱中和反映的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
五、计算题
18. 氢氧化钠溶液因不慎敞口放置了一段时间，某兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们依次进行了如下的实验操作：第一步，取该瓶中的试剂200克溶液放入烧杯中；第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。根据实验步骤和图象进行分析与计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为___________。
（2）滴加盐酸，开始时没有放出气体，是因为（用方程式表示）__________。
（3）计算该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】18. 2.2g
19.
20. 设碳酸钠的质量为x，则：
解得x=5.3g
则该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为
答：该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为3.7%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g。
【小问2详解】
氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸时，刚开始没有气体，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
见答案。选项
物质（括导内的物质为杂质）
除去杂质的方法及操作
①
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
②
氧化钙固体（碳酸钙）
加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤
③
二氧化碳（氯化氢）
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④
Na2SO4溶液（H2SO4）
加入过量BaCl2溶液，过滤
物质名称或俗称
物质的组成（化学式）
物质的构成（微粒符号）
物质类别
甲烷
_______
_______
_______
熟石灰
_______
_______
_______
烧碱
_______
_______
_______
第1卷（每小题2分，共20分）
一、我来选择（每小题只有一项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 下列溶液中溶质属于酸的是
A. 氢离子、硝酸根离子、钾离子B. 钾离子、碳酸根离子、硝酸根离子
C. 钠离子、氢离子、硫酸根离子D. 氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子
【答案】D
【解析】
【分析】酸是由氢离子和酸根离子构成，酸中的阳离子全部为氢离子。
【详解】A、该溶液中含有金属离子，属于盐和酸混合溶液，该选项不符合题意；
B、该溶液中含有金属离子，属于盐混合溶液，该选项不符合题意；
C、该溶液中含有金属离子，属于盐和酸混合溶液，该选项不符合题意；
D、该溶液中的阳离子全部为氢离子，属于酸溶液，该选项符合题意。
故选D。
2. 下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A. 生石灰 熟石灰 消石灰B. 冰 干冰 可燃冰
C. 烧碱 苛性钠 火碱D. 石灰石 熟石灰 大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
B、冰是固态的水，干冰是固体二氧化碳，可燃冰是甲烷水合物，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，苛性钠是氢氧化钠的俗称，火碱是氢氧化钠的俗称，符合题意；
D、石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意。
故选C。
3. 如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A. ①②B. ①⑤C. ①④⑤D. ②③④
【答案】C更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】若想比较蔗糖和氯化钠溶解性，则应控制温度、溶剂种类、溶剂质量，溶质颗粒大小只影响溶解快慢，故选C。
4. 从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是
A. 试剂a可能是氯化钙
B. 用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本
C. 操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同
D. 上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化镁和氯化钙不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂a是稀盐酸，不符合题意；
B、用氢氧化钠代替生石灰，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可以简化流程，但是氢氧化钠的成本较高，不符合题意；
C、操作①实现了固液分离，是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作②是将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体，是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。
故选D。
5. 化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是
A. a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B. 取a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
C. 取b点溶液加入碳酸钠固体，有气泡产生
D. c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、a点到b点容器中发生的反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确；
B、a 点所示溶液的 pH <7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项正确；
C、b 点所示溶液的 pH =7，呈中性，说明此时HCl 与 NaOH 恰好完全反应生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入碳酸钠固体，碳酸钠和氯化钠不反应，不会有气泡产生，此选项错误；
D、c 点所示溶液的 pH >7，溶液呈碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项正确。
故选C。
6. 某实验小组同学按图所示的实验方案，对在空气中敞口露置了一段时间的氢氧化钠固体的变质情况进行探究。下列说法正确的是
A. 乙溶液可选择Ca（OH）2溶液
B. 物质丙可能是气体，也可能是沉淀
C. 溶液丁中的溶质至少有两种
D. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品全部变质
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钠敞口露置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若完全变质，则溶液中的溶质只有碳酸钠，若部分变质，则溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。
