初中化学第二节 金属的化学性质第2课时教学设计

这是一份初中化学第二节 金属的化学性质第2课时教学设计，共3页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观，自主学习，合作探究，教师点拨，跟进训练等内容，欢迎下载使用。
第二课时　 金属与盐溶液的反应教学目标【知识与技能】 通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。【过程与方法】(1)初步学会根据金属与盐溶液的反应规律推测金属的活动性顺序。(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。【情感态度与价值观】培养学生由特殊到一般的推理方法。教学重难点【重点】金属与盐溶液的反应。【难点】金属活动性顺序表的应用。教学过程知识点　 金属与盐溶液的反应【自主学习】阅读教材第64页实验探究9－4，分组进行实验后，完成下列填空：1．金属与盐溶液反应的现象如下： CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn锌片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色锌片表面附着一层银白色物质无明显现象Fe铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁丝表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色无明显现象Cu无明显现象铜丝表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显现象2.实验表明：锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。实验中涉及的反应方程式为：锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu锌和硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag3．反应规律：盐＋金属→新盐＋新金属。【合作探究】在金属活动性顺序中，两金属相隔越远，其置换能力就越强。例如：锌和铜放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，才是铜与硝酸银溶液反应，你知道这是为什么吗？答：如果铜先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜溶液，那么锌还可以与新生成的硝酸铜溶液反应，又置换出铜。【教师点拨】1．金属与盐的反应条件：(1)反应的金属必须比被置换出的金属活泼(K、Ca、Na除外)；(2)盐必须溶于水中。2．应用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法冶金：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。【跟进训练】1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　B　)①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。A．②④  B．①③ C．②③  D．①②③2．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是(　B　) 实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A.甲＞乙＞丙  B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙  D．丙＞乙＞甲3．三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液(1)甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因：不能证明铝的金属活动性比铁的强，铜的金属活动性比银的强。(2)乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象：取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝产生气泡的速率比铁丝快，证明铝比铁活泼。(3)丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有的溶质是 硝酸铝和硝酸亚铁。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。