沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用第3节 金属防护和废金属回收练习

第3节  金属防护和废金属回收

（总分：70分      时间：100分钟）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个选项符合题意）

1.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（　　）

A.在车船的表面喷涂油漆            B.将使用后的菜刀用布擦干

C.洗净铁制品表面的油膜            D.在铁制品表面镀上一层锌

2.下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（　　）

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中       B.在干燥、疏松、透气的土壤中

C.在潮湿、致密、不透气的土壤中     D.在干燥、致密、不透气的土壤中

3.下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（　　）

A.表层镀锌    B.食盐水浸泡    C.制成合金    D.表层涂油

4.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（　　）

A.                B.            C.             D.

5.如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中.实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是（　　）

A.水能进入试管的最大体积约为试管容积的

B.该铁粉在试管内发生了氧化反应

C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的

D.如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同

6.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（　　）

A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加

B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加

C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加

D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快

7.铜在空气中长时间放置会生锈，铜锈受热时的反应为Cu2（OH）2CO32x+H2O+CO2↑下列判断正确的是（　　）

A.x的化学式是Cu（OH）2

B.铜锈分解反应前后的固体质量差为生成CO2的质量

C.铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果

D.铜生锈是缓慢氧化，在反应过程中一定伴随能量的变化

8.如表是某中学的同学关于铁生锈的情况调查表：（调查时间6个月）

他们得出的结论和启示中，你不赞成的是（　　）

A.铁的锈蚀原因与铁直接接触空气中的某些物质有关

B.防止铁制品锈蚀的方法有表面搪瓷、涂油或镀上某些金属

C.铁锈层也可以阻止铁与空气的接触，不要及时除去铁表面的锈层

D.对自行车链条的有效保护措施是经常涂油

二、填空题（本题包括8小题，共34分）

9.（3分）学校举行升旗仪式所用铁制旗杆表面刷了一层“银粉”，这种做法的目的是　　；在旗杆滑轮处涂抹一些深灰色的粉末状物质起润滑作用，该物质是　　；滑轮的材料选用合金而不选用纯金属，应用了合金优良性能中的　                       　。

10.（3分）人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。

（1）铁在空气中生锈，实际上是铁跟　　作用，发生一系列复杂的化学反应；

（2）以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：　       　。

11.（4分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户，制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　　性。

（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与　　接触而生锈。

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为　            　。

12.（4分）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

（1）铜制插头，这是利用金属铜的　                 　。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的等发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是　　（用化学方程式表示）。防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是　　（合理答案即可）。

（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，①则下列叙述中完全正确的组合是　　。

②滤渣中一定含有银，一定不含有铜

‚③滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银

ƒ④若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌

⑤若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌

A.①②‚B.②③‚ƒC.ƒ③④     D.①④

13.（6分）根据所学知识，完成下列问题.

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　　和　　等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%保护金属资源，人人有责.请写出一条防止铁制品锈蚀的方法　                　。

（2）以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：

①分别在放有少量铜或铁的试管中加入稀硫酸，通过　　现象，可证明铁的金属活动性比铜的强；

②将铜丝浸入硝酸银溶液中，或向硝酸铜溶液中放入金属　　，都能证明铜的金属活动性比银的强。

结论：三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag。

写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式　                 　。

14.（4分）电动自行车广泛使用大量材料，如图所示。

（1）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气的　　反应（填空化学式）。

（2）铁是人类使用最广泛的金属，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学反应方程式　                               　。

（3）自行车所用材料中包括铁、铜、铝三种金属，某同学欲用实验比较三者的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是　　（填序号）。

A.Al、Fe、Cu、稀H2SO4　　　　　　　　　　B.Al2（SO4）3溶液、Fe、Cu

C.Fe2（SO4）3溶液、Al、Cu　　　　　　　   D.Al、CuSO4溶液、Fe2O3.