【详解】A、由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项说法不正确；
B、碳酸钠能与酸反应生成气体，但由于盐酸也能与氢氧化钠反应，则无法证明氢氧化钠，该选项说法不正确；
C、由于加入的乙溶液过量，则说明溶液丁中至少含有两种溶质，该选项说法正确；
D、若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明溶液中含有氢氧化钠，即样品部分变质，该选项说法不正确。
故选C。
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C. 熟石灰需要密封保存是因为其具有吸水性
D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定为溶液，如蒸馏水，错误；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，碱与非金属氧化物反应、金属氧化物与酸反应等也能生成盐和水，但不属于中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，正确；
C、熟石灰需密封保存是因为其能与空气中的二氧化碳反应，错误；
D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，错误。
故选B。
8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 30 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B. 20 ℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C. 将等质量的甲、乙固体，分别配成30 ℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D. 将20 ℃时甲、乙的饱和溶液升温到30 ℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为，故A不正确；
B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B不正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C不正确；
D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
9. 学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是
A. 观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B. 观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C. 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色
D. 加水稀释后观祭溶液的颜色
【答案】D
【解析】
【详解】分析：在硫酸铜溶液中存在硫酸根和铜离子，若要观察使硫酸铜溶液呈现蓝色的离子，应分别观察含有铜离子的溶液和含有硫酸根的溶液颜色，还应该观察使铜离子沉淀后溶液的颜色，这样能够证明究竟是什么离子使溶液显色．无需要观察溶液稀释后的颜色．
解答：解：A、Na2SO4、K2SO4溶液无色，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，此项不合题意；
B、CuCl2、Cu（NO3）2溶液中无SO42-，而有Cu2+，溶液颜色呈，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，此项不合题意；
C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（0H）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有SO42-，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，此项不合题意；
D、加水稀释CuSO4溶液后，溶液中仍既有Cu2+又有SO42-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的无意义，此项正确．
故选D．
10. 下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠固体（碳酸钠），加入过量的稀盐酸，碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出到大气中，反应后溶质有氯化钠和盐酸，蒸发过程中，水和盐酸都逸出到空气中，只剩下氯化钠固体，除去物质中所含杂质的方法及操作正确，符合题意；
B、氧化钙固体（碳酸钙），加稀盐酸至不再有气泡产生，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，想要提纯的物质转化成其他物质，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；
C、二氧化碳（氯化氢），通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，氯化氢气体溶于水与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，想要提纯的二氧化碳转化成碳酸钠，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；
D、Na2SO4溶液（H2SO4），加入过量BaCl2溶液，硫酸和硫酸钠都与过量的氯化钡反应，想要提纯的硫酸钠转化为其他物质，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；
答案：A。
第Ⅱ卷（共50分）
二、我来填空
11. 请在下表空白地方填写适当的内容。
【答案】 ①. CH4 ②. CH4 ③. 有机物 ④. Ca（OH)2 ⑤. Ca2+和OH- ⑥. 碱 ⑦. NaOH ⑧. Na+和OH- ⑨. 碱
【解析】
【详解】甲烷的化学式为CH4，甲烷是由甲烷分子构成，甲烷分子的符号为CH4，甲烷是含碳的化合物，属于有机物。
熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙中，钙元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Ca（OH）2，其是由钙离子和氢氧根构成，符号为Ca2+和OH-，属于碱。
烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中，钠元素化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为NaOH，其是由钠离子和氢氧根构成，符号为Na+和OH-，属于碱。
12. 研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下、归纳是从许多个别事例中获得一个较具概括性的规则。演绎是从既有的普遍性结论或一般性事理，推导出个别性结论。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以_________（对比、比较、归纳、演绎）出酸类物质具有一些相似的化学性质。通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行_________（对比、比较、归纳、演绎），可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。
（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎）_________方法，我们可以预测氢硫酸溶液可能与下列_________（填序号）发生反应。
