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初中化学科粤版九年级下册第六章 金属6.2 金属的化学性质教学设计
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这是一份初中化学科粤版九年级下册第六章 金属6.2 金属的化学性质教学设计，共6页。
教学目标
1、 知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属化学性质中与氧气的反应情况。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点
金属活动性顺序。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备
教师：制作多媒体课件
学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排 2课时
教学过程
[引言] 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[老师] 大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？
[学生] 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。
[老师] 把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
[实验] 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
[学生] 镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
[老师]请大家写出以上反应的化学方程式，一个同学到黑板上来写。
[学生]2Mg+O2======2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO
[老师]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[学生]能够点燃，3Fe+2O2======Fe3O4
[老师]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[学生]金属可与氧气发生化学反应。
[板书]金属+氧气→金属氧化物
[老师]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？“真金不怕火炼”说明了什么？
[学生]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……
[老师]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。不同金属活动性不同。
[老师]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[学生]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[思考讨论] 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？可以用钢刷、沙等来擦洗铝制品吗？
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[老师] 1.取4支试管里分别放入镁、锌、铁、铜，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
2. 另取4支试管里分别放入镁、锌、铁、铜，加入5mL稀硫酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应。并完善表格，写出化学方程式。（有小组学生观察后回答）
A组：金属与稀盐酸反应 B组：金属与稀硫酸反应
[老师] 小组讨论通过以上实验，得出的结论是什么？这几种金属的活动性顺序是什么?
[学生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。
[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[老师]金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[过渡]大家观察这几个化学方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问] 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
[学生] （讨论后回答）这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[老师] 回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书] 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应
[过渡] 我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？
[老师] 大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
[讲解] 铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[课件] 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡] 下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[课件展示活动与探究的内容]
1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
[问] 通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？
[答] 实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。
[思考回答] 金属的活动性顺序：Al＞Cu＞Ag
[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
[板书] 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
[讲解] 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
[板书]二、金属活动性顺序
[讲解]1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
强化练习
1.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液
2. 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
小结
通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
[主板书设计]
课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序
金属
现象
化学方程式
镁
Mg+2HCl==
MgCl2+H2↑
锌
Zn+2HCl==
ZnCl+H2↑
铁
Fe+2HCl==
FeCl2+H2↑
铜
不反应
金属
现象
化学方程式
镁
Mg+H2SO4==
MgSO4+H2↑
锌
Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑
铁
Fe+H2SO4==
FeSO4+H2↑
铜
不反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
教学目标
1、 知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属化学性质中与氧气的反应情况。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点
金属活动性顺序。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备
教师：制作多媒体课件
学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排 2课时
教学过程
[引言] 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[老师] 大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？
[学生] 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。
[老师] 把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
[实验] 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
[学生] 镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
[老师]请大家写出以上反应的化学方程式，一个同学到黑板上来写。
[学生]2Mg+O2======2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO
[老师]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[学生]能够点燃，3Fe+2O2======Fe3O4
[老师]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[学生]金属可与氧气发生化学反应。
[板书]金属+氧气→金属氧化物
[老师]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？“真金不怕火炼”说明了什么？
[学生]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……
[老师]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。不同金属活动性不同。
[老师]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[学生]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[思考讨论] 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？可以用钢刷、沙等来擦洗铝制品吗？
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[老师] 1.取4支试管里分别放入镁、锌、铁、铜，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
2. 另取4支试管里分别放入镁、锌、铁、铜，加入5mL稀硫酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应。并完善表格，写出化学方程式。（有小组学生观察后回答）
A组：金属与稀盐酸反应 B组：金属与稀硫酸反应
[老师] 小组讨论通过以上实验，得出的结论是什么？这几种金属的活动性顺序是什么?
[学生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。
[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[老师]金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[过渡]大家观察这几个化学方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问] 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
[学生] （讨论后回答）这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[老师] 回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书] 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应
[过渡] 我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？
[老师] 大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
[讲解] 铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[课件] 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡] 下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[课件展示活动与探究的内容]
1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
[问] 通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？
[答] 实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。
[思考回答] 金属的活动性顺序：Al＞Cu＞Ag
[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
[板书] 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
[讲解] 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
[板书]二、金属活动性顺序
[讲解]1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
强化练习
1.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液
2. 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
小结
通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
[主板书设计]
课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序
金属
现象
化学方程式
镁
Mg+2HCl==
MgCl2+H2↑
锌
Zn+2HCl==
ZnCl+H2↑
铁
Fe+2HCl==
FeCl2+H2↑
铜
不反应
金属
现象
化学方程式
镁
Mg+H2SO4==
MgSO4+H2↑
锌
Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑
铁
Fe+H2SO4==
FeSO4+H2↑
铜
不反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
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