15.（7分）人类生活离开金属。

（1）铁是生活中常用的金属，图为某“取暖片”外包装图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与　　等物质共同作用才坐生锈。

②推测发热剂成分中氯钠的作用是　             　。

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A.Fe和CuSO4溶液       B.Mg和MnSO4溶液      C.Mn和FeSO4溶液

①Fe和CuSO4溶液反应，溶液颜色变化情况为　　，溶液质量变　　（填“大” “小”或“不变”），写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式　              　。

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到顺序为　          　。

16.（3分）钢铁是重要的金属材料.

（1）下列铁制品话的用途中，利用金属导热性的是　　。（填字母，下同）

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　                　。

A.节约金属资源         B.合理开采矿物       C.防止钢铁生锈

（3）为防止水龙头生锈.其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是　　。

三、实验探究题（本题包括4小题，共20分）

17.（4分）小乐发现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是它设计了如图所示的实验：

（1）在答题卡中画出B试管中还需加入的物质并注明名称；

（2）一段时间后，若在实验中观察到　　（填实验现象），则可证明盐水能加快铁的锈蚀；

（3）日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：

根据相关信息判断下列说法错误的是　　。

A.镀锌铁皮属于金属材料中的合金

B.镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝

C.在操作Ⅱ中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小

D.在操作Ⅳ中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量

（4）若要计算得到锌镀层厚度，还需知道的物理量是　                　。

18.（6分）金属在生产生活中有着非常广泛的应用。

（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决　　（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。

（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉.请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2　　═4Fe（OH）3；此反应的基本类型是　　。

（3）实验室开放日，同学们在验证钢、铁、锌、银四种金属的活动性顺序时。小明发现四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，请你写出其中一个反应的化学方程式　　                                。

（4）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%.请举出一种保护金属资源的方法：　　。

19.（3分）为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示。经过足够长时间的观察，发现实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 请回答下列问题：

（1）铁生锈实际上是铁与空气中的　　（填名称）发生反应的结果。

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的　    　。

（3）该实验设计的创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和　　两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

20.（7分）教材中的几个课堂演示实验如图1所示，请回答相关问题。

（1）实验甲中观察到A烧杯中无色液体变成　　色。同时说明浓氨水具有很强的　　性。

（2）实验乙中观察到的现象：银白色铁丝生锈，同时　　。根据此实验的现象，并结合”热胀冷缩“原理，可知在密封体系内，气压变小的原因可能是　　，气压变大的原因可能是　                                  　。

①密封体系内气体总量增多；②密封体系内气体总量减小；③密封体系内的温度升高；④密封体系内的温度降低

（3）实验丙中观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，写出该反应的文字或符号表达式　　。在进行该实验时，有同学发现铁丝没有燃烧，分析原因可能是收集到的氧气不纯导致的。为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是　                    　。

A.集气瓶中灌的水                B.集气瓶中灌的水

C.导管伸入到集气瓶体积的处      D.导管伸入到集气瓶体积的处.

参考答案

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个选项符合题意）

1.C   2.A   3.B   4.B   5.D   6.C   7.D   8.C

二、填空题（本题包括8小题，共34分）

9.（3分）防止旗杆生锈   石墨    硬度大（合理即可） 

10.（3分）（1）氧气和水   （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

11.（4分）（1）导电   （2）空气   （3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

12.（4分）（1）导电性

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O    保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油

（3）C

13.（6分）（1）氧气   水或水蒸气   涂油漆

（2）①只有铁丝表面有气泡   ②银   Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2  

14.（4分）（1）O2、H2O   （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2   （3）AC

15.（7分）（1）水、氧气    ②加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量

（2）①由蓝色慢慢变成浅绿色   小   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   ②Mg＞Mn＞Fe＞Cu

16.（3分）（1）B   （2）A   （3）与水和氧气同时接触

三、实验探究题（本题包括4小题，共20分）

17.（4分）（1）

（2）U型管中红墨水液面左边低，右边高

（3）镀锌铁皮的面积与金属锌的密度

18.（6分）（1）贫血    （2）H2O   化合反应   （3）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

（4）在铁制品表面刷油漆，防止铁制品锈蚀

19.（3分）（1）水和氧气   （2）   （3）试管内液面上升

20.（7分）（1）红    碱    （2）②④   ①③ 

（3）铁+氧气四氧化三铁或3Fe+2O2Fe3O4   B