①氦气 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④氧化铜
【答案】12. ①. 归纳 ②. 比较
13. ①. 演绎 ②. ②④
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以归纳出酸类物质具有一些相似的化学性质，通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行比较，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。
【小问2详解】
酸中含有氢离子，氢硫酸中也含有氢离子，利用演绎的方法，氢硫酸也具有酸的通性，根据酸的通性，酸和稀有气体氦气不反应，和熟石灰（氢氧化钙）反应，和稀盐酸不反应，和氧化铜反应，可以预测氢硫酸溶液能与熟石灰和氧化铜发生反应，故选②④。
【点睛】本题考查化学的思维方法及酸的性质，根据所学知识结合学习化学的方法进行分析解答。
13. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。
I.从化学的视角认识物质
（1）南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4完全燃烧的化学方程式是_________。
（2）据图可知，每50kg海水最多可获取钠元素质量为_________。
Ⅱ.用化学的手段改造和利用物质
A、通过物理方法获取有用物质
（3）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水，膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，利用了_________的原理。
（4）海水中有多种重要元素，某些元素组成的盐的溶解度曲线如下图所示。
①从海水获取粗盐用的是_________结晶法。因为_________。
②从海水中获取的晶体常常是混合物，从硝酸钾和硒酸镉的混合物获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是_________。提取硝酸钾后的溶液中含有较多的硒酸镉，在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有_________。
B、利用化学方法制取物质一一化学工业的核心
海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料一一纳米氧化镁，其简要流程如下：
（5）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有__________。
（6）上述过程中属于复分解反应的化学方程式是_________。
（7）滤渣在380℃以上的高温条件下生产纳米氧化镁的过程中，若发生分解反应生成两种氧化物，写出这一过程的化学方程式_________。
【答案】13.
14. 531g 15. ①. 沸点 ②. 过滤
16. ①. 蒸发 ②. 氯化钠的溶解度受温度影响比较大 ③. 降温结晶 ④. 升高温度
17. 烧杯、漏斗和玻璃棒
18.
19.
【解析】
【小问1详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由图可知，1000g海水中含钠离子占了10.62g，则每50kg海水最多可获取钠元素质量为。
【小问3详解】
蒸馏是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离；
增加压强促使水穿过淡化膜，但有些物质不能透过，利用了过滤原理。
【小问4详解】
①由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法。
②由于硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获取纯净的硝酸钾；
由于硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，则降低温度可将接近饱和的硒酸锅溶液变为饱和溶液。
【小问5详解】
由图可知，操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
【小问6详解】
由流程可知，石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应为两种物质互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为：。
【小问7详解】
结合流程可知，氢氧化镁在380℃以上的高温条件下生产纳米氧化镁和另一种氧化物，根据反应前后原子的种类核个数不变，则另一种物质为水，反应的化学方程式为：。
14. 据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaC1O），次氯酸钠与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：_____________。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是_________。
A. 大理石台面（主要成分是CaCO3）B. 釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）C. 不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式_________。
【答案】14. 15. B
16.
【解析】
小问1详解】
次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
A、碳酸钙能与盐酸反应，则其表面不能与这类洁厕剂清洗，不符合题意；
B、二氧化硅不能与盐酸反应，其表面能与这类洁厕剂清洗，符合题意；
C、钢为铁合金，铁能与盐酸反应，则其表面不能与这类洁厕剂清洗，不符合题意。
故选B。
【小问3详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
15. 溶液与人们日常生活密切相关。
（1）衣服上不慎粘上油污，可选用_________（填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。
（2）现有、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。
①在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为_________。
②在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为_________。（精确到0.1%）
③85℃时，将ab两物质的饱和溶液，降温至32℃，所得溶液的溶质质量分数a_________b。（选择“>”“=”“<”）
【答案】15. 汽油 16. ①. 增加溶质##恒温蒸发溶剂 ②. 23.1% ③. <
【解析】
【小问1详解】
汽油除油污是因为其能溶解油污，洗洁精除油污是因为乳化作用。
【小问2详解】
①若想不改变温度，将b的不饱和溶液转化为饱和，可采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。
②由图可知，在32℃时，a的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将30g的a物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为。
③将a、b的饱和溶液由85℃降温至32℃，两者溶解度均减小，有晶体析出，溶液仍饱和，且由于饱和溶液的溶质质量分数=，而32℃溶解度b>a，则所得溶液的溶质质量分数a
16. 下图是小亮同学配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的实验。
（1）用图中的序号表示配制溶液的操作的顺序_________。
