高中第二章 分子结构与性质第一节 共价键说课课件ppt

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写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。
共价键化合物(如HCl、H2O等)和部分离子化合物(如NaOH等）
非金属单质(如P4、O2等)和部分共价化合物(如H2O2中O-O等）
一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)
分子的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl。
分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。
根据图2-18，思考和回答下列问题:
(1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?H2O2 Cl2 HCl (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子? (3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
H2O2、 HCl是极性分子， Cl2 是非极性分子
HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子，CO2、 BF3、CH4是非极性分子
P4和C60是非极性分子
①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则为非极性分子，如BF3、CH4等。
从向量的角度理解分子的极性
对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子
对称的4个H所带正电的向量和位于分子中心，即与C重合，且正电量与C所带负电量相等，分子不带电，为非极性分子
②若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则为极性分子，如H2O、NH3等。
2个H所带正电的向量和位于2个H连线的中间，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子
3个H所带正电的向量和位于3个H连线的正三角形的中心，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子
键的极性与分子的极性关系
O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为 分子。H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为 分子。
只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。
判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？
一类有机分子一端有极性（亲水基团），另一端非极性（疏水基团）
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成。
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团
键的极性对物质的化学性质的影响
羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
1. 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？ 2. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。
烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。
的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cc的极性，使F3C一的极性大于Cl3C一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。
1. 试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。
与羧酸(—COOH)相连的C—X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C—X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。 烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。