（2）图②中错误是_________，称取氯化钠实际质量为_________，如果配制的其余操作准确规范，则实际所得溶液溶质质量分数为_________（精确到0.1%）；
（3）在定量实验中，不精细或操作不规范就会导致实验结果有误差。如果配制的溶液的溶质质量分数
大于18%，可能的原因是：_________、_________。
【答案】16. ④②①⑤③
17. ①. 药品和砝码放反 ②. 12g ③. 12.8%
18. ①. 砝码生锈 ②. 量取水时俯视读数
【解析】
【小问1详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图中顺序为④②①⑤③。
【小问2详解】
用托盘天平称量药品时，应左物右码，图中药品和砝码放反；
由图可知，砝码为15g，游码为3g，由于左盘上的质量=右盘上的质量+游码的质量，则实际称量的氯化钠的质量为15g-3g=12g；
配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×18%=18g，量取的水的质量为100g-18g=82g，若称量120g氯化钠，则所得溶液溶质质量分数为。
【小问3详解】
若配制的溶液的溶质质量分数大于18%，可能原因为氯化钠质量偏大或水的质量偏小，则可能原因为砝码生锈、或量取水时俯视读数、或倒水时有水溅出等。
四、科学探究题
17. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是_________。（填写物质名称）
②图中a点所示溶液中的溶质是_________。（填写化学式）
③写出盐酸和氢氧化钠反应化学方程式：_____________。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是_________。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是_______________。
（4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化。如图①所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_________，到达C时溶液中溶质有_________。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（5）娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是_________。
（6）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因_________（用化学方程式表示）。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_________。
（8）实验过程中，观察到丙的U形管内液面_________。
【探究五】
（9）酸碱中和反应的微观实质是_________。
【答案】17. ①. 氢氧化钠溶液##氢氧化钠 ②. NaCl和NaOH ③. 18. 反应放热
19. 氢氧化钠固体溶解放热
20. ①. 放热 ②. 减小 ③. 硫酸钠和硫酸
21 酚酞溶液由红色变无色
22.
23. 甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 24. 左低右高
25. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，刚开始时溶液pH>7，说明其中的溶液显碱性，则为氢氧化钠溶液。
②氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
③氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为。
【小问2详解】
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则石灰水变浑浊，说明溶液温度升高，即反应放热。
【小问3详解】
由于氢氧化钠固体溶解放热，则会影响实验的结果。
【小问4详解】
①由图可知，反应过程中温度升高，说明反应放热。
②由于氢氧化钠溶液大于7，稀硫酸的pH小于7，反应过程中溶液pH减小；
B点温度最高，说明恰好反应，则C点表示硫酸过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠。
【小问5详解】
氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，溶液由红色变为无色，则说明碱与酸发生反应。
【小问6详解】
氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
【小问7详解】
变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则当观察到甲、乙实验中变色硅胶不变色，但丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色，则证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。
【小问8详解】
由于反应放热，且氢氧化钠固体溶解放热，则丙集气瓶中温度升高，压强增大，U形管内液面左低右高。
【小问9详解】
酸碱中和反映的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
五、计算题
18. 氢氧化钠溶液因不慎敞口放置了一段时间，某兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们依次进行了如下的实验操作：第一步，取该瓶中的试剂200克溶液放入烧杯中；第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。根据实验步骤和图象进行分析与计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为___________。
（2）滴加盐酸，开始时没有放出气体，是因为（用方程式表示）__________。
（3）计算该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】18. 2.2g
19.
20. 设碳酸钠的质量为x，则：
解得x=5.3g
则该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为
答：该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为3.7%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g。
【小问2详解】
氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸时，刚开始没有气体，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
见答案。选项
物质（括导内的物质为杂质）
除去杂质的方法及操作
①
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
②
氧化钙固体（碳酸钙）
加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤
③
二氧化碳（氯化氢）
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④
Na2SO4溶液（H2SO4）
加入过量BaCl2溶液，过滤
物质名称或俗称
物质的组成（化学式）
物质的构成（微粒符号）
物质类别
甲烷
_______
_______
_______
熟石灰
_______
_______
_______
烧碱
_______
_______
_